SBMPTN 2017
– KIMIA KODE 168
Gunakan petunjuk A dalam menjawab soal nomor 1 sampai nomor 15
1.
Unsur X memiliki nomor atom 19 dengan nomor massa 39. Konfigurasi elektron ion X+ adalah …. A. 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 B. 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 4s1 C. 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p4 4s2 D. 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 4s2 3d 4 E. 1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 4s2 3d 6 4 p6 5s2 4d 1
2.
Orbital hibrida yang digunakan oleh atom N (nomor atom = 7) untuk berikatan pada molekul (H3C)3N adalah …. A. sp D. sp2d B. sp2 E. d s p2 3 C. sp
3.
4.
5.
6.
7.
Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut : Na2MO3(aq) + HCl(aq) ⟶ MO2(s) + NaCl(aq) + H2O(l ) Jika reaksi sempurna 10 mmol HCl menghasilkan 0,3 g MO2 (Ar O = 16), Ar M adalah …. A. 22 D. 60 B. 28 E. 120 C. 32 Sejumlah 7,5 mmol Ba(OH)2 direaksikan dengan 50 mL H3PO4 0,15 M menurut reaksi (belum setara) berikut : Ba(OH)2(s) + H3PO4(aq) ⟶ Ba3(PO4)2(s) + H2O(l ) Konsentrasi H3PO4 setelah reaksi adalah . … A. 0,125 M C. 0,075 M E. 0,025 M B. 0,100 M D. 0,050 M Sebuah tabung bervolume tetap berisi 6 gram gas H2 (Ar H = 1) memiliki tekanan 12 atm pada temperatur tertentu. Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas Ne (Ar Ne = 20), sehingga tekanan menjadi 40 atm tanpa mengubah temperatur. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah …. A. 26 g C. 140 g E. 286 g B. 56 g D. 146 g Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan), dilarutkan 10,3 g NaBr (Mr = 103) ke dalam 49,7 mL air. Kalor pelarutan NaBr adalah − 6,0 kJ.mol−1. Temperatur sistem kalorimeter meningkat dari 250C menjadi 27,50C. Kalor jenis larutan NaBr yang terbentuk dalam J.g-1.oC-1 adalah …. A. 4,5 C. 3,6 E. 1,2 B. 4,0 D. 2,7 Uranium meluruh menjadi neptunium dengan memancarkan partikel menurut reaksi orde satu sebagai berikut : 0 239 239 92 ⟶ 93 + −1
Apabila 95,6 g 239 92 meluruh sebanyak 71,7 g selama 46 239 menit, 93 dalam satuan menit adalah. …
A. 46,0 B. 23,0
C. 18,0 D. 11,5
E. 9,2
8.
Pembentukan Ni(CO)4 dalam wadah tertutup 1 L berlangsung sebagai berikut : Ni(s) + 4CO(g ) ⇆ Ni(CO)4(g ) Pada temperatur tertentu, konsentrasi gas CO dan gas Ni(CO)4 pada kesetimbangan berturut-turut 0,5 M dan 1,0 M. Kesetimbangan tersebut .… A. tidak bergeser jika ditambahkan ditambahkan 1 mol logam Ni B. bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol mol Ni(CO)4 dan 0,5 mol CO C. tidak bergeser jika ditambahkan 4 mol Ni(CO)4 dan 1 mol CO D. bergeser ke kiri jika ditambahkan 4 mol Ni(CO)4 dan 1 mol CO E. bergeser ke kanan jika ditambahkan 1 mol logam Ni dan 1 mol Ni(CO)4
9.
Sebanyak 8 g elektrolit kuat L2X dilarutkan dalam 1 L air. Jika tekanan osmosis larutan ini 4 atm pada 270C (R = 0,082 L.atm.mol−1.K−1). Mr L2X adalah .… A. 49,2 C. 120 E. 221,4 B. 80,0 D. 147,6
10.
Asam hipobromit hipobromit (HOBr) adalah asam asam lemah dengan –9 Ka = 10 –9 perbandingan
[] ] [ ]
pada pH pH = 10 adalah … – 5 – 2 A. 10 – 5 C. 10 – 2 – 4 – 4 – 1 B. 10 D. 10 – 1
dalam larutan NaOBr E. 10
11.
Pada temperatur tertentu, Ksp PbSO4 dan PBI2 berturut –8 –9 turut adalah 1,6 x10 –8 dan 7,1 x 10 –9 pada temperatur tersebut …. A. PbSO4 lebih mudah larut dibandingkan PbI2 B. diperlukan lebih banyak SO42 – daripada − untuk mengendapkan Pb2+ dari dalam larutan C. kelarutan PbSO4 sama dengan kelarutan PbI2 D. kelarutan PbSO4 lebih besar daripada kelarutan PbI2 E. kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan PbSO4
12.
Oksidasi 2-heksanol 2-heksanol oleh asam bikromat menghasilkan menghasilkan …. A. asam sikloheksilkarboksilat sikloheksilkarboksilat B. 2-heksanon C. siksloheksilmetanal D. sikloheksanal E. 2-heksanal
13.
Dari keempat reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah …. (1) Fe3O4(s) HCl(aq) ⟶ FeCl3(aq) + FeCl2(aq) + H2O(l ) (2) NH3(g ) + O2(g ) ⟶ NO(g ) + H2O(g ) (3) H2O(l ) + SO2(g ) ⟶ H2SO3(aq) (4) SO2(g ) + O2(g ) ⟶ SO3(g )
SBMPTN 2017
– KIMIA KODE 168 15.
14.
Elektrolisis 100 mL larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO3 0,1 M dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. Pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O2 (Ar Cu = 63,5; Ar Ag = 108 dan konstanta Faraday = 96500 C/mol). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik …. (1) massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag (2) jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag (3) volume gas O2 yang dihasilkan pada bejana A lebih besar daripada volume gas O2 yang dihasilkan pada bejana B (4) pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B
Senyawa berikut yang siklopentanon adalah …. O
CH3 H
(1) CH3
(2)
O H
H3C
CH3 H3C
O
H3C H
(3)
CH3
(4)
H3C
H O
merupakan
isomer
dari
