Síntesis del complejo ioduro del (diacuo)bis(etilendiamino)cobre(II) (diacuo)bis(etilendiamino)cobre(II) [Cu(en)2(H2O)2]I2. (práctica 2). Natal! del "al "alle le #rice$o %i&era. C.I' .*.2*+ Correo' natal!,--/mail.com
Resumen. Sinteti0ar el complejo ioduro del (diacuo)bis(etilendiamino)cobre(II)1 asi como las soluciones [Cu(OH2)+]SO ! [Cu(3456)]Na2 a concentraci7n de 8-92 : ! reali0ar los espectros de ;"9 "IS de cada soluci7n.
ue ?ue disulto en minina cantidad de a/ua1 la me0cla se calent7 a +-@C en un ba$o de a/ua1 la soluci7n ?ue en?riada ! se obser&o la obtenci7n de cristales color &ioleta1 obteniedose un rendimiento de A1AAB. a soluci7n de [Cu(OH2)+]SO se obtu&o disol&iendo CuSODH2O en a/ua a un &olumen de -m. a soluci7n de [Cu(3456)]Na2 se obtu&o a partir de Cu(CH,COO)2. H2O ! Na23456 disuleto en a/ua.
Introducción 3nlace de Coordicacion' 5eoria del Campo Cristalino' a teoría del Campo Cristalino ?ue desarrollada por #ete ! "an "an "lecE apro8imadamente en la misma Fpoca >ue la teoría de enlace de &alencia. Sin embar/o1 el aber sido propuesta por ?ísicos contribu!7 a >ue permaneciera i/norada por los >uímicos apro8imadamente asta D-. 6 partir de ese momento tom7 au/e por>ue e8plicaba e8 plicaba al/unos ecos >ue no podían serlo por la 5eoría de 3nlace9"alencia1 3nlace9"alencia1 tales como el color de los compuestos de coordinaci7n. a principal &entaja >ue presenta la teoría de campo cristalino es >ue es conceptualmente mu! sencilla ! está basada en ar/umentos de simetría similares a los de la teoría de orbitales moleculares. Cuando en un complejo de simet simetría ría octaFdrica1 octaFdrica1 los li/antes >ue se encuent encuentran ran en posici posici7n 7n trans con respecto al ion central se alejan o acercan a este1 el complejo su?re una distorsi7n tetra/onal. 3n el primer caso1 cuando se alejan los li/antes1 se presenta una elon/aci7n tetra/onal ! como consecuencia1 los li/antes sobre el eje 0 >ue se alejan1 interactGan más dFbilmente con las orbitales >ue poseen componentes en el eje 0 ( d02 1d801 d!0 )1 de tal ?orma >ue dicas orbitales se estabili0an.
DESDOBLAMIENTO DE LOS ORBITALES d EN UN CAMPO OCTAÉDRICO. Consideremos el caso de seis li/antes >ue se apro8iman para ?ormar un complejo octaFdrico. ue Fstos se encuentran sobre los ejes de coordenadas cartesianas en las direcciones 81 981 !1 9!1 01 901 en la ?orma >ue se muestra en la ?i/ura
3n estas condiciones1 los li/antes interactGan ?uertemente con las orbitales d02 ! d82 9!21 cu!a densidad electr7nica se encuentra sobre los ejes de coordenadas. ue la densidad electr7nica se p resenta entre los li/antes. 3sta trans?ormaci7n de las cinco orbitales de/eneradas en dos /rupos de orbitales con di?erente ener/ía es la base de la teoría de campo cristalino ! se conoce como desdoblamiento por campo cristalino. a di?erencia de ener/ía >ue separa estos dos /rupos de orbitales se conoce como - 4>. 3sta cantidad puede ser /rande o pe>ue$a1 pero en cual>uier caso es - 4> por de?inici7n. 3n el desdoblamiento de las orbitales d1 el centro de /ra&edad de la ener/ía permanece constante para >ue esto se cumpla1 la ener/ía promedio de las orbitales e/ debe aumentar en un &alor de + 4>1 mientras >ue la ener/ía de las orbitales t2/ debe disminuir en un &alor de 4>.
Recti!os uti"i#dos$ •
Cu(CH,COO)2. H2O
•
H2O
•
3tilendiamina
•
=I
•
CuSODH2O
•
•
Na23456 3tanol ?rio
Mteri"es uti"i#dos •
iolas
•
"aso de precipitado
•
3spátula
•
"arilla
•
#al7n a?orado
•
3mbudo bucner
•
=itasato
•
•
Soporte uni&ersal
•
#alan0a analítica
•
3spectro?ot7metro
•
5erm7metro
Dtos e%&eriment"es soluci7 n
especie
[Cu(en)2(H2O)2]I2
2
[Cu(OH2)+]SO
'%endimient o A1AAB
:olaridad(: ) 8-92 8-92
( ma 8 (nm) D+,
Jma8 (cm)
K(cm9. .mol )
L3 (e")
**+
+,1,
212-
A2,
2D 2D1, 1D , 92 8, [Cu(3456)]Na2 *+- ,D +21*, 1+ * ,
