Es la representación literal y numérica de una reacción química. Se muestran los reactantes y luego los productos. Las ecuaciones químicas deben ser igualadas (balanceadas) para que se cumpla el principio de conservación de la materia : “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
BALANCEO DE ECUACIONES : 1) H2 + O2 → H2O 2H2 + O2 → 2H2O 2) C2H2 + O2 → CO2 + H2O 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
Es la representación literal y numérica de una reacción química. Se muestran los reactantes y luego los productos. Las ecuaciones químicas deben ser igualadas (balanceadas) para que se cumpla el principio de conservación de la materia : “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
BALANCEO DE ECUACIONES : 1) H2 + O2 → H2O 2H2 + O2 → 2H2O 2) C2H2 + O2 → CO2 + H2O 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
REGLAS DEL ESTADO DE OXIDACIÓN : Los elementos libres (sin combinarse) tienen estado de oxidación (número de oxidación o índice redox) cero (0). El oxígeno trabaja generalmente con -2, excepto en los peróxidos, donde trabaja con -1 y en el fluoruro de oxígeno donde lo hace con +2. El hidrógeno trabaja generalmente con +1 , excepto en los hidruros metálicos donde lo hace con -1. Los metales alcalinos trabajan con +1, los metales alcalino térreos con +1 y el aluminio con +3. En todo compuesto químico estable, la suma de los estados de oxidación es igual a cero. En todo ión (positivo o negativo) la suma de los E.O. es igual a su carga eléctrica relativa.
EJEMPLO:
OXIDACIÓN : Un elemento se oxida, si su estado de oxidación aumenta. Para esto pierde electrones 0
Ca
+1
Ca + 2e
+2
Fe
-
+3
Fe + 1e
0
-
+7
Br2
-
2Br + 14e
REDUCCIÓN : Un elemento se reduce, si su estado de oxidación disminuye. Para esto gana electrones +4
-
Pb+ 2e +5
-
2I+ 10e +3
-
Au+ 2e
+2
Pb 0
I2 +1
Au
Las reacciones químicas son fenómenos químicos, donde la materia sufre cambios en su estructura íntima; dichos cambios están asociados a algún tipo energía.
Los cambios de color, las variaciones de temperatura , también el desprendimiento de sustancias gaseosas y la formación de precipitados, son señales que nos indican que se está desarrollando una reacción química. La oxidación de un clavo, la combustión de un papel, la fermentación de la chicha, la corrosión de un metal, etc. Son ejemplos de reacciones químicas. Cuando el sodio se pone en contacto con el agua, se produce una reacción violenta , se forma hidróxido de sodio y se libera gas hidrógeno.
1. REACCION DE FORMACIÓN, SÍNTESIS, COMBINACIÓN O ADICIÓN: Cuando varios reactantes generan sólo un producto. Ejemplo:
C + H2 + O2 → C6H12O6 2. REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS : Cuando un solo reactante genera varios productos. Ejemplo:
KClO3 → KCl + O2 3. REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE O SUSTITUCIÓN SIMPLE : En esta reacción un elemento (ión o átomo) de un compuesto desplaza y sustituye a otro de otro compuesto. Ejemplo:
Mg + H2SO3 → MgSO3 + H2
4. REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO, DOBLE SUSTITUCIÓN O METÁTESIS: Se produce un intercambio de dos elementos diferentes en dos reactantes difrenetes.Ejemplo: AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac) 5. REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN : Se produce generalmente entre un ácido y una base (hidróxido), generándose una sal y agua. Ejemplo: HCl(ac) + NaOH(ac)→ NaCl(ac) + H2O 6. REACCION DE COMBUSTIÓN COMPLETA : Para que exista combustión debe reaccionar un combustible (sustancia que se quema) con el comburente (oxígeno).En la combustión completa se produce dióxido de carbono y agua. Ejemplo: C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
7. REACCION DE COMBUSTIÓN INCOMPLETA: Al quemar el combustible se produce monóxido de carbono y agua u hollín y agua. Ejemplo: C3H8(g) + O2(g) → CO(g) + H2O(l) C3H8(g) + O2(g) → C(Hollín) + H2O(l) 8. REACCIÓN EXOTÉRMICA : En esta reacción se libera energía en forma de calor. Ejemplo: C(s) + O2(g) → CO2(g) + 390 KJ/mol 9. REACCION ENDOTÉRMICA : Cuando la reacción absorbe calor. Ejemplo: CO2(g) + H2O(l) + 890 kJ/mol → CH4(g) + O2(g) 10. REACCIÓN DE ÓXIDO REDUCCIÓN (REDOX) : Los elementos químicos sufren cambios en su estado de oxidación Oxidación
0
+1
Na + H2O
+1
0
NaOH + H2
En una reacción exotérmica, los reactantes tienen mayor energía que los productos. En la figura se muestra el complejo activado (punto más alto de la curva) y la entalpía de la reacción es la diferencia de estas energías. La entalpía es negativa. A+ B C+ D
(Kcal/mol)
ER
A+B ΔH
EP
0
C+D
A vancedelareacción
Reacción exotérmica
En una reacción endotérmica, los reactantes tienen menor energía que los productos. En este caso la entalpía es positiva.
A+ B C+ D
(Kcal/mol)
C+D
EP
ΔH
ER
A+B
0
A vancedelareacción
Reacción endotérmica
Reacción de Composición
Reacción de Descomposición
Reacción de Desplazamiento Simple
Reacción de Doble Desplazamiento
Reacción de Neutralización (Ácido – Base) Reacción Exotérmica
Ejemplo de Reacción Exotérmica
Reacción Endotérmica
Reacción Endotérmica
Reacción Reversible
Reacción Irreversible
Reacción de Combustión Completa
Reacción de Combustión Incompleta
POR TANTEO
POR COEFICIENTES INDETERMINADOS
POR COEFICIENTES INDETERMINADOS
POR COEFICIENTES INDETERMINADOS
POR COEFICIENTES INDETERMINADOS
POR METODO ARITMETICO Se usa para balancear Ecuaciones de Metatesis
POR METODO ARITMETICO Dividiendo:
POR METODO ARITMETICO
POR REDOX
POR REDOX
POR EL METODO DEL ION ELECTRON
POR EL METODO DEL ION ELECTRON
POR EL METODO DEL ION ELECTRON
EN MEDIO BASICO
