CUESTIONARIO
1. Cuál es la semireacción espontánea que tiene lugar en la: 2+
a. Semipila Zn(s) Zn .(1M) 2+
b. Semipila Cu(s) Cu .(1M) 0 2+ (s) Zn + 2e 2+ 0 Cu (ac) + 2e Cu (s)
i. Zn ii.
2. Describa la reacción total. 0 (s) +
Zn
2+ 2+ (ac) Zn (ac) +
Cu
0 (s)
Cu
3. ¿Cuál es el sentido del flujo de electrones? El desplazamiento de los electrones en el proceso de electrolisis del KI (yoduro potásico), el cual es un proceso no espontáneo pues se requiere de una fuente de energía para que el proceso funcione, los electrones fluyen desde el ánodo) hacia el cátodo. 4. ¿Cuál es el sentido del flujo de iones negativos a través del puente salino? Las especies iónicas como el K+ se desplaza hacia el ánodo por la atracción (el ánodo tiene signo negativo); mientras que los iones OH- son atraídos por el electrodo positivo (cátodo). 0
5. ¿A qué se debe E para la celda galvánica Zn/Cu sea igual a 1,1 voltios? 2+
2+
6. Al funcionar una pila galvánica compuesta de los pares Zn/Zn y Cu/Cu el peso del ánodo disminuye 0.1634 gramos. Determine la cantidad de electricidad obtenida.
Para determinar la cantidad de electricidad usamos la primera ley de Faraday:
⁄
Zn2+ + 2 e-
Zn
7. ¿Cuál es el voltaje mínimo con que se puede alimentar la corriente eléctrica para que ocurra la electrólisis del KI? 8. En la pila Daniell ¿se puede reemplazar la barra de cobre por in electrodo inerte? Explique. 9. Indique los reactivos del Experimento N° 3, que no observo prueba alguna de corrosión. Los reactivos empleados en esta experiencia fueron el NaOH, Na2Cr2O7, NaCl, HCl y FeSO4.7H2O la oxidación no fue muy evidente en los casos de los compuestos neutros como el cloruro de sodio y el dicromato de potasio. Inclusive, en la solución de sulfato ferroso heptahidratado, no se pudo observar algún rastro evidente de corrosión (esta pudo haberse producido pero de una manera muy lenta). Sin embargo, fue, en definitiva, dentro de la solución básica de NaOH donde no se produjo este proceso, lo cual demuestra que el hierro del que estaba formado el clavo, trabaja muy bien en medio básico. 10. Indique los reactivos del experimento N° 3, en los que hubo señal de corrosión. La corrosión fue más evidente dentro de la solución de ácido clorhídrico, 11. ¿Porqué un clavo puede permanecer por días en la estantería de un almacén y no se oxida, mientras que puesto en agua se oxida rápidamente? La corrosión del hierro del clavo se manifiesta en la formación del óxido de hierro conocido como herrumbre. Para su formación, es necesario que el hierro reaccione con el oxigeno atmosférico en medio ácido (con presencia de iones H+), además de un medio que facilite la migración de iones y electrones. En este caso el agua constituye el medio favorable para la corrosión, ya que, además de contribuir a dicha migración, provee de iones H+ producto del CO2 disuelto al formars e el H2CO3. Sin el agua el proceso es mucho más lento y en ocasiones no se produce.
12.Los iones ferrosos reaccionan por ferricianuro potásico para formar un precipitado coloreado. Formule la ecuación de esta reacción. La reacción mencionada produce un complejo de color azulado, siendo la reacción de formación la siguiente: 2+
3+
Fe + Fe (CN)6
3
Fe +6 (CN)
-
13. Algunas veces se ponen varillas de magnesio metálico en los calentadores de agua. ¿Por qué? Esto se realiza con el fin de proteger al hierro que constituyen los calentadores de la corrosión, empleando el principio de la protección catódica. Como el magnesio un metal más electropositivo, actúa como ánodo y es atacado durante el proceso electroquímico de la corrosión, llamándose por ello ánodo de sacrificio. 14. En la pila Daniell ¿se puede reemplazar la barra de cobre por un electrodo inerte? Explique.
