UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO”
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
FILIAL-BARRANCA
SILABO DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA GENERAL I I. DATOS INFORMATIVOS: INFORMATIVOS: 1.1. 1.2. 1.3. 1.4. 1.5. 1.6. 1.7.
Escuela Profesional Carrera Profesional Código de la Asignatura Requisito Ciclo Año y Semestre Académico Duración Fecha de inicio Fecha de Término 1.8. Número de créditos 1.9. Numero de horas Teoría Práctica 1.10. Docente Docent e responsable
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Enfermería Enfermería CQG-01 Ninguno Primero 2008 – II 17 Semanas 06 de Octubre del 2008 06 de Febrero del 2009 05 06 04 02 Ing. Hernán E. Verde Luján Nombrado, Cat. Aux. T.C.
1.11. E-mail del docente
:
[email protected] [email protected]
II. SUMILLA La asignatura permitirá que el estudiante conozca los aspectos generales de la química y su relación en el contexto del desarrollo social, así mismo identificará los diversos aspectos de la química general: Conceptos fundamentales, fundamentales, estados de agregación de las sustancias. Estructura atómica. Tabla periódica y sus respectivas propiedades. Enlace químico. Nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos. Estados de agregación de la materia. Balance de ecuaciones, reacciones químicas, estequiometría. Soluciones. III. FUNDAMENTOS DE LA ASIGNATURA En la actualidad la Química como ciencia de constantes cambios y progresos, desempeña un papel importante en los diferentes campos del desarrolla científico y tecnológico de la humanidad. En este sentido la asignatura de QUÍMICA GENERAL I es una materia fundamental en la formación profesional de los estudiantes de ciencias médicas, en esta asignatura se imparten conocimientos teóricos y prácticos que permiten entender y aplicar las leyes fundamentales de la química. Constituye la base para el estudio de cursos superiores. superiores. IV. OBJETIVOS GENERALES GENERALES ESPECIFICOS 4.1. OBJETIVOS GENERALES GENERALES Demuestra dominio de los fundamentos teóricos de la química general y de la relación existente entre la estructura interna de la materia, sus propiedades físicas y químicas y su posición en la tabla periódica, utilizando adecuadamente el lenguaje químico en la formulación, representación y cálculos con ecuaciones químicas; demostrando una actitud científica y reconociendo reconociendo la importancia de la química en el contexto actual.
4.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS ESPECIFICOS 4.2.1. Conoce la importancia importancia de la química química como ciencia y el papel papel que juega juega en el desarrollo de la sociedad. Conoce los principales aspectos del desarrollo histórico y fundamentos de las teorías atómicas, con énfasis en el modelo atómico actual, aplicándolo a la representación correcta de las configuraciones configuraciones electrónicas de los elementos; elementos; valorando valorando el proceso de construcción construcción de la ciencia con actitud actitud científica. 4.2.2. Explica, predice y relaciona las propiedades periódicas de los elementos con sus configuraciones electrónicas; electrónicas; utiliza los fundamentos de las teorías: TEV y teoría de la hibridación en la predicción, de la geometría molecular y su relación con las propiedades físicas de las sustancias valorando la importancia de las teorías en sus aplicaciones prácticas. 4.2.3. Formula ecuaciones ecuaciones químicas y realiza realiza cálculos cálculos ponderales, basado basado en la identificación, identificación, formulación y nombre nombre de las principales funciones químicas inorgánicas según la nomenclatura moderna; demostrando rigurosidad en la aplicación de la misma. 4.2.4. Diferencia los estados de agregación agregación de la materia materia en términos de la Teoría Cinética, valorando la importancia de la teoría en la práctica, trabajando en equipo y demostrando responsabilidad y seguridad en su desempeño. Conoce la naturaleza de las soluciones y los factores que influyen en la solubilidad de las sustancias; y realiza cálculos con destreza para determinar determinar la concentración concentración de las soluciones en términos de molaridad, normalidad, porcentaje en peso y volumen ppm y ppb, valorando la importancia importancia de las soluciones soluciones en la vida diaria. V. PROGRAMACIÓN TEMATICA TEMATIC A
Unidad Didáctica Nº 1: CONCEPTOS FUNDAMENTALES Y ESTRUCTURA ATÓMICA ATÓMICA CONTENIDOS La química como ciencia. Materia y energía, clasificación. Átomo, Ion, número atómico, número de masa. Isótopo, isóbaro, isótono. Especies isoelétricas.
ESTRATEGIAS
DURACIÓN
Lluvia de ideas sobre definiciones y conceptos, sobre química, materia y energía. 1° SEMANA discusión grupal. Laboratorio: Proyección de video “Seguridad en el Laboratorio”. Laboratorio”.
Unidades químicas de masa . Masa atómica. Masa iónica. Masa fórmula. Masa molecular. Mol. Numero de Avogadro.
Reseña histórica de la teoría Atómica.
Motivación exposición y explicación del tema. Debate sobre unidades químicas de masa. 2° SEMANA Resolución de ejercici e jercicios os Experimentación en Laboratorio: Práctica de laboratorio N° 01: Motivación exposición y explicación del tema. Exposición y discusion sobre modelos atómicos. 3° SEMANA Experimentación en Laboratorio: Práctica Práctic a de laboratorio N° 02
Mecánica cuántica. Modelo atómico actual. Números cuánticos. Configuración electrónica.
Lluvia de ideas sobre definiciones y conceptos de modelo atómico actual y números cuánticos. Taller de aplicación: Configuración 4° SEMANA electrónica. Experimentación en Laboratorio: Práctica Práctic a de laboratorio N° 03
Unidad Didáctica Nº 2: TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO CONTENIDOS Reseña histórica de la tabla periódica. Ley periódica. Tabla periódica actual, descripción. Relación entre tabla periódica y configuración. Propiedades periódicas. Enlace químico: concepto, clasificación de los enlaces: iónico, covalente y metálico. Teoría de Lewis. Regla del octeto. Excepciones a la regla del octeto, octeto incompleto y expandido. Estructuras de Lewis. Teoría de los electrones de valencia. Hibridación. Polaridad de enlace y polaridad de molécula. Fuerzas intermoleculares. Enlace puente de hidrógeno. EXAMEN PARCIAL
ESTRATEGIAS
DURACIÓN
Lectura comentada sobre la historia de la tabla periódica. discusión grupal. 5° SEMANA Experimentación en Laboratorio: Práctica Práctic a de laboratorio N° 04 Motivación exposición y explicación del tema. Taller de aplicación: Conceptos 6° SEMANA Fundamentales. Seminario: Regla del Octeto. Experimentación Experimentación en Laboratorio. Laboratorio. Motivación exposición y explicación del tema. Taller de aplicación: Conceptos 7° SEMANA Fundamentales. Experimentación en Laboratorio. Práctica Práctic a de laboratorio N° 05 8° SEMANA
Unidad Didáctica Nº 3: NOMENCLATURA NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ESTEQUIOMETRÍA CONTENIDOS DURACIÓN ESTRATEGIAS
Reglas para determinar el estado de oxidación. Valencias de elementos más comunes. Funciones química inorgánicas: óxidos básicos y ácidos, hidróxidos, oxácidos, sal oxisal. ácidos hidrácidos, sal haloidea, hidruros moleculares, hidruros metálicos, peróxidos, nitruros y otros.
Motivación exposición y explicación del tema. Seminario: Nomenclatura Nomenclatura de 9° SEMANA Compuesto Inorgánicos. Desarrollo práctica de nomenclatura. Motivación exposición y explicación del tema. Taller: Resolución de ejercicios sobre nomenclatura de 10°SEMANA Compuesto Inorgánicos. Experimentación en Laboratorio. Práctica Práctic a de laboratorio N° 06
Reacción química, clasificación de las reacciones químicas. Balance de ecuaciones químicas.
Relaciones ponderales, Reactivo limitante, rendimiento de una reacción.
Motivación exposición y explicación del tema. Seminario: Balance de ecuaciones. 11°SEMANA Ejercicios de aplicación Experimentación en Laboratorio. Práctica Práctic a de de laboratorio N° 07. Lluvia de ideas sobre reactivo limitante. 12°SEMANA Ejercicios de aplicación. aplicación. Experimentación en Laboratorio. Práctica Práctic a de de laboratorio N° 08.
Unidad Didáctica Nº 4: EQUILIBRIO QUIMICO, ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Y SOLUCIONES CONTENIDOS ESTRATEGIAS DURACIÓN Equilibrio químico. Conceptos Fundamentales. Autoionizacion del agua. Escala de PH. Constante de Ionización. Indicadores Acido Base. Solución Buffer. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier
Clase expositiva. Dialogo dirigido Discusión y análisis sobre el tema. Consulta el libro texto y separata de teoría para complementar sus 13°SEMANA conocimientos teóricos y el desarrollo de las prácticas de aula y experimental
Sólidos cinético gases estado reales.
Trabajo monográfico en grupo: Estados de agregación de la materia. Método expositivo dialógico Taller de aplicación: Conceptos 14°SEMANA Fundamentales Experimentación en Laboratorio. Práctica Práctic a de de laboratorio N° 09.
líquidos y gases Teoría molecular. Leyes de los ideales. Ecuación de del gas ideal. Gases
Solución, componentes, solubilidad. Factores que afectan la velocidad de disolución. Unidades de concentración física, Unidades de concentración Química. Otras formas de expresar la concentración de las soluciones
Motivación exposición y explicación del tema Taller sobre formas de expresar la concentración de las soluciones: 15°SEMANA N, M, %p/p. %p/v, %v/v, m, X, ppm, ppb. Experimentación en Laboratorio Práctica de laboratorio N° 10 16°SEMANA EXAMEN FINAL. 17°SEMANA EXAMEN SUSTITUTORIO Y DE APLAZADOS a. Lecturas. Unidad Didáctica N° 1
BLOOMFIELD Moolly (1993) Química de los organismos vivos , Limusa: México. ESTRUCTURA ATÓMICA. pp. 121-125.
GARRIDO P. A. (1991) Química para las Ciencias de la Salud. McGrawHill-Interamericana. Hill-Interamericana. 1991. PARTICULAS SUBATOMICAS. pp. 15-16, 34 HOLUM J.R. (2003) Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica. Limusa Wiley. México. Teoría Atómica y Sistema Periódico de los elementos. elementos. Pp. 72 -87.
Unidad Didáctica N° 2
BLOOMFIELD Molly (1993) Química de los organismos vivos , Limusa: México. TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS. pp. 138-147. RAYMOND Chang. (2007) Química. McGraw-Hill-Interamericana. McGraw-Hill-Interamericana. México. Excepciones a la Regla del octeto. Pp. 351-355 BURNS Ralph A. (2003) Fundamentos Fundamentos de Quimica. Prentice Hall. México. ENLACES QUIMICOS. Pp. 213. HOLUM J.R. (2003) Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica. Limusa Wiley. México. Compuestos y Enlaces Químicos. Pp. 99 - 136.
Unidad Didáctica N° 3
BLOOMFIELD Molly (1993) Química de los organismos vivos , Limusa: México. FORMULAS QUIMICAS Y NOMENCLATURA. Pp. 218-221. 218 -221. REACCIONES QUIMICAS Y LA MOLECULA GRAMO. Pp. 231-252. RAYMOND Chang. (2007) Química. McGraw-Hill-Interamericana. McGraw-Hill-Interamericana. México. REACCIONES REDOX. Pp. 766-768
Unidad Didáctica N° 4
BLOOMFIELD Molly (1993) Química de los organismos vivos , Limusa: México. SOLUCIONES. Pp. 299-328. RAYMOND Chang. (2003) Química. Q uímica. McGraw-Hill-Interamericana. McGraw-Hill-Interamericana. México. PROPIEDADES GENERALES DE LAS DISOLUCIONES ACUOSAS. Pp. 105-108, 128-133. HOLUM J.R. (2003) Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica. Limusa Wiley. México. Equilibrio Acido Acido Base. Pp. Pp. 278 - 312.
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10. GARRITZ RUIZ, Andoni y otros 11. HILL, John W. KOLB, Doris K. 12. HOLUM J.R 13. MARTINEZ URREAGA, Joaquin 14. MOORE, JOHN W., y otros 15. PETRUCCI, RALPHY 16. PEREZ AGUIRRE, GABRIELA 17. PHILLIPS, John. 18. SEESE-DAUB. 19. SPIRO, THOMAS G. 20. UGAZ-OCHOA 21. WHITTEN, KENNETH
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c. Direcciones electrónicas Unidad 1. o o
o o o o o
http://personal1.iddeo.es/romer http://personal1.iddeo.es/romeroa/materia/ind oa/materia/index.htm ex.htm
http://www.nyu.edu/pages http://www.nyu.edu/pages/mathmol/textbook/w /mathmol/textbook/whatismatter.html hatismatter.html www.mitareanet.com/quimica1.htm http://cwx.prenhall.com/bookb http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbo ind/pubbooks/blb_la/cha oks/blb_la/chapter1/delu pter1/deluxe.html xe.html
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Unidad 2. o o o o
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Unidad 3. o o
o o
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Unidad 4. o o o o o o o o
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VI. MEDIOS Y MATERIALES. Se utilizaran los siguientes materiales didácticos: Pizarra, mota, plumones o tizas, textos, manual o guía de laboratorio, proyector de transparencias y video, papelógrafos, fotocopiadoras, instrumentos y reactivos de laboratorio VII. INVESTIGACIÓN Durante el desarrollo de la asignatura los alumnos desarrollarán en forma grupal o individual uno o dos trabajos de investigación, cuyo tema será proporcionado por el docente en la tercera semana. El avance de este trabajo deberá ser informado periódicamente al profesor para su control y evaluación. VIII. ESTRATEGIAS ESTRATEGIAS DE EVALUACION EVALUACION 8.1. Indicadores e instrumentos instrumentos de evaluación APRENDIZAJES ESPERADOS
INDICADORES
INSTRUMENTOS
Identifica las unidades estructurales del átomo.
Define, y relaciona términos y conceptos Fundamentales, sobre Estructura Atómica, con claridad.
Aplica normas básicas de seguridad y conducta en el laboratorio
Manipula y usa los reactivos y equipos en forma segura. Se conduce en el Laboratorio según las normas establecidas, demostrando destreza. Utiliza y aplica la información presentada en en la Tabla Periódica, con rigurosidad.
Interpreta la información que proporciona el período y columna al que pertenece un elemento en la tabla periódica
Cuestionario Análisis y discusión bibliográfica. Exposiciones. Diálogo. Guía de Observación Practicas de laboratorio Resolución de talleres de ejercicios. Pruebas objetivas y de desarrollo
Nombra y escribe correctamente las Fórmulas de compuestos inorgánicos Utiliza la regla del octeto y la electronegatividad para reconocer el tipo de enlace presente en un compuesto Escribe ecuaciones químicas para representar fenómenos químicos. Determina como el cambio en el número de oxidación determina la sustancia que se oxida, la que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor. Define solución, soluto y solvente. Expresa la concentración de soluciones utilizando unidades físicas y químicas.
Escribe formulas de compuestos inorgánicos de diferentes funciones químicas sin margen de error.
Identifica los diversos diversos tipos de enlace en en los compuestos con claridad.
Resolución de talleres de ejercicios. Pruebas objetivas y de desarrollo Resolución de ejercicios. Prueba escrita
Escribe y Balancea ecuaciones por los diferentes métodos en forma reflexiva y crítica.
Lista de cotejo Resolución de Ejercicios. Prueba escrita
Prepara soluciones acuosas y calcula la concentración de la mismas expresándolo en unidades físicas y/o químicas.
Resolución de Ejercicios. Prueba escrita Práctica de Laboratorio.
8.2. Sistema de evaluación: evaluación: o o
o
o
o
o
La evaluación será vigesimal Requisitos de aprobación: Para aprobar la asignatura, el alumno deberá tener nota final de diez y medio (10.5), como mínimo en la escala de cero a veinte. Se exigirá: 100% de asistencia asistencia a las prácticas de laboratorio laboratorio (alumno que no asista y no recupera la practica en la misma semana, tendrá nota cero en la hoja de resultados de esa práctica) Se tomaran los siguientes exámenes: Un examen parcial (EP), que tendrá peso uno (1), el cual se tomará en la octava semana del desarrollo del semestre y abarcará el 50% del contenido de la asignatura. Un examen final (EF), que tendrá peso (1) el cual se tomará en la 16ava. Semana del desarrollo de la asignatura y abarcará el otro 50% del contenido de la misma. Un examen sustitutorio (ES), que abarcará todo el contenido de la asignatura y sustituirá a la nota mas baja de uno de los dos exámenes dados. Un examen de aplazados (EA), que comprenderá todo el contenido de la asignatura. Solo tienen derecho a dicho examen los alumnos que tienen como nota final igual o mayor de ocho (08) y haber aprobado laboratorio. Se tomarán dos prácticas calificadas (PC) como mínimo, el promedio de dichas practicas (PP) tendrá peso uno (1), y se tomaran en la cuarta y doceava semana, respectivamente. Los trabajos de exposición se consideraran en este rubro. Se tomaran exámenes orales permanentes y se dejaran problemas de cada capítulo que serán presentadas en su oportunidad, todo esto será equivalente a una práctica calificada. La nota final f inal del laboratorio (NL), tendrá peso (1). La evaluación consistirá:
Promedio de las notas de los informes Promedio de las evaluaciones (E). NL
E
I
2 o
La nota final f inal (NF) de la asignatura se obtendrá por la media aritmética de: NF = (EP+EF+PP+NL)/4
o
Si el alumno pasa a dar el examen de aplazados, su nota final (NF), será: NF = EA
IX. TUTORIA Y CONSEJERIA El docente de la asignatura dedicará a esta misión el tiempo, necesario, al final de las clases o día Martes de 8 a 10 a.m. En los ambientes ambientes de la sala de docentes. Barranca, Octubre 2008.
Ing. Hernán Verde Luján Docente del Curso
