SILABO QUIMICA UCSUR 2016-I.pdf

QUÍMICA GENERAL SILABO I. DATOS GENERALES Facultad de Ciencias de la Salud Facultad de Ciencias Veterinarias y Biológicas Facultad de Ciencias Ambientales Facultad de Ciencias Empresariales Empresariales Curso Condición Código Naturaleza N° de Créditos Requisitos N° de Horas Semanales Aula / Laboratorio Periodo Académico Fecha del Periodo Académico Semestre Coordinador del Curso Responsable del Curso Docentes del Curso

Medicina Humana Nutrición y Dietética Biología Marina Ingeniería Ambiental Ingeniería de Sistemas Química General Obligatoria CBA-003 Teoría-Práctica 5 Ninguno Teoría: 3 Práctica: 4 Teoría: Aula Práctica: Laboratorio/Aula 2016-01 Del 28-03-16 al 16-07-16 I Salazar Sánchez, Juan Reátegui Arévalo, Óscar Acuña Ruiz, Víctor Layza Candela, Pedro Aguirre Calderón, Iván Martínez Torres Germán Altamirano Cahuancama, Carlos Miranda García, Víctor Garayar Avalos, Mario Reátegui Arévalo, Óscar Villegas Silva, Elvito

II. SUMILLA. El curso de Química General es obligatoria, forma parte del Área de formación Transversal, es de naturaleza teórico-experimental cuyo propósito es capacitar al estudiante en el cálculo, la experimentación, la descripción y la valoración de la materia y sus s us cambios que esta sufre. Su contenido está organizado en cuatro unidades: I. Química, materia y energía, mediciones, Estructura atómica y Propiedades Periódicas II. Teoría del Enlace Químico y Reacciones químicas en medio acuoso, acuoso, III. Gases y Estequiometria, Disoluciones y Termoquímica; IV. Cinética y Equilibrio Químico.

III. COMPETENCIA Analiza la naturaleza y propiedades de la materia y explica los cambios que esta pueda sufrir, afín de justificar y valorar el comportamiento de los seres vivos aplicado a las Ciencias de la Salud, Biología Marina, Ciencias Veterinarias y Ambientales . IV. CAPACIDADES Reconoce materia y energía, describe la Teoría del Enlace Químico, explica la Ley de los Gases, y la Teoría Ácido base, identificando los cambios que suceden en las reacciones químicas.

V.

-CONTENIDO

1

V.

PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES. 4.1. UNIDAD I: Química, materia y energía, Mediciones, Estructura Atómica y Propiedades Periódicas.

CAPACIDADES: 1. Define materia y energía. 2. Reconoce las unidades del SI, la Estructura atómica de la materia y la configuración electrónica de los elementos químicos. 3. Desarrolla y explica las Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos. CONTENIDO DE APRENDIZAJE SEMANA

SESION

Conceptual

Evaluación

Procedimental

1

Actitudinal

Indicador de logro

Instrumento de evaluación

Examen de entrada

Semana 1

Exposición del Sistema de Evaluación por competencias Del 28-03-16 al 02-04-16

Comprende la relación de la química con otras ciencias y describe la relación entre la Materia y la Energía.

Relaciona la asignatura de Aprecia la relación de la química con la carrera asignatura de Química elegida. con la carrera elegida. Describe ejemplos de Valora con ejemplos las transformaciones de la transformaciones de la Materia y Energía. Materia y Energía.

Reconoce las principales unidades del SI y aplica la conversión de estas unidades a otros sistemas de medida.

Diferencia las unidades del SI con otros sistemas de medida.

Distingue las Lista de cotejo para propiedades y organizadores de transformaciones de información la materia y Energía a través de un cuadro de doble entrada.

Valora las unidades del Compara las Lista de cotejo para de SI para realizar cálculos unidades del SI a organizadores través de cuadro de información en la vida cotidiana. doble entrada.

1

Semana 2

2

Taller 1: Resolución de ejercicios y problemas correspondiente a la presente Unidad.

3

Laboratorio 1: Normas de Bioseguridad. Sistema de Evaluación en el Laboratorio. Introducción al trabajo de Investigación.

4

Del 04-04-16 al 09-04-16

Se interesa en el desarrollo de ejercicios propuestos por el Profesor.

Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de materia y energía en la ficha del Taller.

Aplica correctamente las Normas de Bioseguridad.

Valora el uso de las Normas de Bioseguridad. Valora el sistema de evaluación.

Comprende la naturaleza de la materia, su clasificación y propiedades.

Explica la naturaleza de la Materia, su clasificación y propiedades.

Valora la naturaleza de la materia y sus propiedades.

Justifica las Lista de cotejo acerca de normas de la espina Ishikawa. Bioseguridad a través de gráficas y esquemas Compara la Lista de cotejo para clasificación de la organizadores de materia a través de información. un mapa conceptual.

Distingue los Estados de agregación de la materia y los cambios físicos y químicos que esta sufre.

Explica los estados de agregación de la materia y sus cambios.

Aprecia los estados de agregación de la materia y sus cambios con ejemplos prácticos

Resuelve ejercicios relacionados con los estados de agregación de la materia y sus cambios.


Resuelve ejercicios de materia – energía y Conversiones

5

Taller 2: Resolución de ejercicios y problemas correspondiente correspondiente a la presente Unidad.

6

Laboratorio 2: Identificación y Utiliza correctamente los manejo de materiales y equipos de materiales y equipos para Laboratorio. las mediciones respectivas.

2

Valora el uso de materiales de vidrio y equipo de Laboratorio

Elabora infografías sobre

Ficha de exposición estados de agregación de la materia a exponer Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de estados de la materia y sus cambios materia en la ficha del Taller. Presenta resultados Lista de cotejo de prácticas de acuerdo al formato de Laboratorio

Semana 2

2


3

Laboratorio 1: Normas de Bioseguridad. Sistema de Evaluación en el Laboratorio. Introducción al trabajo de Investigación.

4

Del 04-04-16 al 09-04-16


Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de materia y energía en la ficha del Taller.

Aplica correctamente las Normas de Bioseguridad.

Valora el uso de las Normas de Bioseguridad. Valora el sistema de evaluación.

Comprende la naturaleza de la materia, su clasificación y propiedades.

Explica la naturaleza de la Materia, su clasificación y propiedades.

Valora la naturaleza de la materia y sus propiedades.

Justifica las Lista de cotejo acerca de normas de la espina Ishikawa. Bioseguridad a través de gráficas y esquemas Compara la Lista de cotejo para clasificación de la organizadores de materia a través de información. un mapa conceptual.

Distingue los Estados de agregación de la materia y los cambios físicos y químicos que esta sufre.

Explica los estados de agregación de la materia y sus cambios.

Aprecia los estados de agregación de la materia y sus cambios con ejemplos prácticos

Resuelve ejercicios relacionados con los estados de agregación de la materia y sus cambios.


Resuelve ejercicios de materia – energía y Conversiones

5

Taller 2: Resolución de ejercicios y problemas correspondiente correspondiente a la presente Unidad.

6

Laboratorio 2: Identificación y Utiliza correctamente los manejo de materiales y equipos de materiales y equipos para Laboratorio. las mediciones respectivas.

Valora el uso de materiales de vidrio y equipo de Laboratorio

Elabora infografías sobre

Ficha de exposición estados de agregación de la materia a exponer Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de estados de la materia y sus cambios materia en la ficha del Taller. Presenta resultados Lista de cotejo de prácticas de acuerdo al formato de Laboratorio

2

7 Semana 3

Del 11-04-16 al 16-04-16

8

9

Semana 4

Del 18-04-16

10

Comprende la evolución de la Explica el modelo atómico actual e identifica la Teorías atómicas estructura atómica, de los elementos químicos.

Valora el modelo atómico actual.

Analiza la distribución de los Realiza la configuración de electrones en los átomos mediante la los electrones en los configuración electrónica y los elementos químicos. Números Cuánticos.

Justifica la configuración electrónica para probar las propiedades de los elementos químicos.

Comprende las propiedades periódicas de los elementos químicos.

Desarrolla un espíritu crítico y constructivo acerca de la Tabla Periódica

Reconoce y compara las diferentes Teorías atómicas a través de una línea de tiempo

Lista de cotejo.

Construye la Ficha de exposición configuración electrónica de los elementos a través de gráficos y esquemas. Taller 3: Resolución de ejercicios y Realiza con destreza Responde y valora el Presenta ejercicios Ficha de taller problemas correspondiente a la ejercicios propuestos desarrollo de ejercicios resueltos de la presente Unidad. relacionados con la propuestos por el estructura de la estructura de la materia Profesor. materia en la ficha del Taller Trabaja en equipo y Presenta resultados Lista de cotejo Laboratorio 3: Propiedades de la Determina la densidad de materia: Densidad y Viscosidad. sólidos y líquidos y la respeta las ideas. de prácticas de viscosidad de líquidos. acuerdo al formato de Laboratorio Explica las propiedades periódicas y comportamiento de los elementos químicos. Identifica los grupos, familias y Explica los grupos, propiedades de la Tabla Periódica de familias y propiedades los Elementos. periódicas de los elementos químicos.

3

Aprecia los elementos químicos según su función en los seres vivos.

Compara las propiedades periódicas del los elementos químicos a través de un mapa conceptual.

Lista de cotejo para organizadores de información.

7

Comprende la evolución de la Explica el modelo atómico actual e identifica la Teorías atómicas estructura atómica, de los elementos químicos.

Valora el modelo atómico actual.

Analiza la distribución de los Realiza la configuración de electrones en los átomos mediante la los electrones en los configuración electrónica y los elementos químicos. Números Cuánticos.

Justifica la configuración electrónica para probar las propiedades de los elementos químicos.

Comprende las propiedades periódicas de los elementos químicos.

Desarrolla un espíritu crítico y constructivo acerca de la Tabla Periódica

Semana 3

Lista de cotejo.

Construye la Ficha de exposición configuración electrónica de los elementos a través de gráficos y esquemas. Taller 3: Resolución de ejercicios y Realiza con destreza Responde y valora el Presenta ejercicios Ficha de taller problemas correspondiente a la ejercicios propuestos desarrollo de ejercicios resueltos de la presente Unidad. relacionados con la propuestos por el estructura de la estructura de la materia Profesor. materia en la ficha del Taller Trabaja en equipo y Presenta resultados Lista de cotejo Laboratorio 3: Propiedades de la Determina la densidad de materia: Densidad y Viscosidad. sólidos y líquidos y la respeta las ideas. de prácticas de viscosidad de líquidos. acuerdo al formato de Laboratorio

Del 11-04-16 al 16-04-16

8

9

Semana 4

Reconoce y compara las diferentes Teorías atómicas a través de una línea de tiempo

10

Explica las propiedades periódicas y comportamiento de los elementos químicos. Identifica los grupos, familias y Explica los grupos, propiedades de la Tabla Periódica de familias y propiedades los Elementos. periódicas de los elementos químicos.

Del 18-04-16

Compara las propiedades periódicas del los elementos químicos a través de un mapa conceptual.


Aprecia los elementos químicos según su función en los seres vivos.

3

al 23-04-16

11

Taller 4: Control de Aprendizaje 1

12

Laboratorio 4: Transiciones Electrónicas.

Examen Escrito.

Calcula la frecuencia de emisión de los elementos por prueba de la llama.

Diferencia los elementos químicos por el color de la llama emitido.

Presenta resultados Lista de cotejo de prácticas de acuerdo al formato de Laboratorio

4.2. UNIDAD II: Teoría del Enlace Químico y Reacciones Químicas en medio acuoso.

CAPACIDADES: 1. Describe la Teoría del Enlace Químico. 2. Reconoce las Fuerzas Intermoleculares que participan en los sistemas vivos. 3. Clasifica a las reacciones químicas en medio acuoso y aplica a los seres vivos. 4. Balancea las ecuaciones químicas. CONTENIDO DE APRENDIZAJE SEMANA

SESION

Conceptual

13

Describe los enlaces iónicos y moleculares y analiza las diferentes estructuras de Lewis y regla del octeto.

Indicador de logro

Procedimental Identifica con criterio los tipos de enlace y las estructuras de Lewis.

4

Actitudinal

Instrumento de Evaluación

Discute la naturaleza de Distingue las Lista de cotejo para las fuerzas propiedades de los organizadores de intermoleculares. compuestos iónicos información y moleculares a través de un cuadro

al 23-04-16

11

Taller 4: Control de Aprendizaje 1

12

Laboratorio 4: Transiciones Electrónicas.

Examen Escrito.

Calcula la frecuencia de emisión de los elementos por prueba de la llama.

Diferencia los elementos químicos por el color de la llama emitido.

Presenta resultados Lista de cotejo de prácticas de acuerdo al formato de Laboratorio

4.2. UNIDAD II: Teoría del Enlace Químico y Reacciones Químicas en medio acuoso.

CAPACIDADES: 1. Describe la Teoría del Enlace Químico. 2. Reconoce las Fuerzas Intermoleculares que participan en los sistemas vivos. 3. Clasifica a las reacciones químicas en medio acuoso y aplica a los seres vivos. 4. Balancea las ecuaciones químicas. CONTENIDO DE APRENDIZAJE SEMANA

SESION

Conceptual

13

Describe los enlaces iónicos y moleculares y analiza las diferentes estructuras de Lewis y regla del octeto.

Indicador de logro

Procedimental Identifica con criterio los tipos de enlace y las estructuras de Lewis.

Actitudinal


Discute la naturaleza de Distingue las Lista de cotejo para las fuerzas propiedades de los organizadores de intermoleculares. compuestos iónicos información y moleculares a través de un cuadro

4

Explica las estructuras híbridas (sp, sp2, sp3) y reconoce la polaridad molecular para los átomos de carbono, oxígeno y nitrógeno.

Semana 5

Construye las estructuras de diferentes híbridos y demuestra la polaridad molecular.

Diferencia una estructura polar de una apolar

Del 25-04-16 al 30-04-16

14

15

16

Semana 6

Taller 5. Resolución de ejercicios y problemas correspondiente a la presente Unidad.

Realiza con destreza ejercicios propuestos y utiliza correctamente los materiales para las mediciones respectivas. Desarrolla los ensayos para Laboratorio 5: Enlace Químico diferenciar los tipos de enlace químico y la polaridad molecular. Describe la Teoría del Enlace de Construye las estructuras Valencia (TEV) y la Teoría del moleculares de acuerdo a las teorías TEV y TOM. Orbital Molecular (TOM) . Explica las Fuerzas Desarrolla modelos de las intermoleculares: Fuerzas Ion – fuerzas intermoleculares dipolo y Fuerzas de van der en los seres vivos. Waals.

Del 02-05-16

5

Trabaja en equipo y respeta las ideas.

de doble entrada.

Elabora infografías sobre los modelos Ficha de exposición moleculares en el espacio a exponer Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de la Teoría del enlace químico en la la ficha del Taller

Verifica la naturaleza de la materia por el tipo de Enlace.

Presenta resultados de prácticas de acuerdo al formato de Laboratorio

Lista de cotejo

Aprecia las Teorías del Enlace Químico y aplica a los Sistemas vivos.

Identifica las características principales de las teorías de enlaces TEV y TOM a través de un mapa conceptual.


Valora la importancias de las fuerzas intermoleculares en los seres vivos

Clasifica las Fuerzas Intermoleculares a través de un mapa conceptual.


Explica las estructuras híbridas (sp, sp2, sp3) y reconoce la polaridad molecular para los átomos de carbono, oxígeno y nitrógeno.

Semana 5

Construye las estructuras de diferentes híbridos y demuestra la polaridad molecular.

Diferencia una estructura polar de una apolar

Del 25-04-16 al 30-04-16

14

15

16

Taller 5. Resolución de ejercicios y problemas correspondiente a la presente Unidad.

Realiza con destreza ejercicios propuestos y utiliza correctamente los materiales para las mediciones respectivas. Desarrolla los ensayos para Laboratorio 5: Enlace Químico diferenciar los tipos de enlace químico y la polaridad molecular. Describe la Teoría del Enlace de Construye las estructuras Valencia (TEV) y la Teoría del moleculares de acuerdo a las teorías TEV y TOM. Orbital Molecular (TOM) . Explica las Fuerzas Desarrolla modelos de las intermoleculares: Fuerzas Ion – fuerzas intermoleculares dipolo y Fuerzas de van der en los seres vivos. Waals.

Semana 6

Trabaja en equipo y respeta las ideas.

de doble entrada.

Elabora infografías sobre los modelos Ficha de exposición moleculares en el espacio a exponer Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de la Teoría del enlace químico en la la ficha del Taller

Verifica la naturaleza de la materia por el tipo de Enlace.


Lista de cotejo

Aprecia las Teorías del Enlace Químico y aplica a los Sistemas vivos.

Identifica las características principales de las teorías de enlaces TEV y TOM a través de un mapa conceptual.


Valora la importancias de las fuerzas intermoleculares en los seres vivos

Clasifica las Fuerzas Intermoleculares a través de un mapa conceptual.


Del 02-05-16

5

al

07-05-16

17

Realiza con destreza ejercicios propuestos y utiliza correctamente los materiales para las mediciones respectivas. Laboratorio 6: Control de Aprendizaje en el Laboratorio I

Responde y valora el desarrollo de ejercicios propuestos por el Profesor.

19

Describe las reacciones en disolución acuosa, de precipitación, ácido – base, base, óxido reducción y reacciones de – reducción formación de complejos de coordinación.

Valora las reacciones químicas en medio acuoso en los seres vivos.

20

Taller 7: Resolución de ejercicios Realiza con destreza Valora el desarrollo de y problemas correspondiente a la ejercicios propuestos y ejercicios propuestos por presente Unidad. utiliza correctamente los el Profesor. materiales para las mediciones respectivas

21

Laboratorio 7: Reacciones Experimenta con las Químicas en medio acuoso. reacciones químicas en medio acuoso.

Verifica las reacciones químicas en medio acuoso.

22

Balance de ecuaciones químicas por el método ion electrón y la Valoración Acido - Base.

Aprecia el Balance de ecuaciones químicas por el método de Ión electrón y la valoración Acido – Base en los seres vivos.

18

Semana 7

Del 09-0516al 14-05-16

Semana 8

Del 16-05-16 al 21-05-16


Analiza la diferencia entre las reacciones químicas en medio acuoso.

Desarrolla el balance de ecuaciones químicas por el método ion electrón y la Valoración Acido - Base.

6

Presenta ejercicios resueltos de la Teoría del enlace químico en la ficha del Taller

Ficha de taller

Examen Teórico – Practico Compara las reacciones químicas través de gráficas y esquemas

Lista de cotejo acerca de la espina Ishikawa.

Presenta ejercicios resueltos de Reacciones Químicas en medio acuoso en la ficha del Taller Presenta resultados de prácticas de acuerdo al formato de Laboratorio

Ficha de taller

Interpreta el Balance REDOX y las valoraciones Ácido-base y REDOX a través de una lectura.

Lista de cotejo

Lista de cotejo

al

17

07-05-16

Realiza con destreza ejercicios propuestos y utiliza correctamente los materiales para las mediciones respectivas. Laboratorio 6: Control de Aprendizaje en el Laboratorio I


19

Describe las reacciones en disolución acuosa, de precipitación, ácido – base, base, óxido reducción y reacciones de – reducción formación de complejos de coordinación.

Valora las reacciones químicas en medio acuoso en los seres vivos.

20

Taller 7: Resolución de ejercicios Realiza con destreza Valora el desarrollo de y problemas correspondiente a la ejercicios propuestos y ejercicios propuestos por presente Unidad. utiliza correctamente los el Profesor. materiales para las mediciones respectivas

21

Laboratorio 7: Reacciones Experimenta con las Químicas en medio acuoso. reacciones químicas en medio acuoso.

Verifica las reacciones químicas en medio acuoso.

22

Balance de ecuaciones químicas por el método ion electrón y la Valoración Acido - Base.

Aprecia el Balance de ecuaciones químicas por el método de Ión electrón y la valoración Acido – Base en los seres vivos.

18

Semana 7

Del 09-0516al 14-05-16


Semana 8

Del 16-05-16 al 21-05-16

Analiza la diferencia entre las reacciones químicas en medio acuoso.

Desarrolla el balance de ecuaciones químicas por el método ion electrón y la Valoración Acido - Base.

Presenta ejercicios resueltos de la Teoría del enlace químico en la ficha del Taller

Ficha de taller

Examen Teórico – Practico Compara las reacciones químicas través de gráficas y esquemas

Lista de cotejo acerca de la espina Ishikawa.

Presenta ejercicios resueltos de Reacciones Químicas en medio acuoso en la ficha del Taller Presenta resultados de prácticas de acuerdo al formato de Laboratorio

Ficha de taller

Interpreta el Balance REDOX y las valoraciones Ácido-base y REDOX a través de una lectura.

Lista de cotejo

Lista de cotejo

6

23

Taller 8: Control de Aprendizaje II

24

Laboratorio 8: Valoración REDOX

Examen escrito

Prepara el estándar y luego determina el contenido de Fe2+ en muestra.

Justifica la técnica para la determinación de Fe2+ en la muestra.

EVALUACIÓN FORMATIVA


Lista de cotejo

4.3. UNIDAD III: Gases y Estequiometria, Disoluciones y Termoquímica. CAPACIDADES: 1. 2. 3. 4.

Explica las propiedades y Leyes de los Gases, la Ley de Dalton, la Teoría molecular de los gases y la Ley de Henry. Reconoce la presencia de las soluciones en la naturaleza y seres vivos. Prepara disoluciones y expresa sus concentraciones en unidas físicas y químicas. Explica las propiedades coligativas de las disoluciones. Define termoquímica y reconoce su campo de aplicación, y calcula el calor de reacción de las reacciones químicas y aplica las leyes de la termoquímica a circunstancias específicas.

CONTENIDO DE APRENDIZAJE SEMANA

SESION

Conceptual

25

Explica las propiedades de los gases, Ecuación de estado, Leyes de los gases ideales e Hipótesis de Avogadro.

Procedimental Resuelve problemas relacionados con propiedades de los gases, Ecuación de estado, Leyes de los gases ideales e Hipótesis de Avogadro.

7

Indicador de logro


Identifica las propiedades y leyes de los gases a través de un mapa conceptual. .


Actitudinal Aprecia las propiedades de los gases. Ecuación de estado. Leyes de los gases ideales. Hipótesis de Avogadro

23

Taller 8: Control de Aprendizaje II

24

Laboratorio 8: Valoración REDOX

Examen escrito

Prepara el estándar y luego determina el contenido de Fe2+ en muestra.

Justifica la técnica para la determinación de Fe2+ en la muestra.

EVALUACIÓN FORMATIVA


Lista de cotejo

4.3. UNIDAD III: Gases y Estequiometria, Disoluciones y Termoquímica. CAPACIDADES: 1. 2. 3. 4.

Explica las propiedades y Leyes de los Gases, la Ley de Dalton, la Teoría molecular de los gases y la Ley de Henry. Reconoce la presencia de las soluciones en la naturaleza y seres vivos. Prepara disoluciones y expresa sus concentraciones en unidas físicas y químicas. Explica las propiedades coligativas de las disoluciones. Define termoquímica y reconoce su campo de aplicación, y calcula el calor de reacción de las reacciones químicas y aplica las leyes de la termoquímica a circunstancias específicas.

CONTENIDO DE APRENDIZAJE SEMANA

SESION

Conceptual

25

Explica las propiedades de los gases, Ecuación de estado, Leyes de los gases ideales e Hipótesis de Avogadro.

Procedimental Resuelve problemas relacionados con propiedades de los gases, Ecuación de estado, Leyes de los gases ideales e Hipótesis de Avogadro.

Indicador de logro


Identifica las propiedades y leyes de los gases a través de un mapa conceptual. .


Compara la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular ar de los gases y la Ley de Henry a través de un cuadro de doble entrada.


Actitudinal Aprecia las propiedades de los gases. Ecuación de estado. Leyes de los gases ideales. Hipótesis de Avogadro

7

Describe la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular de los gases y la Ley de Henry.

Aplica la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular de los gases y la Ley de Henry.

Se interesa en la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular de los gases y la Ley de Henry.

26

Taller 9: Resolución de ejercicios Realiza con destreza y problemas correspondiente a la ejercicios propuestos de las presente Unidad. propiedades de los gases, Ecuación de estado, Leyes de los gases ideales e Hipótesis de Avogadro y la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular de los gases y la Ley de Henry.


Presenta ejercicios resueltos de Leyes de los gases en la ficha del Taller

Ficha de taller

27

Laboratorio 9: Ley de los Gases

Genera oxígeno molecular por descomposición térmica del KClO3

Valora la importancia de los gases en los seres vivos.


Lista de cotejo

28

Conoce la estequiometria de los gases.

Resuelve problemas relacionados con gases y estequiometria

Valora la importancia de la estequiometria de los gases en los seres vivos

Interpreta la estequiometria de los gases plasmándolo en un mapa conceptual para su respectiva exposición.

Ficha de exposición

Describe el rendimiento y el reactivo limitante de una reacción química.

Calcula el rendimiento de una reacción química y diferencia el reactivo limitante.

Estima el significado del reactivo limitante y el rendimiento de una reacción.

Interpreta el rendimiento de una reacción a través de dinámica de pequeño grupo

Lista de cotejo

Semana 9

Del 23-05-16 al 28-05-16

Semana 10

8

Describe la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular de los gases y la Ley de Henry.

Aplica la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular de los gases y la Ley de Henry.

Se interesa en la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular de los gases y la Ley de Henry.

26

Taller 9: Resolución de ejercicios Realiza con destreza y problemas correspondiente a la ejercicios propuestos de las presente Unidad. propiedades de los gases, Ecuación de estado, Leyes de los gases ideales e Hipótesis de Avogadro y la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular de los gases y la Ley de Henry.

27

Laboratorio 9: Ley de los Gases

28

Compara la Ley de Dalton, la Teoría cinética-molecular ar de los gases y la Ley de Henry a través de un cuadro de doble entrada.



Presenta ejercicios resueltos de Leyes de los gases en la ficha del Taller

Ficha de taller

Genera oxígeno molecular por descomposición térmica del KClO3

Valora la importancia de los gases en los seres vivos.


Lista de cotejo

Conoce la estequiometria de los gases.

Resuelve problemas relacionados con gases y estequiometria

Valora la importancia de la estequiometria de los gases en los seres vivos

Interpreta la estequiometria de los gases plasmándolo en un mapa conceptual para su respectiva exposición.


Describe el rendimiento y el reactivo limitante de una reacción química.

Calcula el rendimiento de una reacción química y diferencia el reactivo limitante.

Estima el significado del reactivo limitante y el rendimiento de una reacción.

Interpreta el rendimiento de una reacción a través de dinámica de pequeño grupo

Lista de cotejo

Semana 9

Del 23-05-16 al 28-05-16

Semana 10

8

29


Resuelve ejercicios propuestos relacionados con el rendimiento y reactivo limitante de una reacción. Laboratorio 10: Presentación del Expone y defiende avance avance del Trabajo de de Trabajo de Investigación. Investigación


Conoce la naturaleza de las Realiza ejemplos de disoluciones y el modo de disoluciones y el modo de expresar sus concentraciones. expresarlos.

Valora la importancia de las soluciones acuosas en los seres vivos.

Compara la naturaleza de las disoluciones a través de un cuadro de doble entrada.

Conoce las propiedades coligativas y distingue solubilidad y miscibilidad.

Explica las propiedades coligativas y distingue la solubilidad de miscibilidad.

Justifica las propiedades coligativas y distingue solubilidad y miscibilidad en los seres vivos.

32


Resuelve ejercicios propuestos relacionados con concentraciones y propiedades coligativas.


Integra los Lista de cotejo conceptos de miscibilidad y solubilidad a través de un cuadro comparativo. Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de Disoluciones en la ficha del Taller

33

Laboratorio 11: Preparación de disoluciones acuosas.

Prepara disolución saturada y disoluciones estandarizadas



Lista de cotejo

34

Comprende la naturaleza y tipos de energía y explica el cambio de Energía en Sistemas químicos.

Revisa e investiga los Demuestra interés por la diferentes tipos de Energía. naturaleza de la Energía asociada a las reacciones químicas.

Identifica los tipos de energía a través de un mapa conceptual.


Del 30-05-16 al 04-06-16

30

31

Critica con juicio y razón los avances del Trabajo de Investigación.

Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de Estequiometria en de los gases en la ficha del Taller Expone y defiende Ficha de exposición su avance de trabajo de investigación


Semana 11

Del 06-06-16 al 11-06-16

9

29


Resuelve ejercicios propuestos relacionados con el rendimiento y reactivo limitante de una reacción. Laboratorio 10: Presentación del Expone y defiende avance avance del Trabajo de de Trabajo de Investigación. Investigación


Conoce la naturaleza de las Realiza ejemplos de disoluciones y el modo de disoluciones y el modo de expresar sus concentraciones. expresarlos.


Compara la naturaleza de las disoluciones a través de un cuadro de doble entrada.

Conoce las propiedades coligativas y distingue solubilidad y miscibilidad.

Explica las propiedades coligativas y distingue la solubilidad de miscibilidad.

Justifica las propiedades coligativas y distingue solubilidad y miscibilidad en los seres vivos.

32


Resuelve ejercicios propuestos relacionados con concentraciones y propiedades coligativas.


Integra los Lista de cotejo conceptos de miscibilidad y solubilidad a través de un cuadro comparativo. Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de Disoluciones en la ficha del Taller

33

Laboratorio 11: Preparación de disoluciones acuosas.

Prepara disolución saturada y disoluciones estandarizadas



Lista de cotejo

34

Comprende la naturaleza y tipos de energía y explica el cambio de Energía en Sistemas químicos.

Revisa e investiga los Demuestra interés por la diferentes tipos de Energía. naturaleza de la Energía asociada a las reacciones químicas.

Identifica los tipos de energía a través de un mapa conceptual.


Del 30-05-16 al 04-06-16

30

31

Critica con juicio y razón los avances del Trabajo de Investigación.

Presenta ejercicios Ficha de taller resueltos de Estequiometria en de los gases en la ficha del Taller Expone y defiende Ficha de exposición su avance de trabajo de investigación


Semana 11

Del 06-06-16 al 11-06-16

9

Conoce la primera Ley de la Termodinámica y la Ley de Hess. Semana 12

Del 13-06-16 al 18-06-16

Resuelve ejercicios relacionados con la Primera Ley de la Termodinámica y la Ley de Hess.

35

Taller 12: Control de Aprendizaje III

36

Laboratorio 12: Efecto calorífico Construye el sistema de de las Reacciones Químicas. reacción cerrado para medir el calor de una reacción ácido-base.

Justifica las variaciones energéticas de las reacciones químicas en los seres vivos

Interpreta el significado de la la

primera Ley de la Termodinámica y la Ley de Hess a

Lista de cotejo

través de dinámica de pequeño grupo

Examen escrito

10

Distingue reacciones exotérmicas de las endotérmicas.


Lista de cotejo

Conoce la primera Ley de la Termodinámica y la Ley de Hess. Semana 12

Del 13-06-16 al 18-06-16

Resuelve ejercicios relacionados con la Primera Ley de la Termodinámica y la Ley de Hess.

35

Taller 12: Control de Aprendizaje III

36

Laboratorio 12: Efecto calorífico Construye el sistema de de las Reacciones Químicas. reacción cerrado para medir el calor de una reacción ácido-base.

Justifica las variaciones energéticas de las reacciones químicas en los seres vivos

Interpreta el significado de la la

primera Ley de la Termodinámica y la Ley de Hess a

Lista de cotejo

través de dinámica de pequeño grupo

Examen escrito

Distingue reacciones exotérmicas de las endotérmicas.


Lista de cotejo

10

1.4. UNIDAD IV: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO CAPACIDADES 1. Define la Ley de rapidez. Relaciona la concentración de reactantes con el tiempo. Deduce el Orden de reacción. Desarrolla la Ecuación de Arrhenius y la Catálisis 2. Aplica la Ley de acción de masas de Guldberg y Waage para explicar el Equilibrio Químico. Distingue los Factores que modifican el Equilibrio Químico y explica el Principio de Le Chatelier. 3. Describe la Teoría ácido-base. Arrhenius, Bronsted y Lewis. Explica la Constante del producto iónico del agua (Kw) y la Escala del pH. Describe la Fuerza relativa de ácidos y bases, Ka y Kb y el Efecto del ion común. 4. Desarrolla la Ecuación de Henderson-Hasselbach y ap lica a las So luciones Amortiguadoras.

CONTENIDOS DE APRENDIZAJE SEMANA

15 – 19 19 Febrero

semana 7

SESION

CONCEPTUAL Define la Ley de rapidez y la relación entre la concentración de reactantes con el tiempo.

37 Establece el orden de una reacción. Ecuación de Arrhenius.

38

39 40


PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL Describe gráficamente la Presenta la Ley de Ley de rapidez y la rapidez y la relación relación entre la entre la concentración concentración de de reactantes con el reactantes con el tiempo. tiempo. Predice la vida media de Etiqueta por fecha de un resto orgánico vencimiento un mediante la cinética de producto orgánico. orden uno. Desarrolla con destreza Interpreta y valora los ejercicios propuestos de resultados de los manera gráfica y escrita. ejercicios propuestos.

Grafica la cinética de orden uno. Verifica el Principio de Le Chatelier. Define el Equilibrio y la Explica el Equilibrio y constante de Equilibrio calcula la constante de Químico. Equilibrio Químico

Laboratorio 13: Cinética y Equilibrio Químico

11

INDICADORES DE LOGRO Mediante un mapa conceptual demuestra los factores que influyen en la cinética química. Distingue con ejemplos reales el orden de una reacción. Presenta ejercicios resueltos de la Cinética Química en la ficha del Taller

Justifica el efecto de la Presenta resultados de Temperatura y la prácticas de acuerdo al concentración en la formato de Laboratorio cinética química. Integra los conceptos Elabora infografías de rapidez con el sobre Equilibrio químico equilibrio químico. a exponer

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Lista de cotejo

Lista de cotejo Ficha de taller

Lista de cotejo


1.4. UNIDAD IV: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO CAPACIDADES 1. Define la Ley de rapidez. Relaciona la concentración de reactantes con el tiempo. Deduce el Orden de reacción. Desarrolla la Ecuación de Arrhenius y la Catálisis 2. Aplica la Ley de acción de masas de Guldberg y Waage para explicar el Equilibrio Químico. Distingue los Factores que modifican el Equilibrio Químico y explica el Principio de Le Chatelier. 3. Describe la Teoría ácido-base. Arrhenius, Bronsted y Lewis. Explica la Constante del producto iónico del agua (Kw) y la Escala del pH. Describe la Fuerza relativa de ácidos y bases, Ka y Kb y el Efecto del ion común. 4. Desarrolla la Ecuación de Henderson-Hasselbach y ap lica a las So luciones Amortiguadoras.

CONTENIDOS DE APRENDIZAJE SEMANA

15 – 19 19 Febrero

semana 7

SESION

CONCEPTUAL Define la Ley de rapidez y la relación entre la concentración de reactantes con el tiempo.

37 Establece el orden de una reacción. Ecuación de Arrhenius.

38

39 40


PROCEDIMENTAL ACTITUDINAL Describe gráficamente la Presenta la Ley de Ley de rapidez y la rapidez y la relación relación entre la entre la concentración concentración de de reactantes con el reactantes con el tiempo. tiempo. Predice la vida media de Etiqueta por fecha de un resto orgánico vencimiento un mediante la cinética de producto orgánico. orden uno. Desarrolla con destreza Interpreta y valora los ejercicios propuestos de resultados de los manera gráfica y escrita. ejercicios propuestos.

Grafica la cinética de orden uno. Verifica el Principio de Le Chatelier. Define el Equilibrio y la Explica el Equilibrio y constante de Equilibrio calcula la constante de Químico. Equilibrio Químico

Laboratorio 13: Cinética y Equilibrio Químico

INDICADORES DE LOGRO Mediante un mapa conceptual demuestra los factores que influyen en la cinética química. Distingue con ejemplos reales el orden de una reacción. Presenta ejercicios resueltos de la Cinética Química en la ficha del Taller

Justifica el efecto de la Presenta resultados de Temperatura y la prácticas de acuerdo al concentración en la formato de Laboratorio cinética química. Integra los conceptos Elabora infografías de rapidez con el sobre Equilibrio químico equilibrio químico. a exponer

INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Lista de cotejo

Lista de cotejo Ficha de taller

Lista de cotejo


11

Deduce la Ley de acción de masas de Guldberg y Waage.

41

Explica la Ley de acción de masas de Guldberg y Waage.

Valora la Ley de acción de masas de Guldberg y Waage en los seres vivos. Responde y valora el Equilibrio Químico aplicado a los seres vivos.

Elabora infografías sobre Equilibrio químico a exponer

Presenta ejercicios resueltos de Equilibrio Químico en la ficha del Taller

Ficha de taller


Realiza ejercicios propuestos relacionados con el Equilibrio Químico.

Laboratorio14:

Prepara soluciones acuosas de alimentos y bebidas y mide el pH

Valora el grado de acidez o basicidad de una sustancia en medio acuoso

Presenta resultados de prácticas de acuerdo al formato de Laboratorio y presentación final del portafolio

Lista de cotejo

Adapta la Teoría ácido base a soluciones acuosas y mide el pH.

Aprecia los valores de pH en las soluciones acuosas.

Lista de Cotejo

Prepara una solución amortiguadora mediante la Ecuación de HendersonHasselbach Realiza con destreza ejercicios propuestos relacionados con el equilibrio ácido-base y pH. Expone y defiende su monografía CONTROL DE

Valora una solución amortiguadora

Elabora soluciones amortiguadores a través la Ecuación de HendersonHasselbach para mantener el pH y pOH.

Presenta ejercicios resueltos de la Equilibrio Acido – Base Base en la ficha del Taller

Ficha de taller

Expone y defiende su avance de trabajo de investigación


Determinación de p H

42

43 Semana 15 Del 04-07-16 al 0907-16

44

45


Conoce la Teoría ácido-base según Arrhenius, Bronsted y Lewis, y explica la escala del pH. Diseña la Ecuación de Henderson-Hasselbach

Taller 16: Resolución de ejercicios

Laboratorio 15: Exposición final del Trabajo monográfico y Control de Aprendizaje en el

12

Responde y valora los resultados calculados de acuerdo a la acidez y basicidad de las soluciones acuosas.. Critica con juicio y razón los Trabajos monográficos

Deduce la Ley de acción de masas de Guldberg y Waage.

41

Explica la Ley de acción de masas de Guldberg y Waage.

Valora la Ley de acción de masas de Guldberg y Waage en los seres vivos. Responde y valora el Equilibrio Químico aplicado a los seres vivos.

Elabora infografías sobre Equilibrio químico a exponer

Presenta ejercicios resueltos de Equilibrio Químico en la ficha del Taller

Ficha de taller


Realiza ejercicios propuestos relacionados con el Equilibrio Químico.

Laboratorio14:

Prepara soluciones acuosas de alimentos y bebidas y mide el pH

Valora el grado de acidez o basicidad de una sustancia en medio acuoso

Presenta resultados de prácticas de acuerdo al formato de Laboratorio y presentación final del portafolio

Lista de cotejo

Adapta la Teoría ácido base a soluciones acuosas y mide el pH.

Aprecia los valores de pH en las soluciones acuosas.

Lista de Cotejo

Prepara una solución amortiguadora mediante la Ecuación de HendersonHasselbach Realiza con destreza ejercicios propuestos relacionados con el equilibrio ácido-base y pH. Expone y defiende su monografía CONTROL DE

Valora una solución amortiguadora

Elabora soluciones amortiguadores a través la Ecuación de HendersonHasselbach para mantener el pH y pOH.

Presenta ejercicios resueltos de la Equilibrio Acido – Base Base en la ficha del Taller

Ficha de taller

Expone y defiende su avance de trabajo de investigación


Determinación de p H

42

43 Semana 15 Del 04-07-16 al 0907-16

44

45


Conoce la Teoría ácido-base según Arrhenius, Bronsted y Lewis, y explica la escala del pH. Diseña la Ecuación de Henderson-Hasselbach

Taller 16: Resolución de ejercicios

Laboratorio 15: Exposición final del Trabajo monográfico y Control de Aprendizaje en el

Responde y valora los resultados calculados de acuerdo a la acidez y basicidad de las soluciones acuosas.. Critica con juicio y razón los Trabajos monográficos

12

Laboratorio II

APRENDIZAJE N° 4

Semana 16 Del 11-07-16 al 1607-16

46

EVALUACIÓN SUMATIVA

13

Examen teórico – práctico

Laboratorio II

APRENDIZAJE N° 4

Semana 16 Del 11-07-16 al 1607-16

46

EVALUACIÓN SUMATIVA

13

VI.-METODOLOGÍA -Método activo - participativo -Método de casos clínicos -Método analítico – sintético -Método por lluvias de ideas VII.-ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS -Formatos digitales (Diapositivas) -Videos -Método de Casos -Debates (Seminarios) VIII.-RECURSOS -Material impreso: Guías de prácticas, Formularios -Material grabado: Diapositivas y videos de apoyo -Material electrónico: Software aplicativo, plataforma virtual -Material complementario: Equipo multimedia, pizarra acrílica, ecran, plumones, mota. IX.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN - La evaluación será desagregada considerando los siguientes aspectos:

Examen teórico – práctico

VI.-METODOLOGÍA -Método activo - participativo -Método de casos clínicos -Método analítico – sintético -Método por lluvias de ideas VII.-ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS -Formatos digitales (Diapositivas) -Videos -Método de Casos -Debates (Seminarios) VIII.-RECURSOS -Material impreso: Guías de prácticas, Formularios -Material grabado: Diapositivas y videos de apoyo -Material electrónico: Software aplicativo, plataforma virtual -Material complementario: Equipo multimedia, pizarra acrílica, ecran, plumones, mota. IX.- INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN - La evaluación será desagregada considerando los siguientes aspectos:

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

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Normas de Evaluación El estudiante que excede el 30% de inasistencias sobre el total de clases programadas en el ciclo académico regular o ciclo extraordinario de verano, no se le permitirá continuar en el curso. El docente responsable de la asignatura no lo evaluará, ni permitirá rendir prácticas y/o exámenes. Las notas obtenidas hasta antes de alcanzar el 30% de inasistencias serán consideradas como parte del promedio final del curso. Esta situación no lo exime de los pagos correspondiente c orrespondientes. s. El sistema de calificación es vigesimal (de cero a veinte) para todas las asignaturas de la Universidad. La nota mínima aprobatoria es de trece (13). Las evaluaciones no rendidas tienen la calificación de cero (00). El promedio final de la nota de cualquier asignatura es siempre un número entero, teniendo en cuenta que toda fracción en las notas igual o mayor a 0.50 es redondeado al entero superior. La fracción inferior a 0.50 no es redondeado a ese valor (ejemplo 0.49 no es redondeado a 0.50).

Publicadas las notas, el estudiante tendrá hasta 72 horas para hacer efectivo su reclamo si no estuviera de acuerdo con ella, la que deberá presentar el reclamo por escrito ante el profesor; con copia al Decano/Director/Coordinador Decano/Director/Coordinador Académico de la carrera. Transcurrido ese período, período, no habrá habrá lugar a reclamo

X.- BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA

15

9.1. Chang, R.; Goldsby, K. (2013). Química. Química. Ed. Mc. Graw Hill Interamericana Interamericana Ed. S.A. de C.V. México DF. México. 9.2. Brown, T.; LeMay, LeMay, H.; Eugene, B.; Bruce, Bruce, E.; Burdge, J. 2010. Química la Ciencia Ciencia Central. Editorial Pearson. México DF. México.

XI.- PLANA DOCENTE Acuña Ruiz, Víctor Químico, Facultad de Química e Ingeniería Química-UNMSM. Diplomado en Docencia Universitaria, UIGV. Estudios concluidos de Maestría en Físico Química-UNMSM. Docente de Físico Química, Facultad de Ciencias Farmacéuticas y Bioquímica-UIGV. Docente UCSUR. Consultor Dirección de Normas Técnicas y Control C ontrol Industrial, Ministerio de la Producción. Aguirre Calderón, Iván Ingeniero Químico Titulado de la Universidad Nacional de Ingeniería (UNI), Asociado activo del Instituto de Ingenieros de Minas N°03837, Egresado de Maestría con mención en Docencia Universitaria de la Universidad Nacional “Enrique Guzmán y Valle”, Docente contratado para el curso de Química Biológica en la Fac ultad de Odontología de la Universidad de San Martin de Porres (USMP), Participante al III Congreso Internacional de Educación Virtual eduTicInnova 2013 “Preparando profesionales para la Docencia Digital” por la USMP Virtual y al “3rd International Seminar on Enviromental Issues in The Mining Industry (ENVIROMINE 2013-CHILE) por

GECAMIN Conferences for Mining Altamirano Cahuancama, Carlos Ingeniero Químico egresado de la UNMSM con estudios en segunda carrera profesional de Biología Microbiología y Parasitología en la UNMSM con estudios de maestría en Biotecnología en la UNMSM. Con diplomado en Control de Calidad para Alimentos y Bebidas en la URP. Especialista en ingeniería de Bioprocesos. Experiencia Docente en la Universidad Nacional Agraria La Molina. Docente a tiempo completo en la UCSUR. David Tineo, Susana Licenciada en Química –UNMSM. Maestría en Ciencias Ambientales –UNALM. Experiencia docente universitaria: Universidad Nacional Agraria La Molina, Molina, Universidad Científica del Sur. Experiencia laboral en área de prevención y control de la contaminación atmosférica de la Dirección General de Salud Ambiental del Ministerio de Salud.

Garayar Avalos, Mario Ingeniero Químico, Facultad de Ing. Química y Metalurgia, Metalurgia, U.N.S.C.H. Magister en Edumática y Docencia Universitaria, Escuela de Post-grado, UTP. Estudios de maestría, Escuela de Posta-grado de la Facultad de Ciencias, mención: Química, U.N.I.; actualmente Profesor Principal, Facultad de Ingeniería Química y Textil, Centro Pre-Universitario (CEPRE-UNI), U.N.I. Ex Director de la Escuela Profesional de Ingeniería Textil, U.N.I. .ExGerente PROCHEMSA S.A.C. Layza Candela, Pedro Antonio Licenciado en educación especialidad Biología – Química UNFV; maestría en Psicología Educativa, UCV; Diplomado en Recursos Humanos, Humanos, URP. Autor de Libros de Química. Editorial Editorial Ingenio SAC. SAC. Experiencia docente en UNFV. Experiencia docente en UTP. Docente en USMP. Docente en UPSB. Docente UCSUR

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Martínez Torres, Germán Saúl Ingeniero Químico-Facultad de Ingeniería Química-UNAC; Magister en Tecnología de Alimentos y AgroindustriaUNFV-UAP; Diplomado en Gestión de Recursos Naturales y Evaluación del Impacto Ambiental-UNT; Diplomado de Aseguramiento de la Calidad, Higiene, Conservación y Manipulación de Alimentos-UNT. Docente de la UNAC. Docente de la UCSUR. Miranda Garcia, Víctor Químico Farmacéutico, Facultad de Farmacia y Bioquímica - UNMSM; Especialista en Implementación de Trinorma y Auditor Interno, UNALM; Estudios de Maestría en Productos Naturales y Biocomercio, UNMSM; Jefe de Fisicoquímica del Centro de Control Analítico, UNMSM; Encargado de Estabilidades, Laboratorios Laboratorios Unidos; Analista de Desarrollo Analítico, HERSIL; Docente invitado de la UNMSM; Docente UNID; UNID ; Docente UCSUR. Reátegui Arévalo, Óscar Ingeniero Químico, UNT; Maestría en Tecnología de Alimentos, UNALM; Grado de Magister en Docencia en Educación Superior, Superior, UCSUR; Diplomado en Docencia Docencia en Educación Superior, Superior, UCSUR; Sociedad Química Química del Perú, Miembro de la Comisión de Economía; American Chemical Ch emical Society, Membership of Agricultural and Food Chemistry Division(AGFD); Profesor Profesor Investigador de la Dirección de Investigación y Desarrollo de la Universidad Universidad Científica del Sur Villegas Silva, Elvito Grados: Grados: Doctor en Ingeniería Ambiental; Magister Scientiae en Industrias Forestales; Bachiller en Ingeniería Química.Título: Ingeniero Químico. Experiencia Docente: 25 años. Profesor Principal UNALM (cursos dictados: Química General, Química de la Madera, Fisicoquímica II); Profesor invitado UCSUR (cursos dictados: Química General, Termodinámica); Profesor Contratado EPG –URP (cursos dictados: Química Ecológica, Procesos Industriales); Profesor Contratado FMHUSMP (curso dictado: Química Biológica); Profesor Contratado FCNM –UNFV (cursos dictados: Química Industrial, Técnicas de Laboratorio); Profesor Contratado FCNM –UNE EGV – “La Cantuta” (cursos dictados: Química General, Química Analítica, Análisis Instrumental). Experiencia Profesional: onal: 28 años. Director de Educación Ambiental Ambiental y Desarrollo Sostenible Sostenible (ONGD –Diagnóstico Integral Lima –Perú); Evaluador La Molina Calidad Total Laboratorios –Instituto de Certificación, Inspección y Ensayos (UNALM); Supervisor Proyecto Grass –Sección plásticos (Paraíso del Perú S.A.C); Jefe de Control de Calidad Planta de Jugos y Aceite Esencial (Complejo Agro –Industrial San Lorenzo S.A (Piura –Perú).

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SILABO QUIMICA UCSUR 2016-I.pdf

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