LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK 2
TITRASI IODOMETRI Senin, 5 Mei 2014
Disusun Oleh: MA’WAH SHOFWAH
1112016200040 KELOMPOK 1 Millah Hanifah (1112016200073) (1112016200073) Yasa Esa Yasinta (1112016200062) (1112016200062) Widya Fitriani (1112016200046) (1112016200046) Savira Aulia (1112016200076) (1112016200076)
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA 2014
ABSTRAK
Titrasi iodometri adalah salah satu titrasi redoks yang melibatkan iodium. Pada iodometri, sampel yang bersifat oksidator direduksi dengan kalium iodida berlebihan dan akan menghasilkan iodium yang selanjutnya dititrasi dengan larutan baku natrium thiosulfat. Berdasarkan titrasi iodometri dapat diperoleh nilai normalitas suatu larutan NaS2O3 sebesar 0,06 N dan kadar Cu sebesar 3,3 %. PENDAHULUAN
Titrasi iodometri adalah salah satu titrasi redoks yang melibatkan iodium. Titrasi iodometri disebut juga titrasi tidak langsung yang dapat digunakan untuk menetapkan senyawa-senyawa yang mempunyai potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodium-iodida atau senyawa-senyawa yang bersifat oksidator seperti CuSO4.5H2O. Pada iodometri, sampel yang bersifat oksidator direduksi dengan kalium iodida berlebihan dan akan menghasilkan iodium yang selanjutnya dititrasi dengan larutan baku natrium thiosulfat. Banyaknya volume Natrium Thiosulfat yang digunakan sebagai titran setara dengan banyaknya sampel (Hamdani, dkk. 2012). Indikator yang digunakan dalam titrasi ini adalah amylum. Amylum tidak udah larut dalam air serta tidak stabil dalam suspensi dengan air, membentuk kompleks yang sukar larut dalam air bila bereaksi dengan iodium, sehingga tidak boleh ditambahkan pada awal titrasi. Penambahan amylum ditambahkan pada saat larutan berwarna kuning pucat dan dapat menimbulkan titik akhir tit rasi yang tibatiba. Titik akhir titrasi ditandai dengan terjadinya hilangnya warna biru dari larutan menjadi bening (Hamdani, dkk. 2012). Dalam proses-proses analitis, iodin digunakan sebagai sebuah agen pengoksidasi (iodimetri), dan ion iodida dipergunakan sebagai sebuah agen pereduksi (iodometri). Dapat dikatakan bahwa hanya sedikit saja substansi yang cukup kuat sebagai unsur reduksi untuk dititrasi langsung dengan iodin. Karena itu jumlah dari penentuan-penentuan iodimetrik adalah sedikit. Namun demikian, banyak adegan pengoksidasi yang cukup kuat untuk bereaksi secara lengkap dengan ion iodida, dan aplikasi dari proses iodometrik cukup banyak. Kelebihan dari ion iodida ditambahkan ke dalam agen pengoksidasi yang sedang ditentukan, membebaskan iodin, yang kemudian dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat. Reaksi antara iodin dengan tiosulfat berlangsung sempurna (Underwood, 2002: 296).
Natrium tiosulfat umumnya dibeli sebagai pentahidrat dan larutanlarutannya distandarisasi terhadap sebuah standar primer. Iodin mengoksidasi tiosulfat menjadi ion tetrationat: I2 + 2S2O32-
2I- + S4O62-
Reaksinya berjalan dengan cepat, sampai selesai, dan tidak ada reaksi sampingan. Sejumlah substansi dapat dipergunnakan sebagai standar-standar primer untuk larutan-larutan tiosulfat. Iodin murni adalah standar yang paling jelas namun jarang dipergunakan dikarenkan kesulitannya dalam penanganannya dan penimbangan yang sering dipergunakan adalah standar yang terbuat dari suatu agen pengoksidasi kuat yang akan membebaskan iodin dari iodida, sebuah proses iodometrik (underwood, 2002: 298). Tembaga murni dapat dipergunakan sebagai standar primer untuk natrium tiosulfat dan didasarkan untuk dipakai ketika tiosulfatnya akan dipergunakan untuk menentukan tembaga (Underwood, 2002: 299). Reaksi penggabungan-ion, dimana bilangan oksidasi (valensi) spesi-spesi yang bereaksi tidaklah berubah. Namun terdapat sejumlah reaksi dalam mana keadaan oksidasi berubah, yang disertai dengan pertukaran elektron anatara pereaksi. Ini disebut reaksi oksidasi-reduksi, atau reaksi redoks (Vogel, 1979: 107). Oksidasi dan reduksi dapat didefinisikan sebagai istilah berkurangnya atau bertambahnya satu atau lebih elemen. Oksidasi didefinisikan sebagai kehilangan satu atau lebih electron secara jelas oleh unsure terkecil yang terlibat dalam suatu reaksi. Sedangkan reduksi didefinisikan sebagai bertambahnya satu atau lebih electron secara jelas oleh unsure terkecil yang terdapat dalam suatu reaksi. Reaksi redoks adalah suatu reaksi transfer electron yang mana electron dari suatu unsure dioksidasi dengan kehilangan satu atau lebih electron ke unsur lain yang direduksi ketika berperan sebagai sebuah penerima electron. Jumlah electron yang hilang harus sama dengan jumlah electron yang bertambah. Dalam reaksi karena terdapat transfer satu atau lebih electron dalam satu unsur ke unsure yang lain. (Novianti dkk, 2009). ALAT dan BAHAN
Alat yang digunakan dalam praktikum yaitu:
Abu Erlenmeyer Buret Statif dan Klem
Gelas ukur Pipet Neraca analitik Kaca arloji Spatula
Bahan yang digunakan dalam praktikum yaitu:
K 2CrO4 H2SO4 Padatan KI NaS2O3 CuSO4 Amilun 1 %
LANGKAH KERJA
Prosedur kerja yang dilakukan dalam percobaan yaitu:
Pembakuan natrium tiosulfat 1. Mengambil 15 ml larutan iodin dan memasukkan ke dalam labu erleneyer 2. Menambahkan 1 mL indicator amilum 3. Melakukan titrasi dengan larutan Natrium tiosulfat untuk menentukan konsentrasi dari Natrium tiosulfat Penentuan kadar CuSO4 1. Mengambil 25 ml larutan CuSO 4, menambahkan asam sulfat sebanyak seban yak 5 ml 2. Menambahkan 0,5 gram padatan KI dan menambahkan setetes demi setetes indicator amilum hingga larutan menjadi ungu 3. Melakukan titrasi dengan larutan Natrium tiosulfat hingga larutan tidak berwarna
HASIL PENGAMATAN dan PEMBAHASAn
Data hasil pengamatan
Pembakuan natrium tiosulfat
Perlakuan
Pengamatan
Larutan iodin 0,1 M 15 mL + indikator Larutan berwarna coklat
amilum 1 mL Titrasi dengan natrium tiosulfat 22 mL
Titik akhir titrasi larutan tidak berwarna
V1 x M1 = V2 x M2 15 mL x 0,1 M = 22 mL x M 2 M2 = 1,5 22 = 0,06 M
Penentuan kadar CuSO4
Perlakuan
Pengamatan
25 ml CuSO4 + 5 ml H2SO4 + 0,5 gram KI
Larutan berwarna kuning
+ indikator amilum 4 ml
Larutan menjadi berwarna ungu
Titrasi dengan larutan natrium tiosulfat 8,5 ml
Titik akhir titrasi larutan tidak berwarna
V NaS2O3 = 8,5 ml Be =
=
W Cu2+ =
W Cu2+=
= 65,37
x Be Cu
x 65,37
W Cu2+= 1,33 gram Kadar Cu2+ = Kadar Cu2+ =
x 100%
x 100%
Kadar Cu2+ = 3,3 % Titrasi iodometri adalah salah satu titrasi redoks yang melibatkan iodium. Titrasi iodometri disebut juga titrasi tidak langsung yang dapat digunakan untuk menetapkan senyawa-senyawa yang mempunyai potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodium-iodida atau senyawa-senyawa yang bersifat oksidator seperti CuSO4.5H2O. Kelebihan dari ion iodida ditambahkan ke dalam agen pengoksidasi yang sedang ditentukan, membebaskan iodin, yang kemudian dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat. Reaksi antara iodin dengan tiosulfat berlangsung sempurna. Pada percobaan ini akan dilakukan pembakuan nartium tiosulfat dan penentukan kadar CuSO4 menggunakan metode titrasi iodometri yang berprinsipkan berdasarkan rekasi redoks, yaitu serah terima elektron di mana elektron diberikanoleh pereduksi dan diterima oleh pengoksidasi. Di sini iod merupakan oksidator lemah sedangkan ion iodida sering bertindak sebagaireduktor. Oleh karena itu iodium dapat diguakan sebagai reduktor dan oksidator. Titrasi iodometri harus dilakukan dalam suasana asam agar rekasi dapat berlangsung,maka dalam praktiukum ini analit diberika H2SO4 2M agar bersuasana asam. Dalam praktikumini digunakan indikator kanji sebagai pengidentifikasi titik akhir titrasi, karena sensitivitas warna biru tua yang mempermudah pengamatan perubahan pada titik akhir titrasi. Selain itu kompleksantara iodium dan amilum memiliki kelarutan yang amat kecil dalam air apalagi dalam larutanasam iodida mudah untuk dioksidasikan menjadi iod bebas dengan sejumlah zat pengoksid,sehingga iod bebas ini mudah diidentifikasi dengan larutan indikator sebagai uji kepekaan terhadap iod dari pewarnaan biru tua yang dihasilkan oleh indikator kanji. Pada pembakuan natrium tiosulfat, proses titrasi dilakukan hingga warna biru pada larutan hilang, dan volume larutan NaS2O3 yang digunakan selama titrasi sebanyak 22 ml. berdasarkan data hasil perhitungan diperoleh nilai normalitas dari larutan NaS2O3 adalah 0,06 N. Pada penentuan kadar CuSO4, titrasi dilakukan hingga warna ungun pada larutan hilang. NaS 2O3 yanh digunkan hingga warna ungu hilang adalah 8,5 mL. Berdasarkan perhitungan data hasil percobaan diperoleh kadar Cu2+ yang didapat sebesar 3,3 %. KESIMPULAN
Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa: 1. Titrasi iodometri disebut juga titrasi tidak langsung yang dapat digunakan untuk menetapkan senyawa-senyawa yang mempunyai potensial oksidasi
yang lebih besar daripada sistem iodium-iodida atau senyawa-senyawa yang bersifat oksidator seperti CuSO4.5H2O. 2. Titrasi iodometri adalah salah satu titrasi redoks yang melibatkan iodium 3. Nilai normalitas dari larutan Na2S2O3 adalah 0,06 N 4. Kadar Cu2+ dari larutan CuSO4 adalah 3,3 % REFERENSI
Underwood A.L , JR. R.A. Day. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam. Jakarta: Erlangga. Vogel. 1979. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Edisi ke-5 Bagian 1. Jakarta: PT. Kalman Media Pusaka. Novianti N.R, Ade. Laporan Praktikum Kimia Dasar II. http://id.scribd.com/doc/176286014/Percobaan-Viii-Reaksi-Redoks. Diakses pada sabtu, 10 Mei 2014 pukul 14.00 WIB. Hamdani, Syarif dkk. Panduan Praktikum Kimia Analisis, http://id.scribd.com/doc/119575944/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis. Diakses pada sabtu, 10 mei 2014 pukul 14.30 WIB.
2009 . 2009.
STFI. 2012.
