LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK
MODUL PRAKTIKUM
: STANDARISASI LARUTAN ASAM DAN BASA
NAMA PEMBIMBING
: Drs. AGUSTINUS NGATIN, MT.
NAMA MAHASISWA
: SIFA FUZI ALLAWIYAH
TANGGAL PRAKTEK
: 9 Oktober 2013
TANGGAL PENYERAHAN
: 16 Oktober 2013
1. Tujuan percobaan
Melakukan standarisasi larutan asam dengan konsentrasi tertentu Melakukan standarisasi larutan basa dengan konsentrasi tertentu
2. Dasar teori Larutan standar adalah larutan yang sudah diketahui konsentrasinya dengan tepat. Larutan standar dibedakan menjadi larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Larutan primer adalah larutan standar yang lebih stabil dan tidak perlu distandarisasi, tetapi dapat digunakan untuk menstandarisasi larutan standar sekunder. Syarat agar suatu zat menjadi zat standar primer adalah: 1. memiliki tingkat kemurnian yang tinggi; 2. kering, tidak terpengaruh oleh udara/lingkungan(zat tersebut stabil); 3. mudah larut dalam air; 4. mempunyai massa ekivalen yang tinggi. Larutan standar primer biasanya dibuat hanya sedikit, penimbangan yang dilakukanpun harus teliti, dan dilarutkan dengan volume yang akurat. Pembuatan larutan standar primer ini biasanya dilakukan dalam labu ukur yang volumenya tertentu. Zat yang dapat dibuat sebagai larutan
standar primer adalah asam oksalat{C2H2O4 2H2O), Boraks(Na2B4O7 10 H2O), asam benzoat(C6H5COOH). Larutan standar sekunder adalah larutan yang tidak stabil konsentrasinya sehingga larutan ini perlu distandarisasi menggunakan larutan standar primer. Larutan standar sekunder adalah larutan standar yang zat terlarutnya tidak harus zat yang tingkat kemurniannya tinggi. Larutan standar sekunder ini konsentrasinya ditentukan berdasarkan standarisasi dengan cara titrasi terhadap larutan standar primer. Sebagai larutan standar sekunder dapat digunakan larutan basa atau asam dari senyawa anorganik misalnya NaOH, HCl. Larutan standar sekunder ini umumnya tidak stabil sehingga perlu distandarisasi ulang setiap minggu.
Titik Ekivalensi dan Titik Akhir Proses titrimetri atau titrasi terjadi jika larutan baku ditambahkan pada larutan yang akan dianalisis sampai reaksi selesai dengan sempurna secara kuantitatif. Larutan yang akan dianalisis disebut sebagai larutan titrasi sedangkan larutan baku disebut juga larutan penitrasi. Reaksi pada penentuan ini harus sederhana yang berarti dapat dinyatakan sebagai persamaan reaksi, reaksi berjalan cepat, dan reaksi harus tercapai secara kuantitatif yang berarti reaksi sempurna kalau titik ekivalensi tercapai. Titik ekivalien adalah titik kesetaraan yaitu suatu akhir reaksi secara teoritis di mana reaksi berjalan secara stoikiometri. Penentuan titik ekivalen biasanya sukar untuk ditentukan oleh mata terutama untuk larutan yang tidak berwarna, padahal kesempurnaan reaksi harus dapat diamati dan dideteksi setiap perubahannya. Untuk menentukan perubahan ini maka kita dapat menggunakan bahan penolong yang dapat membantu untuk mengamati perubahan tersebut. Bahan yang membantu pengamatan ini disebut sebagai indikator. Indikator harus dapat menunjukkan perubahan yang nyata, pada saat reaksi antara larutan yang dititrasi dan larutan penitrasi sudah sempurna. Perubahan nyata yang ditunjukkan indikator disebut sebagai titik akhir titrasi. Perubahan nyata dari indikator dapat ditunjukkan dengan perubahan warna yang jelas dari indikator. Secara ideal titik akhir titrasi harus sama dengan titik ekivalen, pada kenyataannya keadaan ini sulit untuk dicapai karenanya pasti ada perbedaan antara kedua titik tersebut. Perbedaan titik akhir titrasi dan titik ekivalen disebut kesalahan
tittrasi. Kesalahan titrasi harus dibuat sekecil mungkin agar kesalahan perhitungan tidak terlalu besar. Untuk reaksi asam basa maka indikatornya disebut indikator asam-basa.
Indikator Asam -Basa Indikator asam basa adalah suatu zat elektrolit yang sangat lemah, dapat merupakan senyawa asam, basa, dan atau garam organik yang memiliki warna berbeda pada larutan asam dan basa. Perbedaan warna pada larutan asam dan larutan basa merupakan karakteristik dari indikator, yang perubahannya tiba-tiba tetapi menempati interval(range) pH kecil. Di bawah ini diberikan tebel beberapa indikator asam basa yang umum digunakan dalam titrasi beserta perubahan warna yang terjadi. Contoh ini pernah diberikan pada modul menyiapkan bahan dan alat sesuai keperluan dengan judul nama dan sifat bahan. PERUBAHAN WARNA DAN RANGE PH DARI BEBERAPA INDIKATOR ASAM-BASA No. Nama indikator
Range pH
Warna dalam Asam Basa
1. Timol biru(asam)
1,2 – 2,8
Merah Kuning
2. Metil jingga
3,1 – 4,4
Merah Jingga
3. Brom kresol hijau
3,8 – 5,4
Kuning Biru
4. Metil merah
4,2 – 6,3
Merah Kuning
5. Brom timol biru
6,0 – 7,6
Kuning Biru
6. Timol biru(basa)
8,0 – 9,6
Kuning Biru
7. Fenolftalein
8,3 – 10,0
Tidak berwarna Merah
3. Skema Kerja 1. Buat larutan NaOH 0.1 N dari larutan NaOH 1 N Tuangkan 25 ml NaOH 1 N ke gelas kimia
Pipet 10 ml NaOH dari gelas kimia ke labu ukur, tambahkan aquades.
digojog
Tuang dalam gelas kimia lalu masukkan dalam buret.
2. Standarisasi larutan NaOH 0,1 N Timbang 0,32 gram asam oksalat
Larutkan dengan 25 ml aquades dalam gelas kimia.
Bilas gelas kimia dan tambahkan aquades ke dalam labu ukur sampai batas tanda
Masukkan dalam labu ukur
Pipet 10 ml oksalat ke dalam erlenmeyer, tambahkan 50 ml aquades.
Tamabahkan 3 tetes fenoftalein
Lakukan titrasi dengan NaOH dalam buret sampai terjadi perubahan warna.
Catat volume yang diperlukan.
*Ulangi kegiatan dengan mengganti asam oksalat dengan HCl
4. Keselamatan kerja yang harus diperhatikan (merujuk MSDS) a. Gunakan jas lab dan sepatu tertutup b. Berhati hatilah menggunakan peralatan yang mudah pecah c. Bacalah cara kerja dengan baik dan pahamilah
5. Data pengamatan Volume NaOH V awal V akhir V pemakaian
Asam Oksalat I 5.40 0.00 5.40
HCl II 11.20 5.80 5.40
V rata rata dengan oksalat =
= 5,40
V rata rata dengan HCl =
= 11,35 ml
Standarisasi basa Berat asam oksalat = 0,32 gram dalam 100 ml Volume Oksalat
= 100 ml
Volume basa
= 5,40 ml dan 11,35 ml
6. Perhitungan
N Oksalat =
= =
= 0,0508
ml
I 15.80 4.60 11.20
II 12.50 1.00 11.50
V NaOH . N NaOH = V oksalat. N oksalat 5,40 . N NaOH = 10 . 0,0508 5, 40 .N NaOH = 0,508 N NaOH = N NaOH = 0, 094 V HCl . N HCl = V NaOH. N NaOH 10 . N HCl = 11,35 . 0,094 10 . N HCl = 1,0669 N HCl = 0,10699
7. Pembahasan a. Normalitas NaOH yang didapat dari hasil percobaan adalah 0,094 N sedangkan seharusnya 0,1 N sehingga ada perbedaan sebesar 0,006 N. Perbedaan ini disebabkan oleh beberapa kesalahan dan ketidaktelitian selama percobaan, diantaranya yaitu pengenceran yang kurang tepat, kondisi ball pipet yang kurang baik, peralatan yang kurang kering dan bersih, terdapat gelembung di mulut buret pada saat titrasi karena ada vaseline yang masuk ke dalam mulut buret. b. Normalitas HCl yang didapat dari percobaan sebesar 0,10699 N sedangkan seharusnya 0,1 N sehingga ada perbedaan sebesar 0,00699 N. Perbedaan ini disebabkan oleh beberapa kesalahan dan ketidaktelitian selama percobaan, diantaranya yaitu pengenceran yang kurang tepat, kondisi ball pipet yang kurang baik, peralatn yang kuran kering dan bersih, terdapat gelembung dimulut buret pada saat titrasi karena adanya vaseline yang masuk ke dalam mulut buret dan titrasi dengan hasil yang tidak konstan.
8. Kesimpulan Dari percobaan ini diperoleh konsentrasi NaOH sebesar 0,094 N dan HCl sebesar 0,10699 N.
DAFTAR PUSTAKA 1. Ngatin, Agustinus & Marlina, Ari. 2013. Petunjuk Praktikum Kimia Fisika Program Studi D3 Teknik Kimia dan Teknik Kimia Produksi Bersih Semester 1. Bandung. 2. http://lutfirachman.wordpress.com/2008/05/05/standarisasi-larutan-baku/
