MEMORIA PRACTICAS DE LABORATORIO FUNDAMENTOS QUIMICOS DE LA INGENIERIA JOSE ANTONIO VALERA PESCADOR DNI: 30957485Z CENTRO ASOCIADO: UNED MOTRIL
MEMORIA PRÁCTICAS DE LABORATORIO LABORATORIO
Curso 2011-2012
Asignatura: FUNDAMENTOS FUNDAMENTOS QUÍMICOS QUÍMICOS DE LA INGENIERIA
GRADO EN INGENIERÍA MECÁNICA
Alumno: José Antonio Valera Pescador DNI: 30.957.485-Z Centro Asociado: UNED MOTRIL.
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PRACTICA Nº 1: SEGURIDAD EN EL LABORATORIO. MANTENIMIENTO Y LIMPIEZA. MATERIALES DE LABORATORIO.
La práctica uno es una introducción al trabajo de laboratorio, en este día de prácticas se proyectaron una serie de diapositivas en las que se explicaban las principales normas de seguridad y las principales instrucciones para el uso del instrumental en el laboratorio, después pasamos al mismo mara reconocer y poder ver in situ los distintos materiales y utensilios que vamos a utilizar en las distintas prácticas, para reconocerlos tuvimos que dibujarlos y realizamos algunas prácticas básicas para aprender a usar la pipeta graduada y la bascula. PRACTICA Nº 2: PESADA DE UN SÓLIDO, PESADA DE UN LÍQUIDO.
PESADA DE UN SÓLIDO. En esta práctica hemos realizado la pesada de 1,05 gramos de bicarbonato sódico en una balanza electrónica de precisión para aprender a manejar este tipo de balanzas y a pesar con exactitud cantidades de productos sólidos. Los materiales que hemos usado en esta práctica son: Balanza electrónica Espátula Vidrio de reloj Bicarbonato sódico Pincel Una vez localizados todos los materiales necesarios situamos la balanza en el lugar adecuado, colocamos todos los materiales a la derecha de la balanza, se comprueba que la balanza está limpia y nivelada tras comprobar que la burbuja indicadora se encuentra centrada. Enchufamos la balanza a la corriente eléctrica y colocamos en el centro de esta un vidrio de reloj, tras esto taramos la balanza para despreciar el peso del vidrio. Después de tarar la balanza, con la ayuda de una espátula-cucharilla depositamos el bicarbonato sódico en el vidrio de reloj hasta que la balanza se estabilizó e indicó la cantidad de 1,05 gramos. La manera de proceder con el instrumental fue la de colocar todos los utensilios a la derecha de la balanza y conforme se iban utilizando se colocaban a la izquierda, trabajamos de esta forma por motivos de seguridad y limpieza. Durante las pesadas hay que tener en cuenta e intentar evitar las corrientes de aire, apoyarse o golpear la mesa de trabajo, comprobar que el material está limpio y seco, no introducir la espátula en frascos comerciales para lo que hay que verter un poco de producto en un recipiente y realizar las tomas desde este con la espátula y no devolver el producto sobrante al frasco comercial para evitar contaminaciones.
PESADA DE UN LÍQUIDO. En esta práctica hemos realizado una pesada de 8,95 gramos de una disolución de sulfato de cobre en una balanza electrónica. Los materiales usados en esta práctica son: Balanza electrónica. Pipeta graduada de 10 ml
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Aspirador de cremallera Disolución de sulfato de cobre. Pincel Vaso de precipitado Pipeta Pasteur Vaso de precipitado para residuos. Una vez localizados todos los materiales procedemos a la nivelación y preparación de la balanza como en la práctica anterior, con la salvedad de que en vez de colocar un vidrio de reloj en el centro de la balanza para tararla, en esta ocasión colocamos un vaso de precipitado. Desde un matraz aforado que contiene la disolución de sulfato de cobre y que colocamos a la derecha de la balanza, vertemos una pequeña cantidad en otro vaso de precipitado, con la pipeta graduada, a la que le hemos colocado el aspirador de cremallera, pipeteamos 10 ml de disolución, y con cuidado de no perder disolución llevamos la pipeta al vaso situado en la balanza. Con la pipeta vertemos la disolución en el vaso situado sobre la balanza con el cuidado de que esta discurra por las paredes del vaso para evitar salpicaduras, y vamos vertiendo líquido hasta que la balanza va mostrando valores próximos a los 8,95 gramos que queremos pesar. Cuando estamos cerca de dicha cantidad, utilizamos la pipeta Pasteur, hasta que gota a gota llegamos a alcanzar la medida que deseamos. Una vez terminadas las pesadas procedemos a la limpieza de los distintos instrumentos utilizados en las prácticas.
PRACTICA Nº 3: DISOLUCIÓN A PARTIR DE UN SOLIDO.
En esta práctica hemos preparado 250 ml de una disolución de 0,15 M de NaCl en agua de forma que no se diferencian sus componentes. Los materiales empleados en esta práctica son los siguientes: Balanza electrónica. Espátula. Vidrio de reloj. Pincel. 2 Vasos de precipitados. Pipeta graduada de 5ml. Pipeta Pasteur. Matraz aforado de 25 ml con tapón Embudo. Aspirador de cremallera. Cloruro sódico. Dosificado con agua destilada. Antes de localizar los distintos instrumentos para realizar la práctica, debemos calcular la cantidad de de cloruro sódica necesaria para realizar una disolución de 0,15 M en 250 ml de agua, lo hacemos según la fórmula
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grNaCl =0,15Mx0,250mlx58,4425gr=2,192 gr
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Una vez determinada la cantidad de cloruro sódico, colocamos 2,192 gr sobre un vidrio de reloj, colocado sobre la balanza, con ayuda de una espátula. Una vez pesada la cantidad de cloruro sódico, ponemos agua destilada en un vaso de precipitados, en este vertemos la sal y volvemos a añadir un poco de agua destilada del mismo dosificador para ayudar a disolver el cloruro sódico. Una vez disuelto vertemos dicha disolución en un matraz aforado de 250 ml con la ayuda de un embudo, arrastrando los restos de sal que puedan quedar en el vaso o el embudo con la ayuda de agua destilada. Agitamos suavemente la mezcla hasta que se disuelve. Después añadimos más agua con ayuda de la pipeta graduada hasta llegar al cuello del matraz aforado, lo tapamos y agitamos. Una vez agitado seguimos llenando con la pipeta graduada hasta llegar cerca de la línea de aforo del matraz, para después con la pipeta Pasteur enrasar vertiendo unas últimas gotas. PRACTICA Nº 4: DILUCIÓN. En esta práctica hemos preparado 250 ml de una disolución 0,01 M de Dicromato potásico en agua a partir de Dicromato potásico al 10 %. Los materiales empleados en esta práctica son los siguientes: 2 Vasos de precipitados Pipeta graduada de 5ml Pipeta Pasteur. Matraz aforado de 250 ml con tapón. Aspirados de cremallera. Dosificador con agua destilada. Solución de Dicromato potásico. Antes de realizar la dilución debemos obtener la cantidad de dicromato necesaria para realizar una dilución 0,01 M. Como el dicromato está diluido al 10 % quiere decir que 100 ml---------10g 1000 ml-------x x= 100g
() ()
(100g/294,2g)/1l M=0,34 VxM=V´xM´ 250 mlx0,01M=V´x0,34 V´=7,35 ml que hay que que tomar de Dicromato Tras esto tomamos en un vaso de precipitados un poco de disolución de Dicromato potásico al 10%. Después con ayuda de una pipeta graduada tomamos los 7,35 ml de dicromato potásico y los trasvasamos a un matraz aforado de 250 ml, añadimos agua destilada hasta el cuello del matraz con la pipeta y agitamos, después añadimos más agua hasta un poco antes de la línea de aforo y enrasamos con más agua destilada con ayuda de la pipeta Pasteur y agitamos. PRÁCTICA Nº5: PURIFICACIÓN DEL SULFATO DE COBRE.
En esta práctica hemos purificado sulfato de cobre mediante cristalización. Los materiales empleados en esta práctica son los siguientes: Mortero y pistilo
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Espátula Balanza Vaso de precipitados de 250 ml Dosificador con agua destilada Varilla de vidrio Baño maría Papel de filtro de pliegues Embudo cónico Aro metálico Nuez para soportar aro Varilla soporte Cristalizador Pipeta Pasteur Portaobjetos Microscopio Sulfato de cobre II anhidro. Primero pulverizamos por trituración en un mortero cantidad de sulfato de cobre II anhidro comercial para pesar luego 10 g del mismo mediante la balanza electrónica, después pasamos el sulfato de cobre a un vaso de precipitados de 100 ml ayudándonos de la espátula. Añadimos 14 ml de agua destilada medidos con la probeta. Calentamos suavemente hasta la ebullición, después la agregamos al vaso de precipitado con el sulfato de cobre y mezclamos por agitación con la varilla de vidrio hasta la disolución total. Tras esto realizamos una filtración con un filtro de pliegues y recogemos el filtrado en un cristalizador. Lo evaporamos mediante un mechero de alcohol y empieza a cristalizar, con la ayuda del microscopio observamos los cristales triclínicos similares a un romboedro.
PRACTICA Nº6: FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN.
Los factores que afectan a la velocidad de una reacción son la concentración, la temperatura, el efecto catalizador y el grado de división. Para comprobarlo realizamos varias prácticas. Concentración de los reactivos.
Para realizarla trabajamos en la campana de gases, rotulamos un vaso con nº1: 20 ml HCl, otro con nº2: 10ml HCl y el último con nº 3: 5 ml de HCl. Hacemos tres pesadas de 1 gr de zinc usando tres vidrios de reloj y la balanza electrónica, con la ayuda de una probeta medimos 10 ml de agua destilada y los echamos en el vaso nº 2, 15 ml de agua destilada en el nº3 y con una pipeta graduada 20 ml de HCl en el nº 1. Luego echamos 10 ml de HCl en el vaso nº2 y 5 ml de HCl en el nº 3 y depositamos el zinc en cada vaso. Los resultamos se exponen en la tabla final. Superficie de contacto de un reactivo.
Trabajamos en la campana de gases. Depositamos en una gradilla dos tubos de ensayo. Con la ayuda de un vidrio de reloj y la balanza electrónica pesamos 2 g de limadura de hierro, después tomamos con la pipeta graduada un volumen de HCl y llenamos la cuarta parte de los dos tubos de ensayo, luego con cuidado en un tubo de ensayo depositamos las limaduras de hierro y en el otro tubo de ensayo depositamos una lamina de hierro. Los resultados se exponen en la tabla final. Temperatura.
Con la ayuda de una probeta hacemos dos medidas de 150 ml de agua destilada y las depositamos en dos vasos de precipitado. Uno de ellos lo ponemos al baño maría hasta que alcanza la
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temperatura de 50 ºC, una vez el agua está caliente depositamos una pastilla efervescente en cada vaso y observamos. Los resultados se exponen en la tabla final. Catalizador.
En tres probetas medimos 30 ml de H2O2 al 3% y en tres al 30%. Vertemos en cada una de ellas un chorrito de detergente líquido, en dos de ellas echamos un trozo de patata y en otras dos de ellas echamos 1 g de yoduro potásico. Los resultados se exponen en la tabla final.
EXPERIENCIA
CONCENTRACIÓN
RECIPIENTE
VOLUMENES
MASA
1
5 ml HCl y 15 ml agua
1 g de zinc
2
10 ml HCl y 10 ml agua
1 g de zinc
3
20 ml HCl
1 g de zinc
1
5 ml HCl
Lamina de hierro
2
5 ml HCl
Virutas de hierro
1
150 ml agua destilada
1g pastilla efervescente
2
150 ml agua destilada
1g pastilla efervescente
SUPERFICIE DE CONTACTO
TEMPERATURA
1 2
Detergente 20 ml agua oxigenada al 3%
Detergente y patata
3
Detergente y yoduro potásico
1
Detergente
CATALIZADOR 2
20 ml agua oxigenada al 30 %
3
6
Detergente y patata Detergente y yoduro potásico
OBSERVACIONES 45 minutos la disolución completa 15 minutos la disolución completa 3 minutos la disolución completa Al minuto comienza el H a efervescer Inmediatamente comienza a desprenderse el H. A 50ºC tarda 45 segundos en disolverse A tº ambiente tarda 2 minutos y 50 segundos No ocurre nada Se ven algunas burbujas Se ve espuma aunque sube muy lentamente No ocurre nada Se ven algunas burbujas Sale espuma muy rápidamente
