TALLER 3. QUIMICA ANALITICA I DOCENTE: NELSON H. HURTADO
Universidad de Nariño
1. Cuántos moles de ion sodio están contenidos en 4,13g de Na 2SO4.10H2O ? Rta:0,0256 mol Na+ 2. Cuántos milimoles de soluto están contenidos en 250 ml de una solucón que contiene 4,2 ppm de CaSO4 ? Rta: 6,58x10-3 mmol 3. Calcúlese el valor p para cada uno de los iones que se indican: Na +,Cl- y OHen una solución que es 0,116M en NaCl y 0,125M en NaOH. Rta: pNa=0,618, pCl=0,936, pOH= 0,903 4. Calcúlese la concentración de ion Hidronio de una solución que tiene un pH de 9,19. Rta: 6,6x10-10M 5. Conviértase la siguiente función p a concentración molar: pCl=7,14 Rta: 7,2x10-8M. 6. Una solución al 7,88% (p/p) de Fe(NO3)3 (241,81 g/mol) tiene una densidad de 1,062 g/ml. Calcúlese: La concentración molar analítica de Fe(NO3)3 Rta:0,346 M 7. Descríbase la preparación de: 500 ml de una solución acuosa de etanol(C2H5OH) 46,1 g/mol al 6,5% (p/v). Rta: Diluya 32,5 g de C2H5OH a 500 ml con agua. 8. Descríbase como se prepara 2L de ácido perclórico 0,150M a partir de una solución concentrada de HClO4 al 70% (p/p) y que tiene un peso específico de 1,66. Rta: Diluya 26 ml de HClO4 concentrado a 2 litros. 9. Calcular la concentración molar de iones H3O+ en una solución que tiene un pH de: a) 9.21 b) 4.58 c) 0.45 d) 14.12 a) 7.32 f) 6.76 a) -0.21 h) -0.52
R/ a) 6.2 x 10-10 M c) 0.35 M
e) 4.8 x 10-8 M
g) 1.6 M
10. Calcular las funciones p para cada ion en una solución que es: a) 0.0100 M en NaBr. b) 0.0100 M en BaBr2. c) 3.5 x 10-3 M en Ba(OH)2. d) 0.040 M en HCl y 0.020 M en NaCl.
e) 5.2 x 10-3 M en CaCl2 y 3.6 x 10-3 M en BaCl2. f) 4.8 x 10-8 M en Zn(NO3)2 y 5.6 x 10-7 M en Cd(NO3)2
R/ a) pNa = pBr = 2.000 pH = pOH = 7.00 c) pBa = 2.46 pOH = 2.15 pH = 11.85 e) pCa = 2.28 pBa = 2.44 pCl = 1.75 pH = pOH = 7.00 12. Convertir las siguientes funciones p en concentraciones molares: a) c) e) g)
pH = 8.67 pBr = 0.034 pLi = -0.321 pMn = 0.0025
R/ a) 2.14 x 10-9 M
b) d) f) h)
pOH = 0.125 pCa = 12.35 pNO3 = 7.77 pCl = 1.020
c) 0.925 M e) 2.09 M
g) 0.994 M
