UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ PANAMÁ CENTRO REGIONAL DE COCLÉ FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL II SEMESTRE
“QUÍMICA GENERAL II”
GRUPO: 6IC111
LABORATORIO N°7: RELACIÓN ENTRE EL VOLUMEN LA PRESION APLICADA A UNA UNA MUESTRA GASEOSA: LE DE BOLE
ELABORADO POR: DEL ROSARIO! IRINA "UÁRE#! MILAGROS
PROFESORA: MARÍA MARTÍNE#
FEC$A DE ENTREGA: MIERCOLES 16 DE OCTUBRE DE %&1'
INTRODUCCIÓN
El siguiente informe trata sobre La relación entre el volumen y la presión aplicada a una muestra gaseosa, conocida como la Ley de Boyle. Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 166. Edme !ariotte también llegó a la misma conclusión "ue Boyle, pero no publicó sus traba#os $asta 16%6. Esta es la ra&ón por la "ue en muc$os libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle ' !ariotte. La ley dice "ue el volumen es inversamente proporcional a la presión( )onde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. *unto con la ley de +$arles y ay'Lussac y la ley de ra$am, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, "ue describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generali&adas en la ecuación universal de los gases. - continuación mostraremos, imgenes y resultados del e/perimento reali&ado para su mayor comprensión.
E(PERIMENTO N°7 RELACIÓN ENTRE EL VOLUMEN LA PRESION APLICADA A UNA MUESTRA GASEOSA: LE DE BOLE
OB"ETIVOS: 1) 0bservar cuantitativamente el efecto de la presión sobre el volumen de una muestra gaseosa a temperatura %) ')
constante. erificar la Ley de Boyle para una muestra gaseosa de masa determinada. erificar "ue el comportamiento físico de un gas es independiente de su naturale&a.
MATERIALES REACTIVOS: I*+,-./0234, M/-4./*4, *eringuilla de 2 mL 3apón de cauc$o 4oporte 6 pesos iguales 5libros
R4/0-52, -ire as de cocina
PROCEDIMIENTO I PARTE) MUESTRA DE AIRE I*+,-./0234,
D4,0.0234,
' ' ' ' ' ' '
R4,+*-/2,: T/8*/ N°1 9A.4 P.4,;3 43 N° 4 *8.2, 1 % ' ? 6
V1 17!? 1? 1' 1% 1&!? 6
V%
V'
7rimero verificamos si la #eringuilla no tenía fugas. Luego llenamos la #eringuilla de aire e introducimos la agu#a en el tapón de cauc$o. !ontamos el sistema seg8n lo describió la profesora. +olocamos el primer libro sobre el émbolo, Repetimos el paso anterior dos veces ms con otros libros de peso igual. +olocamos después dos libros. )espués tres, después cuatro cinco y seis libros.
V.2<42 ?%!? ? '@ '6 '1!? 1
P = V.2<42 ?%!? @& 117 1 1?7!? 1&
1>V.2<42 &!&1@ &!&11 &!&&@ &!&&7 &!&&6 &!&&@
1. +omplete la tabla 9:1 . rafi"ue la presión 5ordenada vs el volumen promedio 5abscisa ;. rafi"ue la presión 5ordenada vs el 1< 5abscisa
II PARTE) GAS DE COCINA I*+,-./0234,
D4,0.0234, '
' ' '
R4,+*-/2,: T/8*/ N°% P.4,;3 43 N° 4 *8.2, 1 %
V1 % ?
V% % ?
V' % ?
En esta parte se repite el mismo procedimiento "ue en la primera parte= solo "ue en este llenamos la #eringuilla de gas de cocina. +olocamos el primer libro sobre el émbolo, Repetimos el paso anterior dos veces ms con otros libros de peso igual. +olocamos después dos, tres, cuatro, cinco y seis libros= como en la primera parte.
V.2<42 6 1?
P = V.2<42 6 '&
1>V.2<42 &!167 &!&''
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7 1& 1% 1
7 1& 1% 1
7 1& 1% 1
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1. +omplete la tabla 9: . rafi"ue la presión 5ordenada vs el volumen promedio 5abscisa ;. rafi"ue la presión 5ordenada vs el 1< 5abscisa
CUESTIONARIO 1) Q+ 0230*+,;3 +44 +,-4 28-434. 4 *2, .02, P 5, V.2<42 H P 5, 1>V.2<42 /./ 4* /.4 H /./ 4* /, 4 0203/ %) O8-43/ 4* ./02 P 5, 1>V.2<42 /./ 4* /.4! 4* 5/*2. 4* 52*+<43 H 4 */ .4,;3 43 4* +3-2 <42 4 */ .40-/) U,4 4,-/ 32.
) C;<2 ,4 /40-/ */ .4,;3 4 +3/ <+4,-./ /,42,/ , 4* 52*+<43 ,4 +*0/ 7/>nR3 para mantener esta igualdad, si duplicas el volumen la presión tiene "ue disminuir a la mitad 7< / > nR3
?) C+* ,4. 4* 5/*2. 4 */ .4,;3 4J4.0/ ,28.4 4* <82*2 0+/32 32 ,4 K/ 02*20/2 28J4-2 /*+32 ,28.4 * La presión e#ercida sobre el embolo cuando no se $a colocado ob#eto alguno sobre él, es igual a la presión e#ercida por la atmósfera 51atm >121.;? @7a.
6) C+3-2, 28J4-2, ,4 3404,-/3 /./ .4+0. 4* 52*+<43 / */ <-/ 7ara reducir el volumen a la mitad se necesitan ; o A ob#etos.
7) Q+ *4 ,+044./ / +3/ <+4,-./ /,42,/ , +4./ ,2<4-/ / +3/ .4,;3 4*45// E=*+4) - temperatura constante, una me&cla de gas 5ideal cuando su presión se eleva su volumen e/perimenta una disminución acorde con la ley de Boyle ' !arioote( 7 > @. Es decir, a temperatura constante, el producto presión volumen es constante. 7or lo tanto, si una de las dos condiciones aumenta, la otra disminuye. C a la inversa. D.
I43-+4 */, 2,8*4, +43-4, 4 4..2.4, 4=4.<43-/*4,) ' ' '
Errores $umanos. 9o montar bien el sistema indicado para el e/perimento. 9o llevar los libros del mismo peso.
CONCLUSIÓN
Luego de reali&ar este informe y obtenidos los resultados del e/perimento, observamos "ue se cumple la Ley de Boyle. En las tablas 1 y observamos lo "ue Boyle descubrió( "ue si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante. ' - temperatura constante, el volumen de una masa fi#a de gas es inversamente proporcional a la presión "ue este e#erce. ' +uando aumenta la presión, el volumen ba#a, mientras "ue si la presión disminuye el volumen aumenta.
BIBLIOGRAFÍA
uimica eneral FF. Golleto de laboratorio para estudiantes de ing. +ivil. 4egunda Edición. Leyes de los ases Fdeales.
Ley de Boyle'!ariotte ' Hi@ipedia, la enciclopedia libre
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