Ante todo decimos que un laboratorio es el lugar en donde aplicamos nuestros nuestros
conocimientos teóricos, es decir, pondremos en práctica lo que hemos aprendido en clase, es muy importante que dicho lugar esté bien equipado, con los instrumentos y
materiales de cristalería correctos para que nuestra experimentación funcione como debe ser.
La mayoría del material de laboratorio está fabricado con vidrio óptico, de Jena o duro, debido a su composición son muy resistentes a la acción de los reactivos químicos y a los cambios bruscos de temperatura. El material de laboratorio es muy diferente al que estamos acostumbrados a utilizar, seguramente cuando nombramos la p alabra “material” se nos cruzan por la mente
sustancias como concreto, madera, acero inoxidable, PVC, hule, etc. Pero éstos no son los únicos materiales que el hombre necesita para su desarrollo ; el material de laboratorio es sencillo pero complejo a la vez; decimos esto porque aunque estemos acostumbrados a ver únicamente tubos de ensayo, pipetas, embudos y balones de fondo plano, entre otras cosas, existen otros elementos que son mucho más frágiles y su correcta manipulación merece de un perfecto conocimiento. Para ello es necesario conocer su correcta utilización y en qué momento utiliza cada tipo de cristalería para aprovecharla en su totalidad y así tener una mayor precisión tanto en el cálculo de resultados como en la experimentación o la reacción de los reactivos. Es de suma importancia entender que los químicos usados dentro del laboratorio pueden provocar daños leves como mortales(muerte), a la salud tanto de la persona que los manipula como del resto de espectadores (estudiantes, catedráticos y auxiliares) que se encuentran dentro de la zona de trabajo.
Conocer cada uno de los instrumentos usados dentro del laboratorio para las diferentes actividades realizadas; identificarlas por nombre, uso y la manera adecuada de su utilización y la correcta manipulación de los diferentes reactivos que se encuentran dentro del laboratorio de química.
Conocer las características de cada uno de los instrumentos
saber la correcta manipulación de los diferentes reactivos dentro del laboratorio.
Identificar el uso de cada material dentro del laboratorio.
Identificar las diferentes simbologías que se encuentran en zonas del laboratorio como en cada uno de los recipientes que contienen sustancias químicas.
Describir los compuestos vistos en clase de acuerdo a su rombo de seguridad
Identificar los símbolos de peligrosidad y protección más utilizados en laboratorios.
Conocer cada uno de los instrumentos usados dentro del laboratorio para las diferentes actividades realizadas; identificarlas por nombre, uso y la manera adecuada de su utilización y la correcta manipulación de los diferentes reactivos que se encuentran dentro del laboratorio de química.
Conocer las características de cada uno de los instrumentos
saber la correcta manipulación de los diferentes reactivos dentro del laboratorio.
Identificar el uso de cada material dentro del laboratorio.
Identificar las diferentes simbologías que se encuentran en zonas del laboratorio como en cada uno de los recipientes que contienen sustancias químicas.
Describir los compuestos vistos en clase de acuerdo a su rombo de seguridad
Identificar los símbolos de peligrosidad y protección más utilizados en laboratorios.
La cristalería de laboratorio se clasifica de la siguiente manera: Cristalería de almacenaje
y cristalería de medición. 1.
Cristalería de almacenaje Incluye todas las unidades destinadas a contener o almacenar productos
químicos. Estas deben tener una alta resistencia química, cierre hermético y, en algunos casos, fotorresistencia, para evitar que la luz dañe su contenido. En esta categoría se agrupan los frascos de Erlenmeyer, los frascos para reactivos y los vasos precipitados (beakers, matraz de Erlenmeyer, cajas Petri, los tubos de
ensayo en todos sus tamaños y variantes; láminas portaobjetos, embudos y morteros. 2.
Cristalería de medición:
Volumétrica: en este grupo se encuentran los instrumentos de mayor interés y más amplia aplicación en el laboratorio. Incluye la gran mayoría de las pipetas, las probetas, los matraces aforados . Todos estos instrumentos están calibrados a una
temperatura de 20º C, lo que quiere decir que los volúmenes de líquido medidos a esta temperatura tiene una exactitud confiable.
No volumétricos: este grupo incluye a los instrumentos de vidrio que revelan magnitudes que no expresan volumen.
NOTA: PARA EL INFORME QUE SE PRESENTA ACONCONTINUACION SE USARON IMÁGENES RECOPILADAS DE DISTINTAS FUENTES PERO LAS REALIZADAS A MANO FUERON INCORPORADAS DESPUES DEL TEMA. ESTO PARA UNA MEJOR ESTETICA DEL TRABAJO Equipo de medición
Sirve para medir masa. Esta balanza funciona digitalmente, cuando se coloca alguna materia sobre su plato de medición, esta despliega en la en una pantalla electrónica la masa de la materia.
Es un tubo de vidrio sellado que contiene mercurio, cuyo volumen cambia con la temperatura de manera uniforme. Este cambio de volumen se visualiza en una escala graduada,
La probeta o cilindro graduable es un instrumento volumétrico, hecho de vidrio, que
permite medir volúmenes considerables con un ligero grado de inexactitud. Sirve para contener líquidos. Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud.
Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por ejemp lo la pipeta.
La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota (En
pocas palabras es una muestra, que representa las características del resto. Por ejemplo en una solución tomas una alícuota de 10 ml que representan 100 ml de la solución que preparaste) de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una
graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes.
Esta es una pipeta que esta echa de vidrio que tiene como función principal trasvasar pequeñas cantidades de líquido, de un recipiente a otro. Muchas veces también se le utiliza como un gotero
Las buretas son tubos cortos, graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de un grifo de cierre o llave de paso en su parte inferior llamado robinete. Se usan para ver
cantidades variables de líquidos, y por ello están graduadas con pequeñas subdivisiones (dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos). Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.
Un vaso de precipitados o vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que
se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio o de goma aquéllos cuyo objetivo es contener gases o líquidos. Tienen componentes de teflón u otros materiales resistentes a la corrosión.
Consiste en un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con una punta abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios para contener
pequeñas muestras líquidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones en pequeña escala.
Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.
Estos mecheros de alcohol hechos de vidrio tienen capacidad para 150 ml. Una tapa de metal previene la evaporación.
Esta también es llamada mufla y se utiliza para el secado de sustancias y esterilizacion. Puede llegar a alcanzar temperaturas de 250 c° y 300°.
Consiste en un frasco de vidrio transparente de forma cónica, de base ancha y alargada, cuello muy estrecho, con una abertura en el extremo estrecho, generalmente prolongado
con un cuello cilíndrico. Se los encuentra de diversas capacidades, colores y con algunas variaciones.
Sirve para contener alguna solución pero de determinado volumen.
Pieza utilizada para sujetar tubos de ensayo.
Utilizadas para sujetar diferentes equipos de cristalería.
Un soporte de laboratorio, soporte universal o pie universal es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de filtración, embudos de decantación, etc.
Una doble nuez es parte del material de metal utilizado en un laboratorio de química para sujetar otros materiales, como pueden ser aros, agarraderas, etc.
Son utilizadas para sujetar las buretas con el soporte universal
Esta se utiliza cuando se requiere realizar algún cambio o elección de algún químico ya que separa toda la cantidad que pudiera dañarnos.
El embudo es
un
instrumento
empleado
para
canalizar líquidos y
materiales
sólidos granulares en recipientes con bocas estrechas. Es usado principalmente en cocinas, laboratorios, actividades de construcción, industria.
Machaca diferentes tipos de sustancias.
El papel de filtro es un papel que se corta en forma circular y se introduce en un embudo
de filtración, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros.
Una varilla de vidrio, agitador de vidrio o varilla agitadora es un instrumento, utilizado en
los laboratorios de química, consistente en un fino cilindro macizo de vidrio que sirve para agitar disoluciones , con la finalidad de mezclar productos químicos y líquidos en el laboratorio.
El crisol de porcelana es un material de laboratorio utilizado principalmente para calentar, fundir, quemar, y calcinar sustancias.
Se utiliza para tomar pequeñas cantidades de compuestos reactivos que son básicamente polvo. Se suele clasificar dentro del material de metal y es común encontrar en recetas
técnicas el término punta de espátula para referirse a esa cantidad aproximadamente.
Se utiliza para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas. Es de tamaño medio y es muy delicado.
También llamada frasco lavador o matraz de lavado, la peseta es un frasco cilíndrico de plástico o vidrio con pico largo, que se utiliza en el laboratorio de química o biología,
para contener algún solvente, por lo general agua destilada o desmineralizada, aunque también solventes orgánicos como etanol, metanol, hexano. Este utensilio facilita la limpieza de tubos de ensayo y vaso de precipitados.
Estos deben de ser seguros y de un material anti corrosivo que soporte altas temperaturas como el mismo reactivo.
Normalmente son de color café oscuro para evitar alteraciones provocadas por la influencia de luz.
Un agitador, a veces llamado mezclador, es un dispositivo que se utiliza en los
laboratorios de química y biología para mezclar líquidos o preparar disoluciones y suspensiones.
Clasificación: Estos productos químicos causan destrucción de tejidos vivos y/o materiales inertes.
Precaución: No inhalar y evitar el contacto con la piel, ojos y ropas. Ejemplos
Ácido clorhídrico
Ácido fluorhídrico
Clasificación: Sustancias y preparaciones que pueden explotar bajo efecto de una llama o que son más sensibles a los choques o fricciones que el dinitrobenceno. Precaución: evitar golpes, sacudidas, fricción, flamas o fuentes de calor. Ejemplo
Nitroglicerina
Clasificación: Sustancias que tienen la capacidad de incendiar otras sustancias, facilitando la combustión e impidiendo el combate del fuego. Precaución: evitar su contacto con materiales combustibles. Ejemplo
Oxígeno
Nitrato de potasio
Peróxido de hidrógeno
Clasificación: Sustancias y preparaciones: Que pueden calentarse y finalmente inflamarse en contacto con el aire a una temperatura
normal sin empleo de energía, o Sólidas, que pueden inflamarse fácilmente por una breve acción de u na fuente de inflamación y que continúan ardiendo o consumiéndose después de haber apartado la fuente de inflamación, o Líquidas que tiene un punto de inflamación inferior a 21 °C, o Gaseosas , inflamables en contacto con el aire a presión normal, o Que, en contacto con el agua o el aire húmedo, desenvuelven gases fácilmente inflamables en cantidades peligrosas;
Clasificación: evitar contacto con materiales ignitivos (aire, agua). Ejemplo
Benceno
Etanol
Acetona
Clasificación: Sustancias y preparaciones líquidas, cuyo punto de inflamación se sitúa entre los 21 °C y los 55 °C; Precaución: evitar contacto con materiales ignitivos (aire, agua). Ejemplo
Hidrógeno
Etino
Éter etílico
Clasificación: Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea, pueden implicar riesgos graves, agudos o crónicos a la salud. Precaución: todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado Ejemplo
Cloruro de bario
Monóxido de carbono
Metanol
Clasificación: Por inhalación, ingesta o absorción a través de la piel, provoca graves problemas de salud e incluso la muerte.
Precaución: todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado. Ejemplo
Cianuro
Trióxido de Arsenio
Nicotina
Clasificación: Sustancias y preparaciones no corrosivas que, por contacto inmediato, prolongado o repetido con la piel o las mucosas, pueden provocar una reacción inflamatoria.
Precaución: los gases no deben ser inhalados y el contacto con la piel y ojos debe ser evitado. Ejemplo
Cloruro de calcio
Carbonato de sodio
Clasificación: Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea, pueden implicar riesgos a la salud de forma temporal o alérgica; Precaución: debe ser evitado el contacto con el cuerpo humano, así como la inhalación de los vapores. Ejemplo
Etanol
Di cloro-metano
Cloruro de potasio
Definición: El contacto de esa sustancia con el medio ambiente puede provocar daños al ecosistema a corto o largo plazo
Manipulación: debido a su riesgo potencial, no debe ser liberado en las cañerías, en el suelo o el medio ambiente. Tratamientos especiales tienen que ser tomados. Ejemplo
Benceno
Cianuro de potasio
Lindan
Un reactivo o reactante es,
en química,
toda sustancia que
interactúa con otra en
una reacción química que da lugar a otras sustancias de propiedades , características y
conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos. Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables: propiedades fisicoquímicas, reactividad en
reacciones químicas,
características del uso del reactivo. Sin embargo, por tratarse del concepto de reactivo la clasificación más adecuada en este caso sería la de características de su uso, según la cual se clasifican en el uso al que están destinados los reactivos. Esta clasificación viene dada en el envase del reactivo y depende del tratamiento que se le haya dado, de su riqueza, de su pureza que determina
el uso químico que se le va a poder dar, teniendo en cuenta la precisión, exactitud y error absoluto que se ha de tener en la operación química a realizar.
Así los reactivos se pueden clasificar en:
PB: Destinado a bioquímica.
PA: Destinados a aplicaciones analíticas.
QP: Químicamente puro, destinado a uso general en laboratorio.
DC: Destinados a las aplicaciones del análisis clínico.
Que produce reacción. Substancia que se emplea en química para reconocer la naturaleza de ciertos cuerpos por medio de la acción que produce sobre ellos (es casi lo mismo que sustancia reactante).
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas for mas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de
grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Propiedades físicas Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) Punto de ebullición 5100 K (grafito) Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) Presión de vapor _ Pa Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)
Nombre
Propiedades químicas: Número atómico 6 Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77 Radio iónico (Å) 0,15 Radio atómico (Å) 0,914 Configuración electrónica 1s22s22p2 Primer potencial de ionización (eV) 11,34 Masa atómica (g/mol) 12,01115 Densidad (g/ml) 2,26
el carbono es uno de los elementos que se encuentran con mayor frecuencia en la
naturaleza, es capaz de formar diversas combinaciones con otros átomos y con átomos de su mismo tipo gracias a su configuración electrónica y tiene muchas aplicaciones.
Inflamabilidad 2. Materiales que se vaporizan rápido o completamente a la
temperatura a presión atmosférica ambiental, o que se dispersan y se quemen fácilmente en el aire. Salud 2. Materiales que bajo corta exposición pueden causar daños temporales o
permanentes, aunque se preste atención médica. Inestabilidad / Reactividad 0. Materiales que por sí son normalmente estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.
El cloruro de sodio, es un mineral, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un
compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.
También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida.
Propiedades químicas
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones.
Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como n itrato de plata: NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis
Propiedades físicas Estado de agregación: Sólido Apariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. Densidad: 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Inflamabilidad 0 Salud 1 Inestabilidad / Reactividad 0
El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa
atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-
térreo es utilizado como un elemento de aleación.
Abundancia y obtención El magnesio es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la composición de más de 60 minerales, siendo los
más
importantes
industrialmente
los
depósitos
de dolomía, dolomita, magnesita,
brucita, carnalita y olivino. En EE. UU. el metal se obtiene principalmente por electrólisis del cloruro de magnesio,
método que ya empleaba Robert Bunsen, obtenido de salmueras, boquerones y agua de mar.
Inflamabilidad 0 Salud 0 Inestabilidad / Reactividad
Se encuentra en la naturaleza en su mayor parte en forma de sulfuro (ZnS), mineral denominado Blenda.
El zinc es un metal no férreo, blanco -azulado, con brillo metálico. Es quebradizo a temperatura ambiente, pero entre 100 y 150ºC es fácilmente maleable, volviéndose muy quebradizo por encima de 250ºC, por lo que puede pulverizarse con facilidad. Es un buen conductor de la electricidad y del calor (27% de las del cobre).
Condensando vapor de zinc en presencia de N 2 o CO se forma zinc en polvo que es muy reactivo.
Permanece inalterable en el aire seco, porque en el húmedo se cubre de una capa de carbonato básico de zinc hidratado que protege el resto de la masa de la corrosión. Los halógenos lo atacan a temperaturas elevadas. Los ácidos y las bases reaccionan con desprendimiento de hidrógeno. Si el zinc es muy puro la velocidad de la reacción es lenta.
Presenta tres modificaciones: forma alfa con transición a forma beta a 175ºC y de esta última a gamma a 300ºC.
Inflamabilidad 1. Materiales que deben precalentarse antes de que ocurra la ignición, cuyo punto de inflamabilidad es superior a 93°C (200°F).
Salud 1. Materiales que causan irritación, pero solo daños residuales menores aún en ausencia de tratamiento médico. Inestabilidad / Reactividad 0. Materiales que por sí son normalmente estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua
El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de
la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula
química: CuSO4·5H2O. En estado natural se presenta como un mineral llamado calcantita.
Inflamabilidad 0. Materiales que no se queman.
Salud 2. Materiales bajo cuya exposición intensa o continua puede sufrirse incapacidad temporal o posibles daños permanentes a menos que se dé tratamiento
médico rápido. Inestabilidad / Reactividad 0. Materiales que por sí son normalmente estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua.
El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e
inflamable con un punto de ebullición de 78 °C. Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica.
Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%) o licores (hasta un 50%).
Densidad óptica: nD20 = 1,361
Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 1.000 ppm
LD50: 15,050 mg/kg (vía oral)
El etanol a temperatura y presión ambientes es un líquido incoloro y volátil que está
presente en diversas bebidas fermentadas. Desde la antigüedad se obtenía el etanol por fermentación anaeróbica de una disolución con contenido en azúcares con levadura y posterior destilación.
Dependiendo del género de bebida alcohólica que lo contenga, el etanol aparece acompañado de distintas sustancias químicos que la dotan de color, sabor, y olor, entre otras características.
Inflamabilidad 3. Líquidos y sólidos que pueden encenderse en casi todas las condiciones de temperatura ambiental.
Salud 0. Materiales bajo cuya exposición en condiciones de incendio no existe otro peligro que el del material combustible ordinario. Inestabilidad / Reactividad 0. Materiales que por sí son normalmente estables aún en condiciones de incendio y que no reaccionan con el agua
Se describieron cada uno de los diferentes materiales de cristalería del laboratorio
Se estableció el uso específico de cada uno de los materiales del laboratorio
Se logró la identificación de los símbolos de protección y peligrosidad más utilizados en laboratorios
Se clasificaron los diferentes compuestos de acuerdo a su rombo de seguridad
