Universidad de San Carlos de Guatemala FAUSAC Área de Ciencias Sub-Área de Ciencias Químicas Laboratorio de Química General Auxiliar: Diego Méndez Catedrático de Clase: M.A. Romeo Alfonso Pérez Morales Q.B Practica 4 Preparación de Soluciones Utilizando Unidades Químicas de Concentración Jorge Estuardo Castellanos López 201121943 Jueves Matutino 25/08/2011 Introducción En las unidades físicas de concentración son aquellas en las que solo interesa saber qué cantidad de soluto respecto a la cantidad de solvente, en cambio la cantidad de solvente, interesa conocer el origen de las sustancias asi como su composición química de las sustancias de las sustancias para poder calcular el número de gramos (masa) o mililitros (volumen) que será necesario disolver según la cantidad de solución requerida. Entre las concentraciones empleadas frecuentemente están: molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar principalmente. La implementación de este tipo de cálculos químicos son de suma importancia manejarlos al momento de preparar diferentes reacciones químicas asi como soluciones, para nuestro caso se utiliza en la parte de fertilización y principalmente en el fertirriego que usa concentraciones muy bajas de fertilizante por la naturaleza de su aplicación.
Objetivos •
Preparar las soluciones utilizando las diferentes unidades químicas de concentración
•
Realizar los ejercicios y experimentos según la metodología de la respectiva práctica.
•
Utilizar la titulación para verificar la concentración de soluciones acida y básica elaborada en la práctica.
Reporte 4
Preparación de Soluciones Utilizando Unidades Químicas de Concentración
Caso 1 Molaridad. El soluto es Líquido
Caso 2 Molaridad. El soluto es Sólido
Experimento 2. Preparación de una Solución Normal Caso 1 Normalidad. El soluto es líquido
Caso 2 Normalidad. El soluto es líquido
Experimento 3. Preparación de una Solución Molar
Experimento 4. Valoración o Titulación Se agregó 8.3 g de NaOH en una solución de CH3OOH y agua destilada 30 CH3COOH: M*V= N2 *V2 10m= 0.149NC3 3mL = 0.4417
Discusión de Resultados El primer experimento que se realizo es sobre Molaridad, que es la cantidad de g de soluto en un l de solución, el soluto se puede expresar en g o ml según lo que se requiera trabajar y la naturaleza del reactivo. En la primera solución realizada con amoniaco que se hizo en la campana de extracción de gases. En esta solución se busco la cantidad de g de amoniaco necesario para poder tener una concentración de 0.25 M en 100 ml de solución, por lo que se toman datos como la pureza y la densidad del reactivo para saber la cantidad de ml que ahí que agregar ya que en el recipiente que lo contiene se encuentra expresado en g por lo que como se menciono anteriormente es necesario conocer la densidad. Por lo que con todos los datos ante mencionados se dedujo que la cantidad de Amoniaco requerida fue de 1.87 ml para preparar 100 ml de solución 0.25 M. En el segundo experimento preparada se necesitaba conocer la cantidad de gramos de NaOH que se requieren para preparar una solución 0.25 M, partiendo de un reactivo que contiene una pureza de 99.9 % y como el experimento requiere que la cantidad de soluto sea expresada en g, no se necesita de la densidad, por lo que con estos datos se puede conocer la cantidad requerida. Según los cálculos se sabe que para preparar una solución de 0.25 M en 100 ml se necesita de 1 g de NaOH. El segundo experimento realizado es sobre Normalidad que es la cantidad equivalentes de soluto por l de solución, aquí el soluto se expresa como solido o liquido según la naturaleza del reactivo. Cada equivalente va estar dado por el peso molecular divido en la cantidad de H o OH que existan, según sea un acido u una base respectivamente. En el primer experimento de normalidad se realizo en un acido, siendo este el acido sulfúrico en el que con un densidad de 1.84 g/ml y una pureza de 98.6 % se determino que para preparar una solución 0.5 N en 100 ml de
solución, se necesitan 1.35 ml de acido sulfúrico comercial, tomado del frasco original del reactivo. En el segundo experimento de la Normalidad de se realizo en acido acético que es una base, en el que con la una pureza del 100 % y una densidad de 1.05 gr, se pudo determinar que la cantidad necesaria para preparar una solución a una concentración 0.1 N en 100 ml, se necesitan 0.57 ml de reactivo. Con estos experimentos realizados anteriormente se determino la cantidad de reactivo requerido en cada experimento. En el ultimo experimento en el que se busca neutralizar una base con un acido y en viceversa no se pudo realizar debido a que la pureza del mismo está alterada, creando así sesgo en los datos.
Conclusiones
•
Se comprendieron las unidades químicas de concentración, para lo cual se utilizaron mezclas que ayudaron a el mejoramiento de la comprensión y el porqué de los datos
•
Se siguió el procedimiento el cual nos dirigió a la realización de los ejercicios y la observación de los experimentos realizados en laboratorio con la respectiva práctica.
•
Se realizó la titulación lo cual ayudó a identificar si la solución era básica o ácida para lo cual se realizó un experimento.
Bibliografía
Autor no disponible. (En línea). Consultado 26 de Agosto 2009. Disponible en .www.unidadesquimicas.qb.fcen.uba.ar/Seminariosol.htm Unidades Quimicas de diferentes concentraciones, E+H(en línea). Consultado 26 de Agosto2009. Disponible www.qumicasoluciones.com/es/analisis.html -
