BASES O HIDROXIDOS Son compuestos que resultan de un oxido básico con el agua. Se caracterizan por la presencia del grupo (OH-): radical oxidrilo. Según la IUPAC para su formulación se coloca el símbolo del metal hacia la izquierda y el radical oxidrilo hacia la derecha se nombra de una manera similar los óxidos óx idos básicos, pero sustituyendo la palabra oxido por la palabra genérica hidróxido Propiedades físicas de las Bases o hidróxidos: •Tienen sabor amargo. •Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la
fenolftaleína de incolora a rosada fucsia. •Son jabonosas al tacto. •Son buenas conductoras de electricidad electricidad en disoluciones disoluciones acuosas. •Son corrosivos. •Reaccionan con los ácidos formando una sal y agua. •Reacciona con los óxidos no metálicos para formar sal y agua.
Las bases son compuestos que se forman de dos maneras: •Al reaccionar en metal activo con agua.
Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio L itio 2Li + 2H2O 2LiOH+ H2. •Al reaccionar un óxido básico con agua.
Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio 2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.
Propiedades químicas de las bases o hidróxidos Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un principio, por oposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes solubles en agua Tienen un sabor amargo característico. Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad Colorean de azul el papel de tornasol Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua Reaccionan con grasas dando lugar a una sal de ácido graso que se denomina jabón. Su pH en en solución es mucho mayor a 7 Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto. HIDROXIDOS -Estabilidad: Los más estables son los alcalinos, a excepción del LiOH, cuyo comportamiento se asemeja al Mg(OH)2. La estabilidad decrece al aumentar la capacidad de polarización del catión. Los hidróxidos alcalinos funden (excepto LiOH) incluso se volatilizan sin descomposición. En estado vapor las moléculas de KOH, RbOH y CsOH son lineales. Del fundido cristalizan en masas micro cristalinas, blancas. LiOH, Mg (OH)2 y Be (OH)2 se descomponen con facilidad por el calor, en óxido y agua. La estabilidad aumenta en los alcalinotérreos del Mg al Ba. Los hidróxidos de los metales bivalentes de las series d y p son menos estables que los alcalinotérreos. Son pocos los hidróxidos de metales trivalentes de metales de las series d conocidos. El más importante: Al(OH)3. -Solubilidad en agua: -Los alcalinos y el TiOH son los únicos muy solubles en agua. La solubilidad aumenta mucho con la Tª. -En disolución están completamente ionizados. Son las bases más fuertes que se conocen. Forman numerosos hidratos. En estado anhidro son higroscópicos. La disolución en agua se realiza con fuerte desprendimiento de calor. -Be(OH)2 muy poco soluble, Mg también pero más, Ca Sr Ba va aumentando. -Los restantes muy poco solubles. Forman precipitados coloidales de apariencia amorfa, que se convierten en agregados micro cristalinos. -Reactividad química: los más reactivos son los alcalinos y alcalinotérreos pesados. La propiedad más destacada es el carácter básico. Con el CO2 del aire forman carbonatos. Los hidróxidos alcalinos fundidos atacan al platino y a metales capaces de formar oxosales.
Obtención de HIDRÓXIDOS O BASES: a) Por tratamiento de un metal alcalino o alcalino- terreo con agua. Así: 2Na + H2O --------------------------->2NaOH (Hidróxido de sodio) + H2 puedes hacer la misma reacción con los otros metales alcalinos. b) Por hidrólisis de los óxidos básicos: Así: CaO (óxido de calcio) +H2O--------------------------->Ca (OH)2 ´ (hidróxido de calcio) Puedes hacer la misma reacción con los otros óxidos. C) Por hidrólisis de hidruros metálicos, así: CaH2 (hidruro de calcio) +2H2O-------------------------->Ca (OH)2 + H2 puedes hacer la misma reacción con los otros hidruros. LOS ÁCIDOS Son hidrácidos y Oxácidos los primeros se forman al reaccionar un hidruro con el agua y lo conforman todos los halógenos: HF, HBr, HI, H2S, H2Te, etc. Los oxácidos se obtienen por hidrólisis de los óxidos ácidos CO2 + H2O---------------->H2CO3 otros son: HBRO3 (ácido Brómico), HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico, etc. NOMENCLATURA DE BASES O HIDRÓXIDO Las bases se nombran colocando la palabra hidróxido Previo al nombre del catión, si el catión presenta más de una valencia se coloca el nombre del catión y entre Paréntesis y en número romano su valencia o el nombre del catión terminado en “ico” si presenta la mayor valencia y en “oso” si presenta la menor valencia.
Ejemplo Nombre el siguiente compuesto: Al (OH) El catión presente en el compuesto es el aluminio, por lo tanto el nombre del compuesto Es: Hidróxido de aluminio Ejemplo Nombre el siguiente compuesto: Cu (OH) El catión presente en el compuesto es el ion cúprico. La presencia de dos grupos oxidrilos en el compuesto indica que el catión presenta dos cargas positivas. El nombre del compuesto es: Hidróxido de cúprico Ejemplo Nombre el siguiente compuesto: KOH El catión presente en el compuesto es el potasio, por lo tanto el nombre del compuesto es:
Hidróxido de potasio Ejemplo Nombre el siguiente compuesto: Sn (OH)2 El catión presente en el compuesto es el ion estannoso. La presencia de dos grupos oxidrilos en el compuesto indica que el catión presenta dos cargas positivas. El nombre del compuesto es: Hidróxido estannoso o Hidróxido de estaño (II)
