Ejercicios de Repaso - Enlaces Químicos

CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS CARACTERÍSTICAS

ENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTE

PARTÍCULAS UNITARIAS

Iones positivos y negativos

Moléculas

ESTADO FÍSICO A TEMPERATURA AMBIENTE

Sólidos

Sólidos, líquidos y gases

PUNTO DE FUSIÓN

Alto, entre 300 y 1000ºC

Bajo, muy variable

Ninguna Sí, buena Sí, buena

Ninguna Ninguna Ninguna

SOLUBILIDAD

Solubles en disolventes polares como el agua.

EJEMPLOS

NaCl, CaCl2

Compuestos covalentes NO polares: solubles en disolventes no polares. Compuestos covalentes polares: solubles en disolventes polares. CH4, CO2, H2O, I2

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA COMO SÓLIDO FUNDIDO EN AGUA

1) Completar el siguiente cuadro usando la información anterior. Sustanci a problema A B C

Características Líquido, no conduce la corriente eléctrica. Insoluble en agua. Hierve a 115ºC Sólido no conductor de la corriente eléctrica cuando está fundido. Se disuelve en agua produciendo una solución no conductora. Sólido cristalino blanco que se disuelve en agua produciendo una solución conductora de la electricidad.

2) Indicar cuál de las siguientes afirmaciones es correcta: a) El Ca y el O forman un enlace covalente polar. b) El H y el Cl forman un enlace iónico. c) El K y el F forman un enlace iónico. d) El H y en Br forman un enlace covalente no polar.

Tipo de enlace

3) ¿Cuántos electrones se deben ganar o perder en cada uno de los casos siguientes para lograr una estructura electrónica de gas noble? a) un átomo de cloro b) un átomo de nitrógeno

c) un átomo de potasio

4) Pronosticar el tipo de enlace que se formaría entre los siguientes pares de átomos: a) H y Si b) O y F c) Ca e I

Respuestas 1) A = covalente B = covalente C = iónico 2)

c

3) a) ganar 1 electrón b) ganar 3 electrones c) perder un electrón 4) a) covalente b) covalente c) iónico