Examen 2 Resp

Segundo Parcial Examen de Química 1 Elaboró Prof. Marco Antonio Flores Romero

Núm. de preguntas: 21

I. Lee detenidamente cada planteamiento y subraya la opción correcta. 1. Moseley determinó que las propiedades de los elementos son función de:  De sus números atómicos. 2. Es el conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales y se clasifican en cortos y largos. Periodos 3. Los elementos que forman una familia tienen propiedades semejantes porque tienen: a) igual a) igual n° de electrones

b) igual valor de “n”

c) igual c) igual n° de electrones en el último nivel

d) igual d) igual n° atómico

4. Cuando un elemento en estado gaseoso capta un electrón, a la variación de energía que produce se le llama: a) Energía de ionización

b) energía química

c) afinidad electrónica

d) electronegatividad electronegatividad

5. Los cuatro elementos más electronegativos son: a) K, Rb, Sr y Bi

b) Fr, Cs, Ba y Al

c) Ca, Mg, Li y Be

d) F, O, Cl y N

6.- De la siguiente lista de elementos identifica cuales pertenecen a metales (M), no metales (NM) y metaloides (L), colocando en el espacio indicado la letra correspondiente. 1. _M_ Cm

6. _NM__ He

2._M__ Na

7. _NM__ I

3._NM_ Br

8_M__ Md

 4._NM_ Ne

9. _L__ Si

5._L__Ge

10. _M__Ru

Segundo Parcial Examen de Química 1 Elaboró Prof. Marco Antonio Flores Romero

Núm. de preguntas: 21

7.- Los gases nobles no son reactivos porque tienen los subniveles s y p llenos de… a) electrones internos b) neutrones c) electrones externos d) protones 8.- ¿Qué par de elementos podría esperarse que tengan propiedades similares? a) F y Ne

b) Mg y Ti

c) Si y Ge

d) Li y Fe

El plutonio y el americio son... a)  metaloides b) no metales c) gases nobles d) actínidos 9.- Lantánidos y actínidos se conocen como... a) elementos de transición interna b) metaloides

c) halógenos

d) no metales

10.- A los elementos del bloque d se les conoce como… a) metales de transición

b) metales alcalinos

c) metales alcalinotérreos

d) térreos

11.- ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas externas es típica de los elementos alcalinotérreos? a) ns1

b) ns2 np2

c) ns2 np3

d) ns2

12.- Los metales alcalinos al perder su electrón forman iones de carga… a) 2+

b) 3+

c) 1-

d) 1+

13.- ¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de magnesio? Dos 14.- Cuando los halógenos reaccionan con los metales tienden a... a) perder un electrón

b) compartir electrones

c) ganar un electrón

d) aportar un par de electrones

Segundo Parcial Examen de Química 1 Elaboró Prof. Marco Antonio Flores Romero

Núm. de preguntas: 21

15.- Se caracterizan por su conductividad eléctrica, su maleabilidad y su ductibilidad. Metales 16.- ¿A qué grupo pertenece el elemento cuya configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p5? a) IIA

b) VA

c) VIIA

d) IIIA

17.- Elemento que se presenta en la naturaleza en dos formas cristalinas alotrópicas: diamante y grafito. Carbono 18.- La energía de ionización del elemento yodo con respecto al calcio, es... a) mayor

b) menor

c) igual

d) proporcional

19.- ¿Qué elemento de la tabla periódica tiene el más alto valor de electronegatividad? a) P

b) S

c) Cl

d) F

20.- ¿Qué familia de elementos en la tabla periódica tienen los mayores tamaños atómicos? a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

21.- Triada de elementos con menor energía de ionización: a) Ne, Cl, F

b) S, C, O

c) Li, Na, K

d) He, Ne, Ar