anàlisis de resultados
Dispones de seis sustancias: benzofenona, fenol, nit rato de magnesio hexahidratado, xilitol, acetato de sodio y fluoruro de magnesio. Deacuerdo a los conocimientos empíricos empíricos previos se clasifico clasifico la sustancia disponible disponible a modo hipotético: Benzofenona (covalente), , fenol( covalente) ,nitrato de magnesio( ionico), hexahidratado(covalente) , xilitol( covalente), acetato de Sodio(ionico), fluoruro fluoruro de magnesio(ionico). Despues se observaron características físicas físicas de cada sutancia, centrandoce en el aspecto cristalino. La mayor parte de los sólidos de la naturaleza son cristalinos lo que significa que los átomos, moléculas o iones que los forman se disponen ordenados geométricamente en el espacio.,Esta estructura ordenada no se aprecia en muchos casos a simple vista porque están formados por un conjunto de microcristales orientados de diferentes maneras formando una estructura policristalina, policristalina, aparentemente amorfa. Este "orden" se opone al desorden que se manifiesta en los gases o líquidos. Cuando un mineral no presenta estructura cristalina se denomina amorfo. Basado en ello nos ayudo a esclarecer características observadas en la ssustancias.´´´´´´´´´´´ A continuación continuación se observo otra caracterista caracterista primord primordial ial ,la propiedad física física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad.Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua. Benzofenona(no soluble), fenol(si es soluble), nitrato de magnesio( si es so luble), xilitol( si es soluble), acetato de sodio (si es soluble) y fluoruro de magnesio(¿?????. magnesio(¿?????. Con estas pruebas capitales se se forma un camino más hacia la clasificacion presisa presisa y única de cada una de las las sustancias dadas. A la la par de esta ultima ultima prueba se experimento con la la nergia eléctrica (corriente) (corriente) si es que las disolucinoes disolucinoes son capaces de conducir o no la corriente. µ¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶¶????????????????????????????????????????????????????????????? benzofenona, fenol, nitrato de magnesio, xilitol, acetato de
sodio y fluoruro de magnesio. Como prueba esencial¶ y concluyente hemos tomado el punto de fusión de cada sustancia, lo cual mediante la gama de temperaturas en la cual cambia estado del sólido a líquido. Aunque la frase sugeriría una temperatura específica, se observo que los compuestos más cristalinos derriten realmente sobre una gama de algunos grados o menos. En el punto de fusión la fase sólida y líquida existe en equilibrio. benzofenona, fenol, nitrato de magnesio hexahidratado, xilitol, acetato de sodio y fluoruro de magnesio. ¿??????????????????????????????????????????????????????????????????????????
Conclusion
Los criterios datos para la distinción concreta de un compuestoionico y covalente fueron establecidos mediante tres fundamentales pruebas físicas, se sometió a cada sustancia para apreciar y entender el comportamiento de sus arreglos moleculares y asi establecer su conformación y comportamiento de enlace. Se concluyo que las sustancias que presentan enlace iónico tienen sus electrones muy bien localizados, es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad; sin embargo cuando están fundidos o disueltos en soluciones acuosas, como los iones se encuentran libres, es decir adquieren movilidad, por lo cual conducen la corriente eléctrica y el calor .Ademas los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas atractivas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones. Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación). La solubilidad disminuye si aumenta la carga de los iones. Así las sustancias(por ejemplo) formadas por metales del grupo II A (alcalinos térreos) son menos solubles que las formadas por metales del grupo I A (alcalinos. Sin embargo las sustancias que presentaron enlaces iónicos son sólidas a temperatura y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición son altos debido a que al encontrarse los iones fuertemente atraídos (como nos referimos en interacciones entre partículas) se requ iere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Cuanto mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones, más elevados son los puntos de fusión y de ebullición.
