Nitrogen triiodida adalah senyawa anorganik dengan rumus Ni3.docx

Nitrogen triiodida adalah senyawa anorganik dengan rumus Ni3. Ini adalah peledak kontak sangat sensitif: jumlah kecil meledak dengan keras, jepret tajam ketika disentuh bahkan ringan, melepaskan awan ungu uap yodium; bahkan dapat diledakkan oleh radiasi alpha. Ni3 memiliki kimia str uktural yang kompleks yang sulit untuk belajar karena ketidakstabilan derivatif. isi 1 Struktur Ni3 dan turunannya 2 Dekomposisi dan meledak-ledak 3 Referensi 4 Pranala luar Struktur Ni3 dan turunannya Nitrogen triiodida pertama kali ditandai dengan spektroskopi Raman pada tahun 1990 ketika disiapkan oleh rute amonia bebas. Boron nitrida bereaksi dengan yodium monofluoride di triklorofluorometana pada -30 ° C untuk menghasilkan murni Ni3 yield re ndah: [2] BN + 3 IF → Ni3 + BF3 Ni3 adalah piramida (C3v simetri molekul), seperti juga trihalida nitrogen lain dan amonia. [3] Materi yang biasanya disebut "triiodida "tr iiodida nitrogen" disiapkan oleh reaksi yodium dengan amonia. Bila reaksi ini dilakukan pada suhu rendah dalam amonia anhidrat, produk awal adalah Ni3 · (NH3) 5, tapi bahan ini kehilangan beberapa amonia pada pemanasan untuk memberikan Ni3 01:01 aduk · NH3. Aduk ini pertama kali dilaporkan oleh Bernard Courtois pada tahun 1812, dan formula yang akhirnya ditentukan pada tahun 1905 oleh Oswald Silberrad. [4] struktur solid state Its terdiri dari rantai-Ni2-INi2-I-Ni2-I-... molekul amonia terletak antara rantai. Bila tetap dingin dalam gelap dan lembab dengan amonia, Ni3 · NH3 stabil. Dekomposisi dan meledak-ledak Ketidakstabilan Ni3 dan Ni3 · NH3 dapat dikaitkan dengan strain sterik besar disebabkan oleh tiga atom yodium besar yang sedang diadakan di dekat satu sama lain di sekitar atom nitrogen yang relatif kecil. Hal ini menghasilkan energi aktivasi yang sangat rendah untuk dekomposisi, reaksi dibuat bahkan lebih menguntungkan karena stabilitas besar N2. Nitrogen triiodida tidak memiliki nilai komersial praktis karena kepekaan kejutan ekstrim, se hingga mustahil untuk menyimpan, transportasi, dan memanfaatkan untuk ledakan terkontrol. Sedangkan nitrogliserin murni juga sangat mengejutkan sensitif (meskipun tidak sebanyak sehingga triiodida nitrogen, yang dapat berangkat dengan sentuhan bulu) dan kuat, itu hanya karena phlegmatizers bahwa sensitivitas shock berkurang dan menjadi aman untuk menangani dan transportasi sebagai dinamit.

Dekomposisi Ni3 hasil sebagai berikut untuk memberikan gas nitrogen dan yodium: 2 Ni3 (s) → N2 (g) + 3 I2 (g) (-290 kJ / mol) Namun, bahan kering adalah peledak kontak, membusuk kurang lebih sebagai berikut: [3] 8 Ni3 · NH3 → N2 + 5 + 6 NH4I 9 I2 Konsisten dengan persamaan ini, ledakan tersebut meninggalkan orange-to-ungu noda yodium, yang bisa dihilangkan dengan larutan natrium tiosulfat. S ebuah metode alternatif menghilangkan noda adalah untuk hanya memungkinkan waktu yodium untuk luhur. Sejumlah kecil triiodida nitrogen kadangkadang disintesis sebagai demonstrasi untuk siswa kimia sekolah tinggi atau sebagai tindakan "magic kimia". [5] Untuk menyoroti sensitivitas kompleks, biasanya diledakkan dengan menyentuhnya dengan bulu tapi bahkan sedikit aliran udara atau gerakan lainnya dapat menyebabkan ledakan. Nitrogen triiodida ini juga terkenal karena menjadi satu-satunya peledak kimia yang dikenal meledakan bila terkena partikel alpha dan produk fisi nuklir. [6]