PERANGKAT PEMBELAJARAN Model Pembelajaran Pembelajaran Kooperatif Tipe STAD ( Student Teams Achievement Division) Materi Sistem Periodik Unsur
Oleh :
1. Firda Haqiqi
13030194103
Pendidikan Kimia B 2015 UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM JURUSAN KIMIA PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA 2018
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
I.
Satuan Pendidikan
: SMA
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: XI/Genap
Materi Pokok
: Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pertemuan ke
:1
Alokasi Waktu
: 1 x 45 menit
Kompetensi Inti 1.
Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
2.
Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai perrmasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia
3.
Memahami, menerapkan, menganalisis
pengetahuan faktual, konseptual, dan
prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah 4.
Mengolah, menyaji, menyaji, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri dan mampu menggunakan metoda sesuai dengan keilmuan
II. Kompetensi Dasar dan Indikator
1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi ma teri sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. 1.1.1 senantiasa berdoa dan menyebut kebesaran Tuhan, siswa diharapkan mampu menunjukkan perilaku syukur terhadap sistem periodik unsur sebagai wujud kebesaran Tuhan YME
2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin,
jujur, objektif,
terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, opini, ulet, teliti, bertanggung bertanggung jawab, kritis, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam me rancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.1.1 Menunjukkan sikap kritis dalam dalam berdiskusi. 2.1.2 menunjukkan sikap komunikatif dalam menyampaikan hasil diskusi dengan baik. 3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya. 3.4.1 Menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur. 3.4.2 menjelaskan kelebihan dan kekurangan perkembangan sistem periodik unsur. 4.4 Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur. 4.4.1 menyajikan hasil diskusi kelompok tentang perkembangan sistem periodik unsur. III. Tujuan Pembelajaran Pembelajaran 1.1.1.1 Dengan senantiasa berdoa dan menyebut kebesaran Tuhan, siswa diharapkan
mampu menunjukkan perilaku syukur terhadap sistem periodik unsur sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dengan baik. 2.1.1.1 Melalui kegiatan diskusi, siswa diharapkan mampu menunjukkan sikap kritis dalam berdiskusi dengan baik. 2.1.1.2 Melalui kegiatan diskusi, diharapkan siswa mampu menunjukkan sikap komunikatif dalam menyampaikan hasil diskusi dengan baik. 3.4.1.1 Setelah melakukan diskusi, siswa diharapkan mampu menjela skan perkembangan sistem periodik unsur dengan tepat. 3.4.1.2 Setelah melakukan diskusi, siswa diharapkan mampu menjelaskan kelebihan dan kekurangan perkembangan sistem periodik unsur dengan tepat. 4.4.1.1 Setelah melakukan diskusi, siswa diharapkan mampu menyajikan hasil diskusi kelompok tentang perkembangan sistem periodik unsur dengan benar.
IV. Materi Pembelajaran PERKEMBANGAN PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR
Sistem periodik adalah suatu tabel berisi identitas unsur-unsur yang dikemas secara berkala dalam bentuk periode dan golongan berdasarkan kemiripan sifat-sifat unsurnya. Robert Boyle adalah orang pertama yang memberikan tentang definisi bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat lagi dibagi-bagi menjadi dua zat atau lebih dengan cara kimia. Sejak itu orang dapat menyimpulkan bahwa unsur-unsur mempunyai sifat yang jelas dan ada kemiripan diantara sifatsifat unsur itu.
1.
Pengelompokkan Pengelompokkan Unsur Menurut Antoine Lavoisier
Setelah Boyle memberi penjelasan tentang konsep unsur, Lavoiser pada tahun 1769 menerbitkan suatu daftar unsur-unsur. Lavoiser membagi unsurunsur dalam unsur logam dan non logam. Pada waktu itu baru dikenal kurang lebih 33 unsur. Pengelompokan ini merupakan metode paling sederhana , dilakukan. Pengelompokan ini masih sangat sederhana karena antara unsur
– unsur logam sendiri masih banyak
perbedaan. Perbedaan Logam dan Non Logam Logam
Non Logam
1. Berwujud padat pada suhu
kamar
(25 0),
kecuali raksa (Hg) 2. Mengkilap jika digosok 3. Merupakan yang baik
konduktor
1. Ada yang berupa zat padat, cair, atau gas pada suhu kamar 2. Tidak mengkilap jika digosok, kecuali intan (karbon) 3. Bukan konduktor yang baik 4. Umumnya rapuh, terutama yang berwujud padat
4. Dapat
ditempa
atau
direnggangkan
5. Bukan penghantar panas yang baik
5. Penghantar panas yang
baik
Ternyata, selain unsur logam dan non-logam, masih ditemukan beberapa unsur yang memiliki sifat logam dan non-logam (unsur metaloid), misalnya unsur silikon, antimon, dan arsen. Jadi, penggolongan unsur menjadi unsur logam dan non-logam masih memiliki kelemahan.
2.
Pengelompokkan Pengelompokkan Unsur Menurut Johann Wolfgang Dobereiner
Dobereiner adalah orang pertama menemukan hubungan antara sifat unsur dengan massa atom relatifnya. Unsu-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya. Setiap kelompok terdiri atas tiga unsur, sehingga disebut triade. Di dalam triade, unsur ke-2 mempunyai sifat-sifat yang berada di antara unsur ke-1 dan ke-3 dan memiliki massa atom sama dengan massa rata-rata unsur ke-1 dan ke-3. Jenis Triade :
Triade Litium(Li), Natrium(Na), Kalium (k)
Triade Kalsium(Ca), Stronsium(Sr), Barium(Br)
Triade Klor(Cl), Brom(Br), Iodium(I)
Tabel pengelompokan unsur-unsur menurut Triade Dobereiner
3.
Pengelompokan Pengelompokan Unsur Menurut John Newlands
Triade Debereiner mendorong John J ohn Alexander Reina Newlands untuk melanjutkan upaya pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan keterkaitannya dengan sifat unsur. Menurut Newlands, jika unsur-unsur diurutkan letaknya sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat si fat unsur akan terulang pada tiap unsur kedelapan. Keteraturan ini sesuai dengan pengulangan not lagu (oktaf) sehingga disebut Hukum Oktaf (law of octaves). Tabel berikut menunjukkan pengelompokan unsur berdasarkan
hukum Oktaf Newlands.
4.
Pengelompokan Unsur Menurut Dmitri Mendeleev
Dmitri Ivanovich Mendeleev pada tahun 1869 melakukan pengamatan 63 unsur yang sudah dikenal dan mendapatkan hasil bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Sifat tertentu akan berulang secara periodik apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Mendeleev selanjutnya menempatkan unsur-unsur dengan kemiripan sifat pada satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsurunsur juga disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan ditempatkan dalam satu lajur yang disebut periode.
Tabel pengelompokan menurut Mendeleev
5.
Pengelompokkan Pengelompokka n
Unsur
Menurut Henry
Moseley
Tabel periodik Mendeleev dikemukakan sebelum penemuan struktur atom, yaitu partikel partikel penyusun atom. Partikel penyusun inti atom yaitu proton dan neutron, sedangkan elektron mengitari
inti
atom.
Setelah
partikel-partikel
penyusun atom ditemukan, ternyata ada beberapa unsur yang mempunyai jumlah partikel proton atau elektron sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Unsur tersebut dikenal sebagai isotop. Jadi, terdapat atom yang mempunyai jumlah proton dan sifat kimia sama, tetapi massanya berbeda karena massa proton dan neutron menentukan massa atom. Dengan demikian, sifat kimia tidak ditentukan oleh massa atom, tetapi ditentukan oleh jumlah proton dalam atom tersebut. Jumlah proton menyatakan nomor atom. Dengan demikian sifat-sifat unsur ditentukan oleh nomor atom. Keperiodikan sifat fisika dan kimia unsur disusun berdasarkan nomor atomnya. Pernyataan tersebut disimpulkan berdasarkan hasil percobaan Henry Moseley pada tahun 1913. Menurut Moseley, sifat-sifat kimia unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Artinya, jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atomnya, maka sifat-sifat unsur akan berulang secara periodik.
Susunan periodik yang disusun oleh Moseley akhirnya berkembang lebih baik sampai didapatkan bentuk yang sekarang ini dengan mengikuti hukum periodik bahwa bila unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, maka sifat unsur akan berulang secara periodik. Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang, terdapat lajur mendatar yang yang disebut periode disebut periode dan dan lajur tegak yang yang disebut golongan disebut golongan.. Dalam sistem periodik modern terdapat 7 peirode, yaitu: Periode 1
: terdiri atas 2 unsur
Periode 2
: terdiri atas 8 unsur
Periode 3
: terdiri atas 8 unsur
Periode 4
: terdiri atas 18 unsur
Periode 5
: terdiri atas 18 unsur
Periode 6
: terdiri atas 32 unsur, yaitu 18 unsur seperti periode 4 atau 5, dan 14 unsur lagi merupakan deret lantanida
Periode 7
: merupakan periode unsur yang belum lengkap. Pada periode ini terdapat deret aktinida.
V.
Model Pembelajaran
•
Model : Kooperatif Tipe STAD ( Student Student Teams Achievement Division )
•
Metode : Scientific Approach
VI. Kegiatan Pembelajaran
Kegiatan Belajar
Alokasi Waktu (menit)
A. Pendahuluan : 1. Guru mengucapkan salam pembuka dan meminta salah satu siswa untuk
10
memimpin doa. 2. Guru mengecek kehadiran siswa. 3. Guru memberikan apersepsi: Pernahkan kalian berbelanja ke minimarket? Bagaimana penataan barang dalam minimarket? Biasanya penataan disusun rapi ses uai kelompoknya, misalnya kebutuhan mandi, baju, makanan, dan lain-lain. Dengan pengelompokan tersebut, untuk mempermudah mencari kebutuhan yang kita butuhkan. Masalah: Bagaimana dengan unsur-unsur yang ada di dunia ini yang sangat banyak, apa kalian tahu bagaimana cara pengelompokannya? 4. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran secara singkat dan jelas. 30
B. Inti :
Eksplorasi 1. Guru membagikan LKS kepada siswa 2. Guru menjelaskan sedikit mengenai materi tentang perkembangan tabel periodik 3. Siswa membentuk kelompok diskusi dengan anggota 3-4 orang secara heterogen 4. Siswa mengkaji berbagai literatur tentang perkembangan sistem periodik (Mengumpulkan informasi)
Kegiatan Belajar
Alokasi Waktu (menit)
5. Siswa melakukan diskusi tentang perkembangan sistem periodic unsur (Mengasosiasi) 6. Guru membimbing siswa bekerja dalam kelompoknya sambil mengingatkan jika ada pertanyaan terhadap materi, maka harus ditanyakan kepada teman sekelompoknya dan bila tidak bisa, baru ditanyakan kepada guru.
Elaborasi : 1. Guru meminta setiap kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusinya didepan kelas. (Mengkomunikasikan)
Konfirmasi 1. Guru dan siswa membahas jawaban yang dipresentasikan di depan kelas 2. Memberikan penghargaan kepada kelompok yang berkinerja baik dalam kegiatan belajar mengajar tersebut. 3. Memberikan kesempatan kepada siswa untuk bertanya
C. Penutup : 1. Guru bersama siswa membuat kesimpulan tentang perkembangan sistem periodik unsur 2.
Guru memberikan tugas untuk dikerjakan di rumah
3.
Menginformasikan materi pembelajaran yang akan dibahas pada minggu berikutnya yaitu faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
5
VII. Sumber Pembelajaran
1. Sumber Chang, Raymond. 2004. KIMIA DASAR Edisi ketiga Jilid 1. Jakarta : Erlangga. Halaman 230 s/d. 233 Harnanto, Ari dan Ruminten. 2009. KIMIA SMA/MA Untuk Kelas X. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Halaman 20 s/d. 26 Permana, Irvan. 2009. KIMIA SMA/MA Untuk Kelas X. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Halaman 20 s/d. 25 2. Media Pembelajaran LKS, Power Point VIII. PENILAIAN
1. Penilaian Sikap 2. Penilaian Kognitif 3. Penilaian Psikomotor
LAMPIRAN 1 LEMBAR PENILAIAN SIKAP SPIRITUAL
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: X/I
Topik/Subtopik
: Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Indikator
:
1.
Menekankan sikap jujur dalam hal apapun, baik saat pembelajaran maupun saat pengerjaan Lembar Kerja Siswa
2.
Mengembangkan sikap terbuka dalam menerima materi dan mampu menerima pendapat dari orang lain
3.
Menekankan sikap disiplin dalam melakukan diskusi dan kegiatan pembelajaran
Sistem Penilaian
: Penilaian Diri
Nama peserta didik
:
Kelas
:
Berilah tanda cek (√) pada kolom yang sesuai ! Skor No.
Aspek yang dinilai 1
1.
2
Saya tidak mencontek hasil pekerjaan kelompok lain
2
Saya menerima pendapat/saran dari teman dalam kelompok
3.
Saya menerima materi pelajaran dengan senang hati
4.
Saya berlaku disiplin pada saat melakukan diskusi dan kegiatan pembelajaran Skor Maksimal
12
3
Keterangan Keterangan :
3 = selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan. 2 = sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang-kadang tidak melakukan. 1 = kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan dan sering tidak melakukan. melakukan.
K r i ter ter i a penila ni laii an Skor yang diperoleh x 100 = skor akhir Skor maksimum Sangat Baik : apabila memperoleh skor : 100 - 80 Nilai =
Baik
: apabila memperoleh skor : 79 - 70
Cukup
: apabila memperoleh skor : 69 - 60
Kurang
: apabila memperoleh skor : < 60
LAMPIRAN 2 LEMBAR PENILAIAN KOGNITIF
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: X/I
Topik/Subtopik
: Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Indikator
: Menganalisis perkembangan sistem periodik unsur
Nama peserta didik
:
Kelas
:
Petunjuk :
Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan singkat dan benar ! 1.
Apakah tujuan para ahli kimia mengelompokkan unsur-unsur?
Jelaskan pengelompokan unsur menurut Antoine Lavoiser, Dobereiner, Newlands dan Mendeleev, Moseley! 3. Sebutkan kelebihan dan kelemahan pengelompokkan unsur menurut Dobereiner, 2.
Newlands, dan Mendeleev, Moseley! 4. Apakah perbedaan pengelompokan unsur menurut Mendeleev dengan Moseley berdasarkan golongan dan periode?
Rubrik Penilaian : No.
1.
Jawaban
Skor
Tujuan mengelompokkan unsur-unsur adalah untuk membantu
5
dan mempermudah dalam mempelajari unsur-unsur 2.
Penggolongan Unsur Menurut Antoine Lavoisier
Pengelompokan ini merupakan metode paling sederhana , dilakukan. Pengelompokan ini masih sangat sederhana karena antara unsur – unsur unsur logam sendiri masih banyak perbedaan.
Penggolongan Unsur Menurut Johann Wolfgang Dobereiner
Unsu-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya. Setiap kelompok terdiri atas tiga unsur, sehingga disebut triade
Penggolongan Unsur Menurut John Newlands
5
Unsur-unsur diurutkan letaknya sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat unsur akan terulang pada tiap unsur kedelapan.
Pengelompokan Pengelompokan Unsur Menurut Dmitri Mendeleev
unsur-unsur dengan kemiripan sifat pada satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsur-unsur juga disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan ditempatkan dalam satu lajur yang disebut periode.
Penggolongan Penggolonga n Unsur Menurut Henry Moseley
sifat-sifat kimia unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Artinya, jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atomnya, maka sifat-sifat unsur akan berulang secara periodik 3.
5
Antoine Lavoisier a.
Kelebihan
Penyusunan unsur-unsur berdasarkan sifat yang lebih mendasar yaitu nomor atom
Ada perubahan sifat unsur sehubungan dengan naiknya nomor atom
Unsur-unsur logam dan non-logam diletakkan terpisah diantara unsur-unsur metalloid
Penyusunan unsur-unsurnya mudah diingat
b. Kelemahan
Letak
hidrogen.
Dengan
konfigurasi
1s 1
seharusnya sifatnya sama dengan logam alkali.
Letak helium. Berdasarkan sifatnya yang inert, helium termasuk gas mulia yang seharusnya memiliki konfigurasi s2 terletak pada golongan alkali tanah.
Letak lantanida dan aktinida menjadi satu dalam tabel.
Johann Wolfgang Dobereiner a. Kelebihan
Keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip massa atom (Ar) unsur yang kedua (Tengah) merupakan massa atom rata -rata di massa atom unsur pertama dan ketiga b. Kelemahan
Kurang efisien karena ada beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam kelompok Triade padahal sifatnya sama dengan unsur di dalam kelompok triade tersebut.
John Newlands a. Kelebihan
Penggolongan sudah mulai mengerucut dan rinci. b. Kelemahan
Dalam kenyataanya mesih di ketemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolonganya penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar.
Dmitri Mendeleev a. Kelebihan
Sistem
Periodik
Mendeleev
menyediakan
beberapa tempat kosong kosong untuk unsur- unsur yang yang belum ditemukan.
meramalkan
sifat-sifat
unsur
yang
belum
diketahui. Pada perkembangan selanjutnya, beberapa unsur yang ditemukan ternyata cocok dengan prediksi Mendeleev. b. Kelemahan
Masih terdapat unsur – unsur yang massanya lebih besar letaknya di depan unsur yang massanya lebih kecil.
Adanya unsur-unsur yang tidak mempunyai kesamaan sifat dimasukkan dalam satu golongan,
misalnya Cu dan Ag ditempatkan dengan unsur Li, Na, K, Rb dan Cs.
Adanya penempatan unsur-unsur yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom.
Henry Moseley a. Kelebihan
Sifat periodik lebih tepat dikatakan sebagai fungsi nomor atom. Sistem periodik unsur modern disusun berdasarkan nomor atom dan kemiripan kemiripan sifatnya. b. Kekurangan
Kenaikan massa atom masih ada yang tidak sesuai tetapi semua tertutup oleh keunggulannya 4.
Moseley adalah, menurut Mendeleev pengaturan suatu unsur
5
dalam golongan dan periode ini berdasarkan massa atom, sementara menurut Moseley, penggolongan ini berdasarkan nomor atom (jumlah proton) Skor maksimal
K r i ter ter i a penila ni laii an Nilai =
Skor yang diperoleh Skor maksimum
x 100 = skor akhir
20
LAMPIRAN 3 LEMBAR PENILAIAN PSIKOMOTOR
Petunjuk Penilaian : 1. Lembar diisi oleh guru untuk menilai keterampilan keterampilan siswa 2. Berilah tanda( √ ) pada kolom skor sesuai sikap siswa dalam pembelajaran, dengan kriteria sebagai berikut : Aspek Penilaian: 1. Terampil dalam menganalisis perkembangan sistem periodik menurut para ahli. 2. Terampil dalam menyajikan hasil diskusi perkembangan sistem periodik menurut para ahli.
Nama Siswa
:................
Kelas
:................
Tanggal
:.................
Materi Pokok
:.................
Observasi :
Skor No No.
Nama ama Sisw iswa
1
2
3
4
5
Jumlah Skor
Keterangan Keterangan :
3 = selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan. 2 = sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang-kadang tidak melakukan. 1 = kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan dan sering tidak melakukan. melakukan.
K r i ter ter i a penila ni laii an Skor yang diperoleh x 100 = skor akhir Skor maksimum Sangat Baik : apabila memperoleh skor : 100 - 80 Nilai =
Baik
: apabila memperoleh skor : 79 - 70
Cukup
: apabila memperoleh skor : 69 - 60
Kurang
: apabila memperoleh skor : < 60