minisuoso reporte sobre química. procesos y pasos para un experimento de presión atmosférica.Descripción completa
reporte numero 1 de quimica general usac vacaciones de diciembre del 2017Descripción completa
Descripción: 60/100
Descripción completa
Descripción: reporte de quimica del tercel laboratorio
Descripción: reporte realizado en el laboratorio de la facultad de fisica Usac que es principio de arquimides
REPORTE #1 DE FISICA BASICA USAC COMO GUIA DE PRIMERA PRACTICADescripción completa
reporte de laboratorio 1 ingenieria usac
Laboratorio 1 hidraulica USACDescripción completa
reporte de la 4rta practica de laboratorio de fisica basica usacDescripción completa
Descripción: Reporte quimica general usac practica 5 2016
Descripción: Reporte de la practica 2 del laboratorio de quimica general 1 USAC 2017 segundo semestre nota 48/100
Reporte 1 del curso de Quimica Organica de la Faculta de Ingenieria, USAC; Segundo semestre 2015
Esime quimica aplicada
Descripción completa
Contenido para el examen básico de lenguaje de la USAC. No esta al 100% pero puede proporcionar una gran ayuda. by JLFBDescripción completa
Descripción: Contenido para el examen básico de lenguaje de la USAC. No esta al 100% pero puede proporcionar una gran ayuda. by JLFB
Descripción completa
Tambien en 4shared. Aqui estan todos los temas correspondientes a la prueba de conocimientos basicos de lenguaje para ingresar a la Universidad de San Carlos lo unico que no tiene son las clases de...Descripción completa
Informacion para examen de ingreso a usacDescripción completa
Contenido para el examen básico de lenguaje de la USAC. No esta al 100% pero puede proporcionar una gran ayuda. by JLFB
Descripción: Tambien en 4shared. Aqui estan todos los temas correspondientes a la prueba de conocimientos basicos de lenguaje para ingresar a la Universidad de San Carlos lo unico que no tiene son las clases de...
Descripción: Practica realizada al dejar caer una esfera y calcular el tiempo que tarda en recorrer desde 10cm a 80cm sobre un plano inclinado a 30 grados, así como la distancia que recorre al caer del plano q ...
1.
RESUMEN
En esta práctica se realizó una reacción química tal que produjese un gas para comprobar por medio de cálculos estequiométricos la efectividad del método de recolección del mismo. Se lavó la cristalería con agua y seco con papel mayordomo. Para la recolección del gas se utilizó una probeta sumergida en agua basándonos en la ley de las presiones parciales de Dalton por medio de la cual se pudo verificar la efectividad del método. Se verificó teóricamente el resultado de la reacción aplicando los consecuentes cálculos estequiométricos basándonos en las masas molares, así también se verificó la cantidad de gas obtenida de tal manera que se pudiese realizar una comparación que nos permitiera encontrar la efectividad del procedimiento realizado. Este mismo procedimiento ser realizó tres veces para poder encontrar la cantidad de error en el mismo. En la realización del método de recolección se manejaron probetas y kitasatos.
La presión atmosférica en el laboratorio era la siguiente: 1013 hp.
1
2.
RESULTADOS
Tabla I Reacción entre el Bicarbonato de Sodio y el Ácido Clorhídrico Reactivos Productos Reacción Química Balanceada NaHC O 3 , HCL
NaCl , H 2 O ,C O 2
NaHC O3 + HCL→ NaCl+ H 2 O+C O2
Tabla II Gramos Teóricos de Gas Corrida #1 Reactivos 0.374g de NaHC O3 15 ml de HCL
Gas producido C O2
Gas producido en Gramos 0.195 g
Tabla III Gramos Experimentales de Gas Corrida # 1 Gas producido en Reactivos Gas producido Gramos NaHC O 0.374g de 3 C O2 0.126129587 g 15 ml de HCL
3
Tabla IV Gramos Teóricos de Gas Corrida #2 Reactivos Gas producido Gas producido en Gramos 0.375g de NaHC O3 15 ml de
C O2
0.196 g
HCL
Tabla V Gramos Experimentales de Gas Corrida # 2 Reactivos Gas producido Gas producido en Gramos 0.375g de NaHC O3 15 ml de
C O2
0.158581327 g
HCL
Tabla VI Gramos Teóricos de Gas Corrida #3 Reactivos Gas producido Gas producido en Gramos 0.374g de NaHC O3 15 ml de
C O2
0.195 g
HCL
5
Tabla VII Gramos Experimentales de Gas Corrida # 3 Reactivos Gas producido Gas producido en Gramos 0.374g de NaHC O3 15 ml de
C O2
0.137669504 g
HCL Tabla VIII Porcentaje de rendimiento de la reacción Corrida
Rendimiento de la
Teórica 1 2 3
Reacción (%) 100 64.68 80.91 70.60
Tabla IX Reactivo Limitante en la Reacción Corrida Reactivo Limitante NaHC O3 Teórica NaHC O3 1 NaHC O3 2 NaHC O3 3 7
3.
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Los cálculos estequiométricos son formas de obtener resultados teóricos en una reacción química por medio de los cuales podemos tener una aproximación a lo que realmente sucederá o sucedió, leyes como la de las presiones parciales nos ayudan en un experimento a calcular datos empíricos de lo que sucede con un gas para poder llegar al resultado real de nuestra prueba. En el experimento realizado se pudo observar que los datos obtenidos de la reacción teóricamente se acercan en un buen porcentaje a lo que realmente sucedió, aunque en las corridas realizadas varia bastante la cantidad obtenida del CO2 se puede decir que relativamente los tres procedimientos se realizaron correctamente aunque sin embargo se obtuvo mayor efectividad en el segundo método y en el tercero con lo que se podría pensar que la temperatura se relaciona con la efectividad del método ya que en la segunda corrida la temperatura era igual que en la tercera. Debido a los cálculos realizados tanto experimentalmente como teóricamente se puede observar que el reactivo limitante varía muy pocas veces, a menos de que las cantidades de los reactivos se afecten a gran escala este no cambia.
9
Con los resultados obtenidos se puede juzgar la efectividad del procedimiento realizado lo que nos demuestra que aunque el método utilizado nos produjo un buen experimento no es completamente infalible y no es un método viable para procedimientos realizados en la industria sin embargo al perfeccionar la técnica se pueden llegar a obtener excelentes productos.
4.
CONCLUSIONES
1. La cantidad de un gas obtenido se relaciona directamente con la temperatura y la presión atmosférica. 2. El bicarbonato de sodio no reacciona con el agua sin embargo si pueden formar una solución homogénea. 3. La reacción entre el bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico produce un gas llamado CO2 más conocido como dióxido de carbono. 4. La ley de las presiones parciales posee mucha utilidad en el cálculo de un gas cuando se posee la cantidad en ml y se quiere llegar a un dato exacto en moles.
11
5. 1
APÉNDICE
Reacción entre el Bicarbonato de Sodio y el Ácido Clorhídrico: 1. Lavar y secar toda la cristalería antes de empezar la práctica. 2. Llenar la cubeta con agua. Introducir la probeta de manera que no queden
burbujas de aire
dentro de ella. Colocarla de forma
invertida. Colocar el termómetro dentro de la cubeta. 3. Conectar
un extremo de la manguera al kitazato. Luego el
extremo introducirlo entren
en la
probeta invertida procurando
otro
que no
burbujas de aire, de lo contrario deberá repetir hasta lograr
que no haya ninguna burbuja. Verificar que no existan
fugas.
4. Tomar la cantidad en gramos de bicarbonato de sodio que indique su instructor
en un vidrio
ayudándose
de reloj,
con una varilla
e introducir en el
de vidrio
kitazato,
o una espátula. Tapar.
Apuntar las propiedades físicas de la sustancia. 5.
Medir la cantidad de agua que indique su instructor. Apuntar las características
físicas.
6. Quitar el tapón del kitazato y agregar el sodio, teniendo
agua al bicarbonato de
cuidado de no derramar.
7. Observar y apuntar lo que sucede.
13
8. Medir
la cantidad de ácido clorhídrico que indique su instructor e
introducirlo en el kitazato teniendo cuidado de no derramar. 9. Observar que sucede, y medir forma. Tratar
de
el volumen de gas
realizar la medición del
gas
lo
que se más exacta
posible. Anotar la temperatura. 10. Realizar 2 veces más el
2
mismo
procedimiento.
Hoja de Datos Originales
15
3
Muestra de Cálculo
5.1.1. Gramos teóricos de CO2 producidos para el NaHO3 gT =c∗f Ecuación 1.
Donde : gT =Gramos teóricos de C O2 c=Gramos de NaH O3 f =factor de conversión
Para la corrida teórica de la reacción tenemos los siguientes datos c=0.375 g 1mol NaHC O3 ∗1mol C O2 84 g NaHC O3 ∗44 g C O2 1 mol NaHC O3 f= 1 mol C O2
17
Sustituyendo los datos en la ecuación. g∗1 mol NaHC O3 ∗1 mol C O2 84 g NaHC O3 ∗44 g C O2 1 mol NaHC O3 gT =0.375 1 mol C O2 gT =0.196 gC O2
5.1.2. Gramos teóricos de CO2 producidos para el HCL gT =c∗f Ecuación 2.
Donde : gT =Gramos teóricos de C O2 c=mililitros de HCL f =factor de conversión Para la corrida teórica tenemos los siguientes datos c=15 mL 1 L HCL ∗0.3 mol HCL 1000 mL HCL ∗1mol C O 2 1 L HCL ∗44 g C O 2 1 mol HCL f= 1mol C O 2
19
Sustituyendo los datos en la ecuación. mL∗1 L HCL ∗0.3 mol HCL 1000 mL HCL ∗1 mol C O2 1 L HCL ∗44 g C O2 1 mol HCL gT =15 1 mol C O2 gT =0.198 g C O2
5.1.3. Gramos teórico-experimentales de CO2 producidos para el NaHO3 gT =c∗f Ecuación 3.
Donde : gT =Gramos teóricos de C O2 c=Gramos de NaH O3 f =factor de conversión Para la corrida número 1, de la reacción tenemos los siguientes datos c=0.374 g
1mol NaHC O3 ∗1mol C O2 84 g NaHC O3 ∗44 g C O2 1 mol NaHC O3 f= 1 mol C O2
21
Sustituyendo los datos en la ecuación. g∗1 mol NaHC O3 ∗1 mol C O2 84 g NaHC O3 ∗44 g C O2 1mol NaHC O3 gT =0.374 1 mol C O2 gT =0.195 g C O 2 5.1.4. Gramos teórico-experimentales de CO2 producidos para el HCL gE =c∗f Ecuación 4.
Donde : gE =Gramos teóricos de C O2 c=mililitros de HCL f =factor de conversión Para la corrida teórica tenemos los siguientes datos c=15 mL 1 L HCL ∗0.3 mol HCL 1000 mL HCL ∗1mol C O 2 1 L HCL ∗44 g C O 2 1 mol HCL f= 1mol C O 2
Sustituyendo los datos en la ecuación 1.
23
mL∗1 L HCL ∗0.3 m ol HCL 1000 mL HCL ∗1 mol C O2 1 L HCL ∗44 g C O2 1 mol HCL gT =15 1 mol C O2 gE =0.198 g C O2 5.1.5. Presión del CO2 Pc o2 =Patm−P v H
2
O
Donde : Pc o2 =Presión delC O2 Patm=Presión de laatmosfera
P v H O =Presión del vapor de agua( atmosferas) 2
Para la corrida número 1, de la reacción tenemos los siguientes datos Patm=0.999753302730829
P v H O =0.029467556 2
Sustituyendo los datos en la ecuación. Pc o2 =0.999753302730829−0.029467556 Pc o2 =0.970285747 atmosferas
5.1.6. Número de moles experimentales de CO2 25
n=
PV RT Ecuación 5.
Donde : n=Número de moles de C O2 P=Presión d elC O2 V =Volumen de C O2 R=Constante de los gases T =Temperatura en Kelvin
Para la corrida número 1, de la reacción tenemos los siguientes datos P=0.970285747 atmosferas V =0.015 L R=0,0820562atm L mol−1 K−1 T =297 K Sustituyendo los datos en la ecuación.
n=
(0.970285747)(0.072) (0.0820562)(297)
n=0.126129587 moles C O2 4
Análisis de error
1
Error Relativo 27
| De −Dt|
Er =
Dt Ecuación 6.
Donde : Er =Error relativo( ) De =Dato experimental () D t =Dato teorico( ) Tabla X Error absoluto y relativo en la recuperación del CO2 Dato
Dato
teórico(g) experimen 0.195 0.196 0.195
5
tal(g) 0.13 0.16 0.14
Error
Error
absoluto
relativo
0.07 0.04 0.06
0.35 0.19 0.29
Datos Calculados
29
Tabla XI Presión
Volumen
Constant
Tempera
Número
Cantidad
del CO2
del CO2
e de los
tura en
de moles
de
Gases
Kelvin
Gramos
(atm L mol-1 K1) 0.0820562
0.970285 0.072 747 0.968468 0.091
0.0820562
821 0.968468 0.079
0.0820562
297
0.002866
0.126129
298
582 0.003604
587 0.158581
298
121 0.003128
327 0.137669
852
504
821
Tabla XII
Presión de la
Temperatura
Presión del
Presión del
atmosfera(at
en Celcius
Agua(atmosfe
CO2(atmosfer
ras) 0.029467556
as) 0.970285747 0.968468821 0.968468821
mosferas) 0.999753303 0.999753303 0.999753303
24 25 25
0.031284482 0.031284482
31
6. 1. Eiq.cl.
(2016).
BIBLIOGRAFÍA Constante
universal
de
los
gases.
[en
línea]Disponible en: http://www.eiq.cl/pproust/si/R.html [Accesado 27 Abr. 2016]. 2. Sadelplata.org. (2016). SAdelPlata - Generación de dióxido de carbono mediante la reacción de un ácido y una base. [en línea] Disponible:
