LAPORAN TETAP PRAKTIKUM SATUAN PROSES SIFAT ASAM DAN BASA SENYAWA ORGANIK
OLEH : KELOMPOK III Arief Chandra Edison
(061240411464)
Henny Komala Sari Sibarani
(061240411470)
Lis Ocktty Zahara Pamoga
(061240411472)
M Aldino
(061140411477)
M Ridho Husaini
(061240411478)
Tri Amrullah
(061240411482)
Vanya Anindia Putri
(061240411484)
KELAS
: 2 EGA
DOSEN PEMBIMBING
: Hilwatullisan, S.T., M.T.
JURUSAN TEKNIK KIMIA PRODI TEKNIK ENERGI POLITEKNIK NEGERI SRIWIJAYA PALEMBANG 2012-2013
SIFAT ASAM DAN BASA SENYAWA ORGANIK I.
TUJUAN PERCOBAAN 1. Mengenal dan memahami sifat – sifat asam dan basa senyawa organic 2. Mengenal perbedaan tingkat keasaman antara senyawa alifatis dan aromatic
II.
ALAT DAN BAHAN a. Alat yang digunakan - Gelas kimia - Kaca arloji - Spatula - Pengaduk - Kertas pH - Tabung reaksi - Bola karet - Pipet tetes - Pipet ukur b. Bahan yang digunakan - NaOH - HCl - H2SO4 - Kloroform - Etanol - Heksan - Minyak sayur
III.
DASAR TEORI Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan electron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam: walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan. Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air. Garam dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionic yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negative (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan). Sifat – sifat asam basa menurut Suante Arrhenius yaitu :
Asam
rasanya masam, dapat bereaksi dengan kebanyakan logam membentuk gas, merubah lakmus dari biru ke merah, menghantarkan arus listrik, menghasilkan CO2 apabila direaksikan dengan karbonat dan bereaksi dengan
Basa
basa menghasilkan garam dan air. rasanya alkalis, licin, merubah lakmus dari merah menjadi biru, menghantarkan arus listrik, bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air.
Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut : - Rasa : masam ketika dilarutkan dalam air - Sentuhan : asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam -
kuat Kereaktifan : asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif
terhadap logam - Hantaran listrik : asam, walaupun tidak selalu ionic, merupakan elektrolit Secara umum, basa memiliki sifat sebagai berikut : - Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena -
kulit Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru
Sifat Kimia Asam kuat mempunyai nilai Ka yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H3O+ ; hampir seluruh asam terurai). Misalnya, nilai Ka untuk asam klorida (HCl) adalah 107. Asam lemah mempunyai nilai Ka yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A- terdapat bersama – sama dalam larutan; sejumlah kecil H3O+ ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai Ka untuk asam asetat adalah 1,8 x 10-5. Asam kuat mencakup asam halide –HCl, HBr, dan HI. (tetapi, Asam fluoride, HF, relative lemah). Asam – asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat berbilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO3, H2SO4, dan HClO4. Kebanyakan asam organic merupakan asam lemah. Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk larutan penyangga. Reaksi Asam 1. Reaksi asam dengan logam
Asam dapat bereaksi dengan logam menghasilkan zat lain dan menghasilkan gas hydrogen. Contohnya adalah reaksi antara asam sulfat dengan logam magnesium. 2. Reaksi asam dengan senyawa karbonat Asam dapat bereaksi dengan senyawa karbonat menghasilkan zat lain, gas CO2 dan air. Sebagai contoh, reaksi antara kalsium karbonat dengan larutan HCl. Pada reaksi ini terbentuklah kalsium klorida. 3. Reaksi asam dengan oksida logam Asam dapat bereaksi dengan oksida logam menghasilkan zat lain dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembaga oksida. Jenis – Jenis Asam -
Asam Askorbat Asam Karbonat Asam Sitrat Asam Etanoat Asam Laktat Asam Klorida Asam Nitrat Asam Fosfat Asam Sulfat
Jenis – Jenis Basa -
Amonia Kalsium Hidroksida Kalsium Oksida Magnesium Hidroksida
IV.
LANGKAH KERJA a. Percobaan Pertama Pengecekan pH 1. Menyiapkan zat – zat yang akan diperlukan, beserta alat yang digunakan. 2. Mengambil sejumlah pH paper universal dan lakmus sesuai dengan jumlah bahan yang diperlukan. 3. Menetesi masing – masing bahan 4. Memeriksa dan mencatat hasilnya 5. Mengulang sekali lagi b. Percobaan Kedua Tes Kelarutan 1. Menyiapkan 2 ml minyak goreng kedalam 10 tabung reaksi 2. Menambahkan senyawa – senyawa yang akan di tes kelarutannya (etanol, eter, heksan dan 7 larutan lainnya) 3. Memeriksa dan mencatat hasilnya 4. Menambahkan H2SO4 pada Etanol, eter dan heksan yang telah dicampur minyak tadi 5. Memeriksa dan mencatat hasilnya
V. DATA PENGAMATAN A. Percobaan Pertama Pengecekan pH N o
Senyawa Organik
pH
1.
HCl
0
2.
H2SO4
2
3.
NaOH
14
4.
Etil Asetat
4
5.
Heksana
6
6.
Metanol
6
B. Percobaan kedua Tes Kelarutan N
Senyawa Organik
pH
o 1.
Minyak + HCl
Tidak larut
2.
Minyak + H2SO4
Tidak larut
3.
Minyak + NaOH
Tidak larut
4.
Minyak + Etil Asetat
Larut
5.
Minyak + Heksana
Tidak larut
6.
Minyak + Metanol
Tidak larut
C. Penambahan H2SO4 ke Heksan yang telah di campur minyak sayur N
Perlakuan
Keterangan
o 1.
Minyak Sayur + Heksan +
Setelah di tambah H2SO4
H2SO4
larutan berubah warna menjadi coklat kehitaman seperti kopi dan tidak larut.
VI. ANALISA HASIL PERCOBAAN Pada percobaan ini, kita dapat mengenal dan memahami sifat-sifat asam dan basa senyawa organik HCl, H2SO4, NaOH, Etil Asetat, Heksana dan metanol. Percobaan di
lakukan dengan pengujian pH dan kelarutan zat dengan menggunakan bahan minyak sayur. Dari keenam senyawa tersebut, yang memiliki kelarutan dalam minyak sayur yaitu etil asetat, sedangkan pada HCl, H2SO4, NaOH, Heksana dan Metanol tidak larut. Dari data tersebut dapat kita analisa bahwa hasil kelarutan dalam minyak sayur yang bersifat non polar hanya etil asetat yang larut. Hal ini sesuai dengan sifat reaksi kimia dimana suatu senyawa yang bersifat sama (kepolarannya) maka dapat larut. Sedangkan senyawa lainnya tidak larut karena bersifat polar. Selain itu, juga dilakukan penambahan H2SO4 pada Heksan dan minyak sayur. Penambahan H2SO4 larutan berubah warna menjadi coklat kehitaman dan tidak larut VII. KESIMPULAN 1. Asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ionH+) pada zat lain; dengan pH lebih kecil dari 7 bila di larutkan dalam air. 2. Basa adalah suatu zat yang menyerap ion Hydronium ketika di larutkan dalam air. 3. Kelarutan zat (senyawa organik) dalam minyak sayur yaitu : - HCl tidak larut - H2SO4 tidak larut - NaOH tidak larut - Etil Asetat larut - Heksana tidak larut - Metanol tidak larut
VIII. DAFTAR PUSTAKA Penuntun praktikum Satuan Proses, Sifat asam dan basa senyawa Organik POLSRI
I.
GAMBAR ALAT
Kaca Arloji
Gelas Kimia
Spatula
Bola Karet
Gelas Ukur
Pengaduk
Pipet Ukur
Erlenmeyer
Termometer
Hot Plate
