Barium klorida adalah senyawa anorganik dengan BaCl2 formula. Ini adalah salah satu yang larut dalam air garam yang paling umum dari barium. Seperti gar am barium lain, adalah beracun dan menanamkan warna kuning-hijau ke nyala api. Hal ini juga higroskopis. Isi [Sembunyikan]
1 Struktur dan sifat 2 Persiapan 3 Penggunaan 4 Keamanan 5 Referensi 6 Pranala luar
[Sunting] Struktur dan sifat
BaCl2 mengkristal dalam dua bentuk (polimorf). Salah satu bentuk memiliki fluorit kubik (CaF2) struktur dan yang lainnya ortorombik cotunnite (PbCl2) struktur. Kedua polimorf mengakomodasi preferensi Ba2 besar ion untuk nomor koordinasi yang lebih dari enam [2] Koordinasi Ba2 + adalah 8 dalam struktur fluorit [3] dan 9 dalam struktur cotunnite [4]. Ketika cotunnite-struktur BaCl2 dikenakan. tekanan dari GPa 7-10, itu berubah menjadi struktur ketiga, fase pasca-cotunnite monoklinik. Jumlah koordinasi Ba2 + meningkat 9-10 [5].
Dalam larutan BaCl2 berperilaku sebagai garam sederhana, dalam air itu adalah elektrolit 1:2 dan solusi pameran pH netral. Solusinya bereaksi dengan ion sulfat menghasilkan endapan putih tebal barium sulfat.
Ba2 + + SO42-→ BaSO4
Oksalat efek reaksi yang sama:
Ba2 + + C2O42-→ BaC2O4
Ketika dicampur dengan natrium hidroksida, memberikan dihydroxide, yang sedang larut dalam air. [Sunting] Persiapan
Barium klorida dapat dibuat dari barium hidroksida atau karbonat barium, dengan barium karbonat yang ditemukan secara alami sebagai witherite mineral. Garam-garam dasar bereaksi dengan asam klorida untuk memberikan barium klorida terhidrasi. Pada skala industri, pihaknya siap melalui proses dua langkah dari barit (barium sulfat): [6]
BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
Langkah pertama yang membutuhkan suhu tinggi.
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CAS
Langkah kedua membutuhkan perpaduan dari reaktan. BaCl2 kemudian dapat tercuci keluar dari campuran dengan air. Dari solusi air klorida barium, dihidrat dapat mengkristal sebagai kristal putih: BaCl2 · 2H2O [Sunting] Penggunaan
Sebagai garam, murah larut dari barium, barium klorida me nemukan aplikasi luas di laboratorium. Hal ini umumnya digunakan sebagai tes untuk ion sulfat (lihat sifat kimia di atas). Dalam industri, barium klorida terutama digunakan dalam pemurnian larutan air garam pada tanaman klorin kaustik dan juga dalam pembuatan garam perlakuan panas, pengerasan baja, dalam pembuatan pigmen, dan dalam pembuatan garam barium lainnya. BaCl2 juga digunakan dalam kembang api untuk memberikan warna hijau terang. Namun, toksisitasnya membatasi penerapannya. [Sunting] Keamanan
Barium klorida, bersama dengan larut air garam barium, sangat ber acun. [7] Natrium sulfat dan magnesium sulfat adalah penangkal potensial karena mereka membentuk barium sulfat larut padat BaSO4, yang tidak beracun. identifier Nomor CAS 10361-37-2 Ya, 10326-27-9 (dihidrat) ChemSpider 23540 Ya UNII 0VK51DA1T2 Ya Nomor EC 233-788-1 RTECS jumlah CQ8750000 (anhidrat) CQ8751000 (dihidrat) Jmol-3D gambar Gambar 1 SMILES [tampilkan] InChI [tampilkan] properti Molekul rumus BaCl2 Massa molar 208,23 g / mol (anhidrat) 244,26 g / mol (dihidrat) Penampilan Putih padat Kepadatan 3,856 g/cm3 (anhidrat) 3,0979 g/cm3 (dihidrat) titik lebur
962 ° C 960 ° C (dihidrat) titik didih
1560 ° C Kelarutan dalam air 31,2 g/100 mL (0 ° C) 35,8 g/100 ml (20 ° C) 59,4 g/100 ml (100 ° C) Kelarutan larut dalam metanol, larut dalam etanol, etil asetat [1] struktur Struktur kristal ortogonal (anhidrat) monoklinik (dihidrat) koordinasi geometri 7-9 kimia panas Std entalpi pembentukan ΔfHo298 -858,56 kJ / mol bahaya MSDS MSDS eksternal Uni Eropa Indeks 056-004-00-8 Uni Eropa klasifikasi Beracun (T) Berbahaya (Xn) Frase-R R20, R25 S-phrases (S1 / 2), S45 NFPA 704
NFPA 704.svg 0 2 0 Titik nyala Non-mudah terbakar senyawa terkait Lain anion Barium fluoride barium bromida barium iodida Lain kation Berilium klorida magnesium klorida kalsium klorida stronsium klorida radium klorida memimpin klorida Tambahan data halaman struktur dan properti n, εr, dll
termodinamika Data Tahap perilaku Padat, cair, gas Data spektral UV, IR, NMR, MS Ya (memverifikasi) (apa: Ya /) Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan dalam keadaan standar mereka (pada 25 ° C, 100 kPa)
