Modul Praktikum
: Kimia Fisik
Nama Pembimbing
: Bapak Drs.Budi Santoso, Apt.MT
Nama Mahasiswa
: 1. Azka Muhammad Syahida 2. Eveline Fauziah 3. Fadil Hardian 4. Fajar Nugraha
Tanggal Praktek
: 21 Semptember 2015
Tanggal Penyerahan
: 28 September 2015
1. Tujuan Percobaan 1.1 Siswa diharapkan mampu membuat larutan standar dari zat cair pekat. 1.2 Siswa diharapkan mampu membuat larutan standar dari zat padat.
2. Dasar Teori Larutan-larutan yang tersedia dalam laboratorium umumnya dalam bentuk pekat. Untuk memperoleh larutan yang konsentrasinya lebih rendah biasanya dilakukan pengenceran. Pengenceran dilakukan dengan menambahkan aquadest ke dalam larutan yang pekat. Penambahan aquadest ini mengakibatkan konsentrasi berubah dan volume diperbesar, tetapi jumlah mol zat terlarut adalah tetap. Selain itu, pengenceran juga dapat dilakukan dengan cara terlebih dahulu menentukan konsentrasi dan volume larutan yang akan dibuat. Untuk menentukannya, tetap menggunakan rumus pengenceran.
Larutan yang konsentrasinya telah diketahui dengan teliti disebut dengan larutan standar atau larutan baku, artinya larutan tersebut setiap liternya mengandung sejumlah gram ekivalen tertentu. Larutan standar dapat dibuat dari zat cari maupun zat padat (Kristal). 2.1 Pembuatan Larutan Standar dari Zat Cair
Pembuatan larutan standar dari zat cair biasanya disebut dengan pengenceranyaitu dari zat cair yang lebih pekat menjadi lebih encer, biasanya menggunakan aquades sebagai pengencer
Pembuatan larutan
Pengenceran suatu zat cair dapat dilakukan terhadapat zat ccair yang telah diketahui konsentrasinya maupun yang belum diketahui normalitasnya. a. Pengenceran dari zat yang telah diketahui konsentrasinya
Persamaan yang digunakan adalah : V 1 . M1 = V2 . M2 b. Pengenceran dari zat yang belum diketahui konsentrasinya
A=
N x V x Mr 10 n x L x K
Dengan : A : Zat cari yang akan diencerkan N : normalitas zat cair yang diperlukan V : volume zat cair yang diperlukan Mr : Masa relative zat n
: Elektron Valensi
L : Berat jenis zat K : kadar zat Jika kadar zat cair tersebut belum diketahui, maka dapat ditentukan dengan cara menemukan berat jenisnya terlebih dahulu (dengan pignometer atau aerometer). Setelah itu ditentukan kadarnya dengan cara memasukan data berat jenis yang telah diketahui ke dalam tabel konversi. c. Pembuatan Larutan Standar dari Zat Padat ( Kristal)
Pembuatan larutan standar dari zat padat sangat sederhana yaitu dengan cara menimbang zat padat pada massa tertentu. Kemudian dilarutkan dengan sedikit aquades dan dipindahkan kedalam labu takar yang ukuran volumenya sesuai dengan normalitas yang dikehendaki. Rumus yang digunakan adalah :
Pembuatan larutan
Kemolaran =
=
mol zat terlarut volume larutan
gram zat terlarut Mr zat terlarut x Volume larutan
3. Skema Kerja 3.1. Pembuatan Larutan dari Zat Cair (Pembuatan HCl 0,1N sebanyak 250 mL dari Larutan Hcl pekat)
Persiapan alat dan bahan
Isi satu buah labu takar 250 mL dengan aquades dan botol semprot yang telah diisi penuh dengan aquades.
Mencari data; berat jenis, kadar dan berat molekul. Lalu hitung volume HCl pekat.
Pemipetan yaitu sebanyak a-mL dengan pipet ukur (dilakukan di dalam almari asam dengan menggunakan APD).
Masukkan ke dalam labu takar yang telah berisi aquades
Tambahkan aquades hingga ½ leher labu hingga tanda batas
Pembuatan larutan
HOMOGENISASI. Gojok larutan hingga menjadi homogen.
Larutan siap digunakan
3.2 Pembuatan Larutan dari Zat Padat (Pembuatan larutan NaOH 1 N; 250 mL)
Siapkan Kristal NaOH, spatula, dan gelas kimia 50 mL.
Hitung jumlah Kristal naOH ( = a gram ).
Larutkan a gram Kristal NaOH dengan sedikit aquades ke dalam gelas kimia, aduk.
Masukkan ke dalam labu takar 250 mL yang telah berisi aquades
Gelas kimia sisa NaOH dibilas dan dimasukkan ke dalam labu takar (2-3 kali pembilasan).
Pembuatan larutan
Tambahkan aquades sampai ½ leher labu hingga tanda batas (dengan pipet tetes).
Gojok larutan hingga homogen.
4. Alat dan Bahan
N
Alat
o 1 2 3 4 5 6 7
Neraca teknis Pipet Ukur 10 mL Gelas ukur Labu Takar Corong pendek Batang Pengaduk Gelas Kimia
Bahan Kristal NaOH Larutan HCl pekat Aquades
5. Keselamatan Kerja 4.1 keselamatan kerja yang harus diperhatikan (merujuk MSDS) : 1. Memakai jas laboraturium dan menggunakan sepatu yang tertutup. 2. Memakai sarung tangan karet dan masker ketika melakukan praktikum dengan zat yang konsentrasinya pekat. 3. Mereaksikan zat yang konsentrasinya pekat di almari asam.
6. Data Pengamatan 6.1 Data HCl pekat Pembuatan larutan
Kadar HCl pekat
36 %
Berat Jenis
1,12 gr / mL
Berat Molekul
36,5
6.2 Data penimbangan Kristal NaOH
Berat Molekul NaOH
40
Berat NaOH
4,03 gr
Berat Wadah
63,05 gr
Berat Wadah + NaOH
67,05 gr
7. Perhitungan 7.1 Perhitungan pembuatan larutan [HCl] ± 0.1 N (Mr HCl = 36,5 g/mol )
7.1.1 Pembuatan larutan HCl 1 N gram-HCl = Pembuatan larutan
berat jenis HCl
x
kadar HCl
mol-HCl
= =
1,12 0,432 gr
=
gram HCl Mr HCl
=
0,432 36,5
= konsentrasi HCl pekat dalam 1 mL = = Pengenceran = =
x
0,36
0,01183 mol 0,01183 x 11,83 mol / L V1 . N1 = V1 . 11,83 M = V1 =
1.000 V2 . N2 100 mL . 1 N
100 11.83
= 8.45 mL
V-HCl pekat yang dibutuhkan untuk membuat HCl 1 N sebanyak 100 mL adalah 8.45mL 7.1.2 Pembuatan larutan HCl 0.1 N
Volume yang dibutuhkan untuk mendapatkan larutan HCl 0,1 N dari HCl 1 N yang dipipet 10 mL adalah V1 . N1 = V2 . N2 10 mL ..1 N = V2 . 0.1 N V2 = 100 mL
7.2 Perhitungan pembuatan larutan [NaOH] ± 0.1 N (Mr NaOH = 40 g/mol ) a. Massa NaOH yang dibutuhkan untuk membuat larutan NaOH ± 0.1 N 1.
Pembuatan larutan NaOH 1 N dalam labu ukur 100 mL massa = BE x N x Volume = 40 g/mol x 1 N x 0.1 L = 4 gram. 2. Konsentrasi [NaOH] yang diperoleh
Pembuatan larutan
N=
massa BE x Volume
=
4.03 gram 40 x 0.1 L
= 1.0075 N
b. Pengenceran larutan NaOH 1 N dalam labu ukur 100 mL dan dipipet 10 mL, menjadi 0.1 N V1 . N1 = 10 mL . 1.0075 N = V2 =
V2 . N2 V2. . 0.1 N 100,72 mL
8. Pembahasan 8.1 Pembahasan oleh Azka Muhamad Syahida 1. Hendaknya K3 (Kesadaran Keselamatan Kerja) terus diperhatikan pada saat praktikum karena zat kimia yang digunakan (terutama HCl pekat) sangat berbahaya 2. HCl atau asam klorida merupakan asam kuat. berpenampilan berupa cairan tak berwarna sampai dengan kuning pucat, dan bersifat sangat korosif. Maka dari itu, saat pengambilan HCl hendaknya dilakukan di lemari asam untuk menghindari hal-hal yang tidak diinginkan 3. Pada saat menimbang NaOH , dilakukan secara cepat karena Kristal NaOH bersifat higroskopis atau secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas.
Pembuatan larutan
4. Setelah membuat larutan, cuci tangan terlebih dahulu sebelum meninggalkan lab, dan simpan kembali peralatan yang digunakan dengan rapi. 8.2 Pembahasan oleh Eveline Fauziah Pada praktikum pembuatan dan pengenceran larutan digunakan HCl dengan cara mengencerkannya dari HCl pekat 36 % dengan berat jenis 1,12 gr/L. Pertama-tama sebelum mengambil data tentang HCl, HCl atau Asam klorida adalah larutan akuatik dari gas hidrogen klorida (HCl). Ia adalah asam kuat, dan merupakan komponen utama dalam asam lambung. Dalam pengambilan HCl ini pun haruslah mengenakan APD (Alat Pelindung Diri) dan mengambilnya di dalam lemari asam. Karena jika tanpa perlengkapan itu semua, akan berbahaya bagi tubuh kita. Setelah mendapatkan HCl dengan kadar tersebut, kami melakukan pengenceran. Siapkan alat dan bahan yang diperlukan, seperti labu ukur dan aquades. Kemudian, masukkan HCl yang akan diencerkan ke dalam aquades. Mengapa demikian? Karena jika aquades yang ditambahkan ke dalam HCl, justru akan timbul percikan, karena HCl bersifat higroskopis (menyerap air). Kemudian di dapatlah hasil dari pengenceran tersebut bahwa, untuk 250 mL larutan HCl 1N volume HCl pekat ialah 8,45 mL. Larutan NaOH dibuat dengan cara melarutkan Kristal NaOH. Timbang berat Kristal NaOH dengan ketelitian yang tinggi yaitu sebesar 4 gram. NaOH memiliki valensi 1 sehingga dalam perhitungan beat digunakan perhitungan molaritas. NaOH
Na+ + OH-
; sehingga 1M = 1N
Dalam proses pelarutan NaOH dengan aquades terjadi reaksi eksoterm sehingga dinding gelas terasa panas. Proses tanda batas dilakukan di dalam labu takar karena membutuhkan ketelitian tinggi, dan proses pelarutan dilakukan di gelas kimia. Larutan HCl dan NaOH masih harus distandarisasi dengan larutan standar primer, karena larutan HCl dan NaOH merupakan larutan standar sekunder. 8.3 Pembahasan oleh Fadil Hardian 1. Pada saat mengambil larutan hcl pekat hendaknya tidak langsung pada reagennya, melainkan memindahkannya terlebih dahulu kedalam gelas kimia, kemudian di encerkan. Karena apabila mengambil langsung dengan pipet pada reagen HCl pekat dikhawatirkan terjadi kontaminasi Pembuatan larutan
2. Pengambilan HCl pekat yang akan diencerkan , dilakukan di ruang asam karena HCl pekat akan mengeluarkan uap yang berbahaya. 3. Pengenceran HCl dilakukan pada labu ukur, karena labu ukur merupakan alat gelas yang berskala kuantitatif. 4. pada saat menuangkan HCl, diharuskan menambahkan aquades yang telah diukur volumenya pada gelas kimia yang akan digunakan . bertujuan agar terhidar dari percikan. 5. Pada saat menimbang Kristal NaOH wajib menggunakan APD berupa sarung tangan karet, karena Kristal NaOH bersifat korosif , dan pada saat menimbang diharuskan menimbang dengan cepat karena Kristal NaOH bersifat higroskopis atau spontan menyerap uap air dari udaradan mempengaruhi massa NaOH yang sedang di timbang. 8.4 Pembahasan oleh Fajar Nugraha
1. HCl atau asam klorida merupakan asam kuat. berpenampilan berupa cairan tak berwarna sampai dengan kuning pucat . Asam klorida harus ditangani dengan memperhatikan keselamatan yang tepat karena merupakan cairan yang sangat korosif , apabila berkonsentrasi pekat akan mengeluarkan uap yang berbahaya,oleh sebab itu pada saat mengambil HCl di ruang asam diwajibkan menggunakan APD ( Alat pelindung diri ) berupa sarung tangan karet, masker, dan kaca mata pelindung.
2. Jika hendak mengencerkan larutan dari konsentrasi pekat, sediakan terlebih dahulu aquades yang sudah diukur volumenya. Karena pada dasarnya , suatu pengenceran dari larutan pekat akan menghasilkan reaksi eksoterm. Jika yang dituangkan kedalam gelas kimia adalah larutan pekat terlebih dahulu kemudian aquades dikhawatirkan akan terjadi percikan. 3. Pada saat menimbang NaOH , dilakukan secara cepat karena Kristal NaOH bersifat higroskopis atau secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas.
4. Labu takar digunakan untuk mengukur volume larutan HCl & NaOH, karena labu takar merupakan alat ukur yang kuantitatif. 5. Pada saat melarutkan NaOH diharuskan menggunakan APD (alat pelindung diri) berupa sarung tangan anti panas, karena NaOH akan melepaskan panas ketika dilarutkan (terjadi reaksi eksoterm)
9. Kesimpulan Pembuatan larutan
Berdasarkan hasil praktikum pada tanggal 21 September 2015, mahasiswa mampu membuat larutan HCl ± 0.1 N dari larutan HCl pekat dan larutan NaOH ± 0.1 N dari zat padat.
10. Daftar Pustaka Mudjiran, Analisa Anorganik Kuantitatif, bagian Volumetri, F-MIPA Universitas Gadjah Mada, Yogyakarta. Achmad, Sayid (1985), Petunjuk Praktikum Kimia Analitik Kuantitatif , F-MIPA Universitas Gadjah Mada, Yogyakarta. Achmad, Hiskia (1990), Penuntun Belajar Kimia Dasar, bagian Kimia Larutan, F-MIPA Institut Teknologi Bandung, Bandung.
Pembuatan larutan
