Laporan Praktikum Fisiologi Tumbuhan LARUTAN

Laporan Praktikum Fisiologi Tumbuhan

LARUTAN Muhammad Ali Subhan dan Ratna Lestyana Dewi Fakultas Sains dan Teknologi Program Studi Biologi Maret 2!"

Abstrak  Larutan adalah #ampuran homogen dari dua atau lebih $at% &al ini disebut #ampuran homogen' karena komposisi adalah seragam di seluruh larutannya% (omponen larutan terutama dari dua )enis' $at terlarut dan pelarut% Praktikum ini bertu)uan agar praktikan dapat membuat larutan dengan terampil% Pembuatan larutan dilakukan dengan menyampurkan '* mol sukrosa terhadap dua +olume yang yang berb berbed eda a yait yaitu u ! !  ml dan dan 2 2  ml' ml' kemud emudia ian n di band bandin ingk gkan an solution volume,nya% volume,nya% Dari kedua per#obaan didapatkan hasil solution volume sama volume sama yaitu ! ml% Dapat Dapat disi disimp mpul ulka kan n bahw bahwa a soluti solution on volume volume tidak tidak dipeng dipengaruh aruhii oleh oleh $at pelarutnya% volume' $at terlarut Kata Kunci : Larutan' pelarut' solution volume'

1. Pend Pendah ahul ulua uan n 2% Larutan adalah #amp #ampur uran an homo homoge gen n dari dari dua dua atau atau lebih $at% &al ini disebut #ampuran homogen' homogen' karena karena komposis komposisii adalah serag eragam am di selur eluruh uh laru laruta tann nny ya% (omponen larutan terutama dari dua  )enis' $at terlarut dan pelarut% Pelarut melarutkan $at terlarut dan membent membentuk uk laruta larutan n yang yang seraga seragam% m% Pada ada umum umumny nya' a' )um )umlah lah pelar elarut ut biasanya lebih tinggi dari )umlah $at terlar larut% Semu emua partikel dalam larutan memiliki ukuran molekul atau ion' ion' sehi sehing ngga ga mere mereka ka tida tidak k dapa dapatt diam diamat atii se#a se#ara ra lang langsu sung ng%% Laru Laruta tan n dapa dapatt memil memilik ikii warn warna a )ika )ika pelar pelarut ut atau atau $at $at terl terlar arut ut dapa dapatt meny menyer erap ap #aha #ahaya ya tamp tampak ak%% -amu -amun' n' laru laruta tan n biasan biasanya ya transp transpara aran% n% Pelar Pelarut ut dapat dapat berada dalam keadaan #air' gas atau pada padat% t% (ebany ebanyak akan an pela pelaru rutt umum umum adalah #airan% Adapun air dianggap

seba sebaga gaii pelar pelarut ut uni+ uni+er ersa sal' l' kare karena na dapat melarutkan banyak $at daripada pelarut lainnya% .as' padat atau atau #air #air $at terlar terlarut ut lainny lainnya a dapat dapat dilarutkan dalam pelarut #air% Dalam pelarut gas' hanya larutan gas dapat dilaru dilarutka tkan% n% Ada batas batas untuk untuk )umlah )umlah $at terlarut yang dapat ditambahkan ke se)umlah pelarut% /% Larutannya dikatakan  )enuh )ika )umlah maksimum $at terlarut ditambahkan ke pelarut% 0ika ada )umlah yang sangat rendah $at terlarut' disebut larutan dien#erkan' dan )ika ada )umlah tinggi $at terl terlar arut ut dalam dalam laru laruta tan' n' itu itu adal adalah ah laru laruta tan n terk erkons onsentr entra asi% si% Den Dengan gan mengukur konsentrasi suatu larutan' kita kita bis bisa men mendapa dapattkan gaga gagasa san n tent tentan ang g )umla )umlah h $at $at terl terlar arut ut dala dalam m larutan% 1% (onsentrasi suatu larutan dapat dikatakan dalam lam

berbagai satuan yaitu  persen 345' molaritas 3M5' molalitas 3m5' normalitas' dan part per million 3ppm5% (eadaan p& suatu larutan tergantung dari ma#am dan konsentrasi $at terlarut' se#ara kolorimetri biasanya diguna)an 6ndikator 7ni+ersal' dan dapat )uga dengan menggunakan kertas indikator p& yang biasanya mempunyai kisaran p& tertentu% *% (onsentrasi dengan satuan persen 345 pada umumnya digunakan untuk mengetahui )umlah persentase dari $at terlarut% Molalitas 3m5 dari larutan adalah mol $at terlarut dibagi dengan kilogram pelarut% Larutan yang mengandung !' mol -a8l dilarutkan ke dalam !' kg air adalah larutan 9satu,molal: natrium klorida% Simbol untuk molalitas adalah huru; ke#il m ditulis dalam huru; miring% Molalitas berbeda dari molaritas hanya dalam penyebut% Sedangkan molaritas didasarkan pada liter larutan' molalitas didasarkan pada kilogram pelarut% (onsentrasi dinyatakan dalam molalitas digunakan ketika mempela)ari si;at larutan yang berhubungan dengan tekanan uap dan perubahan suhu% Molalitas digunakan karena nilainya tidak berubah dengan perubahan suhu%

"% -ormalitas larutan adalah berat setara gram $at terlarut per liter larutan% Satu gram berat setara atau setara adalah ukuran kapasitas reakti;  dari spesi kimia yang diberikan 3ion' molekul' dan lain,lain5% Sementara itu' Part per million 3ppm5 merupakan satuan yang sering digunakan pada saat pembuatan larutan hormon' asam amino' +itamin' dll% Larutan ! ppm dibuat dengan melarutkan ! mg $at dalam se)umlah pelarut

hingga +olume larutan ! liter 3!ml air < !%% mg air5 =% 8. Metodelogi >% Alat yang digunakan pada praktikum ini adalah timbangan analitik' kalkulator' batang pengaduk' gelas ukur ! ml' sendok' dan wadah aluminium% !% Bahan yang digunakan pada praktikum ini adalah sukrosa' dan a?uades !!%

8ara pada praktikum ini yaitu pertama,tama ditimbang se)umlah '* mol sukrosa dengan teliti dan sukrosa dilarutkan ke dalam ! ml air% Setelah dilarutkan kemudian di#atat )umlah larutan yang ter)adi% Lalu dihitung konsentrasi molal pada larutan sukrosa tersebut% (emudian diulangi per#obaan pertama tadi dengan melarutkan sukrosa tersebut ke dalam 2 ml air dan di#atat )umlah larutan yang ter)adi% Lalu dihitung konsentrasi larutan sukrosa serta solution volume sukrosa ! mol dan diamati apakah hasilnya sama dengan perhitungan per#obaan yang pertama%

!2% Hasil dan Pebahasan !/% Dari per#obaan yang telah dilakukan dapat dilahat bahwa solution volume tidak dipengaruhi oleh $at pelarutnya' hal ini di dapat dari dua per#obaan yang telah dilakukan' dimana dari kedua per#obaan tersebut memiliki volume solution yang sama% Pada per#obaan pertama berat '* mol sukrosa didapat yaitu !='! gr' kemudian di larutkan kedalam +olume larutan sebanyak ! ml kemudian didapat solution volume sebanyak ! ml'

pada per#obaan yang kedua '* mol sukrosa 3!='! gr5 dilarutkan kedalam +olume larutan sebanyak 2 ml' kemudian di dapat solution volume yang sama dengan per#obaan pertama yaitu ! ml% Sukrosa sendiri merupakan suatu disakarida yang dibentuk dari monomer,monomernya yang berupa unit glukosa dan ;ruktosa' sukrosa dapat dengan mudah terlarut dengan air' hal ini dikarenakan air merupakan pelarut universal atau pelarut polar 3Bresni#k' 225%

!1% !*% Air yang merupakan senyawa polar 38hang' 2*5 dapat dengan mudah melarutkan sukrosa dengan bantuan gerakan mekanik 3pengadukan5 sehingga menyebabkan +olume air bertambah setelah ditambahkan sukrosa' air yang sudah ditambahkan sukrosa disebut larutan sukrosa 3larutan gula5% @olume yang bertambah setelah men)adi larutan disebut solution volume 3Sukard)o' 225%

1!.

"#.

!=%Per lak ua n 2!%Per #o ba an ! 2*%Per #o ba an 2 Kesi$ulan

!% M

!>%@olume larutan 3ml5

2%Solution +olume 3ml5

22% '

2/%!

21%!

2"% '

2=%2

2%!

/% solution volume tidak dipengaruhi oleh $at pelarutnya' hal ini di dapat

dari dua per#obaan yang telah dilakukan' dimana dari kedua per#obaan yang telah dilakukan memiliki volume solution yang sama%

/!%

%". &a'tar Pustaka //% Bresni#k' Stephen% 22% Kimia Umum% &ipokrates% 0akarta 8hang' Raymond% 2*% Kimia Dasar % disi kelima% rlangga% 0akarta 8otton' Cilkinson% 2=% Kimia Organik Dasar. 76 Press% 0akarta /1% Deby' C% Pengenceran Larutan dengan Perbedaan Konsentrasi 3 (urnal%kiia %;mipa%unmul%a#%id5 diakses pada 2> Maret 2!" 2!% C6B /*% Suhendra' Dedy% 2=% Penuntun Praktikum Fisiologi Tumbuhan. 7.M Press% ogyakarta Sukard)o% 22% Kimia Fisika% Rineka 8ipta% 0akarta Sumard)o' Damin% 2% Pengantar Kimia. .8% 0akarta Syukri' S !>>>% Kimia Dasar 2. 6TB Press% Bandung %!. Easkia' S% 2!1% Pembuatan Larutan dengan Berbagai Konsentrasi 3kiia%student)ournal%ub%a#%id5 diakses pada 2 Maret 2!" 22% C6B %). /%Lampiran />%Tugas !% Berapa molar,kah konsentrasi larutan sukrosa '=* molal' bila diketahui solution volume ! mol skrosa < 2= ml% 2% Berapa molal,kah konsentrasi larutan glukosa /4 /% Bagaimana #ara anda membuat ! gr larutan sukrosa *4 0elaskanG 1% Bagaimana #ara anda membuat ! ml larutan alkohol *4 bila yang tersedia adalah larutan alkohol >*4 0elaskanG *% Bagaimana #ara anda membuat * ml larutan '! molar larutan sukrosa dengan #ara pengen#eran larutan sukrosa '2* molar 1%