UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ Área de Ciências Exatas e Ambientais – Química Analítica Professor : Luciano Luiz Silva Curso : Eng. Química
Período: 5
Exercícios Revisão 01. Molaridade 1. Suponha que dissolvemos 10g de açúcar (C 12H22O11) em água até completar 200 mL. Qual é a molaridade da solução? R = 0,146 mol/L 2. Qual é a molaridade do cloreto de sódio (NaCl) em uma solução preparada pela dissolução de 12 g em água até completar 250 mL de solução? R = 0,821 mol/L 3. Qual a massa de sulfato de sódio (NA 2SO4) que foi utilizado no preparo de uma solução de 350 mL com uma molaridade de 0,312 mol/L? R = 15,5 g 4. Suponha que nos pediram para preparar 250 mL de uma solução aproximadamente 0,0380M de CuSO4 (aq) e só dispomos de sulfato de cobre (II) penta-hidratado, CuSO4.5H2O. Que massa do sólido precisaremos usar? R = 3,37 g 5. Suponha que queremos preparar uma solução 0,760 mmol de CH3COOH, (ácido acético) e dispomos no laboratório de uma solução 0,0380 mol/L de molaridade. Que vol ume dessa solução teríamos que usar? R = 0,02 L 6. Que massa (em gramas) do soluto anidro é necessário para preparar cada uma das seguintes soluções? A) 1,00 L de 0,125 M K2SO4; B) 375 mL de 0,015 M NaF; C) 500 mL de 0,35 M C12H22O11. R = A) 21,8 g; B)0,24 g; C) 60 g
Densidade 1. Um objeto tem uma massa de 238,3 g e ocupa um volume de 545,00 mL. Calcule sua densidade em g/L? R = 437,2 g/L 2. Bromo é um líquido vermelho a castanhado com densidade de 3,10 g/mL. Que volume ocupa uma amostra de 88,5 g de bromo? R = 28,55 mL 3. A densidade do selênio é 4,79 g/mL. Qual a massa, em kg, de 6,5 mL de selênio? R = 31,14 4. Uma proveta tinha 8,75 mL de água destilada. Ao colocar uma peça de metal com massa 10 g dentro da proveta, o volume da água subiu para 10 mL. Qual a densidade do metal em g/mL? 5. Qual a massa de HCL contido em 500 mL de uma solução? Densidade = 1,18 g/mL R = 595 g 6. Qual a molaridade máxima encontrado no ácido clorídrico (HCl) PA? (dados ρ = 1,18 g/mL, Titulo = 37%) R = 12,00 mol/L 7. Qual a molaridade do ácido sulfúrico (H2SO4) PA? (dados ρ = 1,83 g/mL, Titulo = 98%) R = 18,28 mol/L
Diluição 1. Precisamos preparar 250 mL de uma solução 1,5 x 10
-3
M de NaOH(aq) a partir de uma solução estoque de
concentração 0,038 M. Que volume de solução estoque devemos usar? R = 9,87 mL 2. Calcule o volume de 0,0155 M de HCl que deve ser usado para preparar 100 mL de uma solução de 5,23 x 10
-4
M. R =
3,37 mL R= 3,37 mL 3. O HCl concentrado contém 37,0 % de HCl em massa, com densidade igual a 1,18 g/L. Que volume de HCl concentrado dever ser usado para preparar 10,0 L de 0,7436 M. 0,620 mL 4. Qual o volume final de uma solução que apresenta molaridade final 0,800 M e apresenta um volume inicial de 16,9 mL, um titulo de 40%, um PM = 20g/mol e a ρ = 0,71 g/mL. R = 300 mL 5. Qual a molaridade final de uma solução de H2CO3 que apresenta: Volume inicial 11 mL, pureza de 65%, ρ = 1,0 g/mL e um volume final de 50 mL. R = 2,30 M 6. Um estudante precisa preparar 250 mL de uma solução de HBr (ρ = 1,49 g/mL, titulo = 48%) com a molaridade de 0,02 M. Qual o volume inicial? R = 0,566 mL 7. Qual a molaridade final de 450 mL de uma solução de HI que foi preparada utilizando 50 mL de HI PA. (Pureza 57%, ρ = 5,79 g/mL) R = 2,86 M
