PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ALCALINOS Y ALCALINOTERRIOS
ALCALINOTERRIOS: Se encuentran el berilio ( be ), magnesio ( mg ), calcio ( ca ), estroncio ( sr ), bario ( ba ) y el radio ( ra ). Estos metales presentan puntos de fusión más elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todavía más bajas, pero son algo más elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. odos los metales alcalinot!rreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva ( " #). Son bivalentes y se les llama alcalinot!rreos a causa del aspecto t!rreo de sus ó$idos. %omo el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los t!rreos& el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que más se asemejan a estos. 'o e$isten en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos. os metales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido . Sus ó$idos se llaman tierras alcalinas.
Estado natural y abundancia: . ". -. .
*erilio+ silicatos+ silicatos+ fenacita fenacita y berilio. berilio. 'o muy familiar y difícil de e$traer agnes agnesio+ io+ sales sales en el el agua agua del mar mar y magnesi magnesita ta %alcio+ %alcio+ calcita, calcita, dolomit dolomita a y yeso Estroncio+ Estroncio+ celestita celestita y estroncian estroncianita. ita. %oncentrado %oncentrados s en menas menas y fácil de e$traer /. *ario+ baritas. %oncentrados %oncentrados en menas menas y fácil de de e$traer e$traer 0. 1adio 1adio++ escas escaso o y radia radiact ctivo ivo
PROPIEDADES FISICAS:
%olor blanco plateado, de aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de ó$idos. 2unque son bastante bastante frágiles, frágiles, los los metales alcalinot!rreos alcalinot!rreos son son maleables maleables y d3ctiles. %onducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire. ama4o y densidad+ 5ran tama4o atómico. a carga nuclear efectiva es más elevada y 6ay una mayor contracción de los orbitales atómicos. ás densos. 7ure8a y punto de fusión+ ienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. 9untos de fusión más
elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.
PROPIEDADES QUIICAS:
Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no e$istir libres en la naturale8a. enos electropositivos y más básico. :orman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos. a energía de ioni8ación más alta es compensada por las energías de 6idratación o energías reticulares. %ompuestos diamagn!ticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
ALCALINOS: os metales alcalinos se encuentran en la primera columna (grupo ;2) de la tabla periódica. os elementos que conforman este grupo son+ litio (i) , sodio ('a) , potasio (<) , rubidio (1b) , cesio (%s) y francio (:r).a 3nica e$cepción de este grupo es el 6idrógeno, que es un gas y no un metal alcalino. El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa ceni8as& ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en ceni8as de maderas. Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico. odos estos elementos constituyen el ,= por ciento de la corte8a terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes& el resto es raro. El rubidio y el cesio son muy escasos. El francio es altamente radiactivo y de muy corta vida ("" minutos), por lo que es muc6o más escaso a3n.
Pro!i"dad"s #$sicas:
os metales alcalinos color blanco plata, y lo suficientemente blandos como para cortarse con un cuc6illo. 2l cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico. os metales alcalinos son de baja densidad. %asi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio. %omo el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, d3ctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
Son blanco>plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuer8as de enlace d!biles que unen sus átomos) que decrecen seg3n se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro.
Pro!i"dad"s %u$&icas:
ienen gran tendencia a perder el 3nico electrón de valencia. 9or eso son muy reactivos y nunca se encuentran libres en la naturale8a. 1eaccionan violentamente con el agua (se forman 6idró$idos), liberando 6idrógeno que puede inflamarse. 9or ello es muy peligroso su manipulación. Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturale8a, sino en forma de compuestos, generalmente sales. Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia Son muy electropositivos+ baja energía de ioni8ación. 9or tanto, pierden este electrón fácilmente (n3mero de o$idación #) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos. 9resentan efecto fotoel!ctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ioni8ar el cesio. a reactividad aumenta 6acia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo. Son reductores poderosos, sus ó$idos son básicos así como sus 6idró$idos. 1eaccionan directamente con los 6alógenos, el 6idrógeno, el a8ufre y el fósforo originando los 6aluros, 6idruros, sulfuros y fosfuros correspondientes. odos ellos tienen como n3mero de o$idación #, e$cepto el 6idrógeno que tiene # y >.
ANFOTERISMO
DEFINICION: ?na sustancia es anfótera cuando presenta la particularidad de poseer a la ve8 una función ácida y una función básica. as bases corresponden a las mol!culas que ganan un protón mientras que los ácidos lo pierden. Este tipo de sustancia es un anfolito. En función de las condiciones la sustancia anfófeta se cargará positivamente, negativamente o neutralmente. 2 título de ejemplo, el agua constituye la más conocida de los anfolitos. En química la propiedad anfótera se utili8a principalmente para separar y dosificar ciertas sustancias.
E'"&!los d" An#(t"ros:
"tal"s an#(t"ros+ algunos metales forman ó$idos e 6idró$idos con propiedades anfóteras como los siguientes+
)*ido d" +inc ,-nO puede actuar de diferente manera si el medio es
ácido o básico+ %on ácidos @ act3a como base neutrali8ándolos+ AnB # "C"SB @ AnSB # C"B %on bases @ act3a como ácido neutrali8ándolos+ AnB # C"B # "'aBC @ 'a"DAn(BC)
/idr(*ido d" alu&inio ,Al,O/0:
)*ido d" alu&inio ,Al1O0
%on ácidos @ act3a como base neutrali8ándolos+ 2l(BC)- # -C%l @ 2l%l# -C"B %on bases @ act3a como ácido neutrali8ándolos+ 2l(BC)- # 'aBC @ 'aD2l(BC)
%on ácidos @ act3a como base neutrali8ándolos+ 2l"B- # - C"B # 0 C%l @ "%l-D2l(C"B)0 %on bases @ act3a como ácido neutrali8ándolos+ 2l"B- # " 'aBC # - C"B @ " 'a2l(BC)
/idr(*ido d" 2"rilio ,2",O/1:
)*ido d" Plo&o ,PbO:
%on ácidos @ act3a como base neutrali8ándolos+ *e(BC)" # "C%l @ *e%l" # "C"B %on bases @ act3a como ácido neutrali8ándolos+ *e(BC)" # "'aBC @ 'a"*e(BC)
%on ácidos @ act3a como base neutrali8ándolos+ 9bB # "C%l @ 9b%l" # C"B %on bases @ act3a como ácido neutrali8ándolos+ 9bB # %a(BC)" #C"B @ %aD9b(BC)
Sustancias An#i!r(ticas: as Sustancias 2nfipróticas son un tipo de 2nfóteros que pueden donar un protón o ganarlo (ver definición de ácido y base seg3n *rFnsted>oGry) dependiendo de si se encuentra en un medio ácido o básico. El ejemplo de sustancia anfiprótica más com3n es el agua+ 2gua (C"B)+ el agua es la sustancia 2nfiprótica más conocida. 2ct3a como ácido o como base dependiendo del medio+
%on ácidos @ act3a como base 6aciendole perder un protón al ácido+ C%l (ácido) # C"B @ C-B# # %l> %on bases @ act3a como ácido donándole un protón a la base+ 'C- (base) # C"B H 'C# (ácido) # BCI El agua act3a como ácido o como base incluso consigo mismo+ C"B # C"B H C-B# (ácido) # BC> (base)
