Principios de Química I Semestre 1-2016 Tarea #2 Sección U3 1.- La desco de scompos mposiición de 2,5 2 ,5 g de d e clo clor r ato ato de po potas asiio or or igi igina 0, 0 ,98 g de oxíg xígen eno o, y la de 4,16 g de pe per r clo clora rato to de potas potasio io da luga lugarr a 1,918 g de ox oxííge gen no. Prob Probar qu que e esto est os datos confir confi r man man la le ley y de las prop pro por cion ciones múl múlti tiple ples s. 2.- A 25,0 mL de una disolución de nitrato de potasio 0.866 M se se le agrega agua hasta que el volumen de la disolución es de 500 mL exactos. ¿Cuál es la concentración de la disolución final? 3.- La concentración de iones Cu 2+ en el agua (que también contiene iones sulfato) que descarga cierta planta industrial, se determina agregando una disolución de sulfuro de sodio en exceso a 0,800 L del agua. La ecuación molecular es: Na2S (ac ) + CuSO4(ac )
Na2SO4(ac ) + CuS(s)
→
Escriba la ecuación iónica neta y calcule la concentración molar de Cu 2+ en la muestra de agua si se formaron 0,0177g de CuS sólido. 4.- ¿En cuál de los procesos siguientes es más factible que se efectúe una reacción de precipitación? a) Al mezclar una disolución de nitrato de sodio con una disolución de sulfato de cobre (II). b) Al mezclar una disolución de cloruro de bario con una disolución de sulfato de potasio. Escriba la ecuación iónica neta para la reacción de precipitación. 5.- La aspirina o ácido acetilsalicílico se sintetiza mediante la reacción del ácido salicílico con el anhídrido acético: C7H6O3 ácido salicílico
+
C4H6O3 anhídrido acético
→
C9H8O4 aspirina
+
C2H4O2 ácido acético
a) ¿Cuánto ácido salicílico se necesita para producir 0.400 g de aspirina (aproximadamente el contenido de una tableta), en caso de que el anhídrido acético se presente en exceso? b) Calcule la cantidad de ácido salicílico necesaria si sólo 74.9% de ácido salicílico se convierte en aspirina. c ) En un experimento, 9,26 g de ácido salicílico se hicieron reaccionar con 8,54 g de anhídrido acético. Calcule los gramos teóricos de aspirina y el porcentaje de rendimiento si sólo se producen 10,9 g de aspirina.
6.- Un compuesto X contiene 63,3% de manganeso y 36,7% en masa de oxígeno. Cuando X se calienta, se desprende oxígeno gaseoso y se obtiene un nuevo compuesto Y que contiene 72,0% de manganeso y 28,0% de oxígeno. a) Determine la fórmula empírica de X y de Y. b) Escriba una ecuación balanceada para la conversión de X a Y. 7.- Una muestra de hierro que pesa 15,0 g se calentó con clorato de potasio en un contenedor al vacío. El oxígeno generado por la descomposición del clorato de potasio convirtió una parte del hierro en óxido de hierro (III). Si la masa combinada de hierro y óxido de hierro (III) fue de 17,9 g; calcule la masa de óxido de hierro (III) formada y la masa de clorato de potasio que se descompuso. 8.- Una mezcla que contiene KClO 3, K2CO3, KHCO3 y KCl se calentó y produjo CO2, O2 y H2O gaseosos según las ecuaciones siguientes: KClO3(s) KHCO3(s)
KCl(s) + O2(g )
→
K2O(s) + H2O(g ) + CO2(g )
→
K2CO3(s)
K2O(s) + CO2(g )
→
El KCl no reacciona en las condiciones de la reacción. Si 100,0 g de la mezcla produce 1,80 g de H 2O, 13,20 g de CO 2 y 4,00 g de O 2, ¿qué composición tenía la mezcla original? (Suponga que la mezcla se descompone por completo.) 9.- El burbujeo que produce una tableta de Alka-Seltzer al disolverse en agua se debe a la reacción entre bicarbonato de sodio y ácido cítrico (H 3C6H5O7). NaHCO3(ac) + H3C6H5O7(ac)
CO2(g ) + H2O(l) + Na3C6H5O7(ac)
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En cierto experimento, se permite que reaccionen 1.00 g de bicarbonato de sodio y 1.00 g de ácido cítrico. a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen? c) ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan después de consumirse totalmente el reactivo limitante?
