Nomenclatura de Compuestos Químicos 12 mayo, 2011 Elquimico Química General
Cuando encaramos cualquier curso de química vemos a los compuestos básicos de la química inorgánica. Los compuestos de química orgánica se ven aparte, porque constituyen una enorme familia. Dentro de la familia inorgánica, la clasicacin parte de dos ramas. ! partir de "etales y No "etales. #Los compuestos, son los recuadrados$. !quí mostraremos una completa descripcin de todas las familias como asi de denomenclatura nomenclatura de compuestos químicos. químicos . "etal % &' → &(ido básico % ) '& No "etal % &' → !n*ídrido % ) '&
)idr(ido
→
&(ácido
→
+or otra vía, los metales y no metales se pueden asociar con el *idrgeno y crear compuestos "etal % )' → )idruro "etálico No "etal % )' → )idrácido +or -ltimo, los hidróxidos hidróxidos se se pueden combinar con los o(ácidos generando sales o(igenadas o con los *idrácidos dando sales *idrogenadas. &(ácido % )idr(ido
&(isal
→
)idrácido % )idr(ido
)idrosal
→
Los an*ídridos tambin se consideran (idos por la presencia del o(igeno. /on los (idos ácidos. ! continuacin veremos algunos e0emplos de cada tipo de compuesto y e(plicaremos como se los nombra #su nomenclatura$. OXIDOS: 12e3 % 3 &'' → ' 2e'&3 ' 2e' % &'' → 2e' &' → ' 2e & !ntes de e(plicar estos procesos recordemos que signica valencia. La valencia es básicamente la capacidad que tiene cada elemento de combinarse con otro. )ay
elementos que tienen más de una valencia. 4stas valencias se e(presan a t ravs de n-meros que podemos encontrar en cualquier tabla peridica. Los dos e0emplos e(puestos son los (idos que forma el *ierro, con valencia 3 y con valencia '. 4(isten 3 sistemas de nomenclatura para nombrarlos. !ntes queremos e(plicar brevemente como se forma la unin. 4n primer lugar los elementos que se combinan intercambian sus valencias. 4n la primera reaccin observamos que el *ierro usa valencia 3 y el o(igeno '. ! la derec*a de la 5ec*a esta el o(ido formado #producto$. La valencia ' del o(ígeno aparece aba0o, como subíndice en el *ierro y la del *ierro aparece aba0o del o(igeno. /e *an intercambiado sus valencias. Luego, si los n-meros lo permiten, *ay que simplicar. 4n este caso no es posible *acerlo. 6a que el ' y el 3 no tienen divisores en com-n. Las valencias de los elementos suelen escribirse como supraíndice #arriba$ #arriba$ de los elementos. ! veces se usan los n-meros romanos.
+or -ltimo se colocan los n-meros correspondientes delante de las sustancias para equilibrar la reaccin. 4n este caso puntual nos referimos al 1 adelante del *ierro, al 3 adelante del o(ígeno y al ' adelante a delante del (ido que se *aya a la derec*a de la 5ec*a. ! estos n-meros se los llama coecientes. 4stos son los 3 pasos que *ay que respetar a la *ora de escribir correctamente una ecuacin química. 7ntercambio de valencias, simplicacin y equilibrio de la ecuacin química. 4sta sistemática se aplica no solo a la formacin de los (idos sino tambin a cualquier reaccin química que forme cualquier compuesto. 8olviendo a la nomenclatura de compuestos. compuestos . 4n la primera reaccin, donde el *ierro usa valencia 3, seg-n el /istema 9radicional se llama &(ido frrico. 6 en la segunda reaccin donde usa valencia ', la menor, se llama (ido ferroso. 4ste sistema usa su0os, es decir, terminaciones como oso o ico. Cuando el elemento usa la menor valencia la terminacin es oso y cuando usa la mayor valencia utili:a el ico. /eg-n la nomenclatura sistemática o por atomicidad, aquí se usan pre0os de cantidad. 4n el primer caso sería; 9ri(ido de di *ierro y en el segundo segundo "on(ido de )ierro. /eg-n el /istema Numeral /toc<, se llamarían &(ido de )ierro #777$ y &(ido & (ido de )ierro #77$ respectivamente. !quí no se usan su0os ni pre0os. Cuando un elemento, como es el caso del +otasio, que posee una sola valencia y vale = no se utili:an su0os. 40emplo
1 >= % &' → ' >'& Llamamos seg-n la tradicional, (ido de +otasio, no se aplican las terminaciones ico ni oso porque no *ay valencia mayor ni menor. De la misma manera se aplica en la /toc<. /eg-n la sistemática sería mon(ido de dipotasio. Cuando estamos en presencia de elementos con más de ' valencias como es el caso del cloro que tiene 1, no basta con los su0os oso ni ico en el sistema 9radicional. ' Cl'= % &' → ' Cl'& #valencia =$ ' Cl'= % 3 &' → ' Cl'&3 #valencia 3$ ' Cl'= % ? &' → ' Cl'&? #valencia ?$ ' Cl'= % @ &' → ' Cl'&@ #valencia @$
Cl O Cl O Cl O Cl O 2 2
)
2
+
2
N. tradicional !ido "i#ocloroso !ido Cloroso !ido Cl%rico !ido ercl%rico
N. Sistemática $on%!ido de dicloro *ri%!ido de dicloro ent%!ido de dicloro "e#t%!ido de dicloro
N. Stock !ido de Cloro &'( !ido de Cloro &'''( !ido de Cloro &-( !ido de Cloro &-''
8emos que la novedad la tiene la nomenclatura 9radicional con la aparicin de los pre0os )ipo y +er para la valencia más c*ica y más grande respectivamente. 4n el caso que *ubieran solo 3 valencias se toman en cuenta las tres -ltima, es decir, oso, ico y perAico. )ipo queda e(cluido. 4l e0emplo lo constituye el manganeso al actuar como no metal, con valencias 1,B y @. Los nombres son, (ido manganoso, (ido mangánico y (ido +ermangánico. Los otros elementos que e(*iben este mismo comportamiento son el 7odo y el romo por tener las mismas valencias que el cloro. n elemento que vale la pena considerarlo es el a:ufre. 9iene tres valencias ', 1 y B. +ero para la formacin de (idos suele usar la 1 y la B. La ' la utili:a más en combinacin con el *idrgeno. /1 % &' → /&' # Las valencias 1 del a:ufre y la ' del o(ígeno son simplicadas por ' $. ' /B % 3&' → ' /&3 # Las valencias B del a:ufre y la ' del o(ígeno tambin *an sido simplicadas$.
N. tradicional !ido Sul/uroso !ido Sul/3rico
SO SO
2 )
N. Sistemática i%!ido de u/re *ri%!ido de u/re
N. Stock !ido de u/re &'-( !ido de u/re &-'(
Peróxidos: )ay un caso particular de los (idos, los per(idos. 4n estos casos el o(ígeno usa un enlace con otro o(ígeno quedando solo un enlace para usarlo en la unin con otro elemento. & sea, que act-a con un n-mero de o(idacin de A= en lugar de A'. )' % &' → )'&' 'Na % &' → Na'&' Ca % &' → Ca&'
N. tradicional 4ua o!i4enada er%!ido de Sodio er%!ido de Calcio
"O Na O CaO 2
2
2
2
2
N. Sistemática i%!ido de di5idr%4eno i%!ido de disodio i%!ido de Calcio
N. Stock er%!ido de "idr%4eno er%!ido de Sodio &'( er%!ido de Calcio &''(
HIDROXIDOS Los )idr(idos se forman por la combinacin entre los (idos metálicos y el agua. /e caracteri:an por tener un grupo inico negativo llamado radical o(*idrilo u *idro(ilo #&)E$. 8eamos algunos e0emplos Cu& % )'&
Cu#&)$' #Cobre con valencia ', la mayor$.
→
2e'&3 % 3 )'& !l'&3 % 3 )'&
' 2e#&)$3 #)ierro con valencia 3, la más grande$.
→
' !l#&)$3 #aluminio con su -nica valencia,3$.
→
Cuando escribimos a los *idr(idos se coloca un n-mero aba0o del radical o(*idrilo como subíndice. 7ndica la valencia con la que traba0a el metal. Despus equilibramos con los coecientes correspondientes a la reaccin.
N. tradicional "idr%!ido C3#rico "idr%!ido 78rrico "idr%!ido de luminio
Cu&O"( 7e&O"( l&O"(
2
) )
N. Sistemática i5idr%!ido de Co6re *ri5idr%!ido de "ierro *ri5idr%!ido de luminio
N. Stock "idr%!ido de Co6re &''( "idr%!ido de "ierro &'''( "idr%!ido de luminio &'
OXACIDOS 4stos compuestos se generan por la combinacin de (idos ácidos #an*ídridos$ con el agua. /e obtienen sumando la cantidad de átomos de la i:quierda y colocándolos a la derec*a de la 5ec*a, indicando con n-meros en subíndice la cantidad total. Luego se simplican si se puede obtenindose la frmula nal y equilibramos. 4l orden más usado es, primero el *idrgeno, luego el no metal y por -ltimo el o(ígeno. !lgunos e0emplos /&3 % )'&
→
N'&3 % )'&
)' /&1 #!:ufre con su mayor valencia,B$. ' )N&3 #Nitrgeno con su menor valencia,3$.
→
4n este caso queda al principio ) 'N'&1, pero luego de simplicar queda )N& 3. 2inalmente se coloca el ' adelante del o(ácido. Cl'&@ % )'&
' )Cl&1 #Cloro con su mayor valencia,@$.
→
!quí tambin queda ) 'Cl'&F y simplicando queda )Cl& 1, posteriormente equilibramos.
" SO "NO "ClO 2
9
)
9
N. tradicional cido Sul/3rico cido Nítrico cido ercl%rico
N. Sistemática *etrao!osul/ato de di5idr%4eno *rio!onitrato de 5idr%4eno *etrao!oclorato de 5idr%4eno
N. Stock Sul/ato&-'( de "idr%4eno Nitrato&-( de "idr%4eno Clorato&-''( de "idr%4eno
La nomenclatura más usada para los o(ácidos es la tradicional. 4n el caso de la /toc<, se toma la terminacin ato sin diferenciar para todas las valencias. 4s una terminacin usada para sales y qui:á por eso mismo pueda *aber confusin.
)ay un caso que merece la consideracin. 4l fsforo #+$, tiene la propiedad de combinarse con una, dos o tres molculas de agua para generar los o(ácidos correspondientes. /e formaran ácidos distintos y con nombres obviamente diferentes. 4l fsforo tiene dos valencias, 3 y ?. +'&? % )'&
' )+&3 #!cido "etafosfrico$.
→
+'&? % ' )'&
→
)1+'&@ #!cido +irofosfrico$.
+'&? % 3 )'&
→
' )3+&1 #!cido &rtofosfrico$.
Lo mismo ocurre para la valencia 3, solo le cambiamos la terminacin ico por la oso.
Hidrcidos o )idruros no metálicos /e forman por la combinacin de un no metal con el *idrogeno. /e usa la Nomenclatura 9radicional para nombrarlos. /i están en estado puro se los considera *idruros no metálicos y si están disueltos en agua, a*í se los considera como *idrácidos por mostrar sus propiedades ácidas en solucin acuosa. La valencia que usan los no metales para formar estos compuestos es la menor. 8eamos algunos e0emplos. )' % Cl' → ' )Cl )' % r' → ' )r )' % 7' → ' )7 )' % /
"Cl ";r "' "S 2
→
)' /
Estado uro Cloruro de "idr%4eno ;romuro de "idr%4eno
En isoluci%n :cido Clor5ídrico :cido ;rom5ídrico :cido
8emos que se agrega la terminacin uro característica de esta familia, y la terminacin *ídrico en caso que estn en disolucin acuosa.
)idruros "etálicos /e producen cuando se unen un metal y el *idrgeno. !quí el *idrgeno cambia su valencia de %= a A=. 4l metal tiene la valencia positiva. )' % Ca
→
Ca)'
Ca" Na" 6"
2
9
N. tradicional "idruro de Calcio "idruro de Sodio "idruro l3m6ico
N. Sistemática i5idruro de Calcio "idruro de Sodio *etra5idruro de #lomo
N. Stock "idruro de Calcio "idruro de Sodio "idruro de lomo &'-(
SA!"S Las sales son una familia grande, donde vemos varios tipos de sales. ásicamente se generan por la unin de un acido #)idrácido u &(ácido$ y un )idr(ido. 9ambin veremos que seg-n como se formen tenemos tres tipos de sales. Neutras, Gcidas y ásicas. Sales #eutras: Las sales neutras se originan en un proceso llamado de neutrali:acin. 4n el cual los grupos o(*idrilos de los *idr(idos se combinan con los *idrgenos de los ácidos generando molculas de agua. +or otra parte, el catin #metal$ del *idr(ido se unirá al anin #molcula cargada negativamente$ del *idrácido u o(ácido, formando nalmente la sal. 8eamos un e0emplo )'/&3 % Ca#&)$' → Ca/&3 % ' )' & 4sta unin la podremos entender me0or si sabemos cmo se disocian los reactivos )'/&3 → ' )% % /&3H Ca#&)$' → Ca%% % ' &)E 4l /&3H es el anin del ácido, como tiene carga negativa, se unirá fácilmente al catin del *idr(ido #Ca %%$, formando Ca/& 3. La relacin es en este caso uno a uno por tener la misma cantidad de carga negativa que de positiva, es decir, se neutrali:an mutuamente. Los iones )% y &)E formarán las molculas de agua.
!*ora veremos otro e0emplo con un *idrácido y despus pondremos su nomenclatura. )Cl % Na&) → NaCl % )'& )Cl
)% % ClE
→
Na&)
→
Na% % &)E
4l catin sodio y el anin cloruro se unen perfectamente por complementariedad de cargas, formando la sal. +or otra parte el &) E y el )% se unen formando agua. +ara las o(isales se usan los sistemas /toc< y tradicional y para las sales *aloideas o binarias los tres sistemas, aunque el más usado es el tradicional.
N. *radicional Cloruro de Sodio
NaCl =' 7eCl $4;r Cu' )
2
2
N. Sistemática Cloruro de Sodio
N. Stock Cloruro de Sodio
4n el caso de las &(isales, en la nomenclatura tradicional, las terminaciones de los o(ácidos que dieron lugar a la sal cambian. Los su0os oso e ico de los o(ácidos cambian por ito y ato en la sal respectivamente. +or e0emplo en el +erclorato de sodio el o(ácido fue el ácido perclrico, cambio ico por ato. 4n el /ulto de Calcio, el ácido sulfuroso cambio su terminacin oso por ito en la sal.
CaSO $4SO >iNO NaClO u &SO ( )
9
)
9
2
9 )
N. *radicional Sul/ito de Calcio Sul/ato de $a4nesio Nitrato de >itio erclorato de Sodio Sul/ato áurico
N. Stock Sul/ato&'-( de Calcio Sul/ato&'-( de $a4nesio Nitrato&-( de >itio Clorato&-''( de Sodio Sul/ato&-'( de Oro&'''(
4n la stoc< se colocan con n-meros romanos las valencias que usan los no metales del o(ácido y los metales de los *idr(idos, cuando es necesario y se usa la terminacin ato sin distincin de la valencia, si es mayor o menor, para los o(ácidos. Sales $cidas:
4n este caso el ácido, sea o(ácido o *idrácido, debe tener por lo menos ' *idrgenos para dar lugar a una sal ácida. 6 uno de ellos queda sin ser neutrali:ado por un radical o(*idrilo. )'C&3 % >&)
>)C&3 % )'&
→
4n este caso vemos que un ) % del ácido se neutrali:a con el &) E del *idr(ido para formar una molcula de agua. +ero el otro ) % queda sin neutrali:ar, permaneciendo como tal en la sal. &tro e0emplo )'/ % Na&)
Na)/ % )'&
→
N. *radicional Car6onato ácido de otasio Sul/uro ácido de Sodio Sul/ato ácido de Calcio
="CO Na"S Ca&"SO ( )
9 2
N. Stock "idr%4enocar6onato&'-( de otasio "idr%4enosul/uro de Sodio "idr%4enosul/ato&-'( de Calcio
Sales %sicas: 4n la formacin de sales básicas debemos saber que el *idr(ido debe poseer más de un grupo &)E. 4s una situacin parecida a la anterior pero a*ora son los &) E los que quedan libres sin combinar. Ca#&)$' % )N&3 → Ca&)N&3 % )'& !l#&)$3 % )7
!l#&)$'7 % )'&
→
!l#&)$3 % ' )7
!l#&)$7' ' )'&
→
&bservamos que en el caso del aluminio como tiene disponibles a 3 grupos &) E, puede generar ' sales básicas distintas. 4n estos casos tambin la nomenclatura 9radicional es la más usada.
CaO"NO l&O"( ' l&O"('
)
2
2
N. *radicional Nitrato 6ásico de Calcio
N. Stock "idro!oNitrato&-( de Calcio i5idro!o'oduro de luminio "idro!o'oduro de luminio
Sales &ixtas: 4stas sales resultan de la combinacin de ácidos con varios *idrgenos y más de un *idr(ido. 4l resultado es una /al con más de un metal en su composicin. )'/&1 % >&) % Na&)
Na>/&1 % ' )'&
→
N. *radicional Sul/ato de Sodio y otasio Orto/os/ato de Calcio y >itio Car6onato de Sodio y otasio
Na=SO Ca>iO Na=CO
9 9 )
N. Stock Sul/ato&-'( de Sodio y otasio 7os/ato&-( de Calcio y >itio Car6onato&'-( de Sodio y otasio
+ara nali:ar veremos cmo podemos saber el nombre de una sal cuando tenemos solamente su frmula >"n&1 /abemos que una sal se forma por un *idr(ido y un ácido. 4n este caso, vemos que el metal es el potasio. 4l potasio tiene una sola valencia, por lo tanto el *idr(ido será el )idr(ido de +otasio, sin su0os oso ni ico. Con respecto al ácido observamos que es un o(ácido por el contenido de o(ígeno y no un *idrácido. 4l "anganeso es un elemento anftero, es decir, act-a como metal y a veces como no metal. !quí obviamente act-a como no metal porque el +otasio representa al metal en esta sal. 4l manganeso presenta como no metal 3 valencias, 1, B y @. )ay 3 posibilidades. La correcta es la @ como veremos. "n'&@ % )'&
' )"n&1 #luego de simplicar n-meros queda esta frmula del o(ácido$.
→
&bservamos que es la valencia correcta para esta sal porque la cantidad de átomos de o(ígeno coincide perfectamente entre el o(ácido y la sal, #)"n& 1 y >"n&1$. /i probamos con las otras valencias no obtendremos esa estructura. /abemos que en la nomenclatura tradicional la valencia @ recibe el pre0o de per. +or lo tanto el nombre correcto es +ermanganato de +otasio. 4s com-n tambin que en algunos e0ercicios se presente la situacin contraria. Nos dan un nombre y tenemos que determinar su frmula. Nitrato Gurico 4l *idr(ido está representado por el metal. 4n este caso es el oro con su mayor valencia por la terminacin ico. 4s el )idr(ido Gurico. 4l ácido es un o(ácido por la terminacin ato. /i fuera un *idrácido tendría la terminacin uro. Cuando la terminacin es ato, el
o(ácido termino en ico. /i fuera ito el o(ácido *ubiese terminado en oso. 4sto signica que el nitrgeno uso su mayor valencia. La valencia ?. N'&? % )'&
' )N&3
→
Luego de la simplicacin correspondiente se obtiene )N& 3 como frmula del o(ácido. +or -ltimo *acemos reaccionar a los reactivos #Gcido Nítrico e )idr(ido Gurico$. 3 )N&3 % !u#&)$3 → !u#N&3$3 % 3 )'& La frmula nalmente obtenida es !u#N&3$3 !quí les de0o otros e0emplos de formulas con su nomenclatura para que comprueben LiN&' H Nitrito de Litio !u#7&1$3 H +eryodato áurico Cu/ H /ulfuro C-prico 2e'/3 H /ulfuro 2rrico "gCl' H Cloruro de "agnesio Li)/&1 H /ulfato ácido de Litio a3#+&1$' H &rtofosfato de ario NOMENCLATURA QUÍMICA
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la máxima autoridad en cuanto a la nomenclatura química es la IUPAC Uni!n Internacional de "uímica Pura y Aplicada# en ingl$s International Union of Pure and Applied Chemistry). %sta entidad se encarga de establecer las reglas a ni&el mundial para dar los nombres a los di'erentes compuestos químicos.
FUNCIONES QUÍMICAS
ÓXIDOS
(e de'ine un !xido como la combinaci!n binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno# es corriente que los elementos presenten &arios grados de &alencia o numero de oxidaci!n# mientras que
el )*+ siempre es di&alente excepto en los per!xidos donde act,a con una &alencia de -. Para saber la &alencia o &alencias de un elemento cualquiera con )* y poder 'ormular el correspondiente !xido# basta con obser&ar su ubicaci!n en la tabla peri!dica# en la cual el n,mero de la columna indica la &alencia más ele&ada que presenta un elemento para con el ). Los !xidos se di&iden en dos categorías seg,n sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno .
ÓXIDOS BÁSICOS
Las combinaciones del oxígeno con los metales# se llaman !xidos básicos o simplemente !xidos. %l m$todo tradicional para nombrar los !xidos básicos consiste en usar el nombre !xido de seguido de nombre del metal %jemplos/ Li*) + !xido de litio Ca) + !xido de calcio
Cuando un metal presenta dos n,meros de oxidaci!n di'erentes# para designar el !xido se emplean las terminaciones oso para el elemento de menor numero de oxidaci!n0 e ico para el de mayor numero de oxidaci!n0 %jemplos/ Co) + !xido cobaltoso Co*)1 + !xido cobaltico
Para este caso# en el sistema moderno de nomenclatura# recomendado por la IUPAC# el n,mero de oxidaci!n del metal que se combina con el oxígeno se indica con n,meros romanos entre par$ntesis agregado al 'inal del nombre del elemento en espa2ol/ %jemplos/ Co*) + !xido de cobalto II0 Co*)1 + !xido de cobalto III0
ÓXIDOS ÁCIDOS
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman !xidos ácidos o an3idros
ácidos %jemplos/ (i)* + di!xido de silicio (e)* + di!xido de selenio
%stos !xidos reaccionan con el agua para dar ácidos tipo oxácido0 %jemplo/ C)* 4 5*)
5*C)1 ácido carb!nico oxido ácido u oxácido0
→
Para nombrar estos compuestos# la IUPAC recomienda el uso de la palabra !xido y los pre'ijos griegos6 mono# di tri# tetra# etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la mol$cula %jemplos/ 7e)* + di!xido de telurio 7e)1 + tri!xido de telurio As*)1 + tri!xido de diarsenico As*)8 + penta!xido de diarsenico *Cl* 4 )* Cl*) + mon!xido de dicloro oxido ácido0 →
Cuando un elemento presenta dos &alencias di'erentes# se usa la terminaci!n oso para el oxido que tiene el elemento de menor &alencia y la terminaci!n ico para el de menor &alencia/ %jemplos/ 7e)* + oxido teluroso 7e)1 + oxido tel,rico
(in embargo# el mejor m$todo y el que o'rece manos con'usi!n es el de la IUPAC o sistema (toc9# donde el numero de oxidaci!n o &alencia se indica con n,meros romanos entre par$ntesis. Para los !xidos de los 3al!genos toda&ía se usan los pre'ijos 3ipo y per combinados con los su'ijos oso e ico. %jemplos/ *:* 4 1)* *Cl* 4 )*
*:*)1 + !xido de nitr!geno III0 oxido ácido0
→
*Cl*) + !xido 3ipocloroso oxido ácido0
→
*Cl* 4 ;)*
*Cl*); + !xido percl!rico oxido ácido0
→
BASES O HIDRÓXIDOS
(e entiende por 3idr!xido cualquier compuesto que tiene uno o mas iones 3idr!xido remplazables
)50. Las bases se obtienen por la reacci!n de los !xidos metálicos con el agua %jemplos/ :a*) 4 5*)
*:a)5 + 3idr!xido de sodio
→
Al*)1 4 15*)
*Al)501 + 3idr!xido de aluminio
→
Como el grupo 3idroxilo es mono&alente# para 'ormular una base se a2ade al metal que lo 'orma# tantos iones )5- como indica la &alencia del metal. Las bases se nombran con las palabra 3idr!xido de seguidas del nombre del metal.
Cuando un elemento presenta dos estados de oxidaci!n di'erentes como ya se &io # el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor &alencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor &alencia %jemplo/ :i)50* + 3idr!xido niqueloso :i )501 + 3idr!xido niquelico
ÁCIDOS
Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones 3idrogeno 540 cuando se disuel&e en agua/ Las 'ormulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de 3idrogeno# así como un grupo ani!nico. (eg,n la de'inici!n de
HIDRÁCIDOS
"ue no contienen oxígeno. (on ácidos binarios 'ormados por la combinaci!n del 3idrogeno con un elemento no metal. (e nombran empleando la palabra gen$rica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminaci!n 3ídrico. A los 3idrácidos se les considera como los 3idruros de los elementos de los grupos >i y >II. %jemplos/ 5*( ácido sul'3ídrico 5I ácido yod3ídrico 5
OXÁCIDOS
(on ácidos ternarios que resultan de la combinaci!n de un oxido ácido con el agua6 por tanto# son combinaciones de 3idr!geno# oxigeno y un no metal. %jemplos/ P)1 4 5*)
→
51P)1 + ácido 'os'oroso
P)@ 4 5*)
→
51P)@ + ácido 'os'!rico
Los oxácidos se nombran como los an3ídridos u !xidos de donde pro&ienen. La '!rmula general de los oxácidos u oxácidos es/ 5)0m)n6 donde m es el numero de grupos )5 enlazados co&alentemente al central y n es el numero de oxígenos enlazados co&alentemente a
SALES
Una sal es el producto de la reacci!n entre un ácido y una base/ en esta reacci!n tambi$n se produce agua/ en t$rminos muy generales# este tipo de reacci!n se puede escribir como /
(al 4
→
:aCl 4 5*)
→
(e obser&a que el ácido dona un 54 a cada )5- de la base para 'ormar 5*) y segundo que la combinaci!n el$ctricamente neutra del ion positi&o :a4# de la base y el ion negati&o del ácido# Cl-# es lo que constituye la sal. %s importante tener en cuenta que el elemento metálico# :a4# se escribe primero y luego el no metálico# Cl-.
7ambi$n se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los 3idr!genos 540 de un ácido por metales/ las sales se di&iden en sales neutras# sales 3aloideas o 3aluros# oxisales # sales ácidas y sales básicas.
SALES NEUTRAS
esultan de la sustituci!n total de los 3idr!genos 540 por un metal. %l nombre que recibe la sal se deri&a del ácido del cual procede6 las terminaciones cambian seg,n la siguiente tabla 6
NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL
3ídrico
uro
3ipo - oso
3ipo - ito
oso
ito
ico
ato
per - ico
per - ato
se da primero el nombre del ion negati&o seguido del nombre del ion positi&o
?eCl* + cloruro 'erroso ?eCl1 + cloruro '$rrico
(in embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC# que se basa en un sistema ideado por A (toc9# indica el estado de oxidaci!n del elemento mediante un numero romano en par$ntesis a continuaci!n del nombre del elemento así6 %jemplo/ ?eCl* + cloruro de 3ierro II0 ?eCl1 + cloruro de 3ierro III0 (i el elemento metálico 'orma un ion de un solo estado de oxidaci!n no se usa numero romano ejemplo6 %jemplo/ LiI + Doduro de Litio
SALES HALOIDEAS O HALUROS
(e 'orman por la combinaci!n de un 3idrácido con una base. %n la 'ormula se escribe primero el metal y luego el no metal con la menor &alencia0 y se intercambian las &alencias0. Los 3aluros se nombran cambiando la terminaci!n 3idrico del ácido por uro y con los su'ijos oso e ico# seg,n la &alencia del metal. %jemplos/ Cu)50 4 5Cl
CuCl 4 5*)
→
ácido clor3ídrico cloruro cuproso
*?e)501 4 5*(
?e*( 1 4 E5*)
→
ácido sul'3ídrico
sul'uro '$rrico
(i un par de no metales 'orman más de un compuesto binario# como es el caso más 'recuente# para designar el n,mero de átomos de cada elemento %n este el estado de oxidaci!n del elemento se usan
los pre'ijos griegos/ bi/ dos# tri/ tres# tetra/ cuatro# penta/ cinco# 3exa/ seis# etc# antecediendo el nombre del elemento# por ejemplo/ P(1 + trisul'uro de '!s'oro P(8 + pentasul'uro de '!s'oro
OXISALES
Las oxisales se 'orman por la combinaci!n de un oxácido con una base. %n la 'ormula se escribe primero el metal# luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la &alencia del radical parte del oxácido sin el 3idrogeno0 que depende del numero de 3idr!genos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminaci!n oso del ácido porito e ico por ato %jemplos/ F)5 4 5Cl)
FCl) 4 5*)
→
ácido 3ipocloroso
3ipoclorito de sodio
Al)501 4 5:)1 Al:)101 4 5*) ácido nítrico nitrato de aluminio →
SALES ÁCIDAS
esultan de la sustituci!n parcial de los 3idr!genos del ácido por el metal. en la 'ormula se escribe primero el metal# luego el 3idrogeno y despu$s el radical. %jemplo/ :a)5 4 5*C)1
:a5C)1 4 5*)
→
ácido carb!nico
carbonato ácido de sodio
SALES BÁSICAS
Las sales básicas resultan de la sustituci!n parcial de los 3idr!xidos )50 de las bases por no metales. %n la 'ormula se escribe primero el metal# luego el )5 y 'inalmente el radical. %jemplo/ Cu)5:)1 + nitrato básico de cobre II0
(e aplican las reglas generales para nombra oxisales# pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal %jemplo/ Cu)50* 4 5:)1
Cu)5:)1 4 5*)
→
ácido nitrico
nitrato básico de cobre II0
SALES DOBLES
(e obtienen sustituyendo los 3idr!genos de ácido por mas de un metal. en la 'ormula se escribe los dos metales en orden de electropositi&idad y luego el radical. (e da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respecti&os. %jemplo/ Al)501 4 F)5 4 5*()@
FAl()@0 4 5*)
→
ácido sul',rico sul'ato de aluminio y potasio alumbre0
PERÓXIDOS
Los per!xidos resultan de sustituir los dos 3idr!genos del agua oxigenada por elementos metálicos. (e nombran con la palabra per!xido seguida del correspondiente metal. %jemplo/ :a*)* + per!xido de sodio
HIDRUROS
La combinaci!n de cualquier elemento con el 3idrogeno constituye un 3idruro. el 3idrogeno es siempre mono&alente y en el caso de los 3idruros metálicos presenta un estado de oxidaci!n de - en los demás casos aparece como 40. Para saber la &alencia que tiene un elemento cualquiera# al combinarse con el 3idrogeno para 'ormar el correspondiente 3idruro# basta con obser&ar la tabla peri!dica y tener en cuenta las siguientes reglas/
. Los elementos de las tres primeras columnas# presentan con el 5idrogeno la &alencia que indica el numero de la columna6 así/ primera columna+ mono&alentes# segunda columna+ di&alentes# tercera columna+ tri&alentes. *. Para saber la &alencia con el 3idrogeno de los elementos de las columnas I> a >III# se resta de G el numero característico de la columna que ocupa el elemento# Así# los elementos de la columna > serán tri&alentes porque G-8 + 1
%n cuanto a la nomenclatura# los 3idruros 'ormados por los metales reciben el nombre 6 5idruro de ... nombre del elemento combinado por el 50. Los 3idruros de los no metales reciben nombres especiales
%jemplos/ :a5 + 3idruro de sodio :51 + amoniaco Co51 + 3idruro de cobalto P51 + 'os'ina
SOL UCI ON: 1 )Ca O =óx i d od ec al c i o 2) Li x i dodel i t i o ₂O =o 3)MgO =óxi dodemagnesi o 4 )Cu O =ó x i d oc up r i c o 5 )Zn O =óx i d odez i n c 6 )Al =óx i dodeal umi ni o ₂O₃ 7)Pt O₂ =ó xi d op l ú mb i c o 8)I =óx i doi ódi c o ₂O₅
9)Cl =óx i doper c l ór i c o ₂O₇ 10)F₂O =ó x i d oh i p ofl u or o s o 11)CO =monóxi dodecar bono 12)CO₂ =anhi dr i doc ar bóni c o 13)Si O₂ =anhi dr i dosi l í c i c o 14)SeO₃ =anhi dr i dos el éni c o 15)As₂O₇ =anhi dr i doperf os f óc o 16)HCl=ác i doc l or hí dr i c o 17)HI =ác i doI odhí dr i c o 18)H₂Se=ác i dosel enhí dr i c o 19)H₂S =ác i dos ul f hí dr i c o 20)H₂T e =ác i dos el enhí dr i c o
Me t a l e s Met al esal c al i nos Met al esa l c al i not ér r eos Met al esd et r ans i c i ón Met al est i er r asr ar as( l ant áni dosyac t í ni dos ) Ot r o sme t a l e s Me t a l oi d es Nome t a l e s El e men t o st é r r e os El ement osr epr es en t at i v os El e me nt o sc a r b on oi d es El e men t o sn i t r o ge no i d es El e me nt o sc a l c ó ge no soa nf í g en os Ha l ó g en o s
Ga s e sn o b l e s
per oses uel ncl as i fi caren:
Me t a l oi d es Nome t a l e s Al c al i nos Al c al i not er r eos Lant áni dosyac t i ni dos Met al esd et r ans i c i ón Ot r osme t al es .
