se basa en la experiencia de laboratorio de química analítica, donde se analizan las propiedades de varios ácidos y bases, y se identifican características propias de estos.Descripción completa
Descripción: Objetivos: - Conocer los diferentes tipos de reacciones iónicas. - Ilustrar conceptos químicos tales como formación de precipitados, desprendimiento de gases, formación de iones complejos, in...
Alvaro Ivan Irala Barrios Código:: S 3019-8 Química Cuantitativa Laoratorio I!"# $%&'(L%'A
REACCION ACIDO BASE BASE TEORICA.Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y ácido y una base obteniendo base obteniendo como productos una sal y sal y agua. agua. Existe Existen n varios varios concept conceptos os que proporci proporciona onan n defini definicio ciones nes alterna alternativ tivas as para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados disolución relacionados con ellas. A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los diferentes mtodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido!base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francs Antoine francs Antoine "avoisier , alrededor de #$$%.
TITULACION.es una tcnica o mtodo de análisis cuantitativo muy cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desco descono noci cida da de una disolución disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o ácido o base, base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. conocida. Es un tipo de valoración basada valoración basada en una reacción ácido!base o ácido!base o reacción de neutralizaci neutralización ón entre el analito &la sustanc sustancia ia cuya cuya concent concentraci ración ón queremo queremoss conoc conocer' er' y la sust sustan anci cia a valo valora rant nte. e. El nomb nombre re volumetría (ace referencia a la medida del volumen de volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
SOLUCION PATRON.PATRON.Una solución patrón es una solución cuya composición y concentración están perfectamente definidas......se utiliza como patrón de referencia para titular otras soluciones cuya concentración se desconoce.
INDICADOR.Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el p) de un medio. )abitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el p) de la disolución disolución.. El cambio de color se debe a un cambio estruc estructu tura rall indu induci cido do por por la protonación o desp desprot roton onaci ación ón de la espe especi cie. e. "os "os indicadores *cido!base indicadores *cido!base tienen tienen un intervalo de vira+e de unas dos unidades de p), en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. "os más conocidos son el naran+a de meti metilo lo,, que vira en el intervalo de p) ,# ! -,-, de color ro+o a naran+a, y la fenolftaleína fenolftaleína,, que vira desde un p) (asta un p)
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#/, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados 0 violetas.
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RAN!O INDICADOR
COLOR CIDO
DE pH DEL
COLOR
CA"BIO DE
ALCALINO
COLOR Ro#o
#.1 2 1.
A$ari%%o
Ro#o
.# 2 -.3
A$ari%%o
A$ari%%o
. 2 3.3
A&'%
Ro#o
-.1 2 %.
A$ari%%o
6apel de tornasol Ro#o
3./ 2 ./
A&'%
Azul de timol Anaran+ado de metilo 4erde de bromocresol 5o+o de metilo
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Azul de
A$ari%%o
%./ 2 $.%
A&'%
Azul de timol
A$ari%%o
./ 2 7.%
A&'%
8enolftaleína
Inco%oro
. 2 #/./
Ro#o
A$ari%%o
#/./ 2 #1.#
A%('ce$a
bromotimol
Amarillo de alizarina
Ti)'%ación por precipi)ación* 9e basa en reacciones que forman conceptos iónicos con solubilidad restringida. El titulante mas reactivo es el Ag:; y es tambin una de las mas utilizadas en la determinación de (alógenos
Procedi$ien)o* 5ealizamos cálculos para traba+ar en el laboratorio a /.#: se procede de la siguiente manera<
)=l
##:
en condiciones normales
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:a1=;
3
#///
#
3.
#///
#
/.3
#//
/.#
:a;) -/
#///
#
-./
#///
/.#
/.-
#//
/.#
6rimero se estandariza el )=l con :a 1=; para esto se realiza lo siguiente<
•
9e pesa
de :a1=; y se lo disuelve en
una probeta graduada esto a /.#:
de )1; en
)=l se disuelve en
de )1; en una probeta, luego se toma de )=l de la solución en el erlenmeyer,
de :a1=; solución
patrón se coloca a un bureta. •
9e procede a agregar el indicador que es el ro+o de metilo donde esta el )=l luego se de+a caer el :a 1=; de la bureta (asta que cambie de color.
=on
cambio de color de ro+o a naran+a amarillento.
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