A. PERHITUNGAN
1.
Penentuan normalitas larutan baku primer Kalium Bikromat (K 2Cr 2O7) Diketahui : Berat Kalium Bikromat
= 2,4500 gram
Volume Kalium Bikromat = 1 L Mr. K 2Cr 2O7
= 294,19 gr/mol
Ditanya : Normalitas Kalium Bikromat = ...? Jawab : Molaritas K 2Cr 2O7
=
= 0,0083 mol/L Jadi molaritas Kalium Bikromat adalah 0,0083 mol/L
=
Normalitas Kalium Bikromat : Reaksi : Cr 2O72- + 14H+ + 6e
2Cr 3+ + 7H2O, Jadi mol K 2Cr 2O7 = 6 ekivalen
Normalitas K 2Cr 2O7
= Molaritas × ekivalen = 0,0083 mol/L × 6 = 0,0498 N Jadi normalitas Kalium Bikromat adalah 0,0498 N 2.
Penentuan normalitas larutan baku skunder natrium tiosulfat Na 2S2O3 Diketahui : V1. Na2S2O3 = 8,9 mL V2. Na2S2O3 = 8,6 mL V. K 2Cr 2O7 = 10 mL = 0,01 L M. K 2Cr 2O7 = 0,0083 mol/L N. K 2Cr 2O7 = 0,0498 N Ditanya : a. Normalitas Na2S2O3 pada percobaan I dan II b. Normalitas rata-rata Na2S2O3 Jawab : a. Normalitas Na2S2O3 pada percobaan I dan II 1. Normalitas Na2S2O3 pada percobaan I mol K 2Cr 2O7
= Molaritas K 2Cr 2O7 × Volume K 2Cr 2O7 = 0,0083 mol/L × 0,01 L = 8,3 x 10 mol = 0,083 mmol Reaksi redoks antara K 2Cr 2O7 dengan Na2S2O3
Reduksi : Oksidasi : Redoks :
Cr 2O7 - + 14H+ + 6e 2S4O7 Cr 2O7 - + 14H+ + 6 S4O6 -
2Cr + + 7H2O S4O6 - + 2e 2Cr + + 7H2O + 2 S4O6
×1 ×3 -
Dari reaksi di atas dapat di ketahui Valensi K 2Cr 2O7 = 6 dan valensi Na 2S2O3 =1 mmol Na2S2O3
=
×
mol K 2Cr 2O7
=
×
0,083 mmol
= 0,498 mmol
Molaritas Na2S2O3
=
=
=
0,0560 mmol/mL
=
0,0560 mol/L
Reaksi: 2S2O32S4O62- + 2e , jadi 1 mol Na 2S2O3 = 1 ekivalen Normalitas Na2S2O3 = Molaritas Na2S2O3 × Ekivalen = 0,0560 mol/L × 1 = 0,0560 N Jadi Normalitas Na2S2O3 pada percobaan I adalah 0,0560 N 2. Normalitas Na2S2O3 pada percobaan II Dari perhitungan pada percobaan I di ketahui mmol Na 2S2O3 = 0,498 mmol Molaritas Na2S2O3 = =
=
0,0579 mmol/mL
=
0,0579 mol/L
Reaksi: 2S2O32S4O62- + 2e , jadi 1 mol Na 2S2O3 = 1 ekivalen Normalitas Na2S2O3 = Molaritas Na2S2O3 × Ekivalen = 0,0579 mol/L × 1 = 0,0579 N Jadi Normalitas Na2S2O3 pada percobaan I adalah 0,0579 N b. Normalitas rata-rata Na2S2O3 Normalitas rata-rata Na2S2O3
=
=
=
0,0570 N
3.
Penentuan kadar sampel I2 Diketahui : Mr. I2 = 253,8 gr/mol V. I2 = 10 mL V1. Na2S2O3 = 5,3 mL V2. Na2S2O3 = 4,7 mL Ditanya : a. Kadar I2 pada percobaan I dan II dalam g/100 mL b. Kadar rata-rata I2 dalam g/100 mL Jawab : a. Kadar I2 pada percobaan I dan II dalam g/100 mL Molaritas rata-rata Na2S2O3
=
=
=
0,0570 M
1. Kadar I2 pada percobaan I dalam g/100 mL mmol Na2S2O3 = V1. Na2S2O3 × Molaritas rata-rata Na2S2O3 = 5,3 mL × 0,0570 M = 0,3021 mmol Reaksi redoks antara I2 dengan Na2S2O3 Reduksi : I2 + 2e 2IOksidasi : 2S2O3 S4O6 - + 2e Redoks : I2 + 2S2O3 2I S4O6 Jadi valensi I2 = 2 dan valensi Na 2S2O3 = 1 mmol I2 = × mmol Na2S2O3 = × 0,3021 mmol = 0,1511 mmol Molaritas I2
=
Kadar I2
=
=
0,0151 M
= Molaritas I2 × = 0,0151 M × = 3,83 g/L Kadar I2 dalam satuan g/100 mL Kadar I2 = 3,83 g/L ×
Mr. I2 253,8 g/mol
= 0,38 g/100 mL = 0,38% Jadi kadar I2 pada percobaan I adalah 0,38%
×1 ×1
2. Kadar I2 pada percobaan II dalam g/100 mL mmol Na2S2O3 = V1. Na2S2O3 × Molaritas rata-rata Na2S2O3 = 4,7 mL × 0,0570 M = 0,2679 mmol Reaksi redoks antara I2 dengan Na2S2O3 Reduksi : I2 + 2e 2IOksidasi : 2S2O3 S4O6 - + 2e Redoks : I2 + 2S2O3 2I S4O6 Jadi valensi I2 = 2 dan valensi Na 2S2O3 = 1 mmol I2 = × mmol Na2S2O3 = × 0,2679 mmol = 0,1340 mmol Molaritas I2
=
=
=
0,0134 M
Kadar I2
= Molaritas I2 × = 0,0134 M × = 3,40 g/L Kadar I2 dalam satuan g/100 mL Kadar I2 = 3,40 g/L ×
Mr. I2 253,8 g/mol
= 0,34 g/100 mL = 0,34% Jadi kadar I2 pada percobaan I adalah 0,34% b. Kadar rata-rata I2 dalam g/100 mL Kadar rata-rata I2 = =
= 0,36% Jadi kadar rata-rata I2 adalah 0,36%
×1 ×1