PRÁCTICA Tema: Medición del potencial hidrógeno (pH) utilizando una solución de col morada como indicador.
Objetivos. Objetivo General.
Observ Observar ar el cambio cambio de colora coloració ción n en las difere diferente ntess soluc solucion iones es ácida ácidass y básicas, mediante la aplicación de un indicador natural, como la col morada, con la finalidad de identificar si la sustancia es de carácter ácido, básico o neutro. Objetivos específicos.
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tilizar un indicador natural como la solución de col morada, para evitar
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el uso de costosos indicadores sint!ticos. "dentificar el pH de las sustancias para conocer el nivel de acidez y basicidad de las mismas.
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Marco teórico. El potencial hidrógeno (pH).
#l pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución, corresponde a la conc concen entr trac ació ión n de ione ioness o cati cation ones es hidr hidróg ógen eno o $H%& $H%& pres presen ente tess en una una determinada sustancia. 'ormalmente la escala de pH se establece en una recta num!rica ue va desde el hasta el *+. #l nmero - corresponde a una solución neutra.
igura *. #scala de pH.
/omo se puede observar en la figura *, el sector superior de la escala indica acidez, ue va aumentando en intensidad cuando más le0os se está del -, mientras ue la parte inferior del mismo indica ue las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se ale0an del -.
Ácidos y bases. 1on dos tipos de compuestos u2micos ue presentan caracter2sticas opuestas. 3os ácidos tienen un sabor agrio, colorean de ro0o el tornasol (tinte rosa ue se obtiene de determinados l2uenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. 3as bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto 0abonoso. /uando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base tiene lugar una reacción de neutralización donde se genera agua y sal de una forma rápida. 4or e0emplo, la reacción de ácido sulfrico e hidró5ido de sodio produce agua y sulfato de sodio, como se observa a continuación6
Indicador de pH n indicador de pH es una sustancia ue permite medir el pH de un medio. 1e emplean como indicador de las sustancias u2micas ue cambian su color al cambiar el pH de la disolución. #l cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. 3os indicadores 7cido8base tienen un intervalo de vira0e de una unidad arriba y otra aba0o de pH, en la ue cambian de una disolución incolora a una coloreada. 3os más conocidos son el naran0a de metilo, ue vira en el intervalo de pH 9,* 8 +,+, de color ro0o a naran0a, y la fenolftale2na, ue var2a desde un pH igual a : hasta *, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados;violetas.
Col morada #l repollo morado tiene como nombre cient2fico =rassica oleracea, variedad capitata. 1u color se debe a ue además de clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina y otros flavonoides. #stos pigmentos son solubles en agua, en ácido ac!tico, y en alcohol, pero no en aceite. El color del pigmento en función de pH es:
>o0o intenso ? (muy ácido), >o0o violáceo (rosa) +, @ioleta A,
igura ?. #scala del indicador de repollo morado (col morada).
#n medio ácido el 0ugo de la col (color morado) se torna ro0o por ue los anillos de benceno (mol!culas he5agonales con dobles enlaces internos) se con0uganD mientras ue en medio básico el 0ugo de repollo se torna verde o azul, debido a ue la con0ugación ue e5ist2a se destruye, y por ende ya no va a e5hibir coloración ro0a.
Materiales y e!ipos • • • • • • • •
* litro de agua /ol morada @asos desechables /ucharas desechables * vaso precipitado o tubos de ensayo * colador * cacerola chica * botella plástico
"!stancias #$ c!c%aras&: • • • • • • •
@inagre 7cido clorh2drico Eugo de limón /oca cola 1hampoo Eabón l2uido =icarbonato de sodio
Procedimiento. *. 4icar finamente la col morada y ponerla a hervir en la cacerola chica 0unto con el litro de agua. ?. Hervir durante B minutos, colar, y el l2uido restante se pone a enfriar y se embotella. 9. #numerar todos los vasos y repartir las sustancias, utilizando la siguiente tabla6
'( vaso * ? 9 F.
"!stancia @inagre 7cido clorh2drico Eugo de limón F.
+.
-. 3os resultados obtenidos se colocan en la siguiente tabla6
'( de vaso
"!stancia
Color
Ácido) base o ne!tro
* ? 9 F "e*!ridad y ambiente.
@inagre 7cido clorh2drico Eugo de limón F
F F F F
F F F F
Precauciones para usar una cacerola.
*. @erificar ue las válvulas de seguridad no est!n obstruidas y ue permitan la salida del vapor de forma adecuada. ?. 'o llenes la olla por encima de dos tercios de su capacidad total. 1iempre hay ue de0ar espacio para la ebullición del l2uido, la e5pansión de los alimentos al irse cocinando y la espuma ue se produce. Ge esta manera, no se obstruirá la válvula y se permitirá una cocción más natural.
9. 'o de0es la olla desatendida y te vayas a hacer otras cosas, debes prestar atención a la salida del vapor por la válvula giratoria. +. na vez ue ha terminado el proceso de cocción y la olla ha perdido toda la presión, es recomendable de0arla reposar entre * y *B minutos, hasta ue pierda el calor. Gespu!s, ábrela despacio y, sobre todo, evita ponerla ba0o el chorro de agua fr2a. 'o es aconse0able someterla a cambios bruscos de temperatura. B. Mane0ar las sustancias u2micas o reactivos sometidos al análisis de pH de acuerdo a las M1G1 ad0untas, para ello recordar ue se los debe neutralizar primero, luego almacenarlas y entregarlas a un gestor ambiental calificado.
Ambiente: 'o se deben utilizar los sistemas de alcantarillado para deshacerse de cantidades significativas de desechos del producto, en !ste caso residuos de col morada y reactivos, debiendo ser !stos dirigidos a un destino apropiado para su disposición final. 1e debe evitar o minimizar la generación de desechos cuando sea posible. >eferencias
Actividades e in+orme de la pr,ctica. *. Ge u! color se tornan las sustancias ácidas en contacto con el indicador natural a base de col moradaI ?. Ju! tipo de pH corresponde al -I 9. 1egn el e5perimento realizado /on u! sustancias ue se muestran a continuación se puede obtener un pH ácidoI 1eKale con un visto.
"!stancia 7cido sulfrico Eugo de limón
Observaciones FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF.F
Concl!siones FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF. ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ............................................................................................................................... ...............................................................................................................................
