UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA EN ALIMENTOS CARRERA DE BIOTECNOLOGÍA LABORATORIO DE BIOLOGÍA 1. DATOS INFORMATIVOS: *NOMBRE: Brenda Rivadeneira
*SEMESTRE: Primero “B”
*PROFESOR: Dr. Carlos Rodríguez
*INFORME: N°5
*AYUDANTE: St. Steffany Herrera
*FECHA: 04/12/2017
2. TEMA: “Naturaleza Física del Protoplasma”
3. INTRODUCCIÓN: El protoplasma es una masa viscosa de agua con sales disueltas en ella que le hacen parecer un pudín o una especie de gelatina; éste es único, no sólo porque se encuentra formado por moléculas especiales y muy complejas, sino también debido a su naturaleza física ya que en él se desarrollan desar rollan los procesos vitales más esenciales de la célula. Si bien es cierto, la naturaleza física del protoplasma queda determinada por grandes zonas de interrelación entre algunas de esas moléculas esenciales, especialmente las proteínas y las soluciones protoplasmáticas en las que se encuentran suspendidas (Salisbury, F. & Ross, C., 2006). Además sabemos que el protoplasma es en parte una solución coloidal y también una solución verdadera; verdadera ; es por ello que dentro de la naturaleza física se estudia los tres tipos de soluciones que son: verdadera, coloidal y de suspensión . Cabe destacar que en el protoplasma también se producen ciertos intercambios con el medio que son realizados por los procesos de difusión y ósmosis; en estos procesos interviene la membrana plasmática, la misma que es una membrana semipermeable y selectiva que permite el paso de ciertas sustancias. En el caso de la ósmosis, el principal compuesto que atraviesa esta membrana de permeabilidad diferencial es el agua (Latorre, R., López, J., Bezanilla, F. & Llinás, R., 1996). 4. OBJETIVOS:
*GENERAL:
- Identificar la importancia de la naturaleza física del protoplasma como instrumento básico para el estudio de los mecanismos de transporte de cada experimento.
*ESPECÍFICOS: - Definir el tipo de soluciones (verdadera, coloidal o de suspensión) al que pertenecen cada una de las mezclas preparadas y sus características. - Determinar el comportamiento de la membrana celular de la zanahoria durante el proceso de experimentación.
5. DA TOS OB TE NIDOS : Tabla N°1. Tipos de soluciones
S oluto/Fase dis pers a
S olvente/Fase dis pers ante
Tipo de s olución
Sal (NaCl)
Agua
Verdadera
Harina
Agua
Suspensión
Gelatina
Agua
Coloidal
Cristales de
Agua
Verdadera
E nsayo 1 E nsayo 2 E nsayo 3 E nsayo 4
Permanganato de potasio Tabla N°2. Mecanismos de transporte en la Zanahoria
Contenido/Medio Ensayo Medio: 1 Agua destilada
Direcc ión de la transferencia
Día 1
Se dio una transferencia Volumen del medio al contenido.
inicial
Des pués de 48 horas del Volumen final del agua
agua azucarada: 10 ml azucarada: 16 ml
Contenido:
Agua Azucarada
Ensayo Medio: 2 Agua Salada
El contenido se desplazó Volumen al medio.
inicial
del Volumen final del agua
agua destilada: 22 ml
destilada: 9 ml
Contenido:
Agua destilada
6. DISCUSIÓN: Teniendo en cuenta que el solvente sería el agua, se realizó 4 soluciones con el objetivo de determinar el tipo de solución a la cual pertenecían, esta experimentación dio como
resultado que tanto la solución de sal (NaCl) y la de cristales de permanganato de potasio eran soluciones verdaderas; ya que en ambas, las partículas del soluto se encontraban totalmente disueltas en el solvente. Mientras que en la solución de harina las partículas del soluto se sedimentaron dando así una solución de suspensión, y por último se identificó que la mezcla de gelatina con agua era una solución coloidal ya que al calentarse la gelatina pasa a un estado líquido y luego, al dejarla enfriar su estado cambia y se torna como una especie de gel (Salisbury, F. & Ross, C., 2006). Además con el experimento de las zanahorias, se observó que al cabo de 48 horas cada una de ellas presentaba un cambio en su volumen inicial; esto se debió a que la membrana semipermeable de la misma provocó, en primer lugar, y en el caso del ensayo 1 que ocurriera un proceso de difusión donde la célula absorbe el agua destilada para así equilibrar la solución de azúcar que tiene la zanahoria en su interior, dando así un aumento en el volumen de 10 ml a 16 ml del agua azucarada (contenido). Por otro lado en el ensayo 2, se dio el proceso de ósmosis donde hubo un desprendimiento de agua destilada para equilibrar las concentraciones del soluto y el solvente provocando así una notable disminución del volumen de 22 ml a 9 ml de agua destilada (contenido) y haciendo que la zanahoria se hinche y se haga más blanda debido a que se encontraba en un medio hipotónico (Jiménez, L. & Merchant, H., 2003).
7. CONCLUSIONES: - Se identificó que es relativamente importante conocer la naturaleza física del protoplasma porque gracias a esto se puedo ver si una solución es verdadera, coloidal o de suspensión y también qué medios de transporte (difusión u ósmosis) son los que se desarrollan en el experimento de las zanahorias. - Se definió que de las 4 soluciones realizadas, dos de ellas fueron soluciones verda deras y las otras dos faltantes fueron soluciones coloidales y de suspensión, esto se logró definir gracias a las características que presentaron cada una de las soluciones preparadas. - Se determinó que la membrana celular (pared celular) de la zanahoria, al ser esta semipermeable permite que se dé un equilibrio en las concentraciones del soluto y de solvente entre el medio extracelular e intracelular.
8. CUESTIONARIO: 1.- ¿ Por qué se utilizaron zanahorias en el experimento de ós mosis ? Se usó las zanahorias ya que su membrana tiene mayor pe rmeabilidad y de esta manera el proceso de ósmosis iba a ser más evidente (Jiménez, L. & Merchant, H., 2003).
2.- ¿ Por qué el fenómeno de ós mos is no puede ocurrir en moléculas como el almidón? Siendo la actividad osmótica dependiente del volumen de las moléculas que componen la partícula e independiente del tamaño de la misma, un ion de litio (peso atómico 6.94) ejerce el mismo efecto que, por ejemplo, una molécula de sa carosa (peso molecular 342) o de almidón (peso molecular mayor de 50000). Por el tamaño relativamente enorme de las moléculas o partículas coloidales, el número de éstas en determinado volumen es relativamente bajo, y en consecuencia la actividad osmótica es sumamente reducida en comparación con la de una verdadera disolución. Por tanto la transformación de azúcar es solubles en almidón dentro de una célula resulta en una fuerte reducción de la actividad osmótica, mientras que el proceso inverso, es decir el desdoblamiento del almidón en azúcar, tendrá un efecto contrario (Müller, L., 1964).
3.- ¿ Qué es la presión de turg encia? En las células vegetales ocurre ósmosis porque las membranas citoplasmáticas no dejan pasar las numerosas sustancias disueltas en la vacuola, lo que determina la existencia de una menor energía libre del agua en su interior, provocando su entrada a la célula. A medida que el agua entra en el protoplasma es presionado contra las paredes celulares, limitando ellas su grado de expansión. Dicha presión se denomina presión de turgencia y es producto, a su vez, de la presión osmótica del contenido celular (Fernández, G. & Johnston, M., 1986).
4.- ¿ Por qué s e usan soluciones s alinas cuando se colocan células vivas en ellas ? Si bien es cierto, las soluciones salinas son aquellas que deshidratan a la célula permite que se dé el fenómeno de las ósmosis, por tanto se menciona que las soluciones salinas hipertónicas son aquellas poseen una osmolalidad efectiva mayor que la del plasma y
demás líquidos del cuerpo. Al ser poseer esta propiedad lo que hacen es facilitar el transporte de sustancias a través de la membrana semipermeable de la célula (Patiño, J., 2010).
9. BIBLIOGRAFÍA: Fernández, G. & Johnston, M. (1986). Relaciones hídricas. IICA (Edit.), Fisiología Vegetal Experimental. (pp. 138). Recuperado de: http://books.google.com
Jiménez, L. & Merchant, H. (2003). Pared Celular. PEARSON EDUCACIÓN (Edit.), Biología Celular y Molecular. (pp. 573). Recuperado de: http://books.google.com
Latorre, R., López, J., Bezanilla, F. & Llinás, R. (1996). Membranas Biológicas. Universidad de Sevilla (Edit.), Biofísica y Fisiología Celular. (pp. 5-6). Recuperado de: http://books.google.com Müller, L. (1964). Equilibrio Osmótico. IICA (Edit.), Manual de laboratorio de Fisiología Vegetal. (pp. 10). Recuperado de: http://books.google.com
Patiño, J. (2010). Bioquímica de la Nutrición humana. MÉDICA PANAMERICANA (Edit.), Metabolismo de Nutrición y Shock. (pp. 62). Recuperado de: http://books.google.com
Salisbury, F. & Ross, C. (2006). Coloides: componentes característicos del protoplasma. PARANINFO (Edit.), Fisiología de las plantas I. http://books.google.com
(pp.89). Recuperado de:
