822_soal Kimia Sbmptn 2014

SOAL KIMIA SBMPTN TAHUN 2014

E.

     

pupuk dapat memproduksi 12 juta ton urea/tahun,

5.

Kode 541 tahun 2014 nomor 33

maka gas nitrogen/tahun yang digunakan adalah ….

Pada temperatur 500 K, laju reaksi:

1.


Gas nitrogen (N2, Mr 28) digunakan sebagai bahan

D.

dasar pupuk urea (NH3)2CO (Mr 60). Kalau pabrik

E.

 juta ton  juta ton  juta ton  juta ton  juta ton

2.


A. B. C. D.

         Disajikan dalam bentuk grafik berikut

Gas metana (CH4, Mr 16) sebanyak 64 gram dapat bereaksi dengan gas Cl2 berlebih, menghasilkan 50,5

Berdasarkan grafik tersebut, maka persamaan laju

gram gas CH3Cl (Mr 50,5), 170 gram gas CH2Cl2 (Mr

reaksinya adalah ….

85), dan X gram gas CHCl3 (Mr 120). Setelah

A.

dihitung dengan cermat dan teliti, maka massa gas

B.

CHCl3 adalah ….

C.

A. B. C. D. E. 3.

 gram  gram  gram  gram  gram

D. E. 6.

  []   []   [] ][]]   [][   [][] Kode 552 tahun 2014 nomor 32

Reaksi perubahan siklobutana menjadi etena adalah:


  , laju reaksinya berorde 1. Apabila mula-mula tersedia

Gas etana C2H4 (Mr = 30) sebanyak 60 gram

siklobutana 0,16 M dan tetapan laju reaksinya

direaksikan dengan gas bromin ( Br2) hingga gas

 detik,

etana habis dan ternyata hanya menghasilkan 282 gram gas C2H4Br2 (Mr = 188) dan x gram gas

C2H4Br4 (Mr = 346). Massa C2H4Br4 yang dihasilkan adalah ….

E. 4.


B. C. D.

E.

         

7.


A. B. D.

      Percobaan

(NO2) awal (M)

Laju reaksi awal (Ms –1 )

1

0,01

2

0,02

 

mempelajari laju reaksi

   Tekanan parsial H2 (atm) Tekanan parsial

Nilai x dalam tabel adalah …. A. B.

tabel adalah ….

C.

C.

      

 (atm)

Laju reaksi relatif

Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada

B.

50 detik,

Tabel berikut merupakan hasil eksperimen untuk

Diberikan data percobaan dari reaksi:

A.

setelah

konsentrasi siklobutana menjadi ….

C.

 gram  gram  gram  gram  gram

A.

maka

D. E.

    

100

100

50

25

100

25

100

x

1,0

0,25

0,50

0,125

8.

B.


Sebuah

larutan

buffer

dibuat

dengan

cara

  

. pH larutan tersebut adalah …. A.  B.  C.  D.  E.  9.

C. D. E.



 

C. pada anoda terjadi oksidasi

E. pada katoda terjadi reduksi

sel

akan

tersebut tereduksi

 menjadi   menjadi 

13. Kode 541 tahun 2014 nomor 36

 sel kimia sebagai berikut:      volt      volt Diketahui data

dalam 500 mL air, pH larutan yang terjadi adalah ….

B.

menjadi

maka

setengah

0,34 V

Jika 27,2 gram KH2PO4 (Mr 136) dilarutkan ke

A.

reaksi

D. potensial sel elektrokimia yang terjadi adalah


(diketahui      ,   )

kedua

dihubungkan,

mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol

NaOH dalam 500 mL larutan

jika

  ,

Berdasarkan

data

tersebut,

maka

pernyataan

berikut yang benar adalah …. A. Di antara Zn, Cu, dan Pb, maka Cu adalah reduktor terkuat

    

B. Urutan potensial reduksi standar:

    C. Di antara ketiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi D. Jika sistem setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan, maka terjadi sel elektrokimia

     volt


Sebanyak 25,0 mL larutan HCl 0,100 M dititrasi dengan NaOH. pH larutan setelah penambahan 10,0 mL NaOH 0,100 M adalah …. A. B. C. D. E.

E. Sistem setengah sel Cu adalah anoda 14. Kode 552 tahun 2014 nomor 38

    

       V      V Hasil   reaksi        Potensial reduksi standar

adalah …. 11. Kode 588 tahun 2014 nomor 33

Jika

50

mL

kodein

(asam

monoprotik,

       0,02 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,02 M, maka pH campuran adalah …. A. B. C. D. E.

A. 0,96 V B. 1,77 V C. 2,68 V D. 2,78 V E.

    

3,6 V


Diketahui sel Volta berikut ini:

        V Jika reaksi


Diketahui data potensial reduksi standar untuk:

           

   V    V

Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah …. A. Cd adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cr

      Mempunyai harga potensial reduksi

 (volt) reaksi:       adalah …. A.  B.  C.  maka harga

   V,

D. E.

 

A. B. C.


D.

Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom

E.

 yang benar adalah ….   A.   atau       B.   atau       C.   atau       D.   atau       E.   atau    

 kJ  kJ  kJ  kJ  kJ


 (k mol) untuk   dan    . Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO ( ) adalah  kJ, maka entalpi pembentukan standar BaSO ( ) adalah …. (k mol ) A.  B.  C.  D.  E.  Nilai

4 s

4 s


Diketahui atom X memiliki 16 proton. Menurut kaidah oktet, molekul-molekul yang dapat dibentuk



dengan  yang benar adalah ….


A.

Diketahui perubahan entalphi pembakaran zat

B. C. D. E.

 dan   dan   dan  hanya  hanya 

sebagai berikut.

    k mol    k mol    k mol Berdasarkan data tersebut, 


Diketahui atom X memiliki 15 proton. Molekul yang dapat dibentuk atom X dengan A. B. C. D. E.

 dan   dan   dan  hanya  hanya 

 adalah ….

B. C. D. E.

D. E.

     k mol     k mol      k mol Diketahui:

   dan  dapat

Perubahan entalpi reaksi pembuatan 8,5 g

  dari  dan  adalah A.  kJ B.  kJ C.  kJ D.  kJ E.  kJ


Diberikan data:



    


, , dan   , dan   , dan   , dan   , dan 

Senyawa

A. C.

membentuk senyawa rumus molekul …. A.

 ) adalah ….

benzena cair (dalam k mol B.


Atom-atom dengan notasi

pembentukan

NO(g)

O2(g)

NO2(g)

90

0,00

34




kJ/mol Perubahan entalpi pembakaran 45 g gas NO

Gula 0,1 mol dan garam LX2 0,1 mol dengan derajat

  sesuai reaksi: 

   gmL. Jika penurunan titik beku larutan gula , maka penurunan titik beku larutan garam LX

adalah ….

ionisasi 0,5 masing-masing dilarut dalam 1 liter air 2

adalah ….

A. B. C. D. E.

         


X dan Y adalah senyawa karbon. X bereaksi dengan natrium membentuk gas hidrogen. X dan Y dapat bereaksi membentuk ester. X dapat juga menjadi Y jika direaksikan dengan K2Cr2O7 dalam media asam. Senyawa X adalah ….


A. CH3CH2COOH

Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol, dan natrium

B. CH3CH2OCH3

sulfat 0,1 mol masing-masing dilarutkan dalam 1

C. CH3CH2CH2OH

    gmL. Jika penurunan titik beku larutan gula , maka penurunan titik beku larutan liter air

D. CH3CH2CH2O E.

CH3CH2COCH3

natrium klorida dan natrium sulfat berturut-turut adalah …. A. B. C. D. E.


 untuk kedua larutan  dan   untuk kedua larutan  dan   untuk kedua larutan

Jika suatu unsur L memiliki nomor atom 27 dan nomor massa 58, maka pernyataan yang benar tentang unsur tersebut adalah …. A. L adalah logam transisi, berada pada perioda yang sama dengan unsur K B. L memiliki jumlah proton 27, neutron 27, dan


elektron 31

Gula 0,1 mol dan 0,1 mol garam LX dengan derajat

C. L termasuk unsur logam alkali tanah, periode 4

ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 liter

dan bisa membentuk basa L(OH)2

   gmL. Jika penurunan titik beku larutan gula , maka penurunan titik beku larutan garam

D. L termasuk unsur non logam, periode 4 dan

LX adalah ….

E.

air

A. B. C. D. E.

        

berada pada golongan yang sama dengan 45Rh

L termasuk unsur logam alkali, periode 4 dan bersifat reduktor kuat

Untuk kode soal 502 no. 39-41, bacalah narasi berikut!

Proses Haber-Bosch adalah merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi:

   


Diberikan persamaan reaksi (belum setara):

          Perbandingan mol   terhadap  pada reaksi setara adalah …. A. B. C. D. E.

pada berbagai temperatur adalah

 25

    

300 400

Kp

Kc

  

  


Dari data tetapan keseimbangan proses HaberBosch tersebut di atas, pernyataan yang benar


Senyawa

Data Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut

2-bromopropana

dipanaskan

dengan

NaOH pekat akan menghasilkan senyawa golongan

adalah ….

), maka

A. untuk meningkatkan hasil reaksi (

A. alkena

dapat dilakukan dengan cara menaikkan suhu

B. alkanal

B. reaksi pembentukan amonia adalah reaksi

C. aldehid D. alkanoat E. alkana

eksotermis C. perubahan entalpi reaksi penguraian amonia berharga negatif

D. produk peruraian amonia terjadi lebih besar


Ion logam pada elektrolisis akan selalu rnengendap

pada suhu rendah E. penambahan katalis akan menaikkan harga

pada katoda.

tetapan kesetimbangan

SEBAB Pada katoda akan terjadi proses reduksi.


Jika pada saat kesetimbangan reaksi di atas pada suhu

 tekanan parsial H dan N masing-masing 2

2

adalah 1 atm dan 10 atm, maka tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut adalah ….


Kelarutan garam MgCO3 dalam air pada pH 9 lebih kecil daripada kelarutannya pada pH 5. SEBAB

A. 3000 atm B. 3100 atm

Pelarutan MgCO3 dalam air membentuk

C. 3011 atm

kesetimbangan:

         

D. 3101 atm E. 3111 atm


Kelarutan besi (II) sulfida ( FeS) dalam air dapat


Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H2, 28 g N2 dan sejumlah NH3 dalam kesetimbangan pada Jika

.

gas

NH3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air, maka pH larutan yang diperoleh adalah ….  

   

.

ditingkatkan dengan menambahkan HCl. SEBAB Ion S2– akan bereaksi dengan H+ membentuk gas H2S 40. Kode 552 tahun 2014 nomor 42

Kelarutan MgCO3 dalam air sama dengan Kelarutan

MgCO3 dalam larutan HCl 0,1 M.

A. 8 B. 9

SEBAB

C. 10

Kelarutan suatu garam hanya berubah jika ada

D. 11

pengaruh ion senama.

E. 12 41. Kode 588 tahun 2014 nomor 42

Kelarutan


Asam

asetat

dalam

air

bersifat

lebih

asam

AgCl dalam air dapat ditingkatkan dengan menambahkan NH3 ke dalam larutan.

dibandingkan dengan asam propanoat. SEBAB

CH3–CH2– dapat mendorong elektron lebih kuat dibandingan CH3–.

SEBAB Penambahan nh akan mengurangi konsentrasi



dengan membentuk Ag(NH3)2 42. Kode 502 tahun 2014 nomor 44


n-Butana memiliki titik didih lebih tinggi daripada

Volume gas H2 dan Cl2 yang dihasilkan pada

isobutana. Pernyataan yang dapat menjelaskan

elektrolisis akan sama jika digunakan muatan listrik

perbedaan titik didih kedua senyawa tersebut

yang sama.

adalah …. SEBAB

Jumlah elektron yang terlibat pada elektrolisis pembentukan gas H2 dan Cl2 sama. 36. Kode 552 tahun 2014 nomor 43

Logam kalium dapat diperoleh di anoda dengan cara elektrolisis leburan KCl. SEBAB Pada elektrolisis leburan KCl, ion   akan tereduksi menjadi logam kalium.

(1) luas bidang kontak antarmolekul n-butana lebih besar (2) interaksi polar-polar pada n-butana lebih besar (3) gaya london antarmolekul n-butana lebih kuat (4) molekul n-butana lebih berat 43. Kode 541 tahun 2014 nomor 44

Pada kondisi tertentu senyawa SF4 dapat bereaksi dengan florin membentuk SF6 menurut persamaan reaksi:

 

Dalam reaksi tersebut ….

(3) titik didih NH3 lebih besar dari NCL3

(1) terjadi perubahan orbital hibrida dari sp3d

(4) energi ikatan N–H lebih kecil daripada N–Cl

menjadi sp3d2 (2) molekul SF4 bersifat polar sedangkan SF6 non-


Padatan NaCl melebur pada

polar

pada

.

 sedangan CCl

4

(3) Ikatan antara S dan atom F adalah kovalen polar

melebur

Pernyataan

yang

dapat

(4) terjadi perubahan struktur molekul dari limas

menjelaskan perbedaan titik lebur kedua padatan

 Na = 23. Cl = 35,5, C = 12)

adalah …. (

segiempat menjadi oktahedral

(1) NaCl mudah larut dalam air



(2)

Pernyataan yang benar tentang HF, HCl, dan HBr

(3) NaCl merupakan elektrolit kuat

adalah ….

(4) interaksi kisi kristal dalam padatan NaCl lebih

(1) HF

merupakan

asam

terkuat

karena

NaCl lebih besar daripada




CCL4

kuat

keelektronegatifan F paling tinggi (2) Titik didih HF tertinggi karena antarmolekulnya


Pada suhu kamar, CH4 berwujud gas sedangkan CCl4

terjadi ikatan hidrogen (3) HBr merupakan asam terlemah karena ikatan

berwujud cair. Gejala ini disebabkan oleh …. (1) struktur

H-Br paling lemah

   paling

(4) NaF garam paling basa karena besar

molekul

CCl4 segi

empat

datar,

sedangkan CH4 tetrahedral (2) pada CH4 ada ikatan hidrogen, sedangkan pada

CCl4 tidak ada (3) molekul CCl4 bersifat polar, sedangkan molekul


Pernyataan yang benar tentang H3PO4, H2SO4, dan

HClO4 adalah ….

(4) Gaya van der Walls antar molekul CCl4 lebih

(1) HClO4 merupakan oksidator terkuat

tinggi daripada CH4

(2) H3PO4 merupakan asam terlemah (3) pada konsentrasi 0,1 M, larutan H2SO4 memiliki

pH terendah (4) Na2PO4

merupakan

basa

paling

kuat

dibandingkan Na2SO4 dan Na2ClO4 46. Kode 588 tahun 2014 nomor 44

Uji identifikasi berikut yang menunjukkan adanya formaldehid dalam suatu makanan adalah …. (1) dengan larutan Fehling membentuk endapan merah bata (2) dengan

larutan

[ ]

membentuk

endapan Ag (3) dengan larutan K2Cr2O7 membentuk asam karboksilat (4) dengan biuret menghasilkan cincin berwarna ungu 47. Kode 502 tahun 2014 nomor 45

Hasil analisis terhadap struktur molekul NH3 dan

NCL3 menunjukkan bahwa …. (1) struktur molekul NH3 dan NCL3 sama, yaitu piramida segitiga (2) kepolaran molekul NH3 lebih besar daripada molekul NCL3

CH4 non-polar

822_soal Kimia Sbmptn 2014

Recommend Documents