Reacciones Anódicas y Catódicas

REACCIONES ANÓDICAS Y CATÓDICAS  

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Todas las reacciones de corrosión son de naturaleza electroquímica. Los procesos de corrosión se dividen: Reacciones anódicas o de oxidación Reacciones catódicas o de reducción REACCIONES ANÓDICAS O DE OXIDACIÓN: se produce a través de un proceso quimico de oxidación que origina la destrucción del ánodo, esto sucede en el metal del electrodo que trabaja como ánodo. Reacciones anódicas o de oxidación donde oxidación  donde los metales se solubilizan como iones, es decir se corroen:

En cada uno de estos metales sus átomos se escapan desde la interface del ánodo/electrolito y en forma de iones positivos se disuelven en el electrolito dejando sus electrones en el metal, o dicho de otra manera estos metales se han oxidado. Forma general:

Esta ecuación indica que se está produciendo la oxidación del metal M, formándose iones con valencia de carga carga , así como como la liberació liberación n o perdida perdida de de n electron electrones, es, y el el valor de de n depende depende del del metal de de oxidación.

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REACCIONES CATÓDICAS O DE REDUCCIÓN: al darse la formación de iones por la oxidación del ánodo, los electrones que se han liberado en la reacción anódica llegan a la interfase cátodo/electrolito donde intervienen en algún proceso electroquímico que puede ser metal o no metal, por lo tan hablamos de una reacción catódica. Reacciones catódicas o de reducción

Al tener todo el circuito electroquímico de corrosión y el material metalico del anodo se encuentra en proceso de desintegración, este sucederá mientras se mantiene la oxidación del metal en el anodo (corrosión y la reduccion de los iones)