Silabo de Quimica

UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD CARRERA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA QUIMICA GENERAL SEMESTRE ACADÉMICO 2015-10

SÍLABO I DATOS GENERALES

1.1 Nombre de la asignatura 1.2 Código 1.3 Ciclo de estudios 1.4 Créditos 1.5 Nivel 1.6 Campus 1.7 Fecha de inicio/fin 1.8 Duración semanas 1.9 Prerrequisitos

1.10 Profesores

:QUIMICA GENERAL :CIEN-568 :01 :4 :PREGRADO : TRUJILLO, PIURA, :23/03/2015 al 22/07/2015 :1 7 :Ninguno : AGUILAR ALVA, ROSA DOMITILA; ALVAREZ ARMAS, VICTOR AUGUSTO; CABALLERO PALACIOS, JUAN JOSE; CAMPOS LINARES, VICTOR ANIBAL; CAMPOS RAMOS, RICARDO EDMUNDO; CASTILLO RODRIGUEZ, LUIS MIGUEL; CHAVEZ SALAZAR, VICTOR MANUEL; CORDOVA PALACIOS, VICENTE FELIX; ESCOBAR AZAHUANCHE, JAVIER HONORIO; GARCIA ARMAS, JUAN MARLON MILAGRO; HARO MENDOZA, JOSE LUIS; HONORES GANOZA, ZOILA NELLY; LEON APONTE, GUILLERMO; MANRIQUE JACINTO, EVELYN; ORTECHO AGUIRRE, YADIRA JANET; PADILLA ZUÑIGA, AGUSTIN CARLOS; PEREZ AZAHUANCHE, FREDDY ROMEL; PEREZ GUZMAN, KAROL MARIELLA; VEGA TANG, MODESTO LORENZO;

II FUNDAMENTACIÓN

La asignatura de Química General, es teórico-práctica, la cual permitirá al estudiante estar informado de los avances más recientes de la química y servirá de base para las asignaturas de Bioquímica, Microbiología y Farmacología

III SUMILLA

La asignatura de Química General tiene naturaleza teórico-práctica y se divide en dos secciones: la primera sección abarca temas referentes a química general aplicada a las ciencias de la salud, comprende: materia y energía, clasificación periódica de los elementos químicos, enlace químico, nomenclatura de compuestos químicos, estequiometria, soluciones, equilibrio acido

base y cinética química. En la segunda sección se desarrollan temas de química orgánica que comprende el estudio de los compuestos de carbono, grupos funcionales oxigenados y nitrogenados, estereoisomería, mecanismos de reacción, y las biomoléculas: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

IV COMPETENCIAS DE LA ASIGNATURA

a. Describe los elementos químico, los grupos funcionales inorgánicos y orgánicos de utilidad en las ciencias de la salud y en el medio ambiente. b. Relaciona las características estructurales las moléculas orgánicas y con sus propiedades reactivas. c. Utiliza los conceptos de la estructura y propiedades de los grupos funcionales orgánicos en la explicación de la organización y función de los procesos biológicos.

V PROGRAMACIÓN POR UNIDADES DE APRENDIZAJE

UNIDAD 01 MATERIA Y ESTEQUIOMETRIA Duración: 23/03/2015 al 18/04/2015

N° Semanas

Semana 1

Contenidos Conceptuales

Contenidos Procedimentales En clase teórica. 1. Participa durante la exposición de los temas. 2. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula Materia. 3. Explica de forma oral o • Definición. escrita la solución de los • Clasificación. ejercicios propuestos. • Propiedades. 4. Consulta el libro texto y • Cambios de Estados separata de teoría para Teoría atómica. complementar sus • Modelos atómicos. Dalton, conocimientos teóricos y el Rutherford, Bohr. desarrollo de las prácticas de Radiactividad aula y experimental. • Partìculas Sub-atòmicas 5. Análisis y discusión de • Nùmero atòmico, nùmero de material de lectura: Sustancias masa, iones e isotopos químicas presentes en el cuerpo humano En laboratorio. 6. Desarrolla la Práctica de Nomenclatura de funciones inorgánicas binarias.

Contenidos Actitudinales

• Participa activamente durante la exposición teórica y desarrollo de las prácticas. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de sus prácticas de aula y nomenclatura.

Semana 2

Semana 3

Semana 4

Números cuánticos y Configuración electrónica • Números cuánticos • Distribución electrónica de un elemento y su relación con la Tabla Periódica. Tabla Periódica • Ubicación de los elementos. • Propiedades atómicas.

Enlace químico • Definición • Clases • Estructuras de Lewis • Formas geométricas de las moléculas PASO DE TEORÍA 1

Reacciones químicas. • Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas • Tipos de reacciones. • Leyes y cálculos estequiométricos.

En clase teórica 7. Participa durante la exposición de los temas. 8. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula 9. Explica de forma oral o escrita la solución de los ejercicios propuestos. 10. Análisis y discusión de material de lectura: (La radiactividad y la salud) En laboratorio. 11. Desarrolla la Práctica de Nomenclatura de funciones inorgánicas ternarias. En la clase teórica 12. Participa durante la exposición del tema: Enlace químico 13. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula 14. Explica de forma oral o escrita la solución de los ejercicios propuestos. 15. Análisis y discusión de material de lectura. En laboratorio 16. Desarrolla la práctica Reconocimiento de materiales de laboratorio 17. Manipula los diferentes materiales del laboratorio. Clase teórica. 18. Participa durante la exposición del tema: Reacciones químicas 19. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula 20. Explica de forma oral o escrita la solución de los ejercicios propuestos. 21. Análisis y discusión de material de lectura. En laboratorio. 22. Ejecuta la Práctica Experimental de Reacciones químicas. 23. Diferencia y clasifica los diferentes tipos de reacciones químicas.

• Participa activamente durante la exposición teórica y desarrollo de las prácticas. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de sus prácticas de aula y nomenclatura.

• Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula e informe de laboratorio

• Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula e informe de laboratorio

UNIDAD 02 SOLUCIONES, EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Y PROCESOS REDOX Duración: 20/04/2015 al 09/05/2015

N° Semanas


Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales

Semana 5

Semana 6

En clase teórica. 1. Participa durante la exposición teórica del tema: Soluciones. soluciones. • Definición. 2. Desarrolla la hoja de • Clasificación Práctica de Aula • Factores que afectan la 3. Explica de forma oral o solublidad escrita la solución de los • Propiedades ejercicios propuestos. • Coloides 4. Análisis y discusión de • Unidades de concentración. material de lectura. En laboratorio. 5. Ejecuta la Práctica Experimental Estequiometría. En clase teórica. 7. Participa durante la exposición oral del tema: ácido-base. Acidos y bases 8. Desarrolla la hoja de • Ionización y disociación. Práctica de Aula. • Electrólitos fuertes, débiles y 9. Explica de forma oral o no electrólitos. escrita la solución de los • Teorías Ácido-base. ejercicios propuestos.Anàlisis • Autoionización del agua. y discusión de material de • Escala de pH. Constantes de lectura. En laboratorio ionización de ácidos 10. Desarrolla la Práctica monopróticos y bases Experimental. Estequiometría. débiles. Ácidos polipróticos Desarrolla el Seminario de • Efecto del ión común. problemas con la ayuda del Soluciones Buffer. profesor. • El pH en fluidos corporales. 11. Identifica al reactivo limitante e interpreta los PASO DE TEORÍA 2 rendimientos de la reacciòn. En laboratorio 12. Ejecuta la pràctica de laboratorio soluciones

• Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula e informe de laboratorio.


En clase teórica 12. Participa durante la exposición oral del tema: Procesos redox

Semana 7

Procesos Redox. • Agentes oxidantes y reductores. • Semireacciones. • Balance de ecuaciones redox por el método del ión electrón. • Sistemas biológicos redox.

13. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula. 14. Explica de forma oral o escrita la solución de los ejercicios propuestos. 15. Análisis y discusión de material de lectura. En laboratorio. 16. Desarrolla la Práctica Experimental. Ácido-base 17. Determina el grado de acidez de diferentes soluciones.


UNIDAD 03 ESTRUCTURA, PROPIEDADES Y REACTIVIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS Duración: 11/05/2015 al 13/06/2015

N° Semanas


Semana 8

Examen parcial

Semana 9

El átomo de carbono • Hibridación sp3, sp2 y sp de los átomos de carbono, nitrógeno y oxígeno. • Principales grupos funcionales y funciones orgánicas.

Semana 10

Isomería de compuestos orgánicos • Definición • Clasificación: Isomería estructural. Estereoisomería. • Formulación en la proyección de Fischer. • Enantiómeros, diasterómeros y estructuras meso. Actividad óptica. Sustancias dextrógiras y levógiras. • Configuración absoluta y relativa.

Semana 11

Reactividad química orgánica. • Factores que influyen en la reactividad. • Reacciones de adición, sustitución y eliminación. PASO DE TEORÍA 3

Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales Asiste y aplica el examen Desarrollo de examen escrito programado En clase teórica 1. Participa durante la exposición teórica del tema: El • Participa activamente átomo de carbono. durante la exposición 2. Desarrolla la hoja de teórica. Práctica de Aula. • Asume responsablemente su 3. Explica de forma oral o trabajo grupal cuando escrita la solución de los desarrolla su práctica. ejercicios propuestos. • Manifiesta puntualidad y 4. Análisis y discusión de responsabilidad en la material de lectura. presentación de su práctica En laboratorio de nomenclatura. 5. Desarrolla la Práctica de Nomenclatura de Compuestos Orgánicos-hidrocarburos. En clase teórica 6. Participa durante la • Participa activamente exposición teórica del tema: durante la exposición Isomería teórica. 7. Desarrolla la hoja de • Trabaja de manera eficiente Práctica de Aula. y ordenada en su mesa de 8. Explica de forma oral o laboratorio. escrita la solución de los • Asume responsablemente su ejercicios propuestos. trabajo grupal cuando 9. Análisis y discusión de elabora sus informes. material de lectura • Manifiesta puntualidad y En laboratorio responsabilidad en la 10. Ejecuta la Práctica de presentación de su práctica laboratorio: nomenclatura de de aula e informe de compuestos orgánicos laboratorio. oxigenados. En clase teórica. 11. Participa durante la • Participa activamente exposición teórica del tema: durante la exposición Reactividad química orgánica teórica. 12. Desarrolla la hoja de • Trabaja de manera eficiente Práctica de Aula y ordenada en su mesa de 13. Explica de forma oral o laboratorio. escrita la solución de los • Asume responsablemente su ejercicios propuestos. trabajo grupal cuando 14. Análisis y discusión de elabora sus informes. material de lectura • Manifiesta puntualidad y En laboratorio responsabilidad en la 15. Ensambla modelos presentación de su práctica moleculares, identifica los de aula e informe de grupos funcionales y sus laboratorio principales lugares de reacciòn.

Semana 12

Reactividad química orgánica. • Reacciones de oxidación, reducción e hidrólisis.

En clase teórica 16. Participa durante la exposición teórica del tema: Reactividad química orgánica 17. Desarrolla la hoja de Práctica de Aula 18. Explica de forma oral o escrita la solución de los ejercicios propuestos. 19. Análisis y discusión de material de lectura En laboratorio 20. Ejecuta la Práctica Experimental: Reacciones químicas orgánicas . 21. Realiza pruebas de oxidación con compuestos orgánicos comunes.


UNIDAD 04 MOLÉCULAS BIOLÓGICAS Duración: 15/06/2015 al 11/07/2015

N° Semanas

Semana 13

Semana 14


Contenidos Procedimentales En clase teórica Carbohidratos. 1. Participa durante la • Definición exposición teórica del tema: • Clasificación. Carbohidratos Monosacáridos, 2. Desarrolla la hoja de oligosacáridos y Práctica de Aula. polisacáridos. 3. Explica de forma oral o • Representación escrita la solución de los conformacional y de ejercicios propuestos. Haworth. 4. Análisis y discusión de • Oxidación. Azúcares material de lectura reductores. En laboratorio • El fenómeno de 5. Ejecuta la Práctica mutarrotación. Experimental: Carbohidratos • Formación de osazonas. 6. Realiza pruebas de • Glicósidos. oxidación de azúcares e hidrólisis de la sacarosa. En clase teórica Aminoácidos y proteínas 7. Participa durante la • Definición exposición teórica del tema: • Características estructurales. Aminoácidos y proteínas. • Aminoácidos esenciales. 8. Desarrolla la hoja de • Propiedades ácido-base. Práctica de Aula Punto isoeléctrico. 9. Explica de forma oral o • El enlace peptídico. escrita la solución de los Péptidos. ejercicios propuestos. • Proteínas. Clasificación. 10. Análisis y discusión de Estructuras primaria, material de lectura. secundaria, terciaria y En laboratorio cuaternaria. D 11. Ejecuta la Práctica • esnaturalización de Experimental :Proteínas. proteínas. 12. Identifica las uniones • Síntesis y degradación de peptídicas y presencia de proteínas. ciertos grupos en diferentes PASO DE TEORÍA 4 proteínas.

Contenidos Actitudinales • Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula e informe de laboratorio.

• Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes y tema de exposición. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula, informe de laboratorio.

Semana 15

Semana 16

Semana 17

En clase teórica 13. Participa durante la exposición teórica del tema: Lìpidos Lìpidos 14. Desarrolla la hoja de • Triglicéridos, ceras y ácidos Práctica de Aula grasos 15. Explica de forma oral o • Esteroides escrita la solución de los • Terpenos y carotenos ejercicios propuestos. • Esfingolìpidos 16. Identifica las diferencias estructurales entre los principales grupos lipìdicos En laboratorio: Recuperación de práctica Examen Final que abarca la mitad del curso: Química Orgánica Evaluación de todo el contenido del curso. Teoría y Práctica

• Participa activamente durante la exposición teórica. • Trabaja de manera eficiente y ordenada en su mesa de laboratorio. • Asume responsablemente su trabajo grupal cuando elabora sus informes y tema de exposición. • Manifiesta puntualidad y responsabilidad en la presentación de su práctica de aula, informe de laboratorio.

Desarrollo del Examen Final

Integridad y orden al desarrollar la evaluación

Desarrollo del Examen de Aplazados

Integridad y orden al desarrollar el examen

VI ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS

Las clases se inician con una introducción motivadora, empleando ejemplos o situaciones cercanas a la realidad y relacionados con el campo de la especialidad. En el desarrollo de las mismas, se propicia la participación de los alumnos, a quienes se les ha proporcionado anteladamente material de lectura. Temas adicionales son recomendados como complemento de lo tratado en el aula. Durante las prácticas de laboratorio se desarrollaran técnicas que permitirán al estudiante relacionar e interpretar los diferentes cambios que sufren la materia

VII MATERIALES EDUCATIVOS Y OTROS RECURSOS DIDÁCTICOS

Para el desarrollo de la asignatura se contará con materiales didácticos básicos (plumones, pizarra acrílica) y medios audiovisuales como retroproyector y proyector multimedia. Asimismo se cuenta con un laboratorio de Química especialmente implementado y una biblioteca virtual actualizada.

VIII TÉCNICAS, INSTRUMENTOS E INDICADORES DE EVALUACIÓN

FÓRMULA PARA EL CÁLCULO DE LA NOTA PROMOCIONAL(PROM) 5%*C1 + 10%*C2 + 20%*EP + 15%*C3 + 25%*C4 + 25%*EF PARAMETROS DE EVALUACIÓN:

COMPONENTE

COMPONENTE

C1 SUBCOMPONENTES COD PT1 ENI

CALCULO:

C2 SUBCOMPONENTES COD PT2 NL1 NA1

CALCULO:

50%*PT1+50%*ENI DESCRIPCIÓN Paso de teoría 1 Evaluación de nomenclatura inorgánica 50%*PT2+40%*NL1+10%*NA1 DESCRIPCIÓN Paso de teoría 2 Nota de laboratorio 1 Nota actitudinal 1

COMPONENTE

COMPONENTE

C3 SUBCOMPONENTES COD PT3 ENO

CALCULO:

C4 SUBCOMPONENTES COD PT4 NL2 NA2

CALCULO:

50%*PT3+50%*ENO DESCRIPCIÓN Paso de teoría 3 Evaluación de nomenclatura orgánica 50%*PT4+40%*NL2+10%*NA2 DESCRIPCIÓN Paso de teoría 4 Nota de laboratorio 2 Nota actitudinal 2

IX PROGRAMA DE CONSEJERÍA

Mediante el Programa de Tutoría y Consejería, se brindará orientación y apoyo académico a los alumnos. Para esto cuenta con el correo electrónico del profesor, la WEB UPAO y en la sala de profesores del área de química, previa coordinación con el profesor de teoría o laboratorio.

X REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

BÁSICA

Brown, T. L.; LeMay, H. E. Jr.; Bursten, B. E.; Murphy, C. J. QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 540/B84 2009 11º Edición. Pearson Education. México

Carey, F QUÍMICA ORGÁNICA. CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 547/C26 2006 6ta Edición. Pearson Education. Mejico

Atkins, P.; Jones, L. PRINCIPIOS DE QUÍMICA. LOS CAMINOS DEL DESCUBRIMIENTO CODIGO DE BIBLIOTECA: 540/A87 2006 5º Edición. Editorial Medica Panamericana. Buenos Aires.

COMPLEMENTARIA

Whitten , K.; Gaily, K. QUÍMICA GENERAL CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 540/W55 1991 3º Edición McGraw Hill. México

Wolffe, D. QUÍMICA GENERAL, ORGÁNICA Y BIOLÓGICA. CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 547/W58 1991 1º Edición. McGraw Hill. Colombia.

Baum, S.J.

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLÓGICA CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 547/B26 1994 6ta. Reimpresión. CECSA. México

Petrucci, R. H.; Hardwood, W. S QUÍMICA GENERAL, PRINCIPIOS Y APLICACIONES MODERNAS CÓDIGO DE BIBLIOTECA: 540/P47 2012 10º Edición. Prentice Hall. España

VIRTUAL

QUIMICA GENERAL Información sobre química general

QUIMICA ORGANICA Datos de química orgánica

REVISTAS CIENTÍFICAS

American Chemical Society JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 2015 Datos sobre últimos avnaces de química inorgánica

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