Informe 7

SISTEMA DE GESTIÓN DE LABORATORIOS FACULTAD DE CIENCIAS

TÉCNICA DE LABORATORIO ELABORADO POR: JONNATHAN PILAMALA FECHA: ABRIL 2017 REVISADO: DRA. PATRICIA LAYEDRA APROBADO: DRA. JENNY MORENO

QUÍMICA DE ALCOHOLES

FECHA: ABRIL 2017 EDICIÓN : PRIMERA Página de Página 1 de 22

INFORME N° 8 INTEGRANTES:

CÓDIGOS:



Cristina Gutiérrez

2622



Yahir Acosta

2651

CURSO: Cuarto “B”

FECHA: 17 de julio del 2017 QUÍMICA DE ALCOHOLES

1. Objetivos: 1.1. General: 

Identificar las propiedades químicas y físicas de los alcoholes

1.2. Específicos: 

Diferenciar entre alcoholes primarios, segundario y terciarios mediante sus reacciones químicas.



Sintetizar y diferenciar aldehídos y cetonas a partir de la oxidación de alcoholes y el olor que producen respectivamente.



Conocer los diferentes usos y aplicaciones que tiene los alcoholes en la industria.

2. Marco Teórico y Referencial: 2.1. Marco Referencial: La práctica de Química de alcoholes se realizó el día 11 de julio de 2017 en el Laboratorio de Química Orgánica de la Escuela de Bioquímica y Farmacia, la misma que se encuentra en las instalaciones de la Facultad de Ciencias de la Escuela Superior Politécnica de Chimborazo, ubicada en el cantón Riobamba en el kilómetro uno y medio vía a la costa a una altura de 2815 msnm a unas coordenadas de 78.06.05 según el Cesta. 2.2. Marco teórico:

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QUÍMICA ORGÁNICA





Alc A lco ohole holess Los alcoholes son compuestos de fórmula general R-(OH)n, es decir, compuestos que contienen uno o más grupos grupos hidroxílicos unidos a un radical alquilo. Cuando Cuando el número de grupos OH es más de uno, se conocen generalmente como alcoholes polihidroxílicos o polioles, recibiendo denominaciones particulares para cada número de grupos. El radical puede ser saturado o insaturado y de cadena abierta o cíclica. También puede ser un radical aromático, caso en el cual los alcoholes toman el nombre genérico de fenoles. Tanto fenoles fenoles como alcoholes contienen el grupo funcional -OH (hidroxilo), que que determina las propiedades características de la familia. Sin embargo los fenoles, fenoles, aunque dan algunas reacciones análogas a las de los alcoholes, se diferencian de muchas otras. Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporciones variables y menos densas que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente. También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen t ienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. (Álvarez, 2008)

Propiedades químicas de los alcoholes: Los alcoholes al coholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de – OH OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo. Debido a que en el metanol y en los alcoholes primarios el hidrógeno está menos ﬁrmemente unido al oxígeno,

la salida de los protones de la

molécula es más fácil por lo que la acidez será mayor en el metanol y el alcohol primario. (Acuña, 2006) LABORATORIO

QUÍMICA ORGÁNICA





Reactivo de Lucas.- El reactivo de Lucas reacciona con los alcoholes primarios, secundarios y terciarios con velocidades bastante predecibles, y dichas velocidades se pueden emplear para distinguir entre los tres tipos de alcoholes. Cuando se agrega el reactivo al alcohol, la mezcla forma una fase homogénea. La solución concentrada de ácido clorhídrico es muy polar, y el complejo polar alcohol-zinc se disuelve. Una vez que ha reaccionado el alcohol para formar el halogenuro de alquilo, el halogenuro no polar se separa en una segunda fase. La prueba de Lucas implica la adición del reactivo de Lucas a un alcohol desconocido para observar si se separa de la mezcla de reacción una segunda fase. Los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables. Los alcoholes secundarios tardan más tiempo, entre 5 y 20 minutos, porque los carbocationes primarios son menos estables que los terciarios. Los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el ión cloruro. Con un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días.

(Rodríguez, 2009)

Metanol.- Alcohol de molécula simple. Líquido incoloro y muy tóxico, obtenido por destilación de la madera a baja temperatura o mediante la reacción del CO y el hidrógeno, que se emplea para desnaturalizar el alcohol etílico y como aditivo de combustibles líquidos.

(Fernández, 2012)

Etanol.- Líquido incoloro de olor fuerte e inflamable, también conocido como alcohol etílico. Se obtiene por destilación de productos de fermentación de sustancias azucaradas y se emplea principalmente como desinfectante.

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QUÍMICA ORGÁNICA

(Orozco, 2011)





Dicromato de Potasio.- es una sal del hipotético ácido dicrómico, H2Cr2O7 (este ácido como tal sustancia no es estable). Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios. (Allinger, 1997)

Alcohol t-amílico.- Es un líquido incoloro y transparente de olor fuerte poco soluble en agua, pero es más soluble en solventes orgánicos. En su transformación a vapor, se descompone con la producción de acetileno, etileno, propileno y otros compuestos. (Allinger, 1997)

3. Parte Experimental: 3.1. Sustancias y Reactivos: 

Metanol



Etanol



2-Propanol



2-Butanol



Ácido Sulfúrico



Reactivo de Lucas



Permanganato de Potasio



Alcohol t-amílico



Sal común

3.2. Materiales y Equipos: 

12 Tubos de ensayo



Gradilla



Reverbero



Corchos de tubos



Pipetas 10 ml



Espátula



Vidrio de reloj

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TÉCNICA DE LABORATORIO ELABORADO POR: JONNATHAN PILAMALA FECHA: ABRIL 2017 REVISADO: DRA. PATRICIA LAYEDRA APROBADO: DRA. JENNY MORENO FECHA: ABRIL 2017 EDICIÓN : PRIMERA Página de Página 5 de 22

QUÍMICA DE ALCOHOLES 

2 Vaso de Precipitación de 250 ml



Pinza para tubos de ensayo



Fósforos o Fosforera

3.3. Desarrollo experimental:

Solubilidad E n Agua

Con una pipeta con agua destilada se

En cuatro tubos de ensayo se coloca

va agregando unas cuantas gotas cada

1ml de etanol, 2-propanol, 2 butanol

vez tapando el tubo después de cada

y

adición, hasta que se produzca un

correspondientemente

alcohol

t-amílico

enturbiamiento persistente.

1. Reactivo De Lucas en Alcoholes •

1 •

2 3

•

•

4

En cuatro tubos de ensayo poner 1 ml de reactivo de Lucas en cada uno Añadir 1ml de etanol, 2-propanol, 1 ml de 2-butanol 1 ml de alcohol t-amílico en cada uno Colocar el tapón de corcho, dejar reposar. Anotar el tiempo necesario para que en cada tubo aparezca emulsión

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QUÍMICA ORGÁNICA





Oxidación De Alcoholes con Dicromato de Potasio. En 4 tubos de ensayo se pone 1 ml de alcohol etanol, 1 ml de 2- propanol, 1 ml de 2 butanol y 1 ml de alcohol tamílico Añadimos 1 ml de solución de Dicromato de potasio al 5% a cada tubo Adicionamos 1 ml de Acido sulfúrico gota a gota por las paredes de cada tubo. El tubo se agita y se observa si se produce un aumento de temperatura o cambio de color. Poner los tubos en baño de agua maría hirviente y observamos se producen cambios

F ormación De E steres

En un tubo de ensayo se añade 1 ml de etanol, 1 ml. de ácido acético glacial y 2 ml de ácido sulfúrico.

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Se calienta cuidadosamente una mezcla a baño maría.

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Se percibe un olor característico agradable de acetato de etilo, enfriar la solución debajo de 20ºC.

Añadir 5 ml de solución de sal común. Observe





Análisis cualitativo de metanol y etanol.

En dos vidrio reloj, bien lavados y secos se dejan caer 0,5 ml de metanol en el primer vidrio reloj y 0,5 ml de etanol.

Encienda los 2 líquidos con una astilla de madera encendida a la par con una pequeña cantidad de bórax.

4. Reacciones y Resultados: 4.1. Reacciones: 4.1.1. Oxidación de alcoholes con dicromato de potasio

Etanol CH2 − CH2 − OH

Etanol

etanal

2-propanol CH2 − CHOH − CH3

2-propanol

2-propanona

2- butanol

2-butanol

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2-butanona

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Alcohol t-amílico CH2 − CH2 − C − OH (3 )2

NO OCURRE RECCIÓN

4.1.2. Reactivo de Lucas

Etanol XR (No hay presencia de temperatura)

CH2 − CH2 − OH + HCl

Etanol

2- butanol

Cll 2-butanol

2-clorobutano

2-propanol CH2 − CHOH − CH3

CH2 − CHCl − CH3

2-propanol

2-cloropropano

Alcohol t-amílico CH2 − CH2 − C − OH (3 )2

CH2 − CH2 − C − Cl (3 )2

2-cloro-2-metilbutano

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QUÍMICA DE ALCOHOLES 4.1.1. Formación de ésteres CH2 − CH2 − OH

Etanol

Acetato de etilo

4.2. Resultados:

SOLUBI LI DAD E N AG UA. Tabla N°1. Solubilidad en agua OBSERVAR TURBIDEZ 1ml de etanol

Gotas de agua destilada

No se produce turbidez, es soluble debido a que posee una cadena hidrocarbonada pequeña

1ml de 2-propanol


Es poco soluble. Se disuelve con el agua destilada produciendo una película acusa.

1ml de 2-butanol


Si se produce turbidez (aceitoso blanquecino); es insoluble debido a que

el

grupo

relativamente comparación

hidroxilo pequeño

con

la

es en

cadena

hidrocarbonada. 1ml de alcohol t-amílico


Si se produce turbidez (blanquecino); es insoluble debido a que el grupo hidroxilo ( – OH), polar, constituye una parte

relativamente

comparación hidrocarburo Fuente: Grupo de trabajo, ESPOCH 2017

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QUÍMICA ORGÁNICA

con

pequeña la

en

porción




RE ACCIÓN DE LUCAS. Tabla N° 2. Reacción de Lucas ANOTAR TIEMPO EMULSIÓN 1ml de etanol

1ml React.

No reacciona con el tiempo establecido, ya que no se observó un

De Lucas

cambio de color, ni tampoco formación de precipitado.

1ml de 2-

1ml React.

Reacción lenta. De 5 a 15 minutos. Se forma una capa blanquecina

propanol

De Lucas

en la superficie.

1ml de 2-

1ml React.

Reacciona más lenta en comparación con el alcohol t-amílico. Se

butanol

De Lucas

forma una capa blanquecina en la parte superior.

1ml de alcohol

1ml React.

Reacciona con mayor rapidez, casi instantánea, produce una capa

t-amílico

De Lucas

blanquecina que queda en la parte superior de la mezcla., produce emulsión.

Fuente: Grupo de trabajo, ESPOCH 2017

OXI DA CI ÓN CON DI CR OMATO DE POTASI O. (En baño maría hirviente) Tabla N° 3. Oxidación con dicromato de potasio ANOTAR CAMBIO DE COLOR Y TEMPERATURA 1ml de etanol

1ml sol

2 ml H2SO4

KMnO4

La solución se tornó de un color amarillo variando a una tonalidad verde oscuro, una reacción poco exergónica y tenía un olor dulce agradable. La oxidación de etanol produce un aldehído (etanal).

1ml de 2-propanol

1ml sol

2 ml H2SO4

KMnO4

Presenta una nata blanquecina amarillenta con una tonalidad rojiza. El olor que se desprende es parecido al del aceite quemado, agrio desagradable. Es ligeramente exergónica. La oxidación de 2-propanol produce una cetona. (2-propanona).

1ml de 2-butanol

1ml sol KMnO4

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2 ml H2SO4

Es más caliente, olor ligeramente ácido, y varió de tonalidad café oscuro a una más oscura aún. La

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oxidación de 2-butanol produce una cetona (2 butanona). 1ml alcohol t-amílico 1ml sol

2 ml H2SO4

Se presentan 2 capas:

Superficie: Tonalidad café amarillenta.

KMnO4

Base: tonalidad verde clara después de baño maría. Presenta un olor ácido fuerte. Es una reacción exergónica ya que desprende calor. Fuente: Grupo de trabajo, ESPOCH 2017

F ORMACI ÓN DE ÉSTERE S. Tabla N° 4. Formación de esteres. CARACTERÍSTICAS (OLOR TURBIDEZ) 3 ml. etanol 2 ml de ácido 1 ml de ácido acético

sulfúrico

Presenta turbidez. Olor: agridulce Después del baño maría el olor dulce se intensificó


ANÁ LI SI S CUALI TATI VO DE ME TANOL Y E TANOL Tabla N° 5. Análisis cualitativo del metanol y etanol ANOTAR 0.5 ml. etanol

Encender

bórax

La llama es de color anaranjado. Posee combustión completa.

0.5 ml. metanol

Encender

bórax

La llama es de color amarillo. Posee combustión completa.


5. Conclusiones y Recomendaciones: 2. 5.1. Conclusiones:

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Se identificó las propiedades químicas y físicas de los alcoholes. Comprobando así que los alcoholes de 1 a 4 carbonos son absolutamente solubles en agua, conforme la cadena de carbonos aumenta, la solubilidad comienza a decrecer hasta que prácticamente se vuelven insolubles en sustancias polares. También los alcoholes de bajo peso molecular forman puentes de hidrógeno con el agua o consigo mismos, con esto se explica el por qué los puntos de ebullición y de fusión son tan variables.



Se diferenció entre alcoholes primarios, segundario y terciarios mediante sus reacciones químicas. Concluyendo así que los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente y no pueden formar fácilmente carbocationes, En los alcoholes secundarios la reacción es un poco más rápida tardan menos, porque los carbocationes secundarios son menos estables que los terciarios, y finalmente en los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente, porque forman carbocationes terciarios relativamente estables.



Se sintetizó y diferenció aldehídos y cetonas a partir de la oxidación de alcoholes y el olor que producen respectivamente. Finiquitando así que la oxidación es la reacción de alcoholes para producir cetonas o aldehídos dependiendo del tipo de alcohol y del catalizador. Entonces la reacción de un alcohol primario formo aldehídos, los segundarios formaron cetonas y los alcoholes terciarios no reaccionaron. Además los aldehídos reaccionan formando olores agradables dulce y las cetonas al reaccionar forman olores ácidos desagradables.



Se conoció los diferentes usos y aplicaciones que tiene los alcoholes en la industria. Entre las cuales tenemos que el etanol se usa para la elaboración de bebidas alcohólicas, como condimento de cocina, desinfectante, disolvente y biocombustible, el metanol funciona como disolvente industrial, anticongelante en vehículos, combustible para varios usos, el T-amílico sirve como disolvente para baños de superficies y lacas y el iso-propanol se emplea en linimentos,

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lociones para la piel, solvente en procesos de extracción, anticongelantes, limpiadores.

3. 5.2. Recomendaciones: 

Es recomendable trabajar con distintas pipetas al momento de extraer o manipular los reactivos, ya que si solo trabajamos con una podríamos contaminar los compuestos químicos.



Es recomendable trabajar con guantes, mascarilla y en el extractor de gases, porque los reactivos utilizados en esta práctica son volátiles y podrían causar daños al sistema respiratorio.



Es recomendable lavar bien los tubos de ensayo antes de utilizarlos, ya que si estos se encuentran sucios o con alguna impureza, estos podrían alterar los resultados.



Es recomendable agitar los tubos después de agregar los reactivos para así poder apreciar con mayor precisión cada reacción física.

6. Referencias Bibliográficas: 6.2. Bibliografía: 

Acuña, A. (2006). Química Orgánica. Quimica de Alcoholes. Costa Rica, Editorial Universidad Estatal a Distancia.



Álvarez, M. (2008). Química I: Introducción al estudio de la materia. Obtención e identificación de Alcoholes. Costa Rica, Editorial Universidad Estatal a Distancia.



Orozco, D. y Solano, Y. (2011) Alcoholes y fenoles. Principios Básicos. Generalidades. Química Orgánica.



Allinger, N. (1997). Química Orgánica. Editorial Reverte. Barcelona. España. Edición 4. Pag. 153.

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6.3. Internet: 

Rodriguez, P. (2009) Alcoholes. Quimica Orgánica. Facultad del Medio Ambiente y Recursos Naturales. Universidad Distrital Francisco Jose de Caldas. Extraído de https://es.scribd.com/doc/115307846/informe-alcoholes



Fernández, G. (14 de mayo del 2012) Alcoholes, aspectos generales. Química Orgánica. Extraído de http://www.quimicaorganica.org/alcoholes.html



Zambrano, K. (2003). Diferenciación etanol vs. Metanol . Química orgánica. Universidad

Técnicas

de

Machala.

Extraído

de:

https://issuu.com/katherinezambrano6/docs/dif._etanol-metanol 

Escobar. M. (2014). Propiedades físicas y químicas de los alcoholes. Química orgánica.

Extraído

de:

https://www.academia.edu/16758124/Propiedades_fisicas_y_qu%C3%ADmicas_ de_los_alcoholes 

Padilla. E. (2011). Producción de alcohol industrialmente. Extraído de: http://etanolbiocombustible.blogspot.com/p/generalidades.html

7. Cuestionario:

7.1 ¿Cómo se diferencia metanol del etanol en el laboratorio?

Diferenciación ETANOL con distintos reactivos Reacción con Se obtiene un producto que yodo e hidróxido tiene un color amarillento y con un fuerte olor a de sodio antiséptico.

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METANOL Se obtiene un producto que posee un color blanco brillante





Reacción con el Se puede mesclar con el agua lo que significa que las agua dos sustancias fácilmente se combinan para formar una mescla homogénea.

Es insoluble en el agua, lo que significa que se descomponen en presencia del agua.

Reacción con el Se obtiene un producto que ácido salicílico y tiene una consistencia no ácido sulfúrico gelatinosa translucida. concentrado

Se obtiene un producto que tiene una consistencia blanca gelatinosa.

Reacción frente Se produce un burbujeo de No produce un burbujeo de al sodio metálico hidrogeno molecular. hidrogeno molecular. Flama blanca Frente a la llama Flama azul brillante Reacción de Da un color verde a la Da una coloración violeta a la solución. oxidación del solución. alcohol (Zambrano, 2003)

7.2 ¿Al aumentar el número de carbonos como varían las propiedades físicas de los alcoholes?

Las propiedades físicas de los alcoholes varían de uno con respecto a otro. 

Punto de ebullición: En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. Todo esto se presenta porque el grupo OH al tener puentes de hidrogeno, son más difíciles de romper.



Punto de fusión: Presenta el mismo comportamiento que el punto de ebullición, aumenta a medida que aumenta el número de carbonos.



Densidad: Aumenta conforme aumenta el número de carbonos y las ramificaciones de las moléculas. Conforme va aumentando el número de carbonos, van dejando de ser oloroso y adquieren consistencia oleaginosa.

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Solubilidad: A medida que aumenta la longitud de la cadena principal (alcoholes de cinco átomos de carbono en adelante) la influencia del grupo polar – OH disminuye y las propiedades de los alcoholes son determinadas por el radial no polar. Por esta razón, ya no son solubles en agua sino en solventes no polares, como el benceno, el éter, etc. Además, estos alcoholes son sólidos y no tienen olor. (Escobar, 2014)

7.3 ¿Cómo se obtiene alcohol industrialmente, detalle el esquema o mecanismo?

Proceso de obtención industrial de alcohol.

1. Recepción de Materia Prima: Las materias primas usadas en la producción de alcohol son el jugo y las mieles generadas en el proceso de fabricación de azúcar.

2. Pre-fermentación: En el proceso de pre-fermentación es donde se desarrollan las levaduras. Se utilizan levaduras de alta calidad, principalmente de la especie Saccharomyces cerevisiae, cuidadosamente seleccionadas y purificadas. El objetivo de la pre fermentación es que la levadura crezca y se multiplique, pero sin producir alcohol. LABORATORIO

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3. Fermentación: Una vez obtenido el volumen necesario de levadura en el mosto, este se traslada al área de fermentación. Durante esta etapa no se aplica aire, ya que aquí estamos interesados en la producción de alcohol. Las levaduras en ausencia de oxigeno cambian su metabolismo, realizando una fermentación anaeróbica, donde desdoblan las moléculas de sacarosa de la miel para producir alcohol y CO2.

4. Destilación: Una vez que el mosto ha sido fermentado por la acción de la levadura, éste es enviado hacia las columnas de destilación para extraer el alcohol. El proceso de separación del alcohol y el mosto se da debido a que el alcohol y el agua tienen diferentes puntos de ebullición.

5. Deshidratación: En la destilación logramos tener un producto con alrededor de 96% de concentración de alcohol. Para remover humedad y alcanzar el 99.5% requerido para utilizar el alcohol como combustible, es necesario deshidratar el alcohol. (Padilla, 2011) 

Otro de los métodos de obtención de alcohol industrialmente, es partiendo del etileno (del craqueo del petróleo) por vapor a presión, en presencia de un catalizador.

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Otros métodos parte del acetileno, por hidratación en presencia de sales mercúricas, dando aldehído que posteriormente se reduce por el hidrogeno, en presencia del níquel finamente dividido que actúa como catalizador.

7.4 ¿ Tabla propiedades físicas de los alcoholes?

Propiedades físicas de los alcoholes Solubilidad Punto de Ebullición

Punto de Fusión Densidad

Los alcoholes de cadena corta son bastante solubles mientras que los de cadena larga no, esos son solubles en solventes orgánicos. Varía dependiendo la cadena carbonada, mientras más larga aumenta el punto de ebullición, y disminuye con las ramificaciones de la cadena. Si la cadena aumenta de tamaño, también aumenta el punto de fusión, y disminuye mientras más ramificaciones tenga la cadena. Su densidad aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.


7.5 ¿Usos del alcohol en la industria? Entre los alcoholes de uso industrial, tenemos a los siguientes: 

Etanol: se usa para la elaboración de bebidas alcohólicas, como condimento de cocina, desinfectante, disolvente y biocombustible



Metanol: funciona como disolvente industrial, anticongelante en vehículos, combustible para varios usos.

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


T-amílico: sirve como disolvente para baños de superficies y lacas, también se conoce que funciona como intermedio en la producción de ésteres amílicos, manufacturas de sustancias químicas.



Iso-propanol: Se emplea en linimentos, lociones para la piel, solvente en procesos de extracción, anticongelantes, limpiadores.

8. Anexos: 8.1. Esquema del equipo

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QU MICA DE ALCOHOLES

ANEXOS 1

a) Notas:

b)

c) QUÍMICA DE ALCOHOLES

a) Solubilidad en agua-Productos. b) Reactivo de Lucas en alcoholes. c) Oxidación De Alcoholes con Permanganato de potasio.

CATEGORIA ESPOCH DEL DIAGRAMA FACULTAD DE CIENCIAS POR CALIFICAR ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA

LABORATORIO


LÁMINA 1

ESCALA A4

FECHA 01-06-2017

QU MICA ORG NICA



ANEXOS 2

d)

e)

Notas:

QUÍMICA DE ALCOHOL

d) Formación de esteres e) Flama obtenida del metanol y etanol respectivamente.

CATEGORIA DEL DIAGRAMA POR CALIFICAR

LABORATORIO

ESPOCH FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA

QU MICA ORG NICA

LÁMINA 2

ESCALA A4

FECHA 01-06-2017




ANEXOS 2

d)

e)

Notas:

QUÍMICA DE ALCOHOL

d) Formación de esteres e) Flama obtenida del metanol y etanol respectivamente.

CATEGORIA DEL DIAGRAMA POR CALIFICAR

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ESPOCH FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA

LÁMINA 2

ESCALA A4

QU MICA ORG NICA





RESUMEN

En esta práctica se realizó la identificación de las propiedades químicas y físicas de los alcoholes. En donde para observar la solubilidad, poder identificar alcoholes primarios, secundarios y terciarios, conocer como estos se oxidan y como es su combustión se utilizó distintos reactivos químicos como es el etanol, 2-propanol, 2 butanol, alcohol t-amílico, ácido acético glacial, ácido sulfúrico y bórax y se procedió a realizar los procedimiento pertinentes en cada experimentación. Concluyendo así que esta experimentación es muy importante porque los alcoholes poseen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como solvente y combustible. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente

FECHA 01-06-2017





RESUMEN

En esta práctica se realizó la identificación de las propiedades químicas y físicas de los alcoholes. En donde para observar la solubilidad, poder identificar alcoholes primarios, secundarios y terciarios, conocer como estos se oxidan y como es su combustión se utilizó distintos reactivos químicos como es el etanol, 2-propanol, 2 butanol, alcohol t-amílico, ácido acético glacial, ácido sulfúrico y bórax y se procedió a realizar los procedimiento pertinentes en cada experimentación. Concluyendo así que esta experimentación es muy importante porque los alcoholes poseen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como solvente y combustible. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como solvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica. Esto tuvo como finalidad poner en evidencia los conocimientos adquiridos en la catedra de química orgánica y reforzarlos. DESCRIPTORES

Química de alcoholes// Metanol// Etanol// 2-Propanol// 2-Butanol// Ácido Sulfúrico// Reactivo de Lucas// Dicromato de Potasio// Alcohol t-amílico// Sal común// Formación de Esteres//

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