Facultad de Ingeniería Electrónica y Mecatrónica Carrera de Ingeniería Electrónica
SYLLABUS 1. DATOS DATOS GENERA GENERALES LES 1.1. 1.1.As Asig igna natu tura ra : 1.2. Código de la Asignatura 1.3. Ciclo Académico : 1.4.C 1.4.Car arre rera ra : 1.5. Código de la Carrera : 1.6. Crédito : 1.7. Pre – Requisitos : 1.8. Condición : 1.9. Horas de Teoría : 1.10. Horas de Practica : 1.11. 1.11. Horas Horas de Laborat Laboratorio orio : 1.12. Periodo de Aprobación
QUI QUIMICA MICA GENER ENERAL AL : Q100 I INGE INGENI NIER ERÍA ÍA ELEC ELECTR TRÓN ÓNIC ICA A E1 3 Ninguno Obligatorio 03 horas semanales. 00 horas sema man nales les. 00 horas horas sem semana anales les.. : 2010 – II
1. SUMIL UMILLA LA Materia y su clasificación, teoría atómica y cuántica. Evolución de la tabla periódica. Enlace químico, Lewis y orbitales. Estequiometria, estados líquido, gaseoso y cristales, introducción a la química orgánica. 2. OBJETIVO OBJETIVOS S GENERALES GENERALES DE LA ASIGNA ASIGNATURA TURA Al finalizar el desarrollo de la asignatura el estudiante del primer semestre debe estar en condiciones de: Diferenciar mezclas y combinaciones Diferenciar sustancias iónicas, covalentes, moleculares, metálicas, nometálicas. Diferenciar compuestos orgánicos e inorgánicos. Destreza en los cálculos estequiométricos aplicados indiscriminadamente a las reacciones químicas. • •
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2. MÉTODOL MÉTODOLOGÍA OGÍA DE DE LA ENSEÑ ENSEÑANZA ANZA Será inductivo – deductivo con la participación del estudiante. 3. EVALUACIÓ EVALUACIÓN N DEL APRENDIZA APRENDIZAJE JE Este curso es de Tipo B, y será evaluado según especificaciones del Sistema de Evaluación 4. UNIDADES Y CONTENIDOS CONTENIDOS TEMÁTICOS POR SESION CUADRO Nº1.- PROGRAMA SEMANAL
SEMA N A 1
HOR AS 3
TEMA Quím Químic ica. a.-- ma mate teria ria,, clas clasif ific icac ació ión, n, esta estado doss de la ma mate teria ria,, prop propied iedad ades es físi físico co quím químic icas as,, me medi dici cion ones es (mas (masa, a, peso peso,, volumen, densidad, temperatura). Convers Conversión ión de unidade unidades, s, presión presión,, unidades unidades físicas físicas de concentr concentració ación, n, porcentaje peso, porcentaje volumen.
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Teoría atómica.- estructura del átomo (electrón, protón, protón, neutron), numero atómico, numero de masa. Isótopos, Isóbaros, Isótonos, Isoelectrónicos o especies químicas
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Teoría cuántica.- propiedades de las ondas, radiación electromagnética, teoría de Planck. Naturaleza dual del electrón. Mecánica cuántica, números cuánticos, orbítales atómicos, configuración electrónica, principio de construcción.(Hund y Pauli) Práctica dirigida. Tabla Periódica.- clasificación, variación de las propiedades físicas, propiedades químicas: energía de ionización, afinidad electrónica; ubicación de los elementos en la tabla periódica.Banda de valencia
Enlace químico: enlace iónico, enlace covalente. Escritura de la estructura de Lewis, excepciones de la regla de octeto
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EXAMEN PARCIAL
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Tipos de reacciones químicas. Método de Balanceo: Inspeccion o Tanteo, Redox. Ejercicios de aplicación. PRACTICA DIRIGIDA. Estequiometria: Definición, Leyes estequiométricas, reactivo limitante. Estequiometria: Tipos de problema: relación Peso-Peso; Mol-Mol; relación Peso-Mol; Volumen – Volumen; volumen-Mol, porcentaje de Rendimiento, porcentaje de pureza. Ejercicios PRACTICA DIRIGIDA.. Gases.- presión de un gas, leyes de los gases (ley de Boyle, ley de Charles y Gay Lussac, ley de Avogadro). Ejercicios. Ley de Dalton de presiones parciales, Ley de Amagat, Masa molecular aparente. Gases reales. Ley de Graham. Ejercicios. PRACTICA DIRIGIDA. Disoluciones, tipos de disoluciones, unidades de concentración química: molaridad, normalidad, molalidad. Ejercicios. Estequiometria de soluciones. Ejercicios REPASO
Funciones Inorgánicas: Función óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidruros, Ejercicios. Funciones Inorgánicas: Función ácidos oxácidos, hidrácidos, sale haloidea, sal oxisal .Ejercicios. Practica Dirigida Unidades químicas de masa: Peso atómico. átomo-gramo, número de Avogadro, peso molecular, composición centesimal, formula empírica. REPASO
EXAMEN FINAL EXAMEN SUSTITUTORIO
5. BIBLIOGRAFÍA (ANOTACIÓN SEGÚN NORMAS INTERNACIONALES) Autor(es) Titulo Editorial Ed. Año Chang Química Mc Graw Hill 2 2002 Raymond Brown T.L. Química Prentice Hall H. 5 1993 Russell Jhon B. Química General Mc Graw Hill 1994 6. CONTRIBUCIÓN AL COMPONENTE PROFESIONAL 1. Matemática y Ciencias Básicas 2. Tópicos de Diseño de Ingeniería 3. Educación General 7. APORTE AL LOGRO DE RESULTADOS (OUTCOMES) RESULTADOS DE LA “A” A LA “K” A Aplicar conocimientos de matemática, ciencia e ingeniería
B
C D E F G H I J K
Diseñar y conducir experimentos así como de analizar e interpretar datos. Diseñar un sistema, componente o proceso que satisfaga las necesidades deseadas dentro de restricciones realistas, tales como económicas, ambientales, sociales, políticas, éticas de salud y seguridad de fabricación y validez. Habilidad para trabajar en un equipo multidisciplinario Identificar, Formular y resolver Problemas de Ingeniería Comprender responsabilidad profesional y ética. Comunicarse efectivamente Comprender el impacto de la ingeniería en la solución de problemas globales y sociales, gracias al haber contado con una educación general. Reconocer la necesidad y comprometerse con el aprendizaje a lo largo de toda la vida. Conocer temas de actualidad. Capacidad para utilizar con habilidad las técnicas y las modernas herramientas de ingeniería necesarias para la práctica de la ingeniería
8. OBJETIVOS EDUCACIONALES OBJETIVOS EDUCATIVOS Analizar, Diseñar e implementar circuitos y sistemas electrónicos, especialmente los de Potencia, Instrumentación y OE1 Automatización, de telecomunicaciones y Telemática. Capacidad de trabajar en equipos multidisciplinarios y OE2 comunicarse efectivamente. Usar técnicas, estrategias y herramientas de las ciencias de la ingeniería y las matemáticas; necesarias para resolver problemas OE3 de ingeniería.
