Laboratorio cuantitativa

Universidad Nacional “José Faustino Faustino Sánchez Carrión” Facultad de Ingeniería Quíica ! "etalurgia # $%&%'% Ingeniería "etal(rgica

Facultad

) Ingeniería Quíica *

"etal(rgica

Escuela

) Ingeniería "etal(rgica

Docente Curso

) ) Quíica &nalítica Cuantitativa

Integrantes • • • •

Ciclo

+e la Cruz "orales Fernando Canaza "ina!a +iego José ,a Fuente 'aloino -arold Corcino "orales .olan

:/

Huacho _ Perú

Universidad Nacional “José Faustino Sánchez Carrión” Facultad de Ingeniería Quíica ! "etalurgia # $%&%'% Ingeniería "etal(rgica

2014

'.&C0IC& N123 Determinación Gravimétrica Del Bario I-

OBJETIVO: +eterinar el 4orcenta5e de 6a coo sul7ato de 8ario 4or gravietría ! a la vez deterinar la co4osición del - 9S:3 ! el 4orcenta5e del sul7ato

II-

F!"D#$E"TO TEO%ICO: ,as sales de 8ario solu8les reaccionan con el ácido sul7(rico o con los sul7atos en edio acido; dando un 4reci4itado 8lanco de sul7ato de 8ario; insolu8le en el agua ! en ácidos% $l étodo se 8asa en la 4reci4itación del sul7ato de 8ario; el cual es escasaente solu8le; la solu8ilidad del sul7ato de 8ario en el agua es de unos <g=lts a te4eratura a8iente ,a solu8ilidad auenta en 4resencia de ácidos inerales %no o8stante; la 4reci4itación se e7ectuar ligeraente acida% 'ara evitar la 4osi8le 7oración de sales de 8ario; escasaente solu8les en solución neutras; adeás el 4reci4itado >ue se o8tiene esta constituido 4or cristales grandes ! 4or consiguiente es al 7ácil de ?ltrar% Con el sul7ato de 8ario 4uede 4reci4itar otras sales; el cloruro ! en es4ecial el nitrato de 8ario se co4reci4itan 7ácilente% $stas sales auentan el 4eso del 4reci4itado ! los resultados son elevados; !a >ue el cloruro se eliina 4or calcinación ! el nitrato dando ó@idos de 8ario% ,a co4reci4itacion del cloruro 4uede disinuirse; si la solución de cloruro de 8ario se tiene caliente%


,a reacción 4arece ser sencilla; 4ues la inter7erencia de ciertos iones; calcio estroncio 4loo nitrato %etc% ! ta8ién de ciertos cationes coo) sodio; 4otasio; litio; etc% Containan el 4reci4itado% $l sul7ato de 8ario 4uro 4uede calentarse hasta A3221C; en aire seco sin >ue se desco4onga% $l 4reci4itado; sin e8argo; se reduce 7ácilente a sul7uro a te4eratura a B221c% Con el C del 4a4el ?ltro

BaO& ' &C

Ba ' &CO

'ara evitar la reducción se car8onizada 4riero el 4a4el sin >ue llegue a arder des4ués se >ueen lentaente a 8a5a te4eratura con li8re acceso de aire% ,a calcinación del sul7ato de 8ario de8e e7ectuarse a una te4eratura no su4erior a B22D221

III-

(%OCEDI$IE"TO: )* $n una luna de relo5; 4esar A grao de cloruro de 8ario cristalizado 6aCl 9%-9:

(E#$O +# $!ET%# • •

,una de relo5) ,*,.,)g 'eso del 6aCl 9%-9:%) )/0,12g

3* +isolver el cloruro de 8ario cristalizado en <2 l de agua destilada ,* Calentar la solución Ecasi a e8ullición entre G2D21c &* &sí en caliente aHadir a la solución <l% +e ácido clorhídrico E-Cl 4ara >ue la 4reci4itación sea en edio acido%


4* &ntes de seguir adelante de8eos tener 4re4arado una solución de - 9S:3 al 9N ; >ue se o8tiene de5ando caer 9l de ácido sul7(rico EdA%D3 so8re 2 l de agua destilada 'eso vaso 4reci4itado 3.*2424g 'eso vaso K -9S:3 ,,*,012g 'eso -9S:3 ,*&&2,g • • •

1* ,uego calentar a8as soluciones

a una te4eratura

4roedio de D21C * Coenzaos aHadir 4oco a 4oco ! agitando la solución acida; (ltiaente 4re4arada a la solución de 8ario; hasta >ue solo >uede 4ocos l% de reactivo

2* +e5ar

sedientar 4reci4itado

el 8lanco

de sul7ato de 8ario 4roducido .* Sedientado el 4reci4itadoL se agrega con 4recaución los (ltios l% de reactivo; 4ara co4ro8ar si la 4reci4itación asido totalL si o8servaos >ue sigue 4reci4itado ha8ría >ue aHadir ás reactivo


)0*

Nuevaente se de5a sedientar el 4reci4itado ; ! se le introduce en la estu7a o 8aHo de arena 4or es4acio de 9 horas

))*

,uego se ?ltra a 4a4el Mhatan de

través de 4eso de cenizas conocidas )3* 'rocurando >ue el 4reci4itado >uede en el vaso; 4rocedeos a lavarlo con agua acidulada EA o 9 gotas de -9S:3 4or 9 o < veces L luego con agua destilada 4ura ;4ero en caliente

),*

'or (ltio se vierte todo el 4reci4itado en el ?ltro ! se sigue lavando hasta >ue las aguas no den reacción acida al 4a4el de tornasol


)&*

$l 4reci4itado se traslada a la estu7a 4ara desecarlo 4or unos A inutos )4* ,uego 4rocedeos a la calcinación del 4a4el ?ltro ! del 4reci4itado e4leando un crisol

)1*

17.

IV*

,levar al horno 4or es4acio de <2 inutos ;luego al desecador 4ara

>ue sea en7rié Finalente hacer la 4esada res4ectiva ; ! anotar el 4eso 4ara realizar los cálculos

C#+C!+O: Se descuenta el 4eso de crisol; o8teniendo así el 4eso del sul7ato de 8ario% ,uego se hacen los cálculos 4ara averiguar la cantidad ! e@4resarlo en 4orcenta5e% • • •

'eso del 6aCl9%-9:%) )/0,12g 'eso -9S:3 ,*&&2,g 'eso de 4reci4itado 0*.122g

)* Determinar el 5orcenta6e de 7Ba8 como Ba

SO 4

*


Ba gBa 6aS:3g@ BaSO 4 137.34

gBa 2%BDDO

233.40

g6a 2%G2Ag g Ba gtotales OA22

P6a 

0.5701

P6a

OA22

0.9688

9Ba 42*249 3* Determinar la com5osición del

H 2 SO4

densidad=* g

H 2 SO 4 =¿

H 2 SO 4 g 6aS:3 O BaSO 4

g H 2 SO4



g H 2 SO4

 2%32GAg

H 2 SO 4 H 2 SO 4

0.9688

98.08

O

233.40

0.4071 g



OA22

3.4483

 AA%DAP

,* Determinar el 5orcenta6e de g

SO 4

g

SO 4

2%32GAO

g

SO 4

 2%<DGg



H 2 SO 4

Ag O 96.06 98.08

0.3987 g

P

SO 4



P

SO 4

 3A%AP

0.9688

∗100

SO 4

SO 4 H 2 SO 4

*

;9 en 5eso <


V*

C!ETIO"#%IO: )* Cu>l es el ?undamento gravimétrica del Bario

en

la

determinación

$s 4ara deterinar lo solu8le; cóo reacciona o coo 4reci4ita ! con >ué 4reci4ita% ,os étodos graviétricos se caracterizan 4or>ue lo >ue se ide en ellos es la asa% Coo esta agnitud carece de toda selectividad; se hace necesario el aislaiento de la sustancia >ue se va 4esar de cual>uier otra es4ecie; incluido el disolvente% &sí 4ues; todo étodo graviétrico 4recisa una 4re4aración concreta de la uestra; con o85eto de o8tener una sustancia rigurosaente 4ura con una co4osición este>uioétrica 4er7ectaente conocida%

3* E@aminar las condiciones de 5reci5itación de

¿

SO 4

*

(orAue esta 5reci5itación se realia en 5resencia de C+* SO 4

K 9-Cl

H 2 SO4 

K

Cl2

,* Denir Aue entiende 5or sedimentación/ e6em5los* ,a sedientación en un análisis es >ue en una solución los graos de la uestra se encuentren o estén en la 4arte 8a5a de un vaso es decir; la uestra >ue deseaos nos será ás 7ácil de o8tener !a >ue se encuentra en la 4arte in7erior ! será la >ue >uede cuando eliineos la solución% ,a sedientación o decantación consiste en la se4aración; 4or la acción de la gravedad de las 4artículas sus4endidas cu!o 4eso es4ecí?co es a!or >ue el del agua ! no 4ueden retenerse en las unidades de 4retrataiento; 4or su ?nura o densidad; ni 4ueden se4ararse 4or otación ,a sedientación es utilizada 4ara reover sólidos sedienta8les ! aterial otante; así coo se4arar los sólidos orgánicos e inorgánicos Edecantación 4riaria; o ta8ién en se4arar la 8ioasa ! los sólidos sus4endidos del euente tratado en los 4rocesos 8iológicos Edecantación secundaria%


$5e4los) $n un vaso 4reci4itado con agua ! una uestra @ Een solido o en 4olvo la uestra @ se >uedara en la 4arte in7erior%

&* ue o6eto 5ersigue la calcinación/ a constancia de masa: a +e un crisol vacío% $ste o85eto es esencial !a >ue cuando se encuentra vacío 4odeos toar nuestra uestra ! toarlo en el horno !a >ue el crisol es u! resistente a altas te4eraturas%

VI*

(%OB+E$#:

)= !na muestra de 0*4000 g de magnetita im5ura FeOH/ se convierte en medio de reacciones Aumicas en FeO / Aue 5esa 0*&))0 g KCu>l es el 5orcenta6e de FeOH/ en la magnetitaL 0*4000g de FeOH --------- FeO ;0*&))0g= 9 de FeOH 2 Fe ₃ O ₄

Rr de Fe:T  g Fe: @

3 Fe ₂ O ₃

( ) 3 ( 159.69 )

2 231.54

Rr de Fe:T  2%3AA2g @

463.08

Rr de Fe:T  2%3AA2g @

479.07

Rr de Fe:T  2%<G
$ntonces él P de Fe:T 

0.5000 g

@ A22  G%3BP

3= Kcuantos gramos de OH / contiene un litro de solución de >cido sul?Mrico si 5or la acción de la solución BaCl sore 40 ml de OH * se Na otenido 0*)331 g de BaOHL OH L  )+t BaCl ' OH /  2l

------

BaOH V  2%A99Bg

'

3Cl


g

H 2 SO4

g

H 2 SO4

 2%A99BO

g

H 2 SO4

0*04)4 g

 g

BaSO 4

H 2 SO 4

O BaSO 4 98.08 233.40

VII* BIB+IOG%#F#: •

•

•

•

htt4)==cda%ina%go8%4e)D2D2=8itstrea=A9<3BGD=A2==C +&"22222A9D%4d7 htt4)==digitu%u%es=@lui=8itstrea=A292A=BGB=A=,a P92deterinaciPCuiica analitica=contenidos=C:N0$NI+:S=D%P92C:NC$'0:S P920$:.IC:S%4d7 htt4)==MMM%?r4%ula%ve=archivos=cuadernos=S3A6%4d7

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