PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Bario (Ba2+): 1. MP + (NH4)2CO3 y ensayar la solubilidad del precipitado en CH 3COOH 6M OBSERVACIÓN:
Se forma un precipitado blanco lechoso
REACCIÓN: + − → ↓ 2 → ( )
Al agregar agregar CH3COOH 6M El precipitado precipitado se solubiliza solubiliza en solución solución incolora con desprendimiento de gases.
2. MP + CH3COOH (6M) + K2CrO4, luego ensayar la solubilidad del precipitado en HCl (6M) OBSERVACIÓN:
Se obtiene una solución amarillenta
REACCIÓN:
+ −
↓
2 4 → 2 7
Al agregar HCl 6M El precipitado se solubiliza
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III 3. MP + (NH4)2SO4 luego ensayar la solubilidad en HNO 3(CC) OBSERVACIÓN:
Se obtiene una solución blanco lechoso
REACCIÓN: + − → ↓
2 → ( )
Al agregar el precipitado es insoluble con solución blanco lechosa turbia.
4. MP + (NH4)2C2O4 luego ensayar la solubilidad en HCl 6M OBSERVACIÓN:
Se obtiene una solución blanquecina turbia
REACCIÓN: + − → ↓
2 →
Al agregar el precipitado se solubiliza en solución incolora.
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III 5. MP + NaOH 6M luego ensayar la solubilidad en HCl 6M OBSERVACIÓN:
Se obtiene una solución blanquecina turbia
REACCIÓN: + − → () ↓
() 2 → 2
Al agregar el precipitado se solubiliza en solución incolora.
Estroncio (Sr 2+): 1. MP + (NH4)2CO3 y ensayar la solubilidad del precipitado en CH 3COOH 6M OBSERVACIÓN:
Se forma un precipitado blanco lechoso
REACCIÓN: + − → ↓
2 → ( )
Al agregar CH3COOH 6M El precipitado se solubiliza en solución incolora.
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III 2. MP + NH4OH (6M) + K2CrO4 luego agregar CH 3CH2OH OBSERVACIÓN:
Se obtiene una coloración amarilla con desprendimiento de gases
REACCIÓN:
+ 2
↓ − 2
Al agregar El precipitado es insoluble.
3. MP + (NH4)2C2O4 luego ensayar la solubilidad en HCl 6M OBSERVACIÓN:
Se obtiene una coloración blanco lechoso
REACCIÓN: + − → ↓ 2 →
Al agregar el precipitado es soluble.
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III 4. MP + (NH4)2SO4 luego ensayar la solubilidad en HNO 3(CC) OBSERVACIÓN:
Se obtiene una coloración ligeramente blanca
REACCIÓN: + − → SrSO4 ↓ → − ( )
Al agregar el precipitado se solubiliza.
5. MP + NaOH 6M luego ensayar la solubilidad en HCl 6M OBSERVACIÓN:
Se obtiene una solución blanca turbia
REACCIÓN: + − → () ↓
() 2 → 2
Al agregar el precipitado se solubiliza en solución incolora.
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III Calcio (Ca2+): 1. MP + (NH4)2CO3 y ensayar la solubilidad del precipitado en CH 3COOH 6M OBSERVACIÓN:
Se obtiene una coloración blanco lechoso
REACCIÓN: + − → ↓ 2 → ( )
Al agregar CH3COOH 6M El precipitado se solubiliza.
2. MP + (NH4)2C2O4, luego al precipitado agregamos HCl 6M OBSERVACIÓN:
Se obtiene una coloración blanco lechoso
REACCIÓN: + − → ↓
2 →
Al agregar El precipitado se solubiliza con 3 gotas.
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III 3. MP + NaOH luego ensayar la solubilidad en HCl 6M OBSERVACIÓN:
Se obtiene una coloración blanco lechoso.
REACCIÓN: + − → () ↓
() 2 → 2
Al agregar el precipitado es soluble.
Magnesio (Mg2+): 1. MP + NaOH 6M luego al precipitado agregarle NH4Cl OBSERVACIÓN:
Se obtiene un precipitado blanco lechoso.
REACCIÓN: + − → () ↓
() 2 → 2 2
Al agregar el precipitado es soluble.
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III 2. MP + Na2CO3 luego al precipitado agregarle NH4Cl OBSERVACIÓN:
Se obtiene una coloración y precipitado blanco lechoso.
REACCIÓN: + − → ↓ 2 → ( )
Al agregar el precipitado es soluble en solución incolora.
3. MP + 3 gotas de NH4OH + 3 gotas de NH 4Cl + Na2HPO4 luego al precipitado agregarle HCl 6M OBSERVACIÓN:
Se obtiene una coloración y precipitado blanco.
REACCIÓN: + − + → ↓ 2 → − +
Al agregar el precipitado es soluble con desprendimiento de gases.
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III 4. MP + 3 gotas de Magnesón I + NaOH 6M luego al precipitado agregarle agua destilada. OBSERVACIÓN:
Con el Magnesón I al primer contacto se pone amarillo, luego cambia a verde pantano, seguidamente con el NaOH se torna azulino.
REACCIÓN: ó
+ 2 −
() ↓
Al agregar agua destilada la coloración se torna azul eléctrico.
Potasio (K+): 1. MP + HClO4 y agitamos hasta formación de precipitado. OBSERVACIÓN:
Se obtiene un precipitado blanco lechoso.
REACCIÓN: + − → ↓
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III Ión amonio (NH4+): 1. MP + NaOH 6M, calentamos a ebullición, colocamos en la boca del tubo papel tornasol rojo y observamos. OBSERVACIÓN:
El papel tornasol rojo pasa a azul indicando presencia alcalina.
REACCIÓN: + → +
2. MP + 4 gotas de reactivo de Nessler, calentamos a ebullición, colocamos en la boca del tubo papel tornasol rojo y observamos. OBSERVACIÓN:
Se obtiene un precipitado color ladrillo.
REACCIÓN: 2 → ( ) ↓ 2 ( ) + 3 → ↓ 4 + 5− 2 +
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III
RESULTADOS GRUPO IV ION BÁRICO (Ba2+) Se emplea una solución de cloruro de bario BaCl 2.2H2O (solución incolora). 1. MP+NH4Cl + NH4OH 6M, no se observar algún cambio físico, luego al agregar (NH4)2CO3 3M se observar que se forma un precipitado blanco de carbonato de bario (BaCO3, Kps=8,1x10-9, poco soluble)), el cual es soluble en ácido acético HC2H3O2 6M, dando finalmente una solución incolora.
Ba2+ + (NH4)2CO3 ----------- BaCO3 + 2NH4+ 10BaCO3 + 25 CH3COOH ------- 10 Ba (CH 3COO)2 + 2 H20 + 20 CO 2
2. MP+ HC2H3O2 6M, no ocurre cambio visible, luego al agregar K 2CrO4 se forma un precipitado amarillento de cromato de bario BaCrO 4, prácticamente insoluble en agua (Kps= 1,2x10 -10). Este precipitado formado si se solubilizo al agregar HCl 6M. dando una solución amarillenta al final. Ba2+ + K 2CrO4 ------------ BaCrO4 + 2K + 2BaCrO4 + 2HCl --------- BaCr 2O7 + BaCl2 + H2O
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III 3. MP+ (NH4)2SO4 6M, se formó un precipitado blanco de sulfato de bario BaSO 4 (Kps=1,1x10-10, poco soluble). Luego este precipitado fue insoluble en HNO 3 concentrado. Ba2+ + (NH4)2SO4 --------- BaSO4 + 2NH4+ 4. MP+ (NH4)2C2O4, se forma un precipitado blanco de oxalato de bario BaC 2O4 (Kps=1,7x10-7, poco soluble). El cual fue disuelto fácilmente por el HCl 6M.
Ba2+ + (NH4)2C2O4 ------------- BaC2O4 + 2NH4+ BaC2O4 + 2 HCl ------------ BaCl2 + H2C2O4 5. MP+ NaOH, se observar un ligero enturbiamiento blanco de la solución con presencia de precipitado (debido a que la solubilidad del precipitado formado de Ba(OH)2 es relativamente alta Kps=5x10-3) Ba2+ + 2NaOH --------- Ba(OH)2 + 2Na+
ION ESTRONSIO (Sr 2+) Se emplea una solución de cloruro de estroncio SrCl 2.6H2O (apariencia incolora) 1. MP+NH4Cl + NH4OH 6M, no se observar algún cambio físico, luego al agregar (NH4)2CO3 3M se observar que se forma un precipitado blanco de carbonato de
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III estroncio (SrCO3, Kps=1,6x10-9, poco soluble), el cual es soluble en ácido acético HC2H3O2 6M, dando finalmente una solución incolora. Sr 2+ + (NH4)2CO3 ----------- SrCO3 + 2NH4+ 10SrCO3 + 25 CH3COOH ------- 10 Sr (CH 3COO)2 + 2 H20 + 20 CO 2 2. MP+ HC2H3O2 6M, no ocurre cambio visible, luego al agregar K 2CrO4 se forma solución amarillenta (cromato de estroncio formado SrCrO 4, prácticamente soluble en agua (Kps= 3.6×10 – 5). Esta solución formada al agregar NH 4OH 6M se aclara y finalmente al agregar etanol se forma precipitado amarillo. Sr 2+ + K 2CrO4 + 2 C2H5OH ------------ SrCrO4 + 2 C2H5- + 2 KOH 3. MP+ (NH4)2C2O4, se forma un precipitado blanco de oxalato de estroncio SrC2O4 (Kps=1,4x10 -7, relativamente insoluble). El cual fue disuelto fácil mente por el HCl 6M.
Sr 2+ + (NH4)2C2O4 ------------- SrC2O4 + 2NH4+ SrC2O4 + 2 HCl ------------- SrCl2 + H2C2O4 4. MP+ (NH4)2SO4 6M, se formó un precipitado blanco de sulfato de estroncio SrSO4 (Kps=2,8x10 -7, poco soluble). Luego este precipitado fue insoluble en HNO3 concentrado. Sr 2+ + (NH4)2SO4 --------- SrSO4 + 2NH4+ 5. MP+ NaOH, se observar un ligero enturbiamiento blanco de la solución sin presencia de precipitado (debido a que la solubilidad del precipitado formado de Sr(OH)2 es relativamente alta Kps=6,4x10-3) Ba2+ + 2NaOH --------- Ba(OH)2 + 2Na+
ION CÁLCICO (Ca2+) Se emplea una solución de cloruro de calcio CaCl 2.6H2O (apariencia incolora) 1. MP+NH4Cl + NH4OH 6M, no se observar algún cambio físico, luego al agregar (NH4)2CO3 3M se observar que se forma un precipitado blanco amorfo de carbonato de calcio (CaCO3, Kps=4,8x10 -9, poco soluble), el cual es soluble en ácido acético HC2H3O2 6M, dando finalmente una solución incolora.
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III Ca2+ + (NH4)2CO3 ----------- CaCO3 + 2NH4+ 10CaCO3 + 25 CH3COOH ------- 10 Ca (CH 3COO)2 + 2 H20 + 20 CO 2 2. MP+ HC2H3O2 6M, no ocurre cambio visible, luego al agregar (NH 4)2C2O4 se forma un precipitado blanco de oxalato de calcio (CaC 2O4), poco soluble en agua (Kps=1,4x10 -7) Ca2+ + (NH4)2C2O4 ------------- CaC2O4 + 2NH4+ 3. MP+ NaOH 6M, se forma un precipitado blanco de Ca(OH) 2. (Kps=5,5x10-6) Ca2+ + NaOH ----------- Ca(OH)2 + Na+
GRUPO V ION MAGNÉSICO (Mg2+) Se emplea una solución de sulfato de magnesio MgSO 4.7H2O (apariencia incolora) 1. MP+NaOH 6M. se forma inmediatamente un precipitado blanco de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2), prácticamente insoluble en agua (Kps=1,8x10 -11), pero este precipitado si fue soluble en NH 4Cl.
Mg2+ + 2NaOH <----------- Mg(OH)2 + 2Na+ 2 NH4Cl + Mg(OH)2 -------- 2 NH3 + 2 H2O + MgCl2 2. MP+ Na2CO3, se forma un precipitado blanco voluminoso de carbonato de magnesio. Este es soluble en sales de amonio como el NH 4Cl. 4Mg2+ +4CO32- + H2O ----------- (CO3)3 Mg4(OH)2 + CO2
3. MP+NH4Cl+NH4OH+Na2HPO4, en presencia de NH4Cl (para impedir la precipitación del hidróxido de magnesio) y de NH 4OH se produce un precipitado blanco cristalino de fosfato amónico magnésico MgNH4(PO4).6H2O, el cual es
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III muy poco soluble en agua (Kps= 2,5x10 -13), pero es soluble en ácidos minerales como el HCl 6M. Mg2+ + NH4OH + Na2HPO4 + H2O -------- MgNH4(PO4).6H2O + Na2SO4
4. MP+ Magnesón I(3gotas), se observa la formación de un precipitado color naranja, luego al agregarle NaOH se forma un precipita do color azul. Esta reacción se basa en la adición del reactivo con lo cual se produce una laca azul, con una cantidad suficiente de NaOH para que a solución resulte fuertemente alcalina. Al separar el precipitado y lavarlo se apreció mejor la coloración azul.
ION POTÁSICO (K +) Se emplea una solución de cloruro de potasio (KCl) 1. MP+ HClO4 (3gotas), se forma un precipitado blanco de perclorato de potasio KClO4, el cual es insoluble en etanol, de allí que se agregue este reactivo para hacer precipitar o favorecer la precipitación. K + + HClO4 --------- KClO4 + H+
QU MICA ANAL TICA CUALITATIVA REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN DE CATIONES GRUPO III ION AMONIO (NH4+) Se emplea una solución de cloruro de amonio (NH 4Cl) 1. MP+NaOH 6M. no ocurre cambio alguno visible, luego al calentar a ebullición se observar liberación de vapores blancos (ligeros), este gas se trata del amoniaco gaseoso, el cual se reconoció por el viraj e a azul del papel tornasol rojo NH4+ + NaOH ----------- NH3 + H2O + Na+ 2. MP+ R. Nessler, con este nombre se conoce a una solución de yodomercuriato potásico alcalinizada con hidróxidos sódicos o potásicos. En presencia de amoniaco liberado por la acción del álcali, este reactivo origina una coloración amarilla o un precipitado pardo si la cantidad de amoniaco es grande. En la experiencia si se llegó a apreciar el precipitado pardo-naranja. 2KI + HgI2 ----------- K 2(HgI4) 2K 2(HgI4) + NH3 + 3KOH ------ O:Hg2.NH2.I + 7KI + 2H 2O
