LABORATORIO ALDEHIDOS Y CETONAS Catalino De la Rosa Torres Fecha: 12 de Abril del 2013 PRÁCTICA. Identificación 2. TITULO DE LA PRÁCTICA. Identificación de Aldehídos Aldehídos y Cetonas. 3. INTRODUCCIÓN En el curso de química orgánica, teóricamente se manejan muchas reacciones, las cuales son el centro de manejo de esta asignatura. En esta práctica se manejaran características características que rodean o que poseen los aldehídos y las cetonas, las cuales sé varan o saldrán a relucir al ponerlos a reaccionar con compuestos que hacen evidente estas propiedades. 4. OBJETIVOS 4.1 Objetivo General. Iden Identi tifi fica carr me medi dian ante te reac reacci cion ones es quím químic icas as los los alde aldehí hído doss y las las ce ceto tona nas, s, y así así pode poderr suministrar un criterio valioso para la identificación del aldehído o la cetona que se analiza. 4.2 Objetivos Específicos. Identificar algunas de las propiedades físicas de los aldehídos y las cetonas como lo es el color. Comprobar experimentalmente experimentalmente las reacciones de los grupos que contienen el grupo carbonilo. REACTIVOS. 5. REACTIVOS. Los reactivos necesarios para esta práctica son: Acetaldehído, formaldehido, formaldehido, benzaldehído, benzaldehído, butanona, solución de 2.4−fenilhidrazina, 2.4−fenilhidrazina, solución de Fehling (A + B), solución de Tollens, solución de lugol, solución de hidróxido de sodio, solución de amonio, solución de nitrato de plata, solución de nitropusiato nitropusiato de sodio y amoniaco. El vapor es más denso que el aire y puede extenderse a ras del suelo; posible ignición en punto punto distante. distante. Reaccion Reacciona a violentam violentamente ente con oxidantes oxidantes fuertes fuertes y ácidos ácidos inorgáni inorgánicos cos,, originando peligro de incendio. Reactivo de Fehling: disolución descubierta por el químico alemán Hermann von Fehling y que se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores. Sirve para demostrar la presencia de glucosa en la orina.
El reactivo de Fehling consiste en dos disoluciones acuosas, una de sulfato de cobre (II) y otra de hidróxido de sodio y tartrato de sodio y potasio, que se guardan separadas hasta el momento de su uso para evitar la precipitación del hidróxido de cobre (II). El ensayo con el reactivo de Fehling se funda en el poder reductor del grupo carbonilo de un aldehído. Éste se oxida a ácido y reduce la sal de cobre (II) en medio alcalino a óxido de cobre (I), que forma un precipitado de color rojo. Un aspecto importante de esta reacción es que la forma aldehído puede detectarse fácilmente aunque exista en muy pequeña cantidad. Si un azúcar reduce el licor de Fehling a óxido de cobre (I) rojo, se dice que es un azúcar reductor. Amoníaco, gas de olor picante, incoloro, de fórmula NH 3, muy soluble en agua. Una disolución acuosa saturada contiene un 45% en peso de amoníaco a 0 °C, y un 30% a temperatura ambiente. Disuelto en agua, el amoníaco se convierte en hidróxido de amonio, NH4OH, de marcado carácter básico y similar en su comportamiento químico a los hidróxidos de los metales alcalinos. Lugol. Es una solución de yodo (1%) y yoduro de potasio (2%) en agua destilada. Este reactivo reacciona con algunos polisacáridos como los almidones, glucógeno y ciertas dextrinas, formando un complejo de inclusión termolábil que se caracteriza por ser colorido, dando color diferente según las ramificaciones que presente la molécula. El nitrato de plata es un compuesto químico cuya fórmula es AgNO 3. Aplicación médica: cauterización de hemorragias cuando no se detienen por otras vías. Nitroprusiato de sodio es la sal sódica del ácido perbórico. El anión perborato es un oxidante, como el permanganato, el agua oxigenada o la lejía. El perborato de sodio monohidrato es utilizado comúnmente en la elaboración de productos como: polvo de lavar (detergentes en polvo) como blanqueador químico, blanqueadores de color, fabricación de algunos tipos de vidrio y algunos plásticos. El perborato de sodio monohidratado puede blanquear y generar oxígeno en una solución acuosa sólo cuando esta alcanza una temperatura igual o superior a 60°C (en el caso de una solución detergente, la acción oxidante que produce el blanqueo es desarrollada por la liberación del oxígeno de la molécula de perborato) otra forma de producir la liberación del oxígeno, es el agregado al producto terminado o a la solución de lavado de un activador de perborato, más conocido como TAED. 6. MATERIALES. Gradilla de madera Pipeta Beaker Malla Soporte
Tubos de ensayo Pera de succión Mechero Mechero Trípode
7. PARTE EXPERIMENTAL. I. Reacción De Los Aldehídos y La Cetona Con 2.4−dinitrofenilhidrazina. Se tomaran tres tubos de ensayo, cada uno con 1−mL de acetaldehído, 1−mL de benzaldehído y 1−mL de butanona. A cada tubo de ensayo se le agregan 2 gotas de 2,4−dinitrofenilhidrazina.
II. Reacción De Los Aldehídos y La Cetona Con KMnO4. Se tomaran tres tubos de ensayo y cada uno con 1mL de acetaldehído, benzaldehído y butanona; A cada tubo de ensayo se le adicionaran 0.5 mL de KMnO4. III. Reacción De Los Aldehídos y Las Cetonas Con El Reactivo De Fehling. Para dar paso a esta reacción, se debe hacer primero el reactivo de Fehling, es por eso que este paso de la práctica se relatara en 2 pasos. 1° Preparación del reactivo de Fehling Este reactivo se prepara con 2 soluciones; las cuales son llamadas solución A y solución B. Solución A: sulfato de cobre pentahidratado mas agua. Solución B: tartrato de sodio y potasio mas hidróxido sé sodio o potasio y agua. Para prepararlo tomaran 3 mL de cada solución (A y B), y sé agregara juntas en un tubo de ensayo. 2° Se hace reaccionar el reactivo Fehling con los aldehídos y la cetona. Se tomaran tres tubos de ensayo y se le agregaran a cada uno 1mL de acetaldehído, benzaldehído y butanona. Se le adiciona a cada tubo 2 mL del reactivo de Fehling y se someterán a calentamiento colocándolos el un Baker que contendrán. IV Reacción De Los Aldehídos y las Cetonas Con El Reactivo de Tollens. 1ero.. Preparación del reactivo de Tollens. Se tomara un tubo de ensayo y se le adiciona 2 mL de solución de AgNO 3 y una gota de NaOH; al hacer esta mezcla se formara un precipitado el cual se le adicionando NH 4 OH, hasta que el precipitado sé solubilice. 2do.Se hace reaccionar el reactivo Tollens con los aldehídos y la cetona. Se tomaran tres tubos de ensayo y se le adiciona a cada uno 1mL de acetaldehído, benzaldehído y butanona. Se le adiciona a cada tubo cantidades iguales del reactivo de Tollens y se someterán a calentamiento colocándolos un Baker que contendrá agua.
V. Reacción de los Aldehídos y las Cetonas con Yodoformo. Se tomaran 3 gotas de acetaldehído, benzaldehído y butanona, y se adicionaran en tubos de ensayo diferentes; A cada se le agregaran uno unas gota de NaOH y poco a poco Lugol hasta formación de un solido amarillo. VI. Reacción De Los Aldehídos y Las Cetonas con Nitroprusiato de Sodio. Se tomaran 3 tubos de ensayo, cada uno se le adicionara 1 mL de acetaldehído, benzaldehído y butanona; a cada uno se le agregaran 1 mL de nitroprusiato de sodio y se le adicionaran gotas de NH3. Se anotaran los resultados.