Discusion de Resultados

DISCUSION DE RESULTADOS: •

El cambio de coloración al hacer hacer la titulación o valoración valoración nos indica que se produce un cambio de alguna propiedad en el medio medio que indica que que ha alcanzado el punto de equivalencia; se usó la fenolftaleína como indicador ya que el cambio de color nos indica un cambio en el pH (color  fucsia pH básico) El !H"!##H (ácido ) es un donador de protones y el $a#H (base) un acep acepto torr de prot proton ones es la reac reacci ción ón

ácid ácido% o%ba base se&& es una una reac reacci ción ón de

neutralización que involucran la transferencia de un protón del ácido hacia la base

+ ¿ ++ H  2  2 O −¿ Na¿ ¿ CH 3 COOH + NaOH =CH 3 COO •

En el vinagre blanco luego de los cálculos realizados se obtuvo como result resultado ado ' (pv) (pv) de !H"!## !H"!##H H  *+,'& *+,'& y un gasto gasto de --" --" ml de $a#H En el vinagre oscuro luego de los cálculos& se sabe qu. ' (pv) de !H"!##H +,*' /ara hacer esta titulación se usó -"- ml de $a#H El vinagre blanco tubo un gasto menor a comparación del vinagre oscuro esto debido a que a mayor acides del ácido ac.tico& se consumirá más cantidad de $a#H (base) en la titulación

RECOMENDACIONES:

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Conocer la contracción de NaOH es útil ya que la solución de Hidróxido Hidróxido de sodio nos servirá para titular la solución de vinagre y con esto determinar el porcentaje de ácido acético CH 3COOH

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en dicha solución !ara la titulación de muestras como el vinagre tinto" se recomienda utili#ar car$ón activado" o en su de%ecto otros reactivos para que la solución se decolore adecuadamente y no

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se necesite repetir el proceso proceso &e recomienda duplicar el procedimiento para muestra de este modo tener mejores resultados y disminuir errores errores

C'(&)*ON+,*O - Calcular el . de CH3COOH /p0v1 en una muestra de vinagre si al titular directamente 2"4 ml de ella se consume 32 ml de NaOH 424 5 hasta el viraje con %enol%tale6na 7atos8 9olumen de vinagre8 2 ml NaOH: 32" ml CNaOH: 424 5 . de CH3COOH /p0v1:;;

( p / v )C H  COOH =

V  ( NaOH ) xN  ( NaOH ) x peso de 1 meqCH  3 COOH  Volumen ( ml ) vinagre

3

miliequivalente= miliequivalente=

× 100

  pesomolecular valencia 60 1

−3

× 10

−3

miliequivalente=60 × 10

−3

( p / v ) C H 3 COOH =

32,5 ml × 0.2550  F × 60 × 10 0.25 ml

× 100

( p / v ) C H  COOH = 1.989 3

2
()

 p CH 3 COOH =4.52  × 10 =45.2 v

0inagre oscuro1  p ' v CH 3 COOH =5.24  × 10=52.4

()

C  NaOH =0.1 N  V vinagre =1.5 ml V  NaOH =¿? −3

miliequivalente=60 × 10

( p / v ) C H 3 COOH × Volumen ( ml ) vinagre V  NaOH =  N ( NaOH ) x peso de 1 meqCH  3 COOH × 100 VINAGRE BLANCO:

V  NaOH =

45.2 × 1.5 −3 0.1 × 60 × 10 × 100  

V  NaOH =113 ml VINAGRE OSCURO

V  NaOH =

52.4 × 1.5 −3 0.1 × 60 × 10 × 100  

V  NaOH =131 ml

3 Calcular la concentración del ácido acético que usted encontró en unidades de Normalidad" =olaridad y 5ormalidad