1. Reaks Reaksii fasa fasa gas beri berikut kut:: 2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr (g) dila dilaku kuka kan n dala dalam m wada wadah h tert tertut utup up dengan konsentrasi awak reaktan !ang berbedabeda. "ada tabel di bawah ini# !ang dimaksud dengan waktu waktu reaks reaksii (t) adalah waktu dari awal reaksi sampai hilangn!a warna Br2.
Berdas Berdasark arkan an data data ini# ini# persa persamaa maan n la$u reaksi tersebut adalah ... (%) &'k NO2 NO2 (B) &'k Br2 Br2 (*) &'k NOBr2 NOBr2 () &'k NO NOBr2 Br22 2 (,) &'k NO2Br NO2Br2 2 Pembahasan :
"ersamaan lau reaksi -' k NO Br2 ! /en0ari orde reaksi NO () menggunakan data 1 dan karena konsentrasi Br2 tetap sehingga:
( ) ' ( ) ( ) ' ( ) ( ) ' M 1 M 3
0,1 0,2 1 2
t 3 t 1
1 4
!
0,05 0,1
!
1 2
t 2 t 1
2 4
1 2
!
3 ' 1 $adi# -' k NO2 Br2 (E) 2. ala alam m suat suatu u pros proses es elek elektr trol olis isis is## larutan natrium sulfat 4#2 / dibebaskan seban!ak 1#1 dm gas hidrogen. hidrogen. "ada keadaan keadaan tersebut tersebut## 1 mol gas N 2 ber&olume 22 dm . 5ika $umlah listrik !ang sama dialir dialirkan kan ke dalam dalam laruta larutan n perak perak nitr itrat# at# ban!a an!ak kn!a n!a per perak !ang !ang mengendap pada katoda adalah 6 (%r %g' 147) (%) 2#8 g (B) 9. g (*) 14#7 g () 21#; g (,) #2 g Pembahasan :
,lektrolisis larutan Na2
: > >2O + e
→
2>2 +
O> %nona
: 2>2O
→
;>2O
→ 2> + O + > O 2 2 2
2>2O
1
O2 + >+ + e
→ 2> + O 2 2
4
'2 /en0ari orde Br 2 (!) menggunakan data1 dan 2 karena konsentrasi NO tetap sehingga : ©septyssi
( ) ' ( ) ( ) ' () () ' M 1 M 2
ihasilkan 1#1 ml gas >idrogen (> 2) ada ada kead keadaa aan n ? mol mol gas gas Ni Nitr trog ogen en (N2) 22 ml maka : mol H 2 mol N 2 2
=
2 vol H 2 volN 2 2
5ika &ol gas asitilenaG*2>2 ' 112 D mol H 2 1 mol
=
1,1 ml
112 L
22 ml
(
2 '
/ol >2 ' 4#49 mol =arena mol >2 ' 4#49 mol maka mol O2 ' @ 4#49 ' 4#429 mol ,lektrolisis %gNO +
=atoda
: %g + e
%nona
: 2>2O
→
%g
→ O + >+ + e 2
%g+ +2>2O
→ %g +
O2 + >+ =arena mol O2 ' 4#429 mol maka mol %g ' 4#429 mol ' 4#1 mol $adi massa %g ' 4#1 mol 147 ' 14#7 gram (C) . Aas asetilen (/r ' 2;) sebagai gas penerangan dapat diperoleh dari reaksi : *a*2(s) + 2>2O(l) s) + *a(O>)2(aC) + *2>2(g) 5ika penerangan 1 $am membutuhkan 112 D gas asetilen pada
*a*2(s) *2>2(g)
©septyssi
+
2>2O(l)
s)
*a(O>)2(aC) +
22,4 L
'
9 mol (1 5am) 2 /assa *2>2 ' 24 mol ; ' 1274 (D) gram ' 1#27 kg . iketahui : 2*a(<) +O2 (g) 2*aO(s) H>4 ' 1281 k$ *(s) +O2 (g) *O2(g) H>4 ' F k$ *aO(<) +*O2 (g)*a*O(s) H>4 ' 187 k$ /aka perubahan entalpi reaksi 2*a(<) + 2*(s) + O 2(g) 2*a*O(s) adalah6... (%) 1248 k5 (B) 17 k5 (*) 2421 k5 () 228 k5 (,) 219 k5
Pembahasan :
(1)2*a + O 2 2*aO H>4'1281 (2)2* + 2O2 2*O2 H>4 ' 877 ()2*aO +2*O2 2*a*OH>4 ' 9; 2*a(<) + 2*(s) + O 2(g) 2*a*O(s) R ' 1281 + (877) + ( (E) 9;) ' 219 =5 9. Eetapan penurunan titik beku molal air adalah 1#7;.
sempurna# maka perbandingan HEf kedua larutan tersebut adalah 6 (%) 9G2 (B) 9G; (*) 1G2 () 2G9 (,) 1G Pembahasan
Jrea merupakan nonelektrolit# maka HEf urea ' m . =f HEf urea '
larutan
massa 1000 x . =f Mr P
6 gram 1000 x HEf urea ' 60 200 gram . 1#7;
HEf urea : HEf *a*l2 1,86 1,86 x 3 = 2 5
(B) 9:; ;. alam wadah 14 liter pada suhu 28 * dan tekanan 1 atm# seban!ak 4#9 mol gas %B terdisosiasi sesuai reaksi 2%B (g) %2 (g) + B2 (g) "ada keadaan setimbang terdapat 4#2 mol gas %2# sehingga besarn!a harga =p adalah 6 (%) 4#42 (B) 4#4 (*) 4# () #4 (,) 12#4 °
1,86
HEf urea '
Pembahasan :
2
*a*l2 merupakan larutan elektrolit# sehingga memiliki faktro -ant >oK (i) i ' 1 + (n1) α *a*l2 → *a2+ + 2*l n' α'1 (terionisasi sempurna) i ' 1 + (1) 1 i ' HEf *a*l2 ' m . =f . i HEf *a*l2 ' HEf *a*l2 '
massa 1000 x . =f . i Mr P
11 gram 1000 x 110 500 gram
1#7; . HEf *a*l2 '
©septyssi
1,86 x 3 5
2%B (g)
% 2 (g) + B2
(g)
m b s
4#9 mol 4# mol
4#2 mol
4#2 mol
0,1 mol
0,2 mol
0,2 mol
/en0ari tekanan masingmasing gas "'
.
⇔
parsial
molsisa xtekanantotal moltotal
" %B '
0,1 0,5 1 atm
" %B ' 4#2 atm
(")
" % 2 '
Ditanya :p> Jawab :
0,2 0,5 1 atm
" % 2 ' 4# mol
" B2 '
=h ' 1414 '
¿ ¿ ¿
( PA 2 ) ( PB 2 )
O> '
√
O> '
√
O> '
√ 10
¿
0,2
( 0,4 ) ( 0,4 )
pO> '
¿
=p '
10
−14
−2
x 10 −4
10 − 12
−6
−log10
p> ' 1 L pO> p> ' 1 L ; ' 7 (D)
8. Eetapan hidrolisis suatu garam !ang diperoleh dari asam lemah dan basa kuat adalah 1 14 14 . Nilai p> larutan 4#41 / gram tersebut adalah ... (%) ; (B) 7 (*) 14 () 11 (,) 12 Pembahasan :
Diketahui : =h ' 1 1414 (garam basa) / garam ' 4#41 /
©septyssi
Kw X Mgaram Ka
O> ' 14;
¿ ¿ ¿
0,016 0,4 ' #4
10 Ka
=a ' 14
PAB
=p '
(garam basa) −14
0,2 0,5 1 atm
" B2 ' 4# mol
=p '
Kw Ka
'
6
(B)
7. "ada suhu dan tekanan tertentu# 1 D gas oksida nitrogen (NO) tepat habis bereaksi dengan 2 D gas >2 menghasilkan gas N2 dan >2O. Bilangan oksidasi atom N pada oksida nitrogen tersebut adalah ... (%) +1 (B) +2 (*) + () + (,) +9 Pembahasan :
aNO + b>2
→ 0N2 +
d>2O
5ika 1 D NO bereaksi dengan 2 D gas hidrogen# maka perbandingan koeMsien # a dan b adalah 1 : 2 /isal: 5ika 0 '1# maka a ' 2
karena a : b ' 1 : 2 maka b ' dan d ' # sehingga : 2NO + >2 → N2 + >2O =emudian setarakan $umlah atom oksigen. 5ika ruas kiri terdapat atom oksigen# maka nilai '2 Rumus oksida nitrogen# NO 2
*a(O>)2 (s) >2O (g) m b s
Biloks atom O ' 2 5umlah biloks atom netral ' 4 Biloks N + 2(biloks 4) ' 4 Biloks N + 2 (2) ' 4 Biloks N L ' 4 (D) Biloks N ' +
2#8 mol 2 mol
α =
0,7 mol
→ *aO
(s) +
2 mol
2 mol
2 mol
2 mol
mol zat terurai mol zatmula mula −
2 mol
4#8 '
mol zat mula mula −
/ol Iat mulamula *a(O>)2 2#84 mol F. =alsium hidroksida bila dipanaskan akan terurai men$adi kalsium oksida dan air. 5ika pemanasan tersebut diramalkan menguraikan 8 kalsium hidroksida# berat kalsium hidroksida !ang harus dipanaskan untuk menghasilkan kalsium oksida seban!ak 112#4 g adalah 6 (%r> ' 1#4 O'1;#4 *a' 4#4) *a(O>)2 (s) → *aO (s) + >2O (g) (%) 9#7 g (B) 144#4 g (*) 14F#; g () 17#4 g (,) 244#4 g Pembahasan :
iketahui : /assa *aO ' 112 /r *aO ' 9; /r *a(O>)2 ' 8 era$at disosiasi (α) ' 8 ' 4#8
©septyssi
'
/aka# massa *a(O>)2 ' mol /r *a(O>) 2 massa *a(O>)2 ' 2#84 8 massa *a(O>)2 ' 1FF#7 gram P 244 gram (E) 14. 2O# $ika dipanaskan menghasilkan ;#7 g kalsium sulfat. *a ' 1) rumus molekul mineral tersebut adalah 6 (%) *a2O (B) *a2O (*) *a2O () *a2O (,) *a2O Pembahasan :
iketahui : /assa *a2O ' 7#; gram *a
Berdasarkan hukum kekekalan massa# massa awal reaksi ' massa akhir reaksi 2O ' 7#; L ;#7 ' 1#7 gram *a2O
→
*a
>2O 7#; gram 1#7gram
+
;#7 gram
6,8 gram
/ol *a
134
/ol *a
/ol >2O '
1,8 gram 18
/ol >2O ' 4#1 mol /ol *a2O 4#49 : 4#1 1:2 2O (B)
11. iketahui nomor atom N ' 8#4 ' 7# Q ' F#
©septyssi
%tom pusat N memiliki sepasang ele0tron bebas sehingga sen!awa N*l 5ika pilihan (1) benar# maka pilihan () pasti benar
=arena nilai potensial reduksi *r lebih besar daripada Tn# maka *r akan lebih mudah tereduksi dan Tn mudah teroksidasi.
"otensial standar reduksi ' ,red ,oks ' 4#8 L( 4#8;) ' 4#8+4#8; ' +4#42 & 5adi pern!ataan (2) benar "ern!ataan () salah# karena !ang merupakan oksidator (!ang melakukan reduksi) adalah ion *r + # logam *r merupakan hasil reduksi. 5adi# pilihan (1)# (2)# dan () benar adalah (A) 1.
Reaksi kesetimbangan berikut : 2NaHCO3 (s)
NaCO3 (s) + H2O(g) + CO2(g)
H> ' + akan bergeser ke kanan $ika 6 1)
5ika "ern!ataan (2) benar# karena $ika s!stem dikurangi $umlahn!a# maka s!stem akan bergeser ke arah !ang berkurang# dalam reaksi ini *O2 berada di kanan sehingga reaksi bergeser ke kanan. 5ika pern!ataan (2) benar maka pern!ataan () $uga benar. 5adi# piihan (2) dan () benar adalah (C)
1. alam larutan N>NO spesi N>+ bertindak sebagai basa. <,B%B + ?on N> dapat diperoleh dari reaksi antara N> dan air. Pembahasan :
"enguraian N>NO N>NO N>+ + NO L ?on ammonium merupakan spesi asam# sehingga pern!ataan 1 salah.
Pembahasan :
Reaksi dengan nilai H> ' + merupakan reaksi endoterm. Berarti reaksi ke arah kanan merupakan endoterm# dan sebalikn!a. 5ika s!stem didinginkan (diturunkan suhun!a) maka s!stem akan bergeser ke arah eksoterm# dalam reaksi ini arah eksoterm adalah kiri maka pern!ataan (1) tidak benar.
©septyssi
"ern!ataan 2 benar# karena N> + >2O N>+ + O> *l atau NaO>. <,B%B %sam amino memiliki gugus karboksil (*OO>) dan gugus amino (N>2)
Pembahasan :
berikut ini adalah struktur salah satu $enis asam amino# !aitu alanin : O H 3C
OH NH 2
ari gambar tersebut dapat dilihat bahwa asam amino memiliki gugus L*OO> !ang bersifat asam dan gugus LN>2 !ang bersifat basa
©septyssi
maupun asam seperti >*l# sehingga pern!taan 1 $uga benar =edua pern!ataan saling berhubungan# maka pern!taan benarbenar dan berhubungan adalah (A)
