Finales 1.- Si la f.e.m. de la pila: Ag / Ag(S2O3)23- (0,001M), S 2O32- (2M) // Ag +(0,05M) / Ag es 0,903V. 0,903V. 3Halla ! paa Ag(S 2O3)2 "a#$: Ag(S2O3)23Ag+ + 2 S2O32Ag+ 0,%0V Ag
2.- &s#a'lee l$s diagamas de l$s p$#eiales apae#e e f*i del pH paa paa l$s sis#em sis#emas as $id$$id$-e ed* d*#$ #$as as del '$m '$m$: $: (-1 (-1)) / (0) (0) /(+ /(+5) 5),, sa'ied$ *e se #iee: 2 + 2e2& 1,09 V + O3 H + 5e 1/22 + 3H2O & 1,% V + HO3 O3 + H p!a 0,2 -2 ($e#ai$es: ($e#ai$es: 10 M) 3.- $s i$es Ag + f$ma $ el am$ia$ d$s $mple4$s de fm*las AgH 3+ 6 Ag(H3)2+ *6$s 7al$es de $s#a#es de dis$iai s$ espe#i7ame#e p! 1 3, 6 p! 2 ,0. 8al*la la $s#a#e de dism*#ai de Ag(H 3)+. 8al*la las $e#ai$es de las difee#es difee#es espeies *mias e s$l*i + *ad$ se mela Ag 0,1M 6 H 3 0,1M. Calcular el grado de hidrólisis hidrólisis y el pH de NH 4C2H3O2 0,010M. El valor de Ka para .- Calcular "# el HC2H3O2 es de 1,!10 y K$ para el NH 3 es 1,!10"#.
5.- "ei *;les s$ las $e#ai$es de las difee#es espeies *mias *ad$ se a
10>2M a HOH 1M. ?aa ell$ se da: p! d ( 8d=2>) 1,5@ 8d(H3)m2+ $ p1 2,B@ p22,2@ p31, 6 p 1,0
2.- A una solución de Ion amonio (NH4+ 10-3M) y amoniaco (NH3 10-3M), se aade una !o"a de #o$o neu"#o% la solución es ama#illa (&H ' ,0). e aade con"inuación ni"#a"o de &la"a 0,4M% el #o$o neu"#o *i#a del ama#illo al #o$o (&H ,). &lica# es"e /ec/o. alcula# la *a#iación de &H deido a la in"#oducción i n"#oducción + de iones A! . 3.- e mecla meclan n 100ml 100ml de e4+ 0,2M con 100 ml de n 2+ 0,2M ocu##iendo la #eacción (no alanceada) e 4+ + n2+ n4+ + e3+ de 0,1 0,156. 56. 4+ 7ue!o al aadi# a la solución an"e#io# 0,02moles de e ( sin 8ue *a#9e el *olumen) el nue*o *alo# de es 0,56. alcula# a) :1 ( &o"encial es";nda#) &a#a el &a# n4+<n2+ ) :2 (&o"encial es"anda#) &a#a el &a# e4+<e3+ c) 7a cons"an"e de #eacción. d) 7as concen"#aciones de e 4+ y de n2+ en el e8uili#io.
4.- =e&#esen"a# !#;>icamen"e la *a#iación en >unción del &H, del &o"encial #edo del sis"ema A!(I)-g. Co&sid?rese u&a disolució& i&icial de -g9 0,1M. -g9 > -g E@ 0,0A. -gCl Bps 10", #." Da$ie&do 'ue es posi$le o!idar selec(iva)e&(e los $ro)uros e& prese&cia de cloruros co& per)a&ga&a(o a u& pH adecuado. E!plicar cuali(a(iva)e&(e los e&ó)e&os 'ue sucede&. Co&ocie&do los po(e&ciales de los sis(e)as o!ido reducció& M&O4" > M&29 E@ 1,#0A Cl2 > Cl" E@ 1,40A r 2 > r " E@ 1,10A ecir e&(re 'ue valores l;)i(es de pH )edia&(e gr*ica/se puede ac(uar para o!idar al )e&os el F del $ro)uro si& o!idar )*s de u& 1F de cloruro co& M&O 4" 0,1M. 8as co&ce&(racio&es de cloruro y $ro)uro so& 10 "2M. De supo&dr* 'ue (odas las sus(a&cias 'ueda& e& disolució&. .- Sa'ied$ *e es p$si'le $ida sele#i7ame#e l$s '$m*$s e peseia de l$*$s $ pemagaa#$ a * pH ade*ad$. &plia *ali#a#i7ame#e l$s feme$s *e s*ede. 8$$ied$ l$s p$#eiales de l$s sis#emas $id$ ed*i:
MO- / M2+ & 1,50V
8l 2 / 8l- & 1,0V
2 / - & 1,10V
"ei e#e *e 7al$es lmi#es de pH (media#e g;Ca)se p*ede a#*a paa $ida al me$s el 99D del '$m*$ si $ida mas de * 1D de
l$*$ $ MO - 0,1M. as $e#ai$es de l$*$ 6 '$m*$ s$ 10 2 M. Se .- A pH 0, se #iee l$s sig*ie#es sis#emas $id$-ed*#$es: O3- + 3 H+ + 2e HO2 + H2O @ &E 0,9V HO2 + H+ + 2e O + H2O @ &E 0,99V &l ;id$ i#$s$ es * ;id$ dF'il de p!a 3,3 a Gaa * diagama de l$s p$#eiales $males e f*i del pH de l$s sis#emas $id$-ed*#$es (V) / () / () ' I&s ed*id$ el ;id$ #i$J &si'i la eai de ed*i paa el $'e. "a#$: 8*2+ /8* &E 0,37 .- "e#emie la s$l*'ilidad del ?'2 (s) e *a s$l*i de aO3 *6a f*ea iia es 0,100. !ps B,110 -9
5.- Kepese#a g;Came#e la 7aiai del p$#eial ed$ del sis#ema 8e (V) / 8e () e f*i del pH, paa *a dis$l*i iiial 0,1M de 8e 3+ 6 de 8e+, espe#i7ame#e. 8e + / 8e3+ &E 1,B0 7 8e(OH)3 L !ps 10-21 8e(OH) L !ps 10-51
