FORMULACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS ESQUEMA GENERAL DE LA NOMENCLATURA INORGÁNICA
ELEMENTOS
NO METALES
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES
GRUPOS
METAL
ÓXIDOS BÁSICOS PERÓXIDOS
NO METAL
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)
OXÍGENO
COMPUESTOS BINÁRIOS
HIDRUROS METÁLICOS HALUROS DE HIDRÓGENO HIDRUROS VOLÁTILES
METAL HIDRÓGENO
NO METAL SEMIMETAL METAL+NO METAL NO METAL+NO METAL
SALES
SALES NEUTRAS SALES VOLÁTILES
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA ÁCIDOS OXOÁCIDOS COMPUESTOS TERCIARIOS
ÓXIDOS BÁSICOS + AGUA OXISALES
PEROXOÁCIDOS TIOÁCIDOS
HIDRÓXIDOS SALES NEUTRAS
SALES ÁCIDAS COMPUESTOS CUATERNARIOS SALES BÁSICAS
NÚMERO DE OXIDACIÓN IONES
NO METALES Elemento Hidrógeno Flúor
Símb. Valencias H -1 1 F -1
Elemento Nitrógeno
Símb. Valencias N -3 1,2,3,4,5
Cloro Bromo Yodo Astato
Cl Br I At
Oxígeno Azufre Selenio Telurio
O S Se Te
Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto
P As Sb Bi
-3
3, 5
-2
Boro
B
-3
3
-2
Silicio Carbono
Si C
-4 -4
4 2, 4
Elemento
Símb.
Valencias
Cobre Mercurio
Cu Hg
1,2
Aluminio
Al
-3 3
Oro
Au
1,3
Hierro Cobalto Niquel
Fe Co Ni
2,3
Estaño Plomo Platino Iridio
Sn Pb Pt Ir
2,4
Cromo Manganeso Molibdeno Vanadio
Cr Mn Mo V
-1
1,3,5,7
2,4,6
METALES Elemento Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Amonio
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc Cadmio
Símb. Valencias Li Na K Rb 1 Cs Fr Ag NH4+
Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd
2
4,5,6,7 2,3,4,5,6,7 2,3,4,5,6 2,3,4,5 2,3,
GASES NOBLES Elemento
Símb
Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón
He Ne Ar Kr Xe Rd
GRUPOS
Valencias
0
Grupo
Elemento
HALÓGENOS ANFÍGENOS NITRÓGENO G CARBONO ALCALINOS A. TÉRREOS
F, Cl, Br, I, At O, S, Se, Te N, P, As, Sb, Bi C, Si Li, Na, K, Rb, Cs Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
MASAS ATÓMICAS
ELEMENTOS QUÍMICOS Z
SIM
NOMBRE
MASA
Z
SIM
NOMBRE
MASA
89
Ac
Actinio
227
57
La
Lantano
138'9
13
Al
Aluminio
26'9
103
Lr
Laurencio
260
95
Am
Americio
243
3
Li
Litio
6'9
51
Sb
Antimonio
121'7
71
Lu
Lutecio
174'9
18
Ar
Argón
39'9
12
Mg
Magnesio
24'3
33
As
Arsénico
74'9
25
Mn
Manganeso
54'9
85
At
Astato
210
101
Md
Mendelevio
258
16
S
Azufre
32
80
Hg
Mercurio
200'6
56
Ba
Bario
137'3
42
Mo
Molibdeno
95'9
4
Be
Berilio
9
60
Nd
Neodimio
144'2
97
Bk
Berquelio
247
10
Ne
Neón
20'1
83
Bi
Bismuto
208'9
93
Np
Neptunio
237
5
B
Boro
10'8
41
Nb
Niobio
92'9
35
Br
Bromo
79'9
28
Ni
Níquel
58'7
48
Cd
Cadmio
112'4
7
N
Nitrógeno
14
20 98
Ca Cf
Calcio Californio
40 251
102 79
No Au
Nobelio Oro
259 196'9
6
C
Carbono
12
76
Os
Osmio
190'2
58
Ce
Cerio
140'1
8
O
Oxígeno
16
55
Cs
Cesio
132'9
46
Pd
Paladio
106'4
30
Zn
Cinc
65'3
47
Ag
Plata
107'8
40
Zr
Circonio
91'2
78
Pt
Platino
195
17
Cl
Cloro
35'5
82
Pb
Plomo
207'2
27
Co
Cobalto
58'9
94
Pu
Plutonio
244
29
Cu
Cobre
63'5
84
Po
Polonio
209
36
Kr
Criptón
83'8
19
K
Potasio
39'1
24
Cr
Cromo
52
59
Pr
Praseodimio 140'9
96
Cm
Curio
247
61
Pm Prometio
145
66
Dy
Disprosio
162'5
91
Pa
Protactinio
231
99
Es
Einstenio
252
88
Ra
Radio
226
68
Er
Erbio
167'2
86
Rn
Radón
222
21
Sc
Escandio
44'9
75
Re
Renio
186'2
50
Sn
Estaño
118'7
45
Rh
Rodio
102'9
38
Sr
Estroncio
87'6
37
Rb
Rubidio
85'5
63
Eu
Europio
151'9
44
Ru
Rutenio
101
100
Fm
Fermio
257
62
Sm
Samario
150'3
9
F
Flúor
19
34
Se
Selenio
78'9
15
P
Fósforo
30'9
14
Si
Silicio
28
87
Fr
Francio
223
11
Na
Sodio
23
64
Gd
Gadolinio
157'2
81
Tl
Talio
204'3
31
Ga
Galio
69'7
73
Ta
Tantalio
180'9
32
Ge
Germanio
72'6
43
Tc
Tecnecio
98
72
Hf
Hafnio
178'5
52
Te
Telurio
127'6
105
Ha
Hahnio
262
65
Tb
Terbio
158'9
2
He
Helio
4
22
Ti
Titanio
47'9
1
H
Hidrógeno
1
90
Th
Torio
232
26
Fe
Hierro
55'8
69
Tm
Tulio
168'9
67
Ho
Holmio
164'9
106
Uhn Unihexio
263
49 77
In Ir
Indio Iridio
114'8 192'2
92 23
U V
238 50'9
Uranio Vanadio
70
Yb
Iterbio
173
74
W
Volframio
183'8
39
Y
Itrio
88'9
54
Xe
Xenón
131'3
104
Ku
Kurchatovio 261
53
I
Yodo
126'9
ÓXIDOS BÁSICOS OXIDOS BÁSICOS (METAL) Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse. FORMULA BaO Na2O Al2O3 CoO CuO Cu2O FeO Fe2O3 Rb2O MgO PbO K2O SnO SnO2
SISTEMÁTICA/STOCK (mon)óxido de bario óxido de bario (mon)óxido de disodio óxido de sodio trióxido de dialuminio óxido de aluminio (mon)óxido de cobalto óxido de cobalto (II) (mon)óxido de cobre óxido de cobre (II) óxido de dicobre óxido de cobre (I) óxido de hierro óxido de hierro (II) trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido de dirrubidio óxido de rubidio óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de plomo óxido de plomo (II) óxido de dipotasio óxido de potasio óxido de estaño óxido de estaño (II) dióxido de estaño óxido de estaño (IV)
TRADICIONAL óxido de bario óxido de sodio óxido de aluminio óxido cobaltoso óxido cúprico óxido cuproso óxido ferroso óxido férrico óxido de rubidio óxido de magnesio óxido plumboso óxido de potasio óxido estannoso óxido estánnico
MnO Mn2O3 NO NO2 BeO Au2O3 CaO ZnO CrO Cr2O3 HgO Hg2O PtO2 Co2O3 CO
óxido de manganeso óxido de manganeso (II) trióxido de dimanganeso óxido de manganeso (III) (mon)óxido de nitrógeno óxido de nitrógeno (II) dióxido de nitrógeno óxido de nitrógeno (IV) óxido de berilio óxido de berilio trióxido de dioro óxido de oro (III) óxido de calcio óxido de calcio óxido de cinc óxido de cinc (mon)óxido de cromo óxido de cromo (II) trióxido de dicromo óxido de cromo (III) óxido de mercurio óxido de mercurio (II) óxido de dimercurio óxido de mercurio (I) dióxido de platino óxido de platino (IV) trióxido de dicobalto óxido de cobalto (III) monóxido de carbono óxido de carbono (II)
óxido manganoso óxido mangánico óxido nitroso bióxido de nitrógeno óxido de berilio óxido áurico óxido de calcio óxido de cinc óxido cromoso óxido crómico óxido mercúrico óxido mercurioso óxido platínico óxido cobáltico óxido carbónico
PERÓXIDOS PERÓXIDOS El oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el
grupo característico de éstos el O22-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per - al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos). FORMULA Li2O2 Na2O2 BaO2 Cs2O2 Ag2O2 NiO2 CuO2 Cu2O2
SISTEMÁTICA dióxido de dilitio dióxido de disodio dióxido de bario dióxido de dicesio dióxido de diplata dióxido de níquel dióxido de cobre dióxido de dicobre
TRADICIONAL peróxido de litio peróxido de sodio peróxido de bario peróxido de cesio peróxido de plata peróxido niqueloso peróxido cúprico peróxido cuproso
ÓXIDOS ÁCIDOS ÓXIDOS ÁCIDOS Recomendamos al lector utilizar la nomenclatura sistemática y la de Stock en la formulación de los óxidos tanto básicos como ácidos, pero por la aplicación que tiene éstos últimos en el correcto aprendizaje de los ácidos oxoácidos vamos a insistir en la nomenclatura tradicional de los óxidos ácidos (anhídridos). FORMULA Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 SO SO2 SO3 Br2O Br2O3
SISTEMÁTICA/STOCK (mon)óxido de dicloro óxido de cloro (I) trióxido de dicloro óxido de cloro (III) pentaóxido de dicloro óxido de cloro (V) heptaóxido de dicloro óxido de cloro (VII) (mon)óxido de azufre óxido de azufre (II) dióxido de azufre óxido de azufre (IV) trióxido de azufre óxido de azufre (VI) (mon)óxido de dibromo óxido de bromo (I) trióxido de dibromo óxido de bromo (III)
TRADICIONAL anhídrido hipocloroso anhídrido cloroso anhídrido clórico anhídrido perclórico anhídrido hiposulfuroso anhídrido sulfuroso anhídrido sulfúrico anhídrido hipobromoso anhídrido bromoso
Br2O5 Br2O7 SeO CO2 SiO2 TeO2 SeO3 I2O TeO I2O5 N2O N2O3 N2O5 CrO3 MnO3 Mn2O7 MnO2 P2O P2O3 P2O5 SeO3 As2O3
pentaóxido de dibromo óxido de bromo (V) heptaóxido de dibromo óxido de bromo (VII) óxido de selenio óxido de selenio (II) dióxido de carbono óxido de carbono (IV) dióxido de silicio óxido de silicio (IV) dióxido de telurio óxido de telurio (IV) trióxido de selenio óxido de selenio (VI) óxido de diyodo óxido de yodo (I) óxido de telurio óxido de telurio (II) pentaóxido de diyodo óxido de yodo (V) óxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (I) trióxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (III) pentaoxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno (V) trióxido de cromo óxido de cromo (VI) trióxido de manganeso óxido de manganeso (VI) heptaóxido de dimanganeso óxido de manganeso (VII) dióxido de manganeso óxido de manganeso (IV) óxido de difósforo óxido de fósforo (I) trióxido de difósforo óxido de fósforo (III) pentaóxido de difósforo óxido de fósforo (V) trióxido de selenio óxido de selenio (VI) trióxido de diarsénico óxido de arsénico (III)
anhídrido brómico anhídrido perbrómico anhídrido hiposelenioso anhídrido carbónico anhídrido silícico anhídrido teluroso anhídrido selénico anhídrido hipoyodoso anhídrido hipoteluroso anhídrido yódico anhídrido hiponitroso óxido nitroso (subóxido) anhídrido nitroso anhídrido nítrico anhídrido crómico anhídrido mangánico anhídrido permangánico anhídrido manganoso bióxido de manganeso anhídrido hipofosforoso anhídrido fosforoso anhídrido fosfórico anhídrido selénico anhídrido arsenioso
HIDRUROS METÁLICOS HIDRUROS METÁLICOS En estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia -1. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal correspondiente en genitivo o adjetivado. El hidrógeno, por ser más electronegativo que los metales, se coloca a la derecha. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de átomos de hidrógeno. FORMULA NaH KH CaH2 AlH3 BeH2 BaH2 CuH FeH2 FeH3 MnH3 CoH2 SnH4 PbH4
SISTEMÁTICA/STOCK (mono)hidruro de sodio hidruro sódico (mono)hidruro de potasio hidruro de potasio dihidruro de calcio hidruro de calcio trihidruro de aluminio hidruro de aluminio dihidruro de berilio hidruro de berilio dihidruro de bario hidruro de bario (mono)hidruro de cobre hidruro de cobre (I) dihidruro de hierro hidruro de hierro (II) trihidruro de hierro hidruro de hierro (III) trihidruro de manganeso hidruro de manganeso (III) dihidruro de cobalto hidruro de cobalto (II) tetrahidruro de estaño hidruro de estaño (IV) tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV)
TRADICIONAL hidruro sódico hidruro potásico hidruro cálcico hidruro alumínico hidruro berílico hidruro bárico hidruro cuproso hidruro ferroso hidruro férrico hidruro mangánico hidruro cobaltoso hidruro estánnico hidruro plúmbico
HALUROS DE HIDRÓGENO HALUROS DE HIDRÓGENO El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo uro al elemento más
electronegativo (el no metal). El hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda. FORMULA H2F2 HCl HBr HI H2S H2Se H2Te
SISTEMÁTICA fluoruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno bromuro de hidrógeno yoduro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno seleniuro de hidrógeno telurio de hidrógeno
EN DISOLUCIÓN ACUOSA ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido bromhídrico ácido yodhídrico ácido sulfhídrico ácido selenhídrico ácido telurhídrico
HIDRUROS VOLÁTILES HIDRUROS VOLÁTILES Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes poco polares y se diferencian de los ácidos hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas. Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, y B. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del semimetal correspondiente en genitivo. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de los átomos de hidrógeno y del semimetal presentes en el compuesto. Se omite el prefijo mono. Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos y que aparecen preferentemente en la bibliografía. En la fórmula de estos compuestos, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha. FORMULA NH3 N2H4 PH3 P2H4 AsH3 As2H4 SbH3 CH4 SiH4 Si2H6 BH3 B2H6 BiH3
SISTEMÁTICA trihidruro de nitrógeno tetrahidruro de dinitrógeno trihidruro de fósforo tetrahidruro de difósforo trihidruro de arsénico tetrahidruro de diarsénico trihidruro de antimonio metano tetrahidruro de silicio hexahidruro de disilicio trihidruro de boro hexahidruro de diboro trihidruro de bismuto
NOMBRE COMÚN Amoniaco Hidracina Fosfina Difosfina Arsina Diarsina Estibina Metano Silano Disilano Borano Dibirano Bismutina
SALES NEUTRAS SALES NEUTRAS El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo uro según indicamos a continuación. FORMULA LiF CaF2 AlCl3 CuBr2 CuBr MnS MnS2 CaTe KI FeCl2 FeCl3 NiS K2S PtF2 Li3N Mg3N2
SISTEMÁTICA/STOCK fluoruro de litio fluoruro de litio difluoruro de calcio fluoruro de calcio tricloruro de aluminio cloruro de aluminio dibromuro de cobre bromuro de cobre (II) bromuro de cobre bromuro de cobre (I) sulfuro de manganeso sulfuro de manganeso (II) disulfuro de manganeso sulfuro de manganeso (IV) telurio de calcio telurio de calcio yoduro de potasio yoduro de potasio dicloruro de hierro cloruro de hierro (II) tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) sulfuro de níquel sulfuro de níquel (II) sulfuro de dipotasio sulfuro de potasio difluoruro de platino fluoruro de platino (II) nitruro de trilitio nitruro de litio (I) dinitruro de trimagnesio nitruro de magnesio (II)
TRADICIONAL fluoruro de litio fluoruro de calcio cloruro de aluminio bromuro cúprico bromuro cuproso sulfuro manganoso sulfuro mangánico telurio de calcio yoduro potásico cloruro ferroso cloruro férrico sulfuro niqueloso sulfuro de potasio fluoruro platinoso nitruro de litio nitruro magnésico
SALES VOLÁTILES
SALES VOLÁTILES Recordamos que la IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, se coloque a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación:
Metal,
B,Si,C, Bi,Sb, As,P,N, H, Te, Se, S, I, Br,
Cl,O, F
Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula. FORMULA BrF3 BrCl SeI2 CCl4 CS2 BrF5 IF7 B2S3 As2Se3 BP
SISTEMÁTICA/STOCK trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) cloruro de bromo cloruro de bromo (I) yoduro de selenio yoduro de selenio tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) disulfuro de carbono sulfuro de carbono (IV) pentafluoruro de bromo fluoruro de bromo (V) heptafluoruro de yodo fluoruro de yodo (VII) trisulfuro de diboro sulfuro de boro (III) triseleniuro de diarsénico seleniuro de arsénico (III) fosfuro de boro fosfuro de boro (III)
Compuestos Terciarios ÁCIDOS OXOÁCIDOS ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-
no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua. ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO (I)
Cl2O + H2O -> HClO ácido hipocloroso (III) Cl2O3 + H2O -> HClO2 ácido cloroso (V) Cl2O5 + H2O -> HClO3 ácido clórico (VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 ácido per clórico FORMULA HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO3 H2SO4 H2CO3
(II) SO + H2O -> H2SO2 ácido hiposulfuroso (IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso (VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico (IV) CO2 + H2O -> H2CO3 ácido carbónico (IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL oxoclorato (I) de hidrógeno ácido oxoclórico dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido dioxoclórico (III) trioxoclorato (V) de hidrógeno trioxoclórico (V) tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido teclaoxoclórico (VII) trioxosulfato (IV) de hidrógeno trioxosulfúrico (IV) tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno tetraoxosulfúrico (VI) trioxocarbonato (IV) de hidrógeno trioxocarbónico (IV)
TRADICIONAL ácido hipocloroso ácido cloroso ácido clórico ácido perclórico ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido carbónico
ÁCIDOS OXOÁCIDOS PREFIJOS IMPORTANTES * ELEMENTOS CON VALENCIA PAR: meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente. orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente. di ( piro), tri , tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O. * ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido. piro (di ) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido. orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.
Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico. ÁCIDOS OXOÁCIDOS FORMULA H3PO4
H3PO3
HPO3
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido tetraoxofosfórico (V) P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido trioxofosfórico (III) P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno
TRADICIONAL ácido fosfórico (ortofosfórico) ácido fosforoso (ortofosforoso) ácido metafosfórico
ácido trioxofosfórico (V) P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3 HPO2
H3AsO4
H3AsO3
H3SbO4
H2S2O5 H2S2O7
dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido dioxofosfórico (III) P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2 tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno ácido tetraoxoarsénico (V) As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4 trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido trioxoarsénico (III) As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3 tetraoxoantimoniato de hidrógeno ácido tetraoxoantimónico (V) Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4 pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. ácido pentaoxodisulfato (IV) 2SO2 + H2O -> H2S2O5 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
ácido metafosforoso
ácido arsénico (ortoarsénico) ácido arsenioso (ortoarsenioso) ácido antimónico (ortoantimónico) ácido disulfuroso ácido disulfúrico
2SO3 + H2O -> H2S2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
H4P2O7
ácido heptaoxodifosfórico (V) HBO2 H3BO3
H2MnO3 H2MnO4
HMnO4
H2CrO4 H2Cr2O7
ácido difosfórico ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico ácido dioxobórico (III) B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido bórico ácido trioxobórico (III) (ortobórico) B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso ácido trioxomangánico (IV) MnO2 + H2O -> H2MnO3 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico ácido tetraoxomangánico (VI) MnO3 + H2O -> H2MnO4 ácido tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. permangánico ácido tetraoxomangánico (VII) Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico ácido tetraoxocrómico (VI) CrO3 + H2O -> H2CrO4 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico ácido heptaoxodicrómico (VI) H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7
ANALOGÍAS HALÓGENOS
ANFÍGENOS
Cl Br I At 1, 3, 5, 7
S Se Te Po 2, 4, 6
NITROGENOIDEOS N(1) P As Sb Bi 3, 5
GRUPO CARBONO
TRANSICIÓN
C Si +4
Mn Cr 6, 7
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
FÓRMULA
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL
HBrO
oxobromato (I) de hidrógeno ácido oxobrómico (I) HBrO2 dioxobromato (III) de hidrógeno ácido dioxobrómico (III) HBrO3 trioxobromato (V) de hidrógeno ácido trioxobrómico (V) HBrO4 tetraoxobromato (VII) de hidrógeno ácido tetraoxobrómico (VII) H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido dioxosulfúrico (II) H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido trioxosulfúrico (IV) H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido tetraoxosulfúrico (VI) H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno ácido pentaoxodisulfúrico (IV) H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido heptaoxodisulfúrico (VI) HNO dioxonitrato (I) de hidrógeno (H2N2O2) ácido dioxonítrico (I) HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido dioxonítrico (III) HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido trioxonítrico (V) HPO2 H4P2O5 H3PO3 HPO3 H4P2O7 H3PO4 H2CO3
dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido dioxofosfórico (III) pentaoxofosfato (III) de hidrógeno ácido pentaoxodifosfórico (III) trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido trioxofosfórico (III) trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido trioxofosfórico (V) heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido heptaoxofosfórico (V) tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido tetraoxofosfórico (V) triococarbonato (IV) de hidrógeno ácido trioxocarbónico (IV)
TRADICIONAL ácido hipobromoso ácido bromoso ácido brómico ácido perbrómico ácido hiposulfuroso ácido sulfuroso ácido sulfúrico ácido disulfuroso ácido disulfúrico ácido hiponitroso ácido nitroso ácido nítrico ácido metafosforoso ácido pirofosforoso (difosforoso) ácido fosforoso (ortofosforoso) ácido metafosfórico ácido pirofosfórico (difosfórico) ácido fosfórico (ortofosfórico) ácido carbónico
H2SiO3 H4SiO4 HBO2 H3BO3 H2MnO4 HMnO4 H2CrO4 H2Cr2O7 HCrO4
trioxosilicato (IV) de hidrógeno ácido trioxosilícico (IV) tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno. ácido tetraoxosilícico (IV) dioxoborato (III) de hidrógeno ácido dioxobórico (III) trioxoborato (III) de hidrógeno ácido trioxobórico (III) tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno. ácido tetraoxomangánico (VI) tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido tetraoxomangánico (VII) tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido tetraoxocrómico (VI) heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido heptaoxodicrómico (VI) tetraoxocromato (VII) de hidrógeno. ácido tetraoxocrómico (VII)
ácido metasilícico ácido ortosilícico ácido metabórico ácido ortobórico ácido mangánico ácido permangánico ácido crómico ácido dicrómico ácido percrómico
ANÓMALOS H2TeO4
tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno. ácido tetraoxotelúrico (VI)
ácido metatelúrico
H6TeO6
hexaoxotelurato (VI) de hidrógeno. ácido hexaoxotelúrico (VI) (H2TeO4+2H2O)
ácido telúrico (ortotelúrico) ácido metaperyódico ácido ortoperyódico
HIO4 H5IO6
(HIO4+2H2O)
PREFIJOS IMPORTANTES
PREFIJOS IMPORTANTES ADMITIDOS OXOÁCIDOS Tioácidos: El prefijo tio delante del nombre de un ácido significa sustitución de O por S. Peroxoácidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa sustitución de un grupo -O- por el grupo -O-O- (peroxo). Diácido: Procede de la suma de una molécula de H2O a dos óxidos ácidos (o también
condensación de dos moléculas de ácido con pérdida de una de H2O). Meta, piro y orto: Suma una, dos o tres moléculas de H 2O al óxido ácido correspondiente (valencia impar). OXÁCIDOS NOMBRE OXÁCIDOS NOMBRE H3BO3 (orto)bórico H2SO4 sulfúrico disulfúrico o HBO2 metabórico H2S2O7 pirosulfúrico H4B2O5 pirobórico H2S2O8 peroxodisulfúrico H2CO3 carbónico H2S2O3 tiosulfúrico HOCN ciánico H2S2O6 ditiónico H4SiO4 ortosilícico H2SO3 sulfuroso disulfuroso o H2SiO3 metasilícico H2S2O5 pirosulfuroso HNO4 peroxonítrico H2S2O2 tiosulfuroso ditionoso HNO3 nítrico H2S2O4 (hidrosulfuroso) HNO2 nitroso H2SO2 sulfoxílico peroxo (mono) H2N2O2 hiponitroso H2SO5 sulfúrico politiónicos (x = 3, H3PO4 (orto)fosfórico H2SxO6 4, ...) difosfórico o H4P2O7 H2CrO4 crómico pirofosfórico HPO3
metafosfórico
H2Cr2O7
dicrómico
H3PO5
peroxo (mono) fosfórico (orto)fosfososo difosforoso o pirofosforoso hipofosforoso (meta)fosforoso monotiofosfórico tetratioarsénico (orto)arsénico (orto)arsenioso
HCrO4
percrómico
HClO4
perclórico
HClO3
clórico
HClO2 HClO H5IO6 HMnO4 H2MnO4 H2MnO3 HSCN
cloroso hipocloroso (orto)peryódico permangánico mangánico manganoso tiociánico
H3PO3 H4P2O5 H3PO2 HPO2 H3PO3S H3AsS4 H3AsO4 H3AsO3
PEROXOÁCIDOS PEROXOÁCIDOS Se obtienen sustituyendo un grupo oxo O2-, del ácido correspondiente, por el grupo peroxo O22-. -O- ===>> -O-OHNO3 se obtiene --> HNO4 ácido peroxonítrico
H2CO3 se obtiene --> H2CO4 H2S2O7 se obtiene --> H2S2O8 H2SO4 se obtiene --> H2SO5
ácido peroxocarbónico ácido peroxodisulfúrico ácido peroxosulfúrico
TIOÁCIDOS TIOÁCIDOS Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente. H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúrico H2SO3 ----> H2S2O2
SISTEMATICA-FUNCIONAL
H2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de ácido tiosulfuroso hidrógeno ácido trioxotiosulfúrico (VI)
H2S2O2dioxotiosulfato (IV) de H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfórico hidrógeno ácido dioxotiosulfúrico (IV)
HIDRÓXIDOS (BASES)
HIDRÓXIDOS (BASES) Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal. FÓRMULA SISTEMÁTICA Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II) Hg2(OH)2 hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar) NaOH hidróxido de sodio Hg(OH)2 hidróxido de mercurio (II) Al(OH)3 hidróxido de aluminio KOH hidróxido de potasio
OXISALES (SALES NEUTRAS)
SALES NEUTRAS (OXISALES) Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es: ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente. Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto. SAL NaClO
CATIÓN Na+
ANIÓN ClO1-
NaClO2
Na+
ClO21-
NaClO3
Na+
ClO31-
NaClO4
Na+
ClO41-
K2SO3
K+
SO32-
K2SO4
K+
SO42-
KNO2
K+
NO21-
KNO3
K+
NO31-
CaSO4
Ca2+
SO42-
Li2CO3
Li+
CO32-
KClO2
K+
ClO21-
Fe(BrO3)3
Fe3+
BrO31-
SISTEMÁTICA/TRADICIONAL oxoclorato (I) de sodio hipoclorito sódico dioxoclorato (III) de sodio clorito sódico trioxoclorato (V) de sodio clorato sódico tetraoxoclorato (VII) de sodio perclorato sódico trioxosulfato (IV) de potasio sulfito potásico tetraoxosulfato (VI) de potasio sulfato potásico dioxonitrato (III) de potasio nitrito potásico trioxonitrato (V) de potasio nitrato potásico tetraoxosulfato (VI) de calcio sulfato cálcico trioxocarbonato (IV) de litio carbonato de litio dioxoclorato (III) de potasio clorito potásico tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)
Cu3(PO4)2
Cu
PO4
Al2(SO4)3
Al3+
SO42-
Fe2(CO3)3
Fe3+
CO32-
SnSiO3
Sn2+
SiO32-
(NH4)2SO4
NH41+
SO42-
KCN K2Cr2O7
K+ K+
CNCr2O72-
2+
1-
bromato férrico bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II) (orto)fosfato cúprico tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio sulfato de aluminio tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III) carbonato férrico trioxosilicato (IV) de estaño silicato de estaño tetraoxosulfato (VI) de amonio sulfato amónico cianuro de potasio heptaoxodicromato (VI) de potasio dicromato potásico
Compuestos cuaternarios SALES ÁCIDAS COMPUESTOS CUATERNARIOS SALES ÁCIDAS Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión. Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi. SAL SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONAL Fe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II) hidrogenosulfato de hierro (II) sulfato ácido de hierro (II) Fe(HSO4)3 tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III) hidrogenosulfato de hierro (III) sulfato ácido de hierro (III) Ca(HCO 3)2 bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio hidrogenocarbonato de calcio carbonato ácido de calcio Cu(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II) dihidrogenofosfato de cobre (II) fosfato diácido de cobre (II) Ca(HSO 3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio
NaHSO4 K2HPO4 KH2PO4 NaHCO3 Cr(HSO3)3
hidrogenosulfito de calcio sulfito ácido de calcio hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio hidrogenosulfato (VI) de sodio sulfato ácido de sodio hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio hidrogenofosfato (V) de potasio fosfato ácido de potasio dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio dihidrogenofosfato (V) de potasio fosfato diácido de potasio hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio hidrogenocarbonato de sodio carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico) hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) hidrogenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)
SALES BÁSICAS
SALES BÁSICAS Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-. Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di , tri , etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula. Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di , tri , etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula. Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di , tri , etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula. SAL BÁSICA SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL Mg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio hidróxido-nitrato de magnesio nitrato básico de magnesio Cu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) dihidróxido-sulfato de cobre (II) sulfato dibásico de cobre (II) Hg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio hidróxido-nitrato de mercurio (II) nitrato básico de mercurio (II) Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio
Ca(OH)NO3 Al(OH)SO4 Al(OH)2ClO4 Fe(OH)CO3 Cd(OH)Br
cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcio hidroxitrioxonitrato (V) de calcio hidróxido-nitrato de calcio nitrato básico de calcio hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio hidróxido-sulfato de aluminio sulfato básico de aluminio dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio clorato-dihidróxido de aluminio perclorato dibásico de aluminio hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III) carbonato-hidróxido de hierro (III) carbonato básico de hierro (III) hidroxibromuro de cadmio bromuro-hidróxido de cadmio bromuro básico de cadmio
SALES DOBLES (TRIPLES)
•
•
SALES DOBLES (TRIPLES) CON VARIOS CATIONES CON VARIOS ANIONES
SALES DOBLES (TRIPLES) SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di , tri , etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético. SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONAL KNaSO4 tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio sulfato (doble) de potasio y sodio
CaNa2(SO4)2 MgNH4AsO4 RbNa3S2 CrNH4(SO4)2 CoNaPO4 MgKCl3 CaMg(CO3)2 LiKNaPO4 AlK(SO4) MgNaCl 3 CuFeS2
bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio sulfato (doble) de calcio y disodio tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio arseniato (doble) de amonio y magnesio disulfuro de rubidio y trisodio sulfuro (doble) de rubidio y trisodio bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III) sulfato (doble) de amonio y cromo (III) tetraoxofosfato (V) de cobalto y sodio fosfato (doble) de cobalto (II) y sodio tricloruro de magnesio y potasio cloruro (doble) de magnesio y potasio bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio carbonato doble de calcio y magnesio tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio fosfato triple de litio, potasio y sodio 2bis[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio y potasio sulfato doble de aluminio y potasio tricloruro de magnesio y sodio cloruro doble de magnesio y sodio disulfuro de cobre (II) y hierro (II) sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II)
SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno. Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación el nombre del metal. Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones. SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONAL CaClClO cloruro-monoxoclorato (I) de calcio cloruro-hipoclorito de calcio AlBrCO3 bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio bromuro-carbonato de aluminio Ca3F(PO4)2 fluoruro-bis[tetraoxofosfato (V)] de calcio fluoruro-(bis)fosfato de calcio cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)] Na6ClF(SO4)2 de sodio cloruro-fluoruro-(bis)sulfato de sodio PbClPO4 cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV) cloruro-fosfato de plomo (IV) trioxocarbonato (IV) -tetraoxosulfato (VI) PbCO3SO4 de plomo (IV) carbonato-sulfato de plomo (IV)
IONES CATIONES ANIONES
IONES CATIONES Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Ejemplos: H+, Ca2+, Na+, Fe3+. Indican que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. Un ion sodio (catión) se forma de la siguiente manera: Na (1s2, 2s2p6, 3s1) - 1e- --> Na+ (1s2, 2s2p6). Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamente catión, al nombre del elemento. Si éste puede adoptar varios estados de oxidación, se recomienda utilizar la notación de Stock. CATIÓN SISTEMÁTICA TRADICIONAL + K catión(ion) potasio ion potasio 2+ Ca catión calcio ion calcio 3+ Fe catión hierro (III) ion férrico 2+ Ni catión níquel (II) ion niqueloso cationes poliatómicos NH4+ (NH3 + H+) ion amonio + + PH4 (PH3 + H ) ion fosfonio + + AsH4 (AsH3 + H ) ion arsonio + + H3O (H2O + H ) ion oxonio
ANIONES Los iones cargados negativamente se llaman aniones. Ejemplos: F-, S2-, NO31-, SO42-. Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga de cada ion. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro, como indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno. H2O - H+ ---> OHion hidróxido HNO3 - H+ ---> NO3- ion nitrato ; [ion trioxonitrato (V)] H2SO4 - 2H+ ---> SO42- ion tetraoxosulfato (VI) ; [ion sulfato] Estos iones se nombran, según la IUPAC, en la nomenclatura sistemática,
pero también está aceptada y se emplea mucho más la tradicional, basada en las terminaciones ito, ato, según que el ácido de procedencia termine en oso o ico, respectivamente. Los prefijos hipo y per se conservan. FÓRMULA H2SO4 H2SO3 HNO2 H2CO3 HClO HClO3 ION ClOSO42ClO31SO32BrO31SeO42S2O72MnO41Cr2O72Cl1S2SO32-
ÁCIDO PROCEDENCIA ácido sulfúrico SO42ácido sulfuroso SO32ácido nitroso NO21ácido carbónico CO32ácido hipocloroso ClO1ácido clórico ClO31SISTEMÁTICA ion oxoclorato (I) ion tetraoxosulfato (VI) ion trioxoclorato (V) ion trioxosulfato (IV) ion trioxobromato (V) ion tetraoxoseleniato (VI) ion heptaoxodisulfato (VI) ion tetraoxomanganato (VII) ion heptaoxodicromato (VI) ion cloruro ion sulfuro ion trioxosulfato (IV)
NOMBRE ION ion tetraoxosulfato (VI) ion sulfito ion dioxonitrato (III) ion trioxocarbonato (IV) ion hipoclorito ion clorato TRADICIONAL ion hipoclorito ion sulfato ion clorato ion sulfito ion bromato ion seleniato ion disulfato ion permanganato ion dicromato ion cloruro ion sulfuro ion sulfito
Cuando un ácido tiene varios hidrógenos en su molécula puede formar varios aniones según pierda uno o varios hidrógenos. Para nombrarlos se colocan los prefijos hidrógeno, di hidrógeno, tri hidrógeno, etc., según queden en el ion uno, dos, tres, etc. átomos de hidrógeno (N. sistemática). H2SO4 HSO41ion bisulfato ion hidrogenosulfato 2H3PO4 HPO4 --ion hidrogenofosfato 2H3PO4 H2PO4 --ion dihidrogenofosfato
EJERCICIOS DE REPASO 1
EJERCICIOS DE REPASO I Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: COMPUESTO cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno sulfuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno
FÓRMULA HCl HCl H2S HBr
teluro de hidrógeno hidruro de rubidio yoduro de hidrógeno hidruro de germanio ácido telurhídrico ácido yodhídrico ácido fluorhídrico óxido de plata trióxido de difósforo óxido de hierro (III) óxido de dinitrógeno óxido de plomo (II) óxido de cobalto (II) óxido de calcio óxido de níquel (III) dióxido de azufre óxido de boro (III) óxido de dibromo óxido de potasio heptaóxido de dibromo telururo de aluminio bromuro de mercurio (II) telururo de hierro (II) bromuro de potasio yoduro de estaño (II) seleniuro de plomo (IV) ácido nítrico ácido hipocloroso ácido nitroso ácido sulfúrico ácido sulfhídrico ácido bórico ácido mangánico ácido fosfórico ácido arsénico ácido disulfúrico ácido perbrómico hidróxido de litio hidróxido de cromo (III) hidróxido de cobre (II) hidróxido de amonio hidróxido de cinc hidróxido de plomo (IV) dicromato de plomo (IV) arseniato de plata
H2Te RbH HI GeH4 H2Te HI HF Ag2O P2O3 Fe2O3 N2O PbO CoO CaO Ni2O3 SO2 B2O3 Br2O K2O Br2O7 Al2Te3 HgBr2 FeTe KBr SnI2 PbSe2 HNO3 HClO HNO2 H2SO4 H2S HBO2 H2MnO4 H3PO4 H3AsO4 H2S2O7 HBrO4 LiOH Cr(OH)3 Cu(OH)2 NH4(OH) Zn(OH)2 Pb(OH)4 Pb(CrO7)2 Ag3AsO4
cromato de plata hipoclorito sódico sulfito potásico trioxoclorato (V) de sodio permanganato de amonio dihidrógenofosfato de sodio monohidróhenofosfito de cinc dihidrogenofosfito de aluminio hidrógenosulfato de manganeso (II) hidrógenosulfuro de amonio hidrógenocarbonato de plata
Ag2CrO4 NaClO K2SO3 NaClO3 NH4MnO4 NaH2PO4 ZnHPO3 Al(H2PO3)3 Mg(HSO4)2 NH4HS AgHCO3
EJERCICIOS DE REPASO 2
EJERCICIOS DE REPASO 2 Nombra los siguientes compuestos químicos: FÓRMULA COMPUESTO H2Se Seniuro de hidrógeno HgH2 hidruro mercúrico / hidruro de Hg (II) / dihidruro de Hg SiH4 hidruro de silicio (xilano) PH3 hidruro de fósforo (fosfina) HBr bromuro de hidrógeno NaH hidruro de sodio HCl cloruro de hidrógeno H2Te Telururo de hidrógeno CaH2 hidruro de calcio / dihidruro de Ca BiH3 hidruro de bismuto / trihidruro de Bi K2O óxido de potasio / monóxido de K Fe2O3 óxido férrico / óxido de Fe (III) / trióxido de dihierro CdO óxido de cadmio SrO óxido de estroncio CO anhídrido carbonoso / monóxido de carbono SeO3 anhídrido selénico / óxido de Se (VI) / trióxido de Se LiO2 óxido de litio / dióxido de Li CuO óxido de cúprico / óxido de cobre (II) CaO óxido de calcio HgO óxido mercúrico / óxido de Hg (II) / monóxido de Hg Al2O3 óxido alumínico / óxido de Al (III) / trióxido de dialuminio N2O3 anhídrido nitroso / óxido de N (III) /trióxido de dinitrógeno anhídrido peryódico / óxido de I (VII) / heptaóxido de I2O7 diyodo PtI2 fluoruro de platino / fluoruro de Pt (II) / difloruro de Pt Cu3N nitruro cuproso / nitruro de Cu (I) / mononitruro de tricobre
FeP HgS PbI2 AsI3 Hg2Cl2 KOH Co(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 AgOH Bi(OH)3 Cr(OH)3 HClO HBrO3 HIO2 H2SO3 HNO SnSeO3 NH4F Pt(SO3)2 Li2MnO4 Ni(NO3)2 Hg(IO4)2 CuCO3 Fe3(PO3)2 CdHPO3 BaCr2O7 PbSO3 Hg2CrO4 BaHPO4
fosfuro férrico / fosfuro de Fe (III) / monofosfuro de Fe sulfuro mercúrico / sulfuro de Hg (II) / monofosfuro de Hg yoduro plumboso / yoduro de Pb (II) / diyoduro de Pb yoduro arsenioso / yoduro de As (III) / triyoduro de As percloruro mercurioso / dicloruro de dimercurio hidróxido de potasio hidróxido cobaltoso / hidróxido de Co (II) /dihidróxido de Co hidróxido de aluminio / trihidróxido de Al hidróxido de magnesio / dihidróxido de Mg hidróxido de plata hidróxido de bismuto / trihidróxido de Bi hidróxido crómico / hidróxido de Cr (III) ácido hipocloroso ácido brómico ácido yodoso ácido sulfuroso ácido hiponitroso selenito estañoso / trioxoseleniato (IV) de Sn fluoruro de amonio sulfito plúmbico manganato de litio nitrato de niquel yodato mercúrico carbonato cúprico fosfito ferroso monohidrogenofosfito de cadmio dicromato de bario sulfito plumboso cromato de mercurio (I) hidrogenofosfato de bario
COMPUESTOS ORGÁNICOS HIDROCARBUROS COMPUESTOS OXIGENADOS COMPUESTOS NITROGENADOS
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS HIDROCARBUROS
Grupo funcional y fórmula general
Nombre de la función
- CH2-CH2 CnH2n+2 -CH=CHCnH2n
Alcanos (Parafinas) Alquenos (Olefinas)
-C≡CCnH2n-2
Alquinos (Acetilenos)
|
|
CH2-CH2-CH2
Hidrocarburos aromáticos Derivados halogenados
CH3-CH2-CH2-CH3 Butano CH2=CH-CH3
Propeno
CH≡C-CH3
CH2-CH2-CH2
Hidrocarburos cíclicos
Ejemplo
C6H12
Propino
Cicloexano
C6H6 R-X
Benceno
CH3-CH2-CH2-Cl cloropropano
1-
COMPUESTOS OXIGENADOS Nombre de la función
Grupo funcional y fórmula general
Alcoholes
R-CH2OH
Fenoles
Ar-OH
Éteres
R-O-R' O
Aldehídos
||
R-C-H O
Cetonas
||
R-C-R'
Ejemplo
CH3-CH2-OH Fenol CH3-O-CH2-CH3 Metoxietano O ||
CH3-CH2-C-H O ||
CH3-C-CH3
||
R-C-OH O
Ésteres (y sales)
||
R-C-O-R'
Propanal Propanona
O
O
Ácidos
Etanol
||
CH3-CH2-C-OH Ácido propanoico O ||
CH3-C-O-CH3 Etanoato de metilo
COMPUESTOS NITROGENADOS. Nombre de la función
Grupo funcional y
Ejemplo