IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS 1.- OBJETIVOS:
Llevar a cabo la identificación de los principales grupos funcionales en compuestos orgánicos, en base a pruebas de ignición, de solubilidad y de algunas reacciones r eacciones características. Interpretar los resultados obtenidos. Identificar los grupos funcionales de un compuesto problema.
2.- FUNDAMENTO TEÓRICO: Difereni! en"re #n $%&#e'"$ $r()ni$ * #n$ in$r()ni$ Entre las diferencias más importantes se encuentran: -Todos los compuestos orgánicos utilian como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras !ue en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos. -En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fueras fisico!uímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones !uímicas a diversas temperaturas. La energía solar, el o"ígeno, el agua y el silicio #an sido los principales agentes en la formación de estas sustancias. -Las sustancias orgánicas orgánicas se forman naturalmente naturalmente en los vegetales y animales animales pero principalme principalmente nte en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el o"ígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en a$cares, alco#oles, ácidos, %steres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., !ue luego por reacciones de combinación, #idrólisis y polimeriación entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas. -La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras !ue los inorgánicos lo #acen mediante enlaces iónicos y covalentes. -La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros &sustancias !ue poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades propiedade s físicas y !uímicas'( los inorgánicos generalmente no presentan isómeros. -Los compuestos orgánicos encontrados en la naturalea, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral( un buen n$mero de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturalea en forma de sales, ó"idos, etc. -Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos( los compuestos inorgánicos con e"cepción de algunos silicatos no forman cadenas. -El n$mero de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos. Los compues compuestos tos orgáni orgánicos cos tambi% tambi%nn son llama llamados dos !uímica !uímica orgánica... )iertamente este es un t%rmino bastante generaliado !ue pretende e"plicar la !uímica de los compuestos !ue contienen carbono carbono,, e"cepto los carbonatos, cianuros y ó"idos de carbono. *uc#as veces se creyó !ue los compuestos llamados orgánicos se producían solamente en los seres vivos como consecuencia de una fuera fuera vital vital !ue operaba en ellos, creencia !ue encontraba muc#o apoyo ya !ue nadie #abía sintetiado alg$n compuesto orgánico en un laboratorio laboratorio.. +in embargo en , el !uímico alemán /riedric# 0o#ler &11-' puso fin a la teoría vitalista cuando logro sintetiar urea #aciendo reaccionar las sustancias inorgánicas conocidas como cianato de potasio y cloruro de amonio. 2urante 2urante muc#o tiempo tiempo el el estudio de la !uímica a sido y será algo elemental para completarnos a nivel escolar y profesional, investigar sobre cada una de sus ramas es algo esencial. En este traba3o traba3o nos nos a tocado #ablar sobre los compuestos orgánicos &a!uellos orgánicos &a!uellos ! contienen contienen carbono entre otros elementos' y #ablaremos sobre algunos de los mas importantes.
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La importancia importancia de realiar realiar estos traba3os radica la t%cnica t%cnica de aprendia3e aprendia3e y y la facilidad con los ! estos logran saciar las ansias de aprender, esperando ! mi investigación investigación sea sea de su disfrute lo invito a leerla y a colaborar no solo con esta sino con todas. Definii+n ,e C$%&#e'"$' Or()ni$': $' $%&#e'"$' $r()ni$' '$n "$,!' !' e'&eie' /#0%i!' /#e en '# $%&$'ii+n $n"ienen e ee%en"$ !r$n$ * #'#!%en"e ee%en"$' "!e' $%$ e O30(en$ O30(en$ 4O5 4O5 6i,r+(en$ 6i,r+(en$ 465 465 F+'f$r$ 4F5 C$r$ 4C5 7$,$ 4I5 * ni"r+(en$ 4N5 $n ! e3e&i+n ,e !n80,ri,$ !r+ni$ $' !r$n!"$' * $' i!n#r$'. C!r!"er0'"i!' ,e $' C$%&#e'"$' Or()ni$': S$n C$%#'"ie' P$$ Den'$' Ee"r$ $n,#"$re' P$$ 6i,r$'$#e' P#e,en 'er ,e $ri(en n!"#r! # $ri(en 'in"9"i$ Tienen carbono )asi siempre tienen #idrogeno )omponen la materia viva +u enlace mas fuerte en covalente 4resentan isomería E"isten mas de 5 millones 4resentan concatenación Pr$&ie,!,e' ,e $' C$%&#e'"$' Or()ni$' En general, general, los compuest compuestos os orgánicos orgánicos covalentes covalentes se distinguen distinguen de los compuestos inorgánicos inorgánicos en !ue tienen puntos de fusión fusión y y ebullición más ba3os. 4or e3emplo, el compuesto iónico cloruro de sodio &6a)l' tiene un punto de fusión de unos 11 7), pero el tetracloruro tetracloruro de carbono &))l5', mol%cula estrictament estrictamentee covalente, tiene un punto de fusión de 89,8 7). Entre esas temperaturas se puede fi3ar arbitrariamente una línea de unos 11 7) para distinguir la mayoría de los compuestos covalentes de los iónicos. ;ran parte de los compuestos orgánicos tienen los puntos de fusión y ebullición por deba3o de los 11 7), aun!ue e"isten e"cepciones. 4or lo general, los compuestos orgánicos se disuelven en disolventes no polares &lí!uidos sin carga el%ctrica localiada' como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de ba3a polaridad, como los alco#oles,, el ácido etanoico &ácido ac%tico' y la propanona &acetona'. Los compuestos orgánicos suelen ser insolubles alco#oles en agua agua,, un disolvente fuertemente polar. Los #idrocarburos #idrocarburos tienen tienen densidades relativas ba3as, con frecuencia alrededor de 1,, pero los grupos grupos funcionales pueden aumentar la densidad densidad de de los compuestos orgánicos. +ólo unos pocos compuestos orgánicos tienen densidades mayores de ,, y son generalmente a!u%llos !ue contienen varios átomos de #alógenos. Los grupos funcional funcionales es capaces de formar enlaces de #idrógeno #idrógeno aumentan generalmente generalmente la viscosidad viscosidad & &resistencia resistencia a a fluir'. 4or e3emplo, las viscosidades del etanol, ,-etanodiol &etilenglicol' y ,,-propanotriol &glicerina' aumentan en ese orden. Estos compuestos contienen uno, dos y tres grupos <= respectivamente, !ue forman enlaces de #idrógeno fuertes. • • • • • • • • • • • •
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4orta ob3etos Termómetro /osforo +opor +oporte te univ univer ersal sal con con nue nue *anta el%ctrica
@cido oleico *etanol *etiletilcetona Ater Ater sulf sulf$ri $rico co @gua
<.- PROCEDIMIENTO: Pr#e!' &rei%in!re': +e determino el punto de fusión, colocando en un portaob3etos una pe!ue?a cantidad de glucosa, la cual la
introducimos en el fusiómetro. Luego se uso otro porta ob3etos, al cual le a?adimos esta ve el acido gálico y tambi%n lo introducimos en el
fusiómetro. 4or otro lado se determino el punto de ebullición, +e coloco primero en un balón de salidas el metanol, como primer compuesto &además de unas piedritas', luego se armo el e!uipo de destilación. )olocando el balón en la manta el%ctrica, en las salidas del balón se colocaron, colocar on, en una un tapón, en la otra un termómetro y en la otra una manguera !ue está unida a un matra cónico, luego se encendió la manta el%ctrica y midió la temperatura del punto de ebullición del metanol. )omo segundo reactivo para la determinación del punto de ebullición se uso *etiletilcetona y se siguió el
mismo procedimiento !ue el del caso anterior del metanol. Pr#e!' ,e i(nii+n: +e coloco en la punta de una espátula una pe!ue?a cantidad de las diferentes muestras &;lucosa, fenol, ác. >enoico, ác. gálico' y se acerco la espátula a la llama del mec#ero, de esta forma se observo el color !ue
presentaban dic#as muestras. C!r!"er0'"i!' ,e '$#ii,!,: En tubos de ensayo se coloco una pe!ue?a cantidad de acido gálico, luego a cada uno de los tubos se a?adió Bml de diferentes reactivos y de esta forma se vio cual reactivo disolvía al acido en el tubo. En el primer set coloco agua. En el segundo se coloco etanol En el tercero se coloco %ter sulf$rico.
=.- OBSERVACIONES:
+obre el punto de fusión, de la glucosa es de 9C), se vio por el microscopio !ue inicialmente el compuesto
tiene forma de unos cristales grandes y al final estos cristales son pe!ue?os. )on el acido gálico, su punto de fusión fue de 1C) apro"imadamente, tambi%n se observo el cambio de los
cristales del compuesto. En la destilación, se observo !ue el punto de ebullición del metanol fue de BBC).
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2e la solubilidad se observo !ue solo el etanol disuelve al acido gálico y no así el agua y el %ter sulf$rico.
>.- REACCIONES: ?.- CONCUSIONES:
+obre el punto de fusión, se di3o en el segundo caso !ue el valor es apro"imado ya !ue el e!uipo no tiene un
rango mayor, !ue nos ayude a saber e"actamente el punto de fusión e"acto de este compuesto. 4or otro lado del caso anterior, tambi%n pudo ser un error ya !ue se coloco muc#a muestra en el porta ob3etos,
lo cual afecto a la obtención del valor. 2e la destilación se puede concluir !ue se tomo este valor cuando se vio !ue la muestra ya no se destilaba,
pero se vio !ue la temperatura seguía segu ía subiendo. 2el punto de ignición, se concluye !ue en el caso del fenol no #ubo reacción y con el acido benoico el
compuesto reacciono y saltar unas pe!ue?as c#ispas de color naran3a. 4or otro lado de la solubilidad, se concluye !ue solo el etanol disolvió al acido gálico y no los otros dos reactivos, ni calentando el tubo de ensayo.
@.- BIBIOGRAFA:
#ttp:FF#tml.rincondelvago.comFespectofotometria-de-infrarro3o-en-identificacion-de-compuestosorganicos.#tml #ttp:FF#tml.rincondelvago.comFidentificacion-de-compuestos.#tml #ttp:FFGGG.buenastareas.comFensayosFIdentificaciH)H>n-2e-)ompuestos-
