BAB 1 PENDAHULUAN
1 .1
Latar Belakang UnsurUnsur-uns unsur ur Golonga Golongan n Nitrog Nitrogen en (golon (golongan gan VA) juga juga diketa diketahui hui sebagai sebagai
IUPAC Group 15 (dulun (dulunya ya diketa diketahui hui sebagai sebagai golong golongan an V) dari dari tabel periodik periodik . Golo Golong ngan an ini ini melu meluki kisk skan an bahw bahwaa semu semuaa komp kompon onenen-ko komp mpone onen n dari dari unsu unsurr ini ini mempunyai 5 elektron pada kulit terluarnya, 2 elektron terletak di subkulit s dan 3 terl terlet etak ak di subk subkul ulit it p. Oleh Oleh karen karenaa itu itu mere mereka ka keku kekura rang ngan an 3 elek elektr tron on di kuli kulitt terluarnya. Unsur yang paling penting dari grup ini adalah Nitrogen adalah Nitrogen (N), dimana bentuk diatomik dari nitrogen adalah unsur yang paling utama dari udara. Unsur-unsur yang lain adalah termasuk termasuk Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismut (Bi). Nama umum pnicogens (sekarang juga dikenal dikenal dengan nama pnictogens) pnictogens) kadang-kadang kadang-kadang juga digunakan untuk menyebut unsur-unsur ini. Kedua penyebutan dari golongan ini diambil dari bahasa Mesir πνίγειν(pnigein). Catata Catatan n pertam pertamaa mengen mengenai ai usaha usaha pembent pembentuka ukan n senyaw senyawaa nitrog nitrogen en sintet sintetis is pertama dilakukan oleh Priestley dan Cavendish yang melewatkan percikan bunga percikan bunga api listrik di dalam bejana berisi udara bebas dan akhirnya mendapatkan nitrat setelah sebelumnya melarutkan oksida yang terbentuk dalam reaksi dengan alkali. alkali. Penemuan ini cukup besar di masanya, mengingat kebutuhan senyawa nitrogen untuk pupuk yang besar namun sayangnya alam tidak cukup untuk memenuhinya. Karena itu, adanya adanya senyaw senyawaa nitrog nitrogen en yang yang dapat dapat dibuat dibuat di dalam dalam labora laborator torium ium member memberika ikan n peluang baru. Nam Namun un usah usahaa komer komersi sial al dari dari pros proses es ini ini tida tidak k berj berjal alan an denga dengan n muda mudah h mengingat mengingat banyaknya banyaknya kebutuhan kebutuhan energi yang besar dan efisiensinya yang terlalu rendah. Setelah ini banyak proses terus dikembangkan untuk perbaikan. Nitrogen pernah juga diikatkan dari udara sebagai kalsium sianida, sianida, namun tetap saja proses ini masih terlalu mahal. Proses-proses lain juga tidak terlalu berbeda, seperti pengolahan termal atas campuran oksida nitrogen (NOX), (NOX), pembentukan pembentukan sianida dari berbagai sumber sumber nitrog nitrogen, en, pembent pembentukan ukan alumin aluminium ium nitrid nitrida, a, dekomposisi amon amonia ia dan dan
sebaga sebagainy inya. a. Semuany Semuanyaa tidak tidak menunj menunjukk ukkan an harapan harapan untuk untuk dapat dapat dikome dikomersi rsialk alkan an walaupun secara teknis semua proses ini terbukti dapat dilaksanakan. Sampai akhirnya Haber dan Nernst melakukan penelitian yang menyeluruh tentan tentang g keseim keseimbang bangan an antara antara nitoge nitogen n dan hidrogen di bawah bawah tekana tekanan n sehing sehingga ga membentuk amonia. Dari penelitian ini pula didapatkan beberapa katalis yang sesuai. Reaksi ini sebenarnya membutuhkan tekanan sistem yang tinggi, tetapi pada masa itu peralatan yang memadai belum ada dan mereka merancang peralatan baru untuk reaksi tekanan tinggi (salah satu sumbangan dari perkembangan industri baru ini). Bukan peralatan tekanan tinggi saja yang akhirnya tercipta karena dipicu oleh tuntutan industri nitrogen ini. Haber dan Bosch, Bosch, ilmuwan lain yang bekerjasama dengan dengan Haber, Haber, juga juga mengem mengemban bangkan gkan proses proses yang yang lebih lebih efisie efisien n dalam dalam usahany usahanyaa mengha menghasil silkan kan hidrog hidrogen en dan nitrog nitrogen en murni. murni. Prose Prosess sebelu sebelumny mnyaa adalah adalah dengan dengan elektrolisis air untuk menghasilkan hidrogen murni, dan distilasi udara cair untuk mend mendap apat atka kan n nitr nitrog ogen en murn murnii yang yang kedu keduaa usah usahaa ini ini masi masih h terl terlal alu u maha mahall untuk untuk diapli diaplikas kasikan ikan dalam dalam mengkom mengkomers ersial ialkan kan proses proses baru baru pembua pembuatan tan amonia amonia mereka mereka.. Maka mereka menciptakan proses lain yang lebih murah. Usaha bersama mereka mencapai kesuksesan pada tahun 1913 ketika berhasil membentuk amonia pada tekanan tinggi. Proses baru ini masih memerlukan banyak energi namun pengembangan lebih lanjut terus dilakukan. Dengan cepat proses ini berkembang melebihi proses sintetis senyawa nitrogen lainnya, dan menjadi dominan sampai sekarang dengan perbaikan-perbaikan besar masih berlanjut. Nitrogen Nitrogen (Latin nitrum, nitrum, Bahasa Yunani Nitron berarti berarti "soda asli", "gen", "pembentukan") secara resmi ditemukan oleh Daniel Rutherford pada 1772, yang menyebutnya udara beracun atau udara tetap. tetap. Pengetahuan bahwa terdapat pecahan udara yang tidak membantu membantu dalam pembakaran telah diketahui oleh ahli kimia sejak akhir abad ke-18 lagi. Nitrogen juga dikaji pada masa yang lebih kurang sama oleh Carl Wilhelm Scheele, Scheele, Henry Cavendish, Cavendish, dan Joseph Priestley, Priestley, yang menyebutnya sebagai udara terbakar terbakar atau atau udara telah flogistat . Gas nitrogen adalah cukup lemas sehing sehingga ga dinama dinamakan kan oleh oleh Antoine Antoine Lavoisier Lavoisier sebagai azote, azote, daripa daripada da perkat perkataan aan Yunani αζωτος yang bermaksud "tak bernyawa". Istilah tersebut telah menjadi nama
kepada nitrogen dalam perkataan Perancis dan kemudiannya berkembang ke bahasa bahasa lain. Senyawa nitrogen diketahui sejak Zaman Pertengahan Eropa. Ahli alkimia mengetahui asam nitrat sebagai aqua fortis. Campuran asam hidroklorik dan asam nitrat dinamakan akua regia, yang diakui karena kemampuannya untuk melarutkan emas. Kegunaan senyawa nitrogen dalam bidang pertanian dan perusahaan pada awalnya ialah dalam bentuk kalium nitrat,terutama dalam penghasilan serbuk peledak (garam mesiu), dan kemudiannya, sebagai baja dan juga stok makanan ternak kimia. Unsur ini ditemukan oleh Hannig Brand pada tahun 1669 di Hamburg,Jerman. Dia menemukan unsur ini dengan cara 'menyuling' air urin melalui proses penguapan dan setelah dia menguapkan 50 ember air urin, dia baru menemukan unsur yang dia inginkan. Namanya berasal dari bahasa Latin yaitu phosphoros yang berarti 'pembawa terang' karena keunikannya yaitu bercahaya dalam gelap (glow-in-the dark). dan kini hasil temuan itu telah sangat berkembang dan sangat berguna bagi umat manusia. Bismut(
berasal
dari
bahasa
latin
bisemutun,
dari
bahasa
Jerman
Wismuth)Pada awalnya membingungkan dengan timah dan timbal dimana dia mempunyai kemiripan dengan elemen itu.Basilius akhirnya menjelaskan sebagian sifatnya di tahun 1450.Claude Francois Geoffroy menunjukkan di tahun 1753 bahwa logam ini berbeda dengan timbal.
1.2
Tujuan
1. Agar mahasiswa mengetahui sejarah dari golongan VA 2. Agar mahasiswa mampu mengetahui sifat-sifat dari golongan VA, baik sifat kimia ataupun sifat fisika 3. Agar mahasiswa mengetahui reaksi- reaksi yang terbentuk dari golongan VA 4. Agar mahasiswa mengetahui manfaat dan bahaya dari golongan VA
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
1. Nitrogen 7
k ar b o n ← n itr o g e n → o ks ig e n ↑ N
↓ Tabel periodik P Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor nitrogen, N, 7 atom
Deret kimia Golongan, Periode, Blok
nonmetals 15, 2, p colorless
Penampilan
Massa atom Konfigurasi elektron Jumlah elektron tiap kulit Ciri-ciri fisik Fase Massa jenis
14.0067(2) g/mol 1s2 2s2 2p3 2, 5 gas (0 °C;
101,325
kPa)
1.251 g/L 63.15
Titik lebur
K
(-210.00 °C, -346.00 °F) 77.36 K
Titik didih
(-195.79 °C, -320.42 °F) 126.21 K , 3.39 MPa (N2) 0.720 kJ/mol (N2) 5.57 kJ/mol (25 °C) (N2)
Titik kritis Kalor peleburan Kalor penguapan Kapasitas kalor
29.124 J/(mol·K)
Tekanan uap P /Pa
1
10
100
1k
10 k
100 k
pada T /K
37
41
46
53
62
77
Ciri-ciri atom Struktur kristal
Bilangan oksidasi
Hexagonal ±3, 5,
4,
(strongly acidic oxide) Elektronegativitas 3.04 (skala Pauling) Energi ionisasi ke-1: 1402.3 kJ/mol ke-2: 2856 kJ/mol (detil) ke-3: 4578.1 kJ/mol Jari-jari atom 65 pm Jari-jari atom (terhitung) 56 pm Jari-jari kovalen 75 pm
2
Jari-jari Van der Waals Lain-lain Sifat magnetik Konduktivitas termal Kecepatan suara Nomor CAS Isotop
155 pm no data (300 K)
25.83
mW/
(m·K) (gas, 27 °C) 353 m/s 7727-37-9
iso NA
waktu paruh DM DE (MeV) DP
13
9.965 m
N syn
ε
2.220
13
C
14
N 99.634% N stabil dengan 7 neutron
15
N 0.366% N stabil dengan 8 neutron
Referensi Nitrogen atau zat lemas adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang
memiliki lambang N dan nomor atom 7. Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Dinamakan zat lemas karena zat ini bersifat malas, tidak aktif bereaksi d engan unsur lainnya. Nitrogen mengisi 78,08 persen atmosfir Bumi dan terdapat dalam banyak jaringan hidup. Zat lemas membentuk banyak senyawa penting seperti asam amino, amoniak , asam nitrat, dan sianida. Sifat-sifat penting
Nitrogen adalah zat non logam, dengan elektronegatifitas 3.0. Mempunyai 5 elektron di kulit terluarnya. Oleh karena itu trivalen dalam sebagian besar senyawa. Nitrogen mengembun pada suhu 77K (-196oC) pada tekanan atmosfir dan membeku pada suhu 63K (-210oC). Senyawa
Hidrida utama nitrogen ialah amonia (NH3) walaupun hidrazina (N2H4) juga banyak ditemukan. Amonia bersifat basa dan ter larut sebagian dalam air membentuk ion ammonium (NH4+). Amonia cair sebenarnya sedikit amfiprotik dan membentuk ion ammonium dan amida (NH2-); keduanya dikenal sebagai garam amida dan nitrida (N3-), tetapi terurai dalam air.
Gugus bebas amonia dengan atom hidrogen tunggal atau ganda dinamakan amina. Rantai, cincin atau struktur hidrida nitrogen yang lebih besar juga diketahui tetapi tak stabil. Peranan biologi
Nitrogen merupakan unsur kunci dalam asam amino dan asam nukleat, dan ini menjadikan nitrogen penting bagi semua kehidupan. Protein disusun dari asam-asam amino, sementara asam nukleat menjadi salah satu komponen pembentuk DNA dan RNA. Polong-polongan, seperti kedelai, mampu menangkap nitrogen secara langsung dari atmosfer karena ber simbiosis dengan bakteri bintil akar. Isotop
Ada 2 isotop Nitrogen yang stabil yaitu: 14 N dan 15 N. Isotop yang paling banyak adalah 14 N (99.634%), yang dihasilkan dalam bintang-bintang dan yang selebihnya adalah 15 N. Di antara sepuluh isotop yang dihasilkan secara sintetik, 1 N mempunyai paruh waktu selama 9 menit dan yang selebihnya sama atau lebih kecil dari itu. Peringatan
Limbah baja nitrat merupakan penyebab utama pencemaran air sungai dan air bawah tanah. Senyawa yang mengandung siano(-CN) menghasilkan garam yang sangat beracun dan bisa membawa kematian pada hewan dan manusia. Nitrogen dalam perindustrian
Peranan nitrogen dalam perindustrian relatif besar dan industri yang menggunakan unsur dasar nitrogen sebagai bahan baku utamanya disebut pula sebagai industri nitrogen. Nitrogen yang berasal dari udara merupakan komponen utama dalam pembuatan pupuk dan telah banyak membantu intensifikasi produksi bahan makanan di seluruh dunia. Pengembangan proses fiksasi nitrogen telah berhasil memperjelas berbagai asas proses kimia dan proses tekanan tinggi serta telah menyumbang banyak perkembangan di bidang teknik kimia. Sebelum adanya proses fiksasi (pengikatan) nitrogen secara sintetik, sumber utama nitogen untuk keperluan pertanian hanyalah bahan limbah dan kotoran hewan,
hasil dekomposisi dari bahan-bahan tersebut serta amonium sulfat yang didapatkan dari hasil sampingan pembuatan kokas dari batubara. Bahan-bahan seperti ini tidak mudah ditangani belum lagi jumlahnya yang tidak mencukupi semua kebutuhan yang diperlukan. Salpeter Chili, salpeter dari air kencing hewan dan manusia, dan amonia yang dikumpulkan dari pembuatan kokas menjadi penting belakangan ini tetapi akhirnya disisihkan lagi oleh amonia sintetik dan nitrat. Amonia merupakan bahan dasar bagi pembuatan hampir semua jenis produk yang memakai nitrogen. Bahan baku
Bahan baku utama yang banyak digunakan dalam industri nitrogen adalah udara, air, hidrokarbon dan tenaga listrik . Batubara dapat menggantikan hidrokarbon namun membutuhkan penanganan yang lebih rumit, sehingga proses menjadi kompleks dan berakibat pada mahalnya biaya operasi. Penggunaan dan ekonomi
Dari semua macam senyawa nitrogen, amonia adalah senyawa nitogen yang paling penting. Amonia merupakan salah satu senyawa dasar nitogen yang dapat direaksikan dengan berbagai senyawa yang berbeda selain proses pembuatan amonia yang sudah terbukti ekonomis dan efisiensinya yang sampai sekarang terus ditingkatkan. Sebagian besar amonia diperoleh dengan cara pembuatan sintetis di pabrik dan sebagian kecilnya diperoleh dari hasil samping suatu reaksi. Penggunaan gas amonia bermacam-macam ada yang langsung digunakan sebagai pupuk, pembuatan pulp untuk kertas, pembuatan garam nitrat dan asam nitrat, berbagai jenis bahan peledak , pembuatan senyawa nitro dan berbagai jenis refrigeran. Dari gas ini juga dapat dibuat urea, hidrazina dan hidroksilamina. Gas amonia banyak juga yang langsung digunakan sebagai pupuk, namun jumlahnya masih terlalu kecil untuk menghasilkan jumlah panen yang maksimum. Maka dari itu diciptakan pupuk campuran, yaitu pupuk yang mengandung tiga unsur penting untuk tumbuhan (N + P2O5 + K 2O). Pemakaian yang intensif diharapkan akan menguntungkan semua pihak.
2. Fosfor
Fosfor ialah zat yang dapat berpendar karena mengalami fosforesens (pendaran yang terjadi walaupun sumber pengeksitasinya telah disingkirkan). Fosfor berupa berbagai jenis senyawa logam transisi atau senyawa tanah langka seperti zink sulfida (ZnS) yang ditambah tembaga atau perak , dan zink silikat (Zn2SiO4)yang dicampur dengan mangan. Kegunaan fosfor yang paling umum ialah pada ragaan tabung sinar katoda (CRT) dan lampu pendar , sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis mainan yang dapat berpendar dalam gelap (glow in the dark). Fosfor pada tabung sinar katoda mulai dibakukan pada sekitar Perang Dunia II dan diberi lambang huruf "P" yang diikuti dengan sebuah angka. 15 sili ko n ← fos for us → bel era ng N ↑ P ↓
Tabel periodik
As Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor fosforus, P, 15 atom
Deret kimia Golongan, Periode, Blok
nonlogam 15, 3, p tak berwarna/merah/ putih
keperakan
Penampilan
Massa atom 30,973761(2) g/mol Konfigurasi elektron [ Ne] 3s2 3p3 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 5 Ciri-ciri fisik Fase padat Massa jenis (sekitar suhu (putih) 1,823 g/cm³ kamar ) Massa jenis (sekitar suhu (merah) 2,34 g/cm³ kamar ) Massa jenis (sekitar suhu (hitam) 2,69 g/cm³ kamar ) (putih) 317,3 K Titik lebur (44,2 °C, 111,6 °F) 550 K Titik didih (277 °C, 531 °F) Kalor peleburan (putih) 0,66 kJ/mol Kalor penguapan 12,4 kJ/mol (25 °C) (putih) Kapasitas kalor 23,824 J/(mol·K) Tekanan uap (putih) P/Pa pada T/K
1
10
279
307
100 342
1k 388
10 k 453
100 k 549
Tekanan uap (merah) P/Pa pada T/K
1
10
455
489
Ciri-ciri atom Struktur kristal
100 529
1k 576
10 k 635
Monoklinik
100 k 704
±3,
Bilangan oksidasi Elektronegativitas Energi ionisasi
Jari-jari atom Jari-jari atom (terhitung) Jari-jari kovalen Jari-jari Van der Waals Lain-lain Sifat magnetik
data tak tersedia (300 K) (putih) 0,236 W/(m·K) 11 GPa
Modulus ruah Isotop waktu paruh
4
(oksida asam lemah) 2,19 (skala Pauling) pertama: 1011,8 kJ/mol ke-2: 1907 kJ/mol ke-3: 2914,1 kJ/mol 100 pm 98 pm 106 pm 180 pm
Konduktivitas termal
iso NA
5,
DM DE (MeV)
DP
31
P 100% P stabil dengan 16 neutron
32
14,28 hari
β-
1,709
32
S
33
25,3 hari
β-
0,249
33
S
P syn P syn
Referensi Fosforus adalah unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor atom 15. Fosforus berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogen, banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup tetapi tidak pernah
ditemui
dalam
bentuk
unsur
bebasnya.
Fosforus
amatlah
reaktif,
memancarkan pendar cahaya yang lemah ketika bergabung dengan oksigen, ditemukan dalam berbagai bentuk, dan merupakan unsur penting dalam makhluk hidup. Kegunaan fosforus yang terpenting adalah dalam pembuatan pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api, kembang api, pestisida, odol, dan deterjen. Sifat-sifat menonjol
Secara umum fosforus membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan.
Nonlogam ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. Fosforus murni terbakar secara spontan di udara membentuk fosforus pentoksida. Bentuk
Fosforus dapat berada dalam empat bentuk atau lebih alotrop: putih (atau kuning), merah, dan hitam (atau ungu). Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk tetrahedral. Fosforus putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8 °C. Fosforus merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan listrik . Manfaat •
Mainan yang bercahaya di kegelapan
•
Sumber lampu radioaktif
•
LED warna putih
•
Cathode Ray Tubes
•
Lampu Fluorescent
•
Sabun cuci
3. Arsen
33 ger ma niu m ← ars
eni k → sel eni um P ↑ As ↓
Tabel periodik
Sb Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor arsenik, As, 33 atom Deret kimia metaloid Golongan, Periode, Blok 15, 4, p abu-abu metalik Penampilan
Massa atom 74,92160(2) g/mol Konfigurasi elektron [Ar ] 3d10 4s2 4p3 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 5 Ciri-ciri fisik Fase solid Massa jenis (sekitar suhu 5,727 g/cm³ kamar ) Massa jenis cair pada titik 5,22 g/cm³ lebur 1090 Titik lebur (817 °C, 1503 °F) subl. 887 Titik didih (614 °C, 1137 °F)
K K
Kalor peleburan Kalor penguapan Kapasitas kalor
(abu-abu) 24,44 kJ/mol ? 34,76 kJ/mol (25 °C) 24,64 J/(mol·K)
Tekanan uap P/Pa pada T/K
1
10
553
596
100 646
Ciri-ciri atom Struktur kristal
Jari-jari atom Jari-jari atom (terhitung) Jari-jari kovalen Jari-jari Van der Waals Lain-lain Sifat magnetik Resistivitas listrik Konduktivitas termal Modulus Young Modulus ruah Skala kekerasan Mohs Kekerasan Brinell Isotop
As syn
74
As syn
75
781
17,78 hari
5
DP 73
ε
-
γ
0,05D, 0,01D, e -
ε
-
74
β+
0,941
74
γ
0,595, 0,634
-
β-
1,35, 0,717
74
As 100% As stabil dengan 42 neutron
Referensi
874
data tidak tersedia (20 °C) 333 nΩ·m (300 K) 50,2 W/(m·K) 8 GPa 22 GPa 3,5 1440 MPa
waktu paruh DM DE (MeV) 80,3 hari
100 k
(oksida asam lemah) 2,18 (skala Pauling) pertama: 947,0 kJ/mol ke-2: 1798 kJ/mol ke-3: 2735 kJ/mol 115 pm 114 pm 119 pm 185 pm
Elektronegativitas Energi ionisasi
73
706
10 k
Rhombohedral ±3,
Bilangan oksidasi
iso NA
1k
Ge
Ge Ge
Se
Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol As dan nomor atom 33. Ini adalah bahan metaloid yang terkenal beracun dan memiliki tiga bentuk alotropik; kuning, hitam, dan abu-abu. Arsenik dan senyawa arsenik digunakan sebagai pestisida, herbisida, insektisida, dan dalam berbagai aloy. Sifat-sifat Arsenik
Arsenik secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa dengan Fosfor , dan sering dapat digunakan sebagai pengganti dalam berbagai reaksi biokimia dan juga beracun. Ketika dipanaskan, arsenik akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenik, yang berbau seperti bau bawang putih. Arsenik dan beberapa senyawa arsenik juga dapat langsung tersublimasi, berubah dari padat menjadi gas tanpa menjadi cairan terlebih dahulu. Zat dasar arsenik ditemukan dalam dua bentuk padat yang berwarna kuning dan metalik, dengan berat jenis 1,97 dan 5,73. Arsen dalam peradaban
Kata arsenik dipinjam dari bahasa Persia زرنيخ Zarnik yang berarti "orpimen kuning". Zarnik dipinjam dalam bahasa Yunani sebagai arsenikon. Arsenik dikenal dan digunakan di Persia dan di banyak tempat lainnya sejak zaman dahulu. Bahan ini sering digunakan untuk membunuh, dan gejala keracunan arsenik sulit dijelaskan, sampai ditemukannya tes Marsh, tes kimia sensitif untuk mengetes keberadaan arsenik. Karena sering digunakan oleh para penguasa untuk menyingkirkan lawanlawannya dan karena daya bunuhnya yang luar biasa serta sulit dideteksi, arsenik disebut Racun para raja, dan Raja dari semua racun. Dalam zaman Perunggu, arsenik sering digunakan di perunggu, yang membuat campuran tersebut lebih keras. Warangan, yang sering digunakan sebagai bahan pelapis permukaan keris, mengandung bahan utama arsen. Arsen membangkitkan penampilan pamor keris dengan mempertegas kontras pada pamor. Selain itu, arsen juga meningkatkan daya bunuh senjata tikam itu. Albertus Magnus dipercaya sebagai orang pertama yang menemukan bagaimana mengisolasi elemen ini di tahun 1250. Pada tahun 1649 Johan Schroeder mempublikasi 2 cara menyiapkan arsenik.
Lambang alkimia untuk arsenik
Pada zaman Ratu Victoria di Britania Raya, arsenik dicampurkan dengan cuka dan kapur dan dimakan oleh kaum perempuan untuk meningkatkan penampilan wajah mereka, membuat kulit mereka lebih putih untuk menunjukkan bahwa mereka tidak bekerja di ladang. Arsenik juga digosokkan di muka dan di lengan kaum perempuan untuk memutihkan kulit mereka. Namun ini sangat tidak dianjurkan sekarang. Arsen dan lingkungan
Beberapa tempat di bumi mengandung arsen yang cukup tinggi sehingga dapat merembes ke air tanah. WHO menetapkan ambang aman tertinggi arsen di air tanah sebesar 50 ppb (bagian per milyar). Kebanyakan wilayah dengan kandungan arsen tertinggi adalah daerah aluvial yang merupakan endapan lumpur sungai dan tanah dengan kaya bahan organik. Diperkirakan sekitar 57 juta orang meminum air tanah yang terkontaminasi arsen berlebih, sehingga berpotensi meracun. Arsenik dalam air tanah bersifat alami, dan dilepaskan dari sedimen ke dalam air tanah karena tidak adanya oksigen pada lapisan di bawah permukaan tanah. Air tanah ini mulai dipergunakan setelah sejumlah LSM dari barat meneliti program air sumur besar-besaran pada akhir abad ke-20, namun gagal menemukan keberadaan arsenik dalam air tanah. Diperkirakan sebagai keracunan masal terburuk dalam sejarah dan mungkin musibah lingkungan terparah dalam sejarah. Di Banglades terjadi epidemik keracunan masal disebabkan oleh arsenik. Banyak negara lain di Asia, seperti Vietnam, Kamboja, Indonesia, dan Tibet, diduga memiliki lingkungan geologi yang serupa dan kondusif untuk menghasilkan air tanah yang mengandung arsenik dalam kadar yang tinggi. Manfaat
Timbal biarsenat telah digunakan di abad ke-20 sebagai insektisida untuk buah namun mengakibatkan kerusakan otak para pekerja yang menyemprotnya.
Selama abad ke-19, senyawa arsen telah digunakan dalam bidang obat-obatan tetapi kebanyakan sekarang telah digantikan dengan obat-obatan modern. Kegunaan lain: •
Berbagai macam insektisida dan racun Galium arsenida adalah material semikonduktor penting dalam sirkuit terpadu. Sirkuit dibuat menggunakan komponen ini lebih cepat tapi juga lebih mahal daripada terbuat dari silikon.
•
Berbagai macam senyawa
1.
Asam arsenat (H3AsO4)
2.
Asam arsenit (H3AsO3)
3.
Arsen trioksida (As2O3)
4.
Arsin (Arsen Trihidrida AsH3)
5.
Kadmium arsenida (Cd3As2)
6.
Galium arsenida (GaAs)
7.
Timbal biarsenat (PbHAsO4) Peringatan
Arsenik dan sebagian besar senyawa arsenik adalah racun yang kuat. Arsenik membunuh dengan cara merusak sistem pencernaan, yang menyebabkan kematian oleh karena shock .
4. Antimon
51 tim ah ← An tim on →
tel uri um As ↑ Sb ↓
Tabel periodik
Bi Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor Antimon, Sb, 51 atom Deret kimia metaloid Golongan, Periode, Blok 15, 5, p silvery lustrous
grey
Penampilan
Massa atom 121.760(1) g/mol Konfigurasi elektron [Kr ] 4d10 5s2 5p3 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 18, 5 Ciri-ciri fisik Fase solid Massa jenis (sekitar suhu 6.697 g/cm³ kamar ) Massa jenis cair pada titik 6.53 g/cm³ lebur 903.78 Titik lebur
Titik didih Kalor peleburan Kalor penguapan Kapasitas kalor
(630.63 °F) 1860
°C,
K
1167.13 K
(1587 °C, 2889 °F) 19.79 kJ/mol 193.43 kJ/mol (25 °C) 25.23 J/(mol·K)
Tekanan uap P/Pa
1
10
100
1k
10 k
100 k
pada T/K
807 876 1011 1219 1491 1858
Ciri-ciri atom Struktur kristal Bilangan oksidasi Elektronegativitas Energi
Rhombohedral −3, 3, 5 2.05 (skala Pauling) ionisasi ke-1: 834 kJ/mol ke-2: 1594.9 kJ/mol (detil) ke-3: 2440 kJ/mol Jari-jari atom 145 pm Jari-jari atom (terhitung) 133 pm Jari-jari kovalen 138 pm Lain-lain Sifat magnetik no data Resistivitas listrik (20 °C) 417 nΩ·m Konduktivitas termal (300 K) 24.4 W/(m·K) Ekspansi termal (25 °C) 11.0 µm/(m·K) Kecepatan suara (kawat tipis) (20 °C) 3420 m/s Modulus Young 55 GPa Modulus geser 20 GPa Modulus ruah 42 GPa Skala kekerasan Mohs 3.0 Kekerasan Brinell 294 MPa Nomor CAS 7440-36-0 Isotop iso
NA
waktu paruh DM DE (MeV) DP
121
Sb 57.36% Sb stabil dengan 70 neutron
123
Sb 42.64% Sb stabil dengan 72 neutron
125
Sb syn
2.7582 y
Beta- 0.767
125
Te
Referensi Antimon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sb dan nomor atom 51. Lambangnya diambil dari bahasa Latin Stibium. Antimon merupakan metaloid dan mempunyai empatalotropi bentuk. Bentuk stabil antimon adalah logam biru-putih. Antimoni kuning dan hitam adalah logam tak
stabil. Antimon digunakan sebagai bahan tahan api, cat, keramik, elektronik, dan karet. Sifat-sifat
Antimon merupakan unsur dengan warna putih keperakan, berbentuk kristal padat yang rapuh. Daya hantar listrik (konduktivitas) dan panasnya lemah. Zat ini menyublim (menguap dari fasa padat) pada suhu rendah. Sebagai sebuah metaloid, antimon menyerupai logam dari penampilan fisiknya tetapi secara kimia ia bereaksi berbeda dari logam sejati. Manfaat
Antimon dimanfaatkan dalam produksi industri semikonduktor dalam produksi dioda dan detektor infra merah. Sebagai sebuah campuran, logam semu ini meningkatkan kekuatan mekanik bahan. Manfaat yang paling penting dari antimon adalah sebagai penguat timbal untuk batere. Kegunaan-kegunaan lain adalah campuran antigores, korek api, obat-obatan, dan pipa. Oksida dan sulfida antimon, sodium antimonat, dan antimon triklorida digunakan dalam pembuatan senyawa tahan api, keramik , gelas, dan cat. Antimon sulfida alami (stibnit) diketahui telah digunakan sebagai obat-obatan dan kosmetika dalam masa Bibel. Peringatan
Antimon dan senyawa-senyawanya adalah toksik (meracun). Secara klinis, gejala akibat keracunan antimon hampir mirip dengan keracunan arsen. Dalam dosis rendah, antimon menyebabkan sakit kepala dan depresi. Dalam dosis tinggi, antimon akan mengakibatkan kematian dalam beberapa hari. Senyawa antimon
1. Antimon pentafluorida SbF5 2. Antimon trioksida Sb2O3 3. Antimon trihidrida SbH3 (stibina) 4. Indium antimonida (InSb)
5. Bismut
83 lead ← bism uth → polo
Bismut adalah suatu
nium Sb
unsur
periodik
↑
dalam
yang
tabel
memiliki
lambang Bi dan nomor atom
Bi ↓
kimia
83. Logam dengan kristal Tabel periodik
trivalen ini memiliki sifat
Uup
kimia mirip dengan arsen dan
Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor bismuth, Bi, 83 atom Deret kimia poor metals Golongan, Periode, Blok 15, 6, p lustrous reddish white
Penampilan
antimoni. Dari semua jenis logam,
unsur
bersifat
ini
paling
diamagnetik
merupakan
unsur
dan kedua
setelah raksa yang memiliki konduktivitas
termal
terendah.
Senyawa
bismut
bebas
timbal
sering
digunakan
sebagai
bahan
kosmetik dan dalam bidang Massa atom 208.98040(1) g/mol Konfigurasi elektron [Xe] 4f 14 5d10 6s2 6p3 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 32, 18, 5 Ciri-ciri fisik Fase solid Massa jenis (sekitar suhu 9.78 g/cm³ kamar ) Massa jenis cair pada titik 10.05 g/cm³ lebur 544.7 K Titik lebur (271.5 °C, 520.7 °F) 1837 K Titik didih (1564 °C, 2847 °F) Kalor peleburan 11.30 kJ/mol Kalor penguapan 151 kJ/mol Kapasitas kalor (25 °C) 25.52 J/(mol·K) Tekanan uap P/Pa
1
10
100
1k
10 k
100 k
medis. Sifat-sifat
Diantara logam berat lainnya,
bismut
tidak
berbahaya seperti unsur-unsur tetangganya seperti Timbal, Thallium,and Antimon.Dulunya,
bismut
juga diakui sebagai elemen dengan isotop yang stabil, tapi
sekarang
sekarang
diketahui bahwa itu tidak benar.Tidak ada material lain yang lebih natural diamakentik
dibandingkan
bismut.Bismut
mempunyai
tahanan
listrik
yang
tinggi.Ketika terbakar dengan oksigen, bismut terbakar dengan nyala yang berwarna biru. Kejadian
Di dalam kulit bumi, bismut kira-kira 2 kali lebih berlimpah dari pada emas.Biasanya
tidak
ekonomis
bila
menjadikannya
sebagai
tambang
utama.Melainkan biasanya diproduksi sebagai sampingan pemrosesan biji logam lainnya misalnya timbal, tungsten dan campuran logam lainnya. Kegunaan •
Bismut oxychloride digunakan dalam bidang kosmetik dan bismut subnitrate
and subcar bonate digunakan dalam bidang obat-obatan. •
Magnet permanen yang kuat bisa dibuat dari campuran bismanol (MnBi)
•
Bismut digunakan dalam produksi besi lunak
•
Bismut sedang dikembangkan sebagai katalis dalam pembuatan acrilic fiber
•
Bismut telah duganakan dalam peyolderan, bismut rendah racun terutama
untuk penyolder an dalam pemrosesan peralatan makanan. •
Sebagai bahan lapisan kaca keramik
BAB III KESIMPULAN
1. ………. 2. ……… 3. …………. 4. …….
DAFTAR PUSTAKA
http://id.wikipedia.org/wiki/Pnictogen http://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogen http://id.wikipedia.org/wiki/Fosfor http://id.wikipedia.org/wiki/Arsen http://id.wikipedia.org/wiki/Antimon http://id.wikipedia.org/wiki/Bismut http://www.periodicvideos.com/index.htm
