Propiedades de las sustancias iónicas: Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas. Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos. Son solubles en disolventes polares como el agua. Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta. Propiedades generales de los compuestos iónicos En general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos de ebullición y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay que deshacer todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energía reticular. Propiedades de los compuestos covalentes. Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
Los glicoles están compuestos de moléculas que contienen dos grupos ±OH en átomos de carbono adyacente. En general, las moléculas que contienen dos grupos ±OH, se denominan dialcoholes o dioles. Dos de los glicoles importantes comercialmente son el etilenglicol y el propilenglicol. El etilenglicol y el propilenglicol son los componentes principales de la solución anticongelante que se coloca en los radiadores de los motores. ETILENGLICOL Y PROPILENGLICOL.
Ambos compuestos son solutos que aumentan el punto de ebullición y disminuyen el punto de congelación del agua; previenen la formación de hielo en el invierno y disminuyen la vaporización en el verano. El etilenglicol y el propilenglicol son excelentes solutos para esta función puesto que ambos tienen altos puntos de ebullición y son muy solubles en agua. El etilenglicol es un alcohol tóxico pero el propilenglicol es esencialmente no tóxico. El etilenglicol se convierte en el cuerpo en un ácido tóxico, el ácido oxálico, el cual se combina con el mineral esencial Ca2+. HO-CH2CH2-OH Etilenglicol
HOOC-COOH Ácido oxálico
El propilenglicol se transforma en ácido pirúvico esencial en el metabolismo celular.
El etilenglicol se utiliza como solvente en diferente drogas y en los agentes humectantes.
viernes 2 de mayo de 2008 Propiedades de los compuestos con enlace covalente Hay dos tipos de susutancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los cristales covalentes . En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes. El enlace covalente es muy fuerte y, por tanto, difícil de romper; esto hace que los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades: * Presentan elevados puntos de fusión * Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente. * Suelen ser duros. * Suelen ser malos conductores de la electricidad. Son sustancias de este tipo el diamante, SiO 2 (cuarzo), carburo de silicio (Si2C), nitruro de boro (BN), etc.
Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido de átomos se unen mediante enlaces covalentes formando MOLÉCULAS. Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita una energía muy grande para poder romper las moléculas. En cambio, las moleculas se unen entre sí por fuerzas intermoleculares que son fuerzas débiles. Estas fuerzas intermoleculares son las responsables de la mayoría de las propiedades de estas sustancias: * Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente. *En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas. * Suelen ser blandas, pues al rayarlas se rompen las fuerzas intermoleculares. * La solubilidad es variable.
* En general, son malos conductores de la electricidad. Son muchas las sustancias de este tipo: H 2, Br2, H2O, NH3, compuestos orgánicos, etc.
Propiedades de los compuestos iónicos Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades: - Son duros, ya que el enlace iónico es un enlace fuerte. - Son frágiles, pues si se aplica una fuerza sobre ellos se deslocaliza la estructura cristalina. - Son solubles en agua . - Conducen la corriente eléctrica disueltos y fundidos, debido a la movilidad que presentan los iones.
PROPIEDADES DE LOS ENLACES.
A. Propiedades de las sustancias iónicas: Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas. Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos. Son solubles en disolventes polares como el agua. Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta. B. Propiedades de los compuestos covalentes. Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles. C. Los enlaces metálicos: Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas. Presentan brillo metálico. Son dúctiles y maleables. y
y
y y
y
y
y
y
y y y
y
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
EL ENLACE QUÍMICO
En la naturaleza los átomos no se presentan sueltos, salvo los gases nobles, si no que se encuentran unidos a otros porque esa situación de unión es mas estable y se consigue la estabilidad con la formación del octeto que son 8 electrones en la ultima capa al igual q ocurre en los gases nobles. La fuerza q mantiene unidos a los átomos y que es de naturaleza electrostática se llama enlace químico. En un diagrama de energía si: D0 = Es la distancia mínima que existe entre los átomos q se unen (distancia o longitud de enlace) Eenlace = Energía q se desprende cuando se forma el enlace. TIPOS DE ENLACE: 1º Enlace iónico: Une átomos electropositivos de la izquierda de la tabla con átomos electronegativos no metálicos de la derecha de la tabla de la tabla, ya que los electropositivos tienden a perder e- y los electronegativos tienen a ganarlos. El enlace iónico consiste en la transferencia de e- de átomos electropositivos a átomos electronegativos. Na11 = 1s2 2s2 2p6 3s2 ------ Na + 11+ 10 Cl17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -------- Cl - 1718+ Debido a las fuerzas electroestáticas los iones de signo contrario se atraen y los del mismo signo se repelen. El resultado es que los iones se ordenan formando una red cristalina cúbica donde cada ion se rodea de 6 iones del signo contrario. El nº de iones q rodean al ion del signo contrario se llama índice de coordinación. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS: 1º Todos son sólidos a temperatura ambiente debido a la red cristalina. 2º Los puntos de fusión y ebullición de estos compuestos son muy altos. Se utilizan para los hornos, material refractario. 3º Son muy duros 4º No conducen la corriente eléctrica salvo que estén disueltos o fundidos. 5º Se disuelven en disolventes polares como el agua.
6º Son frágiles porque una formación ocasional originaria el enfrentamiento de cargas del mismo signo hace que se rompa. 2º Enlace covalente: Sirve para unir átomos muy electronegativos de la derecha de la tabla. Este enlace se forma por compartimiento de e- hasta conseguir el octeto. Cada enlace se forma con un par de e- compartidos. y
Representación de Lewis:
Ej.: Se escriben los átomos que se van a unir y alrededor de casa uno de los e de valencia. El resultado es una molécula. Enlace Cl - Cl Molécula de Cl2 (gas) Enlace H - H Enlace N - N Enlace O = O Hay algunas excepciones a la regla del octeto, como son el BCl3 y PCl3 P tiene 10 e- B tiene 6 eTambién cada par de e se puede representar con una raya. y
Valencia:
En los compuestos iónicos la valencia era el nº de e- que se ganan o pierden, sin embargo en los compuestos covalentes la valencia de los átomos es el nº de e- que se comparten en el enlace, y se llama covalencia. También la covalencia viene dada por el nº de e- de valencia no apareado. y
Moléculas polares:
Cuando los átomos que forman el enlace covalente no son iguales, la nube electrónica o e compartidos originan una diferencia de carga - que sería negativa en el átomo mas electronegativo y positiva ð en el átomo menos electronegativo. La molécula que así se forma se llama molécula polar. Las moléculas polares se utilizan mucho como disolventes de los compuestos iónicos. El agua es buen disolvente de los compuestos iónicos porque es una molécula polar. SOLUTACIÓN: Es el efecto que consiste en rodear los iónes de la red, siempre atrayéndose los del signo contrario. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES: El enlace covalente es muy fuerte, sin embargo muchas sustancias que tienen este enlace son gaseosas o líquidas con bajos puntos de ebullición. También hay sólidos covalentes, como el grafito, diamante... Sustancias molecul ar es: Son gases como el Cl2, O2, etc... Líquidos como el H2O, alcohol, aguarrás... y sólidos como el I. El enlace covalente entre los átomos que forman la molécula es el más fuerte, pero las moléculas entre si están unidas por unas fuerzas de cohesión muy pequeñas, llamadas FUERZAS DE VAN DER WAALS o también otras un poco más fuertes, que son los Puentes de H pero no se llaman enlaces, sino intermoleculares. Puesto que estas fuerzas son débiles los puntos de fusión y ebullición son muy bajos, ya que las moléculas no se rompen al pasar de estado, pasan enteras. No conducen la corriente eléctrica y son insolubles en H2O excepto las moléculas polares. Ej.: HCl y
Sólidos covalentes: Todos son en estado sólido, como el diamante, grafito, sílice, fulerenos... No forman moléculas discretas, sino agrupaciones de gran nº de átomos en forma de redes. Las del diamante y la sílice son redes tetraédricas, y la sílice hexagonal y los fulerenos como un balón de fútbol. Son duros porque son redes muy compactas salvo el grafito, no conducen la corriente eléctrica. Tienen altos puntos de fusión. y
3º Enlace metálico: Se dan entre los elementos electropositivos, en los que es muy fácil perder e-, es decir, que tengan un potencial bajo de ionización. Para justificar las propiedades de los metales se da el siguiente modelo de enlace: Los e- de valencia de los átomos metálicos se liberan y se disponen entre los huecos de los iónes positivos a modo de gas electrónico. Se llama Modelo del gas electrónico. Los e- así distribuidos neutralizan la repulsión entre las cargas positivas. Los átomos se disponen formando redes características. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS METÁLICOS: 1º. Sólidos a temperatura ambiente excepto el Hg. 2º. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. 3º. Brillo metálico porque reflejan la luz. 4º. Conducen la corriente eléctrica porque hay e- libres. 5º.Conducen bien el calor ya que los e- libres en su agitación térmica transmiten la energía al átomo siguiente. 6º Son dúctiles y maleables.
Propiedades de las sustancias covalentes
Las sustancias covalentes en general se caracterizan porque: y y
y
Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. Cuando se trata de cuerpos sólidos, son r elativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad. Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte).
Por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir: y
y
y
Gases,
como O2, H2, N2, CO2. Los átomos en cada molécula están unidos por enlaces covalentes, pero entre ellas las fuerzas de unión son m uy débiles; las moléculas están dispersas y, por tanto, forman sustancias g aseosas. Líquidos, como el H 2O. Las fuerzas de unión entre las moléculas de agua son más intensas. Las moléculas permanecen en contacto, aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, esta sustancia, agua, es líquida. Sólidos, como el yodo, el diamante o el óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos son muy duros, mucho más que los sólidos iónicos, y con altos puntos de fusión y ebullición. En el diamante, cada átomo de carbono se une con otros cuatro, formando una red cristalina covalente.
ENLA CES COVALENTES Y PROPIEDADES 1.-se produce al combinarse entre si dos átomos de elementos no metálicos. Estos poseen EN similares, no pudiendo por
tanto formar iones de signo contrario, con lo cual no podrán unirse formando enlace iónico. 2.- Se forma compartiendo pares de electrones y adquiriendo con ello la configuración de gas noble . 3.-Puede formar moléculas como H2O,CO2, en las que la fuerza que mantiene unidos a los átomos es muy grande, pero la fuerza que mantiene unidas a las moléculas entre si es débil. También pueden formar cristales atómicos en los que las fuerzas que los mantienen unidos son muy grandes, por ejemplo en el diamante, grafito o sílice. 4.-Los electrones que participan en el enlace son los del último nivel, y de estos solo forman enlace covalente los que estan desapareados excepto en el caso del enlace dativo. Sustancias moleculares-(polares) 1.-Puntos de fusión y ebullición bajos, pero mayores que los de las apolares. 2.-Se encuentran principalmente en estado gaseoso o líquido aunque también pueden ser sólidas. 3.-Dureza muy baja. 4.-Solubles en disolventes polares. 5.-Densidades muy bajas. 6.-No conductores eléctricos. ( apolares) 1.- Poseen puntos de fusión y ebullición bajos. 2.-Se suelen encontrar en estado gaseoso, pero aumentando la masa molecular nos podemos encontrar también líquidos y sólidos. 3.-Son solubles en disolventes apolares. 4.-Baja densidad. 5.-No conducen electricidad. Sustancias atómicas 1.- Puntos de fusión y ebullición muy altos. 2.-Se encuentran en estado sólido. 3.-Dureza elevada. 4.-No solubles ni en apolares ni en dipolares. 5.-No coducen electricidad. 6.-Densidad elevada.
Propiedades de los compuestos iónicos
Conducción de corriente eléctrica en una disolución de un compuesto iónico.
Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características, entre las que destacan: y
y
y
y
Son
sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturas elevadas. En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos. Al introducir dos electrodos, uno positivo y otro negativo, en una disolución iónica, se crea un flujo de electrones al ser repelidos por el ánodo y atraídos por el cátodo (y viceversa para los cationes). Este fenómeno se denomina conductividad iónica. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los i ones. Por ello pueden usarse como material refractario. Son duros y quebradizos. La dureza, entendida como o posición a ser rayado, es considerable en los compuestos iónicos; al suponer el rayado l a ruptura de enlaces por un procedimiento mecánico, este resulta difícil debido a la estabilidad de la estructura cristalina.
y
y
Ofrecen mucha resistencia a la dilatación. Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicas. Son muy solubles en agua. Estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad (se denominan electrolitos).
