Hoja de Resultados

HOJA DE RESULTADOS TRABAJO PRÁCTICO N.º 1: “CARACTERÍSTICAS Y SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS”

INTEGRANTES: Camila Contreras Brenda Guerra 1. Examen preliminar de una muestra orgánica. OBSERVACIONES n-hexano- naftaleno

éter de petróleo- éter dietílico

etanol- ácido acético

INFLAMABILIDAD

N-Hexeno: N-Hexeno: 3 Naftaleno: 2

Éter de petróleo: 4 Éter dietilico: 4

Etanol: 3 Ácido acético: 2

RESIDUO

N-Hexeno: No deja residuo Naftaleno: Si deja residuo

Éter de petróleo: No deja residuo Éter dietilico: No deja residuo

Etanol: No deja residuo Ácido acético: No deja residuo

COLORACION LLAMA

N-Hexeno: Amarilla Naftaleno: Anaranjada

Éter de petróleo: Amarilla Éter dietilico: Anaranjado claro

Etanol: Clara azulosa Ácido acético: Incolora

OTROS (Nivel de riego a la salud)

N-Hexeno: 1 Naftaleno:2

Éter de petróleo: 2 Éter dietilico: 2

Etanol:0 Ácido acético: 3

Inflamibilidad y otros: https://www.cosmos.com.mx/wiki/acido-acetico-44cx.html Color de la llama : https://profesoramaribelarnes.files.wordpress.com/2009/10/guia-laborg-2010.pdf  2.

Solubilidad frente a diferentes disolventes

2.1 Ensaye la solubilidad de los siguientes compuestos en agua, acetona y metanol Ácido acético 1 mL (0,1g)

Ácido benzoico Etanol 1 mL (0,1g) 1 mL (0,1g)

Naftaleno 1 mL (0,1g)

Parafina 1 mL (0,1g)

Agua (3 ml)

Propanona (Acetona) (3 ml) Metanol (3 ml) -Hexano (3 ml) n

2.3 En un tubo de ensayo coloque 2 mL de agua destilada y 2 mL de tetracloruro de carbono en proporción 1: 1. ¿Qué característica presenta la mezcla? Introduzca un cristal de yodo en el tubo. Agite y observe. Interprete lo ocurrido.

3 Solubilidad y volatilidad de los alcoholes: Alcohol 3. Solubilid ad creciente

n-butanol

1 ml 2-butanol 

1ml Isobutanol 

1ml Terc-butanol

Observaciones Volatilidad creciente

Observaciones

4. Disponga de 4 vidrios reloj. Coloque separadamente 5 gotas de metanol, etanol, éter etílico, glicerina y agua. Tome el tiempo que demora en volatilizarse cada uno de ellos. Relacione esta propiedad con el punto de ebullición, constante dieléctrica y solubilidad en agua. Ordénelos en términos de solubilidad creciente.

Tiempo en volatilizarse Punto ebullición

AGUA

METANOL

ETANOL

ETER ETILICO

No se volatilizo

2:20 minutos

3:00 minutos

1:00 minuto

100°C

64,7 °C

78,37 °C

34,6 °C

El tiempo en volatilizarse a temperatura ambiente fue

El tiempo en volatilizarse a temperatura ambiente fue

El tiempo en volatizarse a temperatura ambiente fue la

“promedio”

más “lenta”

más “rápida” a

Su constante dieléctrica es de 32.

pero se logró volatilizar. Su constante dieléctrica es de 26.

temperatura ambiente. Su constante dieléctrica es de 4,3.

El tiempo en volatilizarse del agua a temperatura ambiente no se Observaciones logró. Su constante dieléctrica es de 81.

 Discusión A temperatura ambiente el agua no se le logra votalizar si se le da como máximo 5 minutos. De los puntos de ebullición y de fusión se deduce que el metanol es un líquido volátil a temperatura y presión atmosféricas. Esto es destacable ya que tiene un peso molecular similar al del etano (30 g/mol), y éste es un gas en condiciones normales. Lo mismo sucede con el etanol y éter etilico

lll. Cuestionario:

1. a) ¿Qué se entiende por llama fuliginosa? Se entiende por llama fuliginosa a una llama que es bastante luminosa e irradia poco calor, dejando de residuo hollín esta llama tiene una combustión incompleta. b) ¿Qué tipo de compuestos producen esta llama? C , CO , CO2 c) Compare los hidrocarburos C6 con relación al %C y relaciónelo con la propiedad mencionada

d) Relacione este tipo de llama con compuestos del tipo ROH, RCHO y ROR

2. Nombre sustancias orgánicas que son:

a) combustibles b) no combustible c) Combustible que dejan residuo y que no dejan residuo. 3. ¿Por qué el ácido acético presenta un punto de ebullición elevado? Debido a la presencia de doble puente de hidrógeno. 4. Entre las siguientes soluble? ¿Por qué?

parejas de

compuestos. ¿Cuál de ellos será el más

a) 2-pentanol y 2-metil-2- butanol b) propionamida y butilamida c) butilamida y N-metilpropionamida d) R-CH = CH2 y R-C= CH e) C8H17COOH y C7H16COOH 5. Indique cómo podría separar una mezcla de ácidos carboxílicos y fenoles? Se disuelve la mezcla de fenol y ácido en un disolvente orgánico, por ejemplo, diclorometano. En un embudo de decantación. Se agrega una cierta cantidad de disolución acuosa saturada de bicarbonato sódico y se agita el embudo tapado. Sólo el ácido carboxílico reacciona. Transformado en carboxilato sódico muy polar, se disuelve en la fase acuosa.Se separan las fases orgánica y acuosa por decantación. La orgánica se devuelve al embudo y la acuosa contiene sólo el carboxilato correspondiente. Hemos separado el carboxilato

6. ¿Por qué el nitrometano y tetranitrometano presentan constantes dieléctricas diferentes?

7. En términos generales a)

¿Cómo influye el largo de una cadena en el pto. De ebullición? El punto de

ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intramoleculares atractivas (fuerzas de van der Waals y de London ) son más efectivas cuanto mayor es la superficie de la molécula.

b)

¿Cómo influyen los sustituyentes en el pto. De ebullición? No influye ya que siempre se toma la cadena mas larga

c)

¿Cómo influyen los sustituyentes oxigenados en el pto. de ebullición?

En estos influye la polaridad del compuesto y por la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos -OH que tiene un alcohol hacen que su punto de ebullición sea mas alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. d)

¿Cómo influye el Nº de carbonos en el estado físico de los compuestos orgánicos?

e)

¿Cómo influye el peso molecular en la volatilidad de los compuestos orgánicos?

8. Escriba el nombre IUPAC de los compuestos orgánicos utilizados en el práctico. Escriba las configuraciones correspondientes.

Bibliografia: https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa3/n8/m9.html https://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l14/fenol2.html http://www.ieciudaddeasis.edu.co/ova/ova/oxigenados/cuatro/punto_de_ebullicin1. html https://www.textoscientificos.com/quimica/metanol Discusión N-Hexeno y Etanol son líquidos y sólidos que pueden encenderse en casi todas las condiciones de temperatura ambiental. Naftaleno y Ácido acético es un material que debe calentarse moderadamente o exponerse a temperaturas altas antes de que ocurra la ignición. El naftaleno al momento de calentarse deja residuos d onde se obtiene del alquitrán y al contacto con el calor subliman (pasan de sólido a gas directamente sin pasar por el líquido Éter de petróleo y Éter dietílico son materiales que se vaporizan rápido o completamente a la temperatura a presión atmosférica ambiental, o que se dispersan y se quemen fácilmente en el aire