Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos inorgánicos.. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono,, comúnmente enlazados con hidrógeno carbono hidrógeno,, oxígeno oxígeno,, boro boro,, nitrógeno nitrógeno,, azufre azufre y y algunos halógenos.. l resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. !stos se halógenos nombran según las reglas establecidas por la "#P$% "#P$%.. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que química que contengan y por el número de elementos químicos que químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. #na función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de de manera seme&ante en presencia de otra. Por e&emplo, los compuestos ácidos ácidos tienen tienen propiedades características de la función ácido, ácido, debido a que todos ellos tienen el ion '()* y las bases las bases tienen tienen propiedades características de este grupo debido al ion +') presente en estas mol-culas. Las principales funciones químicas son óxidos óxidos,, bases bases,, ácidos ácidos y y sales sales.. Véase también: pH
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) 1omenclaturas o
).) nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiom-trica 21omenclatura "#P$ "#P$%3 %3
o
).4 5toc6
o
).7 1omenclatura tradicional, clásica o funcional
o
).8 +tras reglas y conceptos generales
4 9xidos 2compuestos binarios con oxígeno3 o
4.) 9xidos básicos 2metálicos3
o
4.4 9xidos ácidos o anhídridos 2no metálicos3
o
4.7 Peróxidos
o
4.8 5uperóxidos
o
4.: +zónidos
•
7 'idruros 2%ompuestos binarios con hidrógeno3 o
7.) 'idruros metálicos
o
7.4 'idrácidos e hidruros no metálicos
o
7.7 'idruros con los nitrogenoides
o
7.8 ;oranos
o
7.: 5ilanos
o
7.< =ermanos
•
8 'idrocarburos
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: +xácidos 2compuestos ternarios ácidos3 o
:.) >cidos
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< 'idróxidos 2compuestos ternarios básicos3
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? 5ales o
?.) 5ales neutras
o
?.4 5ales ácidas
o
?.7 5ales básicas
o
?.8 5ales mixtas
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@ Poliácidos
•
A Peroxoácidos
•
)B Cioácidos
•
)) "ones o
)).) %ationes mono y poliatómicos
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)4 D-ase tambi-n
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)7 nlaces
•
)8 Eeferencias
[editar] Nomenclaturas 5e aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos
[editar] nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiométrica (Nomenclatura IUPAC) ste sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefi&os num-ricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada mol-cula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una mol-cula, como por e&emplo '4+ que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada mol-cula, aunque en una fórmula química la atomicidad tambi-n se refiere a la proporción de cada elemento en el que se lleFan a cabo las reacciones para formar el compuesto* en este estudio de nomenclatura es me&or tomar la atomicidad como el número de átomos en una sola mol-cula. La forma de nombrar los compuestos es prefijonom!re "enérico # prefijonom!re espec$fico 2D-ase en la sección otras re"las nombre gen-rico y específico3. Prefi&os griegos $tomicidad met ) di 4 prop 7 tetra 8 penta : hexa < hepta ? oct @ non 2o eneá3 A deca )B Por e&emplo, %r;r 7 G tribromuro de cromo* %+ G monóxido de carbono n casos en los que puede haber confusión con otros compuestos 2sales dobles y triples, oxisales y similares3 se pueden emplear los prefi&os bis, tris, tetras, etc. %jemplo& Ca' (P*)+ fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el t-rmino trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato /P7+)B0:, en cuyo caso sería Ca- (P+./)+0
[editar] 1toc2 ste sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la Falencia atómica del elemento con Hnombre específicoI 2Falencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomo pone en &uego en un enlace químico, un número positiFo cuando tiende a ceder los electrones y un número negatiFo cuando tiende a ganar electrones3, anteponiendo a este número, encerrado entre par-ntesis, se escribe el nombre gen-rico y el específico del compuesto de esta forma nom!re "enérico # de # nom!re del elemento espec$fico # el No0 de 3alencia. 1ormalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la Falencia puede Ferse en el subíndice del otro átomo 2en compuestos binarios y ternarios3. Los números de Falencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula molecular.
%jemplo& e4#+1+4, sulfuro de 5ierro (III) /se Fe la Falencia """ del hierro en el subíndice o atomicidad del azufre0.
[editar] Nomenclatura tradicional, clásica o funcional n este sistema de nomenclatura se indica la Falencia del elemento de nombre específico con una serie de prefi&os y sufi&os . •
%uando el elemento sólo tiene una , simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba HdeI
(Na4,o6ido de sodio). •
%uando tiene dos Falencias diferentes se usan los sufi&os oso e ico. J oso cuando el elemento usa la Falencia menor e#44, hierro con la valencia +2, óxido ferroso J ico cuando el elemento usa la Falencia mayor e4#++4, hierro con valencia +3, óxido f-rrico)
•
%uando tiene tres distintas Falencias se usan los prefi&os y sufi&os
5ipo J oso 2para la Falencia inferior3 J oso 2para la Falencia intermedia3 J ico 2para la Falencia superior3 •
%uando tiene cuatro distintas Falencias se usan los prefi&os y sufi&os
5ipo J oso 2para las Falencias ) y 43 J oso 2para la Falencias 7 y 83 J ico 2para la Falencias : y <3 per J ico 2para la Falencia ?3
•
%jemplo& 7n4#884, 96ido perman"ánico 2ya que el manganeso tiene más de dos números de Falencia y en este compuesto está traba&ando con la Falencia ?3.
[editar] tras re"las : conceptos "enerales Los compuestos 2binarios y ternarios3 en su nomenclatura están formados por dos nombres el gen-rico y el específico. l nombre gen-rico o general es el que indica a qu- grupo de compuestos pertenece la mol-cula o su función química, por e&emplo si es un 96ido metálicoKbásico, un 96ido no metálicoKácido, un per96ido, un 5idruro, un 5idrácido, un o6ácido, una sal 5aloidea, etc. el nombre específico es el que diferencia a las mol-culas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por lo general en los tres sistemas de nomenclatura se escribe primero el nombre gen-rico seguido del específico. Por e&emplo óxido ferroso y óxido f-rrico, estos dos compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre gen-rico es óxido y a la Fez los nombres específicos ferroso y f-rrico hacen referencia a dos compuestos diferentes e y e4 +, respectiFamente. n general, en una fórmula molecular de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con carga o número de Falencia positiFo 2elemento más electropositiFo3 y a la derecha el que contenga el número de Falencia negatiFo 2elemento más electronegatiFo3. al contrario de esto, en nomenclatura se coloca primero el nombre gen-rico, que es el que designa al elemento de la derecha 2el más electronegatiFo3, y el nombre específico en segundo lugar, que es el que designa al elemento de la izquierda 2el menos electronegatiFo3. Por e&emplo óxido de sodio 1a() 4+4, el nombre gen-rico óxido hace referencia al segundo elemento de la fórmula que es el HoxígenoI, el más electronegatiFo, y el nombre específico HsodioI hace referencia al primer elemento de la fórmula que es el sodio y el menos electronegatiFo o más electropositiFo. M%ómo se traba&an los números de Falencia para poder nombrar correctamente a un compuesto inorgánicoN Ouchos elementos pueden traba&ar con más de un número de Falencia, hasta el número ? de Falencia en los elementos representatiFos 21ota recordar que el número de Falencia se muestra como superindice de cada elemento en la formula del compuesto3. %on las mismas fórmulas moleculares se puede determinar con que número traba&an los elementos del compuesto aunque en este no se obserFen. sto se logra con el hecho que en la fórmula de un compuesto la suma de los números de Falencia entre los elementos debe ser igual a cero, lo que significa que la mol-cula será neutra y sin carga. %ontrario a esto ultimo, únicamente cuando la fórmula del compuesto indique una carga positiFa o negatiFa de la mol-cula, lo que en cuyo caso la mol-cula pasaría a llamarse un ion (para graficar esto ultimo ver la imagen del "ácido nítrico" al final de la seccin o!ácidos del lado derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato # el ion hidrgeno con cargas negativa # positiva respectivamente$.
%omo e&emplo para traba&ar con Falencias e, este compuesto es un óxido y el oxígeno en los óxidos traba&a con una Falencia de 4, así que para que la mol-cula sea neutra el hierro debe sumar el número de Falencias suficientes para que la suma de Falencias sea cero. Los números de Falencia con los que puede traba&ar el hierro son (4 y (7, así que, en esta mol-cula el hierro Fa a utilizar la Falencia (4. %omo solo hay un átomo de hierro y la
Falencia es (4, el elemento hierro en esa mol-cula tiene carga total de (4 y de igual manera como solo hay un átomo de oxígeno y traba&a con la Falencia 4, la carga total de este elemento es de 4. ahora la suma de Falencias o cargas es igual a cero #4) # (4) /. La fórmula con Falencias para este compuesto sería e44. n otro e&emplo, en el compuesto e4+ se busca tambi-n un cero en la suma de Falencias para que la mol-cula sea neutra, así que como hay 7 átomos de oxígeno y este traba&a con la Falencia 4, la carga total para este elemento en la mol-cula Hson el número de átomos del elemento multiplicado por el número de Falencia con el que este traba&aI, que en total seria <. e esta manera los átomos de hierro deben de sumar Falencias para hacer cero al < de los oxígenos, en la sumatoria final. %omo hay 4 átomos de hierro, este Fa a traba&ar con el número de Falencia (7 para hacer un total de (<, que sumados con los < de los oxígenos seria igual a cero, que significa una carga neutra para la mol-cula. Los números de átomos y Falencias en la mol-cula son 1o. de átomos de hierro G (4) 1o. de Falencia para cada uno de los átomos de hierro G (#+) 1o. de átomos de oxígeno G (+) 1o. de Falencia para cada uno de los átomos de oxígeno G (4) La operatoria completa se Fería así /42(730 ( /72430 G B. La fórmula con Falencias sería e4++4. %omo ya se había explicado anteriormente el número de Falencias indica los electrones que interFienen en un enlace, y en este último compuesto, e4++4, cada uno de los 4 átomos de hierro está cediendo 7 electrones a los átomos de oxígeno y a la Fez cada uno de los 7 oxígenos está ganando 4 electrones* 4 de los 7 átomos de oxígeno reciben 4 electrones de los 4 átomos de hierro, y el 7er átomo de oxígeno recibe 4 electrones, ) electrón sobrante de cada uno de los 4 átomos de hierro.
structura de LeQis de la molecula binaria, óxido f-rrico o dióxido de trihierro u óxido de hierro 2"""3. n la siguiente tabla se presentan los elementos que generalmente se usan para formar compuestos. Los números de Falencia están en Falor absoluto. %lemento 1$m!olo N;mero de
$zufre ;erilio ;oro %admio %arbono %inc %loro %obre scandio stroncio Tósforo =ermanio 'idrógeno "ridio Lantano Oagnesio Oercurio 1iobio 1itrógeno +smio Platino Potasio Eodio Eutenio 5ilicio Calio Cecnecio Citanio odo
5 ;e ; %d % Rn %l %u 5c 5r P =e ' "r La Og 'g 1b 1 +s Pt U Eh Eu 5i Cl Cc Ci "
4, 8 y < 4 7 4 4y8 4 ), 7, : y ? 4y) 7 4 ),7 y : 4,8 y 8 ) y ) 4, 7, 8 y < 7 4 )y4 7 4, 7, 8 y : 4, 7, 8 y < 4y8 ) 4, 7 y 8 4, 7, 8, < y @ 8 )y7 ? 7y8 ),7, : y ?
;ario ;ismuto ;romo %alcio %esio %irconio %obalto %romo staSo Tlúor =alio 'afnio 'ierro "trio Litio Oanganeso Oolibdeno 1íquel +ro Plata Plomo Eenio Eubidio 5elenio 5odio Cántalo Celurio Danadio
;a ;i ;r %a %s Rr %o %r 5n T =a 'f Te Li On Oo 1i $u $g Pb Ee Eb 5e 1a Ca Ce D
4 7y: )y: 4 ) 8 4y7 4, 7, 8, : y < 4y8 ) 7 8 4y7 7 ) 4, 7, 8, <, ? 4, 7, 8, : y < 4y7 )y7 ) 4y8 ), 4, 8, < y ? ) 4, 8 y < ) : 4, 8 y < 4, 7, 8 y :
Véase también: %structura de &e'is
[editar] =6idos (compuestos !inarios con o6$"eno) 5on compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. 5egún si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. l oxígeno siempre tiene Falencia 4 con
excepción en los peróxidos 2ion peróxido enlazado con un metal3 donde el oxígeno utiliza Falencia H)I. Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclaturas* si se utiliza el sistema 5toc6, el número romano es igual a la Falencia del elemento diferente del oxígeno* si se utiliza el sistema tradicional los sufi&os y prefi&o se designan de acuerdo a la Falencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta las Falencias, sino que se escriben los prefi&os en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.
[editar] =6idos !ásicos (metálicos) 5on aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno traba&a con un número de Falencia 4. 5u fórmula general es 7etal # . n la nomenclatura 5toc6 los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre gen-rico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de Falencia. n la nomenclatura tradicional se nombran con el sufi&o oso e ico dependiendo de la menor o mayor Falencia del metal que acompaSa al oxígeno. en la nomenclatura sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre gen-rico. n la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de dos números de Falencia se utilizan las siguientes reglas metales con números de Falencia hasta el 7 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de Falencia iguales a 8 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. &emplos <4#++4 se nombra como óxido, óxido Fanádoso* <4#' '4 se nombra como anhídrido, anhídrido Fanádico. Los átomos de Fanadio con número de Falencia 4 2hipo...oso3 y 7 2 oso3 se nombran como óxidos y los átomos de Fanadio con números de Falencia 8 2oso3 y : 2ico3 como anhídridos. Ver %cuaciones austadas ()iscusin$
Oetal ( +xígeno V 9xido básico *e # +4 > 4e4+ Compuesto Nomenc0 sistemática Nomenc0 1toc2 Nomenc0 tradicional U 4+ óxido de potasio4 óxido de potasio4 óxido potásico u óxido de potasio Te4+7 trióxido de dihierro óxido de hierro 2"""3 óxido f-rrico Te+ monóxido de hierro óxido de hierro 2""3 óxido ferroso 5n+4 dióxido de estaSo óxido de estaSo 2"D3 óxido estánico %uando los no metales, nitrógeno y fósforo, traba&an con números de Falencia 8 y 4, mientras se enlazan con el oxígeno se forman óxidos 2Fer la sección de anhídridos, penúltimo párrafo3.
[editar] =6idos ácidos o an5$dridos (no metálicos)
5on aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. 5u fórmula general es no metal # . n este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la 5toc6 nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. n la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufi&os y prefi&os.
5ipo J oso 2para números de Falencia ) y 43 J oso 2para números de Falencia 7 y 83 J ico 2para números de Falencia : y <3 per J ico 2para el número de Falencia ?3 1o metal ( +xígeno V $nhídrido 41 # +4 > 41+ Compuesto
Nomenc0 sistem0
%l4+
óxido de dicloro o monóxido de dicloro
5+7
trióxido de azufre
%l4+?
heptóxido de dicloro
Nomenc0 tradicional anhídrido óxido de cloro 2"3 hipocloroso óxido de azufre anhídrido sulfúrico 2D"3 óxido de cloro anhídrido perclórico 2D""3 Nomenc0 1toc2
%uando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido acido ya que el oxígeno de&a de ser el elemento más electronegatiFo, distinto a como pasa con todos los óxidos donde el oxígeno es el elemento más electronegatiFo. l único elemento más electronegatiFo que el oxígeno es el flúor con 8.B mientras el oxígeno tiene 7.:. $sí que el compuesto de&a de llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxígeno para el sistema tradicional, fluoruro de oxígeno 2""3 para el sistema 5toc6 y difluoruro de oxígeno para el sistemático. La fórmula es 44.. Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluFia ácida. %on el t-rmino 96ido de nitr9"eno se hace alusión a cualquiera de los siguientes •
9xido nítrico u =6ido de nitr9"eno (II), de fórmula 1+.
•
ióxido de nitrógeno, de fórmula 1+4.
•
9xido nitroso o *on!ido de dinitrgeno, de fórmula 14+.
•
Crióxido de dinitrógeno, de fórmula 14+7.
•
Cetróxido de dinitrógeno, de fórmula 14+8.
•
Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula 14+:.
ntre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están los óxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. stos compuestos se nombran así •
N4.4 $nhídrido hiponitroso
•
N44 9xido hiponitroso
•
N4++4 $nhídrido nitroso
•
N4**4 9xido nitroso
•
N*44 9xido nitroso
•
N4''4 $nhídrido nítrico
•
P4++4 $nhídrido fósforoso
•
P*44 9xido fósforoso
•
P4''4 $nhídrido fosfórico
%uando los metales, con más de dos números de Falencia y que traba&an con los números de Falencia iguales o mayores a 8, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos 2Fer la sección de óxidos básicos, segundo párrafo3.
[editar] Per96idos Los peróxidos son obtenidos cuando reacciona un óxido con el oxígeno monoatómico y se caracterizan por lleFar el grupo peróxido o unión peroxídica (oo). 5on compuestos diatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los peróxidos es 7etal # (.) 44. n el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura. n las nomenclaturas 5toc6 y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos. 1o todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo .A y 4A de la tabla periódica 2alcalinos y alcalinot-rreos3. Oetal ( =rupo peróxido V Peróxido 4?i#. # ()44 > ?i4()4 Compuesto Nomenc0 sistemática Nomenc0 1toc2 '4+4 dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno
Nomenc0 tradicional agua oxigenada
%a+4 Rn+4
dióxido de calcio dióxido de zinc
peróxido de calcio peróxido de zinc 2""3
peróxido de calcio peróxido de zinc
[editar] 1uper96idos Cambi-n llamados hiperóxidos, son compuestos binarios que contienen el grupo o anión superóxido, la fórmula general es 7etal # ( 4). $parentemente, el oxígeno tiene Falencia )K4. =eneralmente el grupo superóxido reacciona con los elementos alcalinos y alcalinot-rreos. 5e nombran como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
7etal # @rupo super96ido > 1uper96ido ?i#. # (4). > ?i4 Compuesto Nomenclatura U+4 superóxido o hiperóxido de potasio %a+8 ó %a 2+434 superóxido de calcio %d+8 superóxido de cadmio
[editar] 9nidos 5on compuestos binarios formados por el grupo ozónido, que son 7 oxígenos enlazados con una Falencia total de ). La fórmula general para los ozónidos es 7etal # (+).. Los ozónidos se nombran de forma análoga a los peróxidos con la diferencia que en estos compuestos se utiliza el nombre ozónido en lugar de peróxido.
U+7 Eb+7 %s+7
7etal # @rupo o9nido > 9nido B # (+). > B+ Compuesto Nomenclatura ozónido de potasio ozónido de rubidio ozónido de cesio
[editar] idruros (Compuestos !inarios con 5idr9"eno) [editar] idruros metálicos 5on compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. n estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene Falencia ). 5e nombran con la palabra hidruro. 5u fórmula general es 7etal # . Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los prefi&os oso o ico con las
reglas generales para esta nomenclatura. Para los sistemas 5toc6 y sistemático se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre gen-rico.
7etal # idr9"eno > idruro metálico 4B # 4 > 4B Nomenc0 Compuesto Nomenc0 1toc2 Nomenc0 tradicional sistemática hidruro potásico o hidruro de U' hidruro de potasio hidruro de potasio4 potasio hidruro de níquel 1i'7 trihidruro de níquel hidruro niqu-lico 2"""3 tetrahidruro de hidruro de plomo Pb'8 hidruro plúmbico plomo 2"D3
[editar] idrácidos e 5idruros no metálicos Los hidrácidos 2compuestos binarios ácidos3 e hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias D"$ y D""$ 2anfígenos y halógenos respectiFamente3. Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son 5, 5e, Ce, T, %l, " y ;r , que por lo general traba&an con el menor número de oxidación, 4 para los anfígenos y ) para los halógenos. stos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos 2estado acuoso3 o en estado puro 2estado gaseoso3. Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos, Ver la seccin o!ácidos. Los 5idruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufi&o uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba HdeI. n este caso el nombre gen-rico es para el elemento más electropositiFo que sería el del hidrógeno y el nombre especifico es para el elemento más electronegatiFo que sería el del no metal, por e&emplo '() ;r ) (") bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre especifico e hidrógeno como nombre gen-rico.
No metal # idr9"eno > idruro no metálico Cl4 # 4 > 4Cl(") Los 5idrácidos proFienen de disolFer en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. 5e nombran con la palabra ácido, como nombre gen-rico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufi&o Whídrico. $l igual que en estado gaseoso el nombre gen-rico es nombrado por el elemento más electropositiFo.
Compuesto
'idruro 1o metálico ( $gua V 'idrácido Cl(") # 4 > #. # Cl. en estado puro en disoluci9n
'%l 'T ';r '" '45 '45e '4Ce
cloruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno seleniuro de hidrógeno teluluro de hidrógeno
ácido clorhídrico ácido fluorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico ácido sulfhídrico ácido selenhídrico ácido telurhídrico
[editar] idruros con los nitro"enoides stos 5idrácidos o 5idruros no metalicos son compuestos binarios de hidrógeno y un elementos de la familia D que se enlazan siguiendo la fórmula No7etal # +. $ estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros 2metálicos3. n estos hidruros no metálicos el hidrógeno es el elemento más electronegatiFo en el compuesto.
Compuesto 1'7 P'7 $s'7 5b'7 ;i'7
1o metal ( 'idrógeno V 'idruro no metálico N4 # +4 > 4N+ Nom!re amoníaco o trihidruro de nitrógeno fosfina o trihidruro de fósforo arsina o trihidruro de ars-nico estibina o trihidruro de antimonio bismutina o trihidruro de bismuto
[editar] Doranos 5on compuestos binarios entre el hidrógeno y el boro que generalmente se enlazan siguiendo la fórmula Dnn#*. stos compuestos no se nombran en un sistema de nomenclatura específico ya que las reglas para nombrarlos son especiales. 5e utiliza la palabra borano con un prefi&o num-rico griego 2tabla de prefi&os3 que depende del número de átomos de borano presentes en la mol-cula.
Compuesto ;'7 ;4'< ;7'? ;8'@
Nom!re monoborano o borano diborano triborano tetraborano
;)B')8
decaborano
[editar] 1ilanos 5on compuestos binarios de hidrógeno y silicio que se enlazan generalmente siguiendo la fórmula 1in4n#4. Los silanos al igual que los boranos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura, con la palabra silano como base.
Compuesto 5i'8 5i4'< 5i7'@ 5i8')B 5i)B'44
Nom!re monosilano, silano o tetrahidruro de silano disilano trisilano tetrasilano decasilano
[editar] @ermanos 5on compuestos binarios de hidrógeno y germanio que se enlazan generalmente siguiendo la misma fórmula que los silanos @en4n#4. Los germanos al igual que los boranos y silanos no tienen un sistema de nomenclatura específico para ser nombrados y utilizan las mismas reglas de nomenclatura que los silanos, con la palabra germano como base.
Compuesto =e'8 =e4'< =e7'@ =e8')B =e)B'44
Nom!re monogermano, germano o tetrahidruro de germano digermano trigermano tetragermano decagermano
[editar] idrocar!uros 5on compuestos orgánicos poliatómicos formados por hidrógeno y carbono. Véase también: omenclatura ,uímica de los compuestos orgánicos Véase también: -uímica orgánica
[editar] 6ácidos (compuestos ternarios ácidos) Cambi-n llamados o6oácidos : o6iácidos, son compuestos ternarios originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es # No7etal # . n el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido 2ya que de los anhídridos se originan3. Para el sistema 5toc6 se nombra al no metal con el sufi&o Wato, luego el número de Falencia del no metal y por último se agrega Hde hidrógenoI. para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefi&o correspondiente 2según reglas generales para este sistema3 seguido de la partícula HoxoI unida al nombre del no metal y el sufi&o Wato, por último se agrega al nombre las palabras Hde hidrógenoI. $nhídrido ( $gua V oxácido 1+ # 4 > 41* Compuesto Nomenclatura sistemática Nom0 1toc2 Nom0 tradicional '45+8 ácido tetraoxosulfúrico sulfato 2D"3 de hidrógeno4 ácido sulfúrico '%l+8 ácido tetraoxoclórico clorato 2D""3 de hidrógeno4 ácido perclórico '45+4 ácido dioxosulfúrico sulfato 2""3 de hidrógeno4 ácido hiposulfuroso %omo se indica en la sección de los anhídridos, el nitrógeno y el fósforo no forman anhídridos cuando se enlazan con el oxígeno, mientras estos traba&an con los números de Falencia 8 y 4, si no que forman óxidos y por esta razón el nitrógeno y el fósforo no pueden formar oxácidos con estos números de Falencia. a que para nombrar a los compuestos se necesita saber con qu- números de Falencia traba&an los elementos, una manera muy fácil para determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los números de Falencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación para la Falencia del no metal, ya que la suma de cargas o Falencias debe ser cero para que la mol-cula sea neutra 2Fer la sección reglas generales3. %omo se describe anteriormente la formula general para estos compuestos es # No7etal # , donde el oxígeno es el elemento más electronegatiFo y el hidrógeno y el no metal son los elementos más electropositiFos. l hidrógeno traba&a con la Falencia () y el oxígeno con la Falencia 4, siempre en estos compuestos. Por e&emplo '45+8, como hay 8 átomos de oxígeno y este traba&a con 4, en total para los oxígenos la carga seria de @. e la misma manera, como hay 4 hidrógenos y este traba&a con Falencia () la carga para este elemento es de (4. %omo la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre traba&ara con la Falencia (<. Los elementos con Falencias y la operatoria serían '4() ( 5(< ( +84 E 2()34 ( 2(<3 ( 2438 G B. %omo el azufre traba&a con (< su terminación o sufi&o sería Wico y el compuesto se nombraría Hácido sulfúr icoI.
Por otra parte, ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos distintos dependiendo de cuantas mol-culas de agua se agreguen por mol-cula de anhídrido. n otras palabras, en
ciertos oxácidos especiales, un solo Hno metalI con una sola Falencia puede formar hasta tres oxácidos. stos no metales son el boro, fósforo, ars-nico y el antimonio. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefi&os dependiendo de cuantas mol-culas de agua se agregan por cada una mol-cula de anhídrido. stos son
metaJ 2) mol-cula de agua3 piroJ 24 mol-culas de agua3 ortoJ 27 mol-culas de agua3 este prefio se puede omitir l silicio y el yodo tambi-n pueden formar oxácidos con más de una mol-cula de agua, en dos casos especiales.
Compuesto P4+: ( '4+ V 4'P+7 P4+: ( 4'4+ V '8P4+? P4+: ( 7'4+ V 4'7P+8 "4+? ( :'4+ V 4':"+<
Nom0 sistemática
Nom0 1toc2 trioxofosfato 2D3 de ácido trioxofosfórico hidrógeno ácido heptaoxodifosfato 2D3 heptaoxodifosfórico de hidrógeno ácido tetraoxofosfato 2D3 de tetraoxofosfórico hidrógeno hexaoxoyodato 2D""3 ácido hexaoxoyódico de hidrógeno
Nom0 tradicional ácido metafosfórico ácido pirofosfórico ácido ortofosfórico o ácido fosfórico ácido ortoperyódico
ácido ortosilícico 5i+4 ( 4'4+ V tetraoxosilicato 2"D3 de ácido tetraoxosilícico 2excepción sólo 4 '85i+8 hidrógeno mol-culas de agua3 %omo se describe preFiamente los oxácidos están formados por un anhídrido 2no metal ( oxígeno3 y el hidrógeno, pero como se indica en la secciones de anhídridos y óxidos básicos algunos metales, tambi-n pueden formar anhídridos, y por esta razón, tambi-n pueden formar oxácidos.
Compuesto '4%r+8 '4On+7 '4On+8 'On+8 'D+7
Nomenclatura sistemática ácido tetraoxocrómico
Nom0 1toc2
Nom0 tradicional
cromato 2D"3 de hidrógeno4 ácido crómico manganato 2"D3 de ácido trioxomangánico ácido manganoso hidrógeno4 manganato 2D"3 de ácido tetraoxomangánico ácido mangánico hidrógeno4 manganato 2D""3 de ácido ácido tetraoxomangánico 4 hidrógeno permangánico ácido trioxoFanádico Fanadato 2D3 de hidrógeno4 ácido Fanádico
Los oxiácidos son compuestos que presentan uniones coFalentes, pero cuando se disuelFen en agua ceden fácilmente iones '() 2protones3. sto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus mol-culas, tiene tendencia a romper las uniones coFalentes polares de los ácidos, con formación de iones '() y del anión ácido correspondiente. Por e&emplo, el ácido nítrico que se disuelFe en agua da lugar a un anión nitrato y un catión hidrógeno. JJJ. N+ >>>> N+. # #. 2$gua3
La ionización de un oxácido al disolFerse en agua es un e&emplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo tiempo que se forman iones a partir del ácido, este se regenera constantemente por la unión de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se denominan reFersibles. JJJ. N+ >>>> N+. # #. JJJ.2$gua3 . N+ # #. >>>> N+ 2$gua3
structura de LeQis que sobre el proceso de ionización reFersible para el hidróxido, ácido nítrico. sta imagen esta me&or explicada en la sección < del articulo.
[editar] Fcidos Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. n el primer caso se denominan o6ácidos y en el segundo, 5idrácidos. >cido, tambi-n es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.
[editar] idr96idos (compuestos ternarios !ásicos) 5on compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. 5e caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo +'). Para nombrarlos se escribe con la palabra gen-rica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositiFo terminado en oso o ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula general es 7etal # ().6. n la nomenclatura 5toc6 y sistemática se nombran con el nombre gen-rico hidróxido y las respectiFas reglas generales. 9xido básico ( $gua V 'idróxido
Na4 # 4 > 4Na() Nomenclatura Nomenclatura Compuesto sistemática 1toc2 hidróxido de monolitio Li+' hidróxido de litio o de litio hidróxido de plomo Pb 2+'34 dihidróxido de plomo 2""3 hidróxido de $l 2+'37 trihidróxido de aluminio aluminio 2"""3
Nomenclatura tradicional hidróxido lítico hidróxido plumboso hidróxido alumínico o hidróxido de aluminio
Los hidróxidos cuando se disuelFen en agua se ionizan formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. ste proceso de ionización es reFersible, es decir que así como se forma los cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inFersamente, tambi-n se pueden formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados. JJ.. Na() >>>> Na#. # (). JJ..2$gua3 #. Na # (). >>>> Na() 2$gua3
#n caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. l amoníaco es un gas muy soluble en agua, su fórmula es N+. $l disolFerse reacciona con el agua formando el compuesto hidróxido de amonio. ste proceso es reFersible. J..2$gua3 N+ # 4 >>>> N*() 2$gua3 J.. N*() >>>> N+ # 4
[editar] 1ales Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como ternarios. hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
[editar] 1ales neutras Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido 2compuesto ternario básico3 formando tambi-n agua. ntre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre si por el ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido.
%uando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio 2'()3 con todos los aniones hidroxilo 2+')3. Los cationes '() son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones +') son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a una neutraliaci9n, que es la formación de agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal. s por esta razón que estas sales reciben el nombre de XneutrasX. Ver las ecuaciones abao mostradas. Las sales neutras !inarias o sales 5aloideas son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stoc6 y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufi&o Wuro como nombre gen-rico y el nombre del metal como nombre especifico. n las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formación de una sal neutra binaria y en las ultimas dos se e&emplifica por separado la neutralización y la formación de la sal neutra. 'idrácido ( 'idróxido V $gua ( 5al neutra Cl # Na() > 4 # NaCl
H +. + /l 0. + a+. + (1H$0. H 21 + a/l
Compuesto
'() ( 2+'3) V '4+ %l) ( 1a() V 1a%l Nomenclatura Nomenclatura sistemática 1toc2
1a%l
cloruro de sodio
%aT4
difluoruro de calcio
Te%l7 %o5
cloruro de sodio
fluoruro de calcio cloruro de hierro tricloruro de hierro 2"""3 sulfuro de cobalto monosulfuro de cobalto 2""3
Nomenclatura tradicional cloruro sódico o cloruro de sodio fluoruro cálcico cloruro f-rrico sulfuro cobaltoso
ota: para el correcto nombramiento de estos compuestos hacer énfasis en ,ue los no metales de los hidrácidos trabaan con la menor valencia (. # 2$ # como son los hidrácidos ,ue reaccionan con los hidro!idos para formar las sales neutras binarias %s por esta ra4n ,ue en el caso del Te%l7 el hierro trabao con la valencia 03 # el "no metal" cloro trabaa con 0. aun,ue el cloro posea las valencias . 3 5 # 6
Las sales neutras ternarias son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales proFiene del nombre del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal cuando deriFa de un ácido cuyo nombre especifico termina en oso, se reemplaza dicha terminación por ito. $nálogamente cuando el nombre especifico del ácido termina en Wico, se reemplaza por ato. Por e&emplo el oxido de sodio 2 a(1H$3 reacciona con el ácido ortofósforico o ácido fosfór ico 2 H 3 7183 para formar la sal fosf ato de sodio u ortofosfato de sodio 2 a3 7183. +tra manera para saber cuándo utilizar los sufi&os Wito o Wato, en lugar de determinar de quácido proFiene la sal neutra, para así nombrar el compuesto* se determina el número de Falencia con el que traba&a el no metal diferente de o!igeno en el compuesto. l procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos 2sección oxácidos, tercer párrafo3. Los puntos que hay que tener en cuanta son •
•
•
•
•
l elemento más electronegatiFo es el oxígeno y los elementos mas electropositiFos son el metal y el no metal. n la fórmula molecular el metal Fa a la izquierda, el no metal Fa al centro y el oxígeno Fa a la derecha. l oxígeno traba&a con el número de Falencia 4. Los elementos que formaran el radical u oxoanión son el no metal y el oxígeno, razón que obliga a que la suma de Falencias o cargas entre estos dos elementos sea negatiFa. La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical será igual a cero, lo que significa que la mol-cula sera neutra.
Por e&emplo %a2%l+734. n resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos radicales, que será negatiFo, y con esto se puede establecer el número con el que debe traba&ar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a cero. %omo primer paso hay que determinar la carga del radical* como hay 7 oxígenos en el radical y cada oxígeno traba&a con 4 la carga total de los oxígenos en un radical es de <* como hay ) cloro en el radical y la suma de Falencias entre el oxigeno y el cloro dentro del radical debe ser negatiFo, el cloro traba&ara con (: de Falencia. 7ara probar ,ue el cloro debe trabaar con +5 9nicamente en este compuesto se hace la operatoria con cada n9mero de valencia del cloro si el cloro trabaara con +. la sumatoria con la carga 0; de los o!ígenos seria igual a 05 esta carga de 05 seria de un solo radical # como ha# dos los radicales tendrían una carga de 0.< así ,ue el calcio para sumar una carga neta de cero para la molécula debería trabaar con un n9mero de valencia +.< el cual no e!iste entonces el cloro no puede trabaar con 0. en el radical si el cloro trabaara con el +3 ocurriría lo mismo al final el calcio para e,uilibrar la molécula debería trabaar con la valencia +; valencia con la ,ue no cuenta el cloro # si el cloro trabaara con +; la sumatoria de valencias entre el cloro # los o!ígenos dentro del radical seria igual a cero lo cual no es correcto #a ,ue el radical debe tener una carga negativa a que el cloro
traba&a con (: la carga sumada de los dos radicales es de 4, así que el calcio tendría que usar la Falencia (4 para hacer cero la carga neta de la mol-cula. /uando en una molécula ha# solamente un radical se omiten los paréntesis de la frmula
iagrama sobre la distribución de Falencias en un compuesto ternario. sta imagen es explicada en la seccion ?.) del articulo . n el sistema tradicional se utiliza como nombre gen-rico el nombre del no metal con el sufi&o y prefi&o correspondiente a su número de Falencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidróxido. 5egún el número de Falencia del no metal en la sal 2o del no metal en el oxácido que da origen a la sal3 los sufi&os son
1 y 2) 3 y 4)
hipo … … - ito … -oso
hipo -
- oso
(para números de valencia
… - ito … -ico
5 y 6) valencia 7)
(para números de valencia
(para números de valencia
… - ato per per -
… …
- ico - ato
(para el número de
n el e&emplo anterior, %a2%l+734, como el cloro traba&a con la Falencia (:, el compuesto se nombra %lorato de calcio. n el sistema 5toc6 se utiliza como nombre gen-rico el nombre del no metal con el prefi&o correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en el compuesto 2según la tabla de prefi&os griegos3, seguido de la partícula HoxoI, más el nombre del no metal con el sufi&o ato. espu-s del nombre general se indica la Falencia del no metal con números romanos, y luego como nombre especifico se utiliza el nombre del metal.
Compuesto
+xácido ( 'idróxido V $gua ( 5al neutra +P* # +Na() > +4 # Na+P* Nom0 1toc2 Nom0 tradicional
1a7P+8 %a5+8 1a%l+8 Og2;r+34
fosfato 2D3 de sodio4 sulfato 2D"3 de calcio4 clorato 2D""3 sodio4 bromato 2"3 de magnesio4
fosfato de sodio u ortofosfato de sodio sulfato de calcio perclorato de sodio hipobromito de magnesio
[editar] 1ales ácidas Las sales ácidas son compuestos cuaternarios que resultan del reemplazo parcial de los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos. Los ácidos deben presentar dos o más hidrógenos en su mol-cula para formar estas sales. Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las sales neutras ternarias agregando la palabra HacidoI antes del nombre del metal. para nombrarlos en el sistema 5toc6 y sistemático se usan las reglas generales para las sales neutras ternarias, en estos dos sistemas, agregando la palabra HhidrógenoI antes del nombre del metal. Para poder encontrar la Falencia del no metal para así poder nombrar correctamente la sal se puede usar el m-todo utilizado en los compuestos de sales neutras ternarias, teniendo en cuenta que el oxigeno traba&a con Falencia 4* el hidrógeno traba&a con Falencia ()* estos compuestos siguen la fórmula general *etal + Hidrgeno + o *etal + 1!igeno* los elementos con Falencias positiFas son el metal, el hidrógeno y los elementos con Falencias negatiFas son el no metal y el oxigeno. >cido ( 'idróxido V $gua ( 5al ácida 41* # Na() > 4 # Na1* Compuesto Nom0 1toc2 : sistemática Nom0 tradicional 1a'5+8 hidrógenosulfato 2D"3 de sodio4 sulfato ácido de sodio4 U'%+7 hidrógenocarbonato de Potasio4 carbonato ácido de Potasio4
[editar] 1ales !ásicas stas sales son compuestos que resultan de reemplazar parcialmente los oxhidrilos de un hidróxido por los aniones de un ácido. Para nombrarlos en el sistema tradicional depende de si el ácido es binario o ternario, es decir que si se trata de un hidróxido o un hidrácido. %uando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufi&o uro y se le antepone el prefi&o HhidroxoI para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal. cuando el ácido es un hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefi&o HhidroxoI y su correspondiente sufi&o según su Falencia 2como se indica en la sección de las sales neutras ternarias3, y como nombre especifico el nombre del metal.
Compuesto Og%l2+'3
>cido ( 'idróxido V $gua ( 5al básica N+ # Ca()4 > 4 # CaN+() Nomenclatura tradicional hidroxocloruro de magnesio
%a1+72+'3
hidroxonitrato de calcio
[editar] 1ales mi6tas Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas. >cido ( 'idróxido) ( 'idróxido4 V $gua ( 5al mixta 41* # Na() # B() > 44 # NaB1* Compuesto Nomenclatura tradicional 1aU5+8 tetraoxosulfato de sodio y potasio %a1aP+8 ortofosfato de calcio y sodio
[editar] Poliácidos 5e trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 4 ó 7 mol-culas de oxiácidos con la p-rdida de una mol-cula de agua por cada unión que se realice. s como si fuesen dímeros o trímeros. 5e nombran indicando el número de mol-culas de ácido que se han unido con un prefi&o 21omenclatura tradicional3 o indicando con prefi&os el número de átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre 2demás nomenclaturas3.
%jemplo
Nom0 1toc2
ácido heptaoxodisulfúrico 2D"3 ácido heptaoxodicrómico '4%r 4+? 2D"3 ácido decaoxotrifosfórico ':P7+)B 2D3 '454+?
Nom0 sistemática heptaoxodisulfato 2D"3 de hidrógeno heptaoxodicromato 2D"3 de hidrógeno decaoxotrifosfato 2D3 de hidrógeno
Nom0 tradicional ácido disulfúrico ácido dicrómico ácido trifosfórico
Las sales de los poliácidos se nombran de forma análoga a las oxisales.
%jemplo Nomenclatura sistemática : funcional %a%r 4+? heptaoxodicromato 2D"3 de calcio Og4P4+? heptaoxodifosfato 2D3 de magnesio 1a454+? heptaoxodisulfato 2D"3 de sodio
[editar] Pero6oácidos
Nomenclatura tradicional dicromato cálcico o de calcio difosfato magnesico disulfato sódico
5on aquellos oxoácidos que han sustituido un oxígeno por un grupo peroxo +4. 5u fórmula no se simplifica. n la nomenclatura tradicional 2la más frecuente3 se aSade peroxo, y en las restantes se indica con peroxo el oxígeno sustituido. 5i a la hora de formular pudiera haber confusión con otro oxoácido, se indica el grupo peroxo entre par-ntesis.
%jemplo '45+: '++1+ ó '1+ 2+43 '7;+8
Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura 1toc2 sistemática tradicional ácido trioxoperoxosulfato 2D"3 de ácido trioxoperoxosulfúrico hidrógeno peroxosulfúrico 2D"3 ácido monoxoperoxonitrato 2D3 ácido peroxonítrico monoxoperoxonítrico 2D3 de hidrógeno ácido dioxoperoxobórico dioxoperoxoborato 2"""3 de ácido peroxobórico 2"""3 hidrógeno
Las peroxisales se nombran de forma análoga a las oxisales.
%jemplo Nomenclatura sistemática : 1toc2 U 454+@ hexaoxoperoxodisulfato 2D"3 de potasio ;a/1+ 2+4304 oxoperoxonitrato 2"""3 de bario %a5+: trioxoperoxosulfato 2D"3 de calcio
Nomenclatura tradicional peroxodisulfato de potasio peroxonitrito de bario o bárico peroxosulfato de calcio
[editar] Gioácidos 5on aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o Farios oxígenos por azufres. 5e nombran con el prefi&o tio seguido por el ácido de origen 2nomenclatura tradicional3 o tio en la sistemática y de 5toc6, indicando con un prefi&o el número de oxígenos restantes. 5i se escribe tio sin prefi&o num-rico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los + por 5, excepto en el caso de los tioácidos del azufre 2aquí tioGmonotio3.
9rmula @eneral& E.%+.5' o E.%5.+'
%jemplo '454+7 '15+4
Nomenclatura sistemática ácido trioxotiosulfúrico 2D"3
Nomenclatura 1toc2
trioxotiosulfato 2D"3 de hidrógeno dioxotionitrato 2D3 de ácido dioxotionítrico 2D3 hidrógeno
Nomenclatura tradicional ácido tiosulfúrico ácido tionítrico
'7P54+4
ácido dioxoditiofosfórico dioxoditiofosfato 2D3 de 2D3 hidrógeno
ácido ditiofosfórico
Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.
%jemplo Nomenclatura sistemática : stoc2 Te54+7 trioxotiosulfato 2D"3 de hierro 2""3 $l42'P5837 hidrógenotetratiofosfato 2D3 de aluminio 1a7P57+ oxotritiofosfato 2D3 de sodio
Nomenclatura tradicional tiosulfato ferroso hidrógenotiofosfato de aluminio tritiofosfato de sodio
[editar] Iones 5on aquellos átomos o mol-culas cargados el-ctricamente. Pueden ser de carga positiFa 2cationes3 o de carga negatiFa 2aniones3.
[editar] Cationes mono : poliat9micos 5on iones con carga positiFa. 5i son monoatómicos, se nombran simplemente nombrando el elemento despu-s de la palabra catión. Por e&emplo, Li( catión litio. 5i el elemento tiene Farios estados de oxidación 2Falencias3 se usan números romanos 25toc63 o los afi&os hipo oso, oso, ico, per ico 2tradicional3.
%jemplo Te7( %u(
Nomenclatura 1toc2 catión hierro 2"""3 catión cobre 2"3
Nomenclatura tradicional catión f-rrico catión cuproso
%uando se trata de cationes poliatómicos, se distinguen dos casos a3 5i proceden de oxoácidos se aSade el sufi&o ilo al nombre del oxoácido correspondiente en nomenclaturas tradicional 2-ste puede indicar la Falencia en números romanos3, tambi-n se puede nombrar en la 5toc6. s como el oxoácido sin mol-culas de agua.
%jemplo 1+4( 1+( 5+4( 5+44( #+4( #+44( D+7(
Nomenclatura tradicional catión nitroilo catión nitrosilo catión sulfinilo o tionilo catión sulfonilo o sulfurilo catión uranilo 2D3 catión uranilo 2D"3 catión Fanadilo 2D3
Nomenclatura 1toc2 catión dioxonitrógeno 2D3 catión monoxonitrógeno 2"""3 catión monoxoazufre 2"D3 catión dioxoazufre 2D"3 catión dioxouranio 2D3 catión dioxouranio 2D"3 catión monoxoFanadio 2D3
D+4(
catión Fanadilo 2"D3
catión dioxoFanadio 2"D3
b3 5i proceden de hidruros, lleFa el sufi&o onio.
%jemplo '7+( 1'8( P'8( 5b'8( $s'8( ;i'8( '45( '4%l(
Nom!re hidronio u oxonio amonio fosfonio estibonio arsonio bismutonio sulfonio cloronio
