SIFAT ASAM DAN BASA B ASA SENYAWA ORGANIK I.
TUJUAN PERCOBAAN 1.
Mengenal dan memahami sifat-sifat asam dan basa senyawa
organik 2.
Mengenal pe p erbedaan tingkat ke k easaman an a ntara se s enyawa
alifatis dan aromatik.
II.
III.
ALAT YA YANG DI DIGUNAKAN •
Gelas Kimia 250 Ml/400 Ml (2/1 Buah)
•
Kaca Arloji (1 Buah)
•
Spatula (1 Buah)
•
Pengaduk (1 Buah)
•
Kertas pH (5 Lembar)
BAHAN YA YANG DIGUNAKAN •
•
IV.
Asam Asetat Natrium Natrium Hidroksida Hidroksida
•
Asam Benzoat
•
Kloroform
•
n-Heksana
DASAR TEORI Asam Asam (yan (yang g seri sering ng diwa diwaki kili li deng dengan an rumu rumuss umum umum HA) HA) seca secara ra umum umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan ph dengan ph lebih kecil dari 7. Asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa disebut basa), ), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penet reaksi penetralan ralan untuk membentuk garam membentuk garam.. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) cuka) dan asam sulfat (digunak (digunakan an dalam dalam baterai baterai atau atau aki mobil) mobil).. Asam Asam umumny umumnyaa berasa berasa masam; masam;
walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan. Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air. Garam dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan).
Sifat-sifat asam basa menurut suante arrhenius yaitu : Asam : rasanya manis, dapat bereaksi dengan kebanyakn logam membentuk gas, merubah lakmus dari biru kemerah, menghantarkan arus listrik, menghasilkan CO2 apabila direaksikan dengan karbonat dan bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air. Basa : rasanya alkalis, licin, merubah lakmus dari merah menjadi biru, menghantarkan arus listrik, bereaksi dengan basa menghasilkan garam dan air.
Secara Umum, Asam Memiliki Sifat Sebagai Berikut : •
Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.
•
Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.
•
Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.
•
Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik , merupakan elektrolit.
Secara Umum, Basa Memiliki Sifat Sebagai Berikut : •
Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
•
Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
Sifat Kimia
Asam kuat mempunyai nilai K a yang besar (yaitu, kesetimbangan reaksi berada jauh di kanan, terdapat banyak H3O+; hampir seluruh asam terurai). Misalnya, nilai K a untuk asam klorida (hcl) adalah 107. Asam lemah mempunyai nilai K a yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A- terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H3O+ ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai K a untuk asam asetat adalah 1,8 × 10-5. Asam kuat mencakup asam halida - hcl, hbr, dan HI. (Tetapi, asam fluorida, HF, relatif lemah.) Asam-asam okso, yang umumnya mengandung atom pusat ber- bilangan oksidasi tinggi yang dikelilingi oksigen, juga cukup kuat; mencakup HNO3, H2SO4, dan hclo4. Kebanyakan asam organik merupakan asam lemah. Larutan asam lemah dan garam dari basa konjugatnya membentuk larutan penyangga.
Reaksi Asam 1. Reaksi asam dengan logam Asam dapat bereaksi dengan logam menghasilkan zat lain dan menghasilkan gas hidrogen. Contohnya adalah reaksi antara asam sulfat dengan logam magnesium. 2. Reaksi asam dengan senyawa karbonat Asam dapat bereaksi dengan senyawa karbonat menghasilkan zat lain, gas CO2 dan air. Sebagai contoh, reaksi antara kalsium karbonat dengan larutan hcl. Pada reaksi ini terbentuklah kalsium klorida. 3. Reaksi asam dengan oksida logam Asam dapat bereaksi dengan oksida logam menghasilkan zat lain dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembaga oksida.
Jenis-Jenis Asam •
Asam Askorbat
•
Asam Karbonat
•
Asam Sitrat
•
Asam Etanoat
•
Asam Laktat
•
Asam Klorida
•
Asam Nitrat
•
Asam Fosfat
•
Asam Sulfat
Jenis-Jenis Basa •
Amonia
•
Kalsium Hidroksida
•
Kalsium Oksida
•
Magnesium Hidroksida
•
Natrium Hidroksida
Senyawa Alifatik •
Naoh
Nama Sistematis Natrium Hidroksida
Nama Lain Soda Kaustik
Rumus Molekul Naoh
Massa Molar 39,9971 G/Mol
Penampilan Zat Padat Putih
Densitas 2,1 G/Cm³, Padat
Titik Leleh 318°C (591 K)
Titik Didih 1390°C (1663 K)
Kelarutan Dalam Air 111 G/100 Ml (20°C)
Kebasaan (Pk b) -2,43
•
Asam Asetat
Nama Sistematis Asam Etanoat, Asam Asetat
Nama Alternatif Asam Metanakarboksilat, Asetil Hidroksida (Acoh), Hidrogen Asetat (Hac), Asam Cuka
Rumus Molekul CH3COOH
Massa Molar 60.05 G/Mol
Densitas Dan Fase 1.049 G Cm−3, Cairan 1.266 G Cm−3, Padatan
Titik Lebur 16.5 °C (289.6 ± 0.5 K) (61.6 °F)
Titik Didih 118.1 °C (391.2 ± 0.6 K) (244.5 °F)
Penampilan Cairan Tak Berwarna Atau Kristal
Keasaman (Pk a) 4.76 Pada 25 °C
Senyawa Aromatik •
Asam Benzoat
Rumus Molekul C6H5COOH
Massa Molar 122,12 G/Mol
Penampilan Padatan Kristal Tak Berwarna
Densitas 1,32 G/Cm3, Padat
Titik Leleh 122,4 °C (395 K)
Titik Didih 249°C (522 K)
Kelarutan Dalam Air Terlarutkan (Air Panas) 3,4 G/L (25 °C)
Kelarutan Dalam THF, Etanol, Metanol : THF 3,37 M, Etanol 2,52 M, Metanol 2,82 M
Keasaman (Pk a) 4,21
•
Kloroform
Rumus Molekul Chcl3
Massa Molar 119.38 G/Mol
Penampilan Colorless Liquid
Densitas 1.48 G/Cm3
Titik Leleh -63.5 °C
Titik Didih 61.2 °C
Kelarutan Dalam Air 0.8 G/100 Ml At 20 °C
V.
VI.
Struktur Bentuk Molekul Tetrahedral
GAMBAR ALAT (TERLAMPIR)
LANGKAH KERJA 1.
Menyiapkan zat-zat yang akan diperlukan, beserta alat yang
digunakan. 2.
Mengambil sejumlah ph paper universal dan lakmus sesuai
dengan jumlah bahan yang diperlukan.
VII.
Menetesi masing-masing bahan.
4.
Memeriksa dan mencatat hasilnya.
5.
Mengulang sekali lagi.
DATA PENGAMATAN No 1. 2. 3. 4. 5.
VIII.
3.
Sampel Asam asetat Natrium hidroksida Asam benzoat Kloroform n-heksana
pH 3 14 7 7 7
Senyawa
alifatik aromatik
ANALISA PERCOBAAN Pada percobaan ini dianalisa sifat-sifat asam dan basa senyawa organik yaitu tingkat keasaman, terutama tingkat keasaman antara senyawa alifatik dan senyawa aromatik. Sebagai sampel senyawa alifatik digunakan asam asetat dan natrium hidroksida. Asam asetat merupakan golongan asam kuat, dengan pH 3 dan berbau tajam, antrium hidroksida merupakan golongan basah kuat, larut dalam air, yang diguanakn adalah NaOH berbentuk cairan dengan konsentrasi 60%, pHnya adalah 14. sedngkan sebagai sampel senyawa aromatik digunakan asam benzoat, kloroform, dan
n-heksana. Asam benzoat merupakan padatan, pHnya dalam larutan 1 M dalam kloroform adalah 7. kloroform dan n-heksana merupakan pelarut organik yang setelah dites pHnya adalah 7. sehingga dapat dianalisa bahwa golongan senyawa aromatik memiliki pH netral, dan senyawa alifatik memiliki range asam pH<7 dan basa pH>7.
IX.
KESIMPULAN Dari percobaan yang telah dilakukan dapat dilakukan dapat disimpulakan :
Senyawa alifatik adalah senyawa dengan atom
karbon yang berikatan dalam rantai lurus/ terbuka. Senyawa aromatik adalah senyawa dengan atom karbon yang berikatan dalam rantai tertutup atau melingkar.
Sebagai sampel senyawa alifatik yaitu asam asetat
dan natrium hidroksida.
Senyawa alifatik yaitu asam asetat memiliki pH 7
dan natrium hidroksida memiliki pH 14. Sedangkan senyawa aromatik asam benzoat, kloroform dan n-heksana memiliki pH 7.
Senyawa aromatik memiliki pH netral, sedangkan
senyawa alifatik memiliki golongan asam pH<7 dan basa pH>7.
X.
DAFTAR PUSTAKA
Kasi Laboratorium Satuan Proses 2. 2010. Petunjuk
Praktikum Satuan Proses 2. Politeknik Negeri Sriwijaya Palembang
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam
http://id.wikibooks.org/wiki/Subjek:Kimia/Materi:As
am,_Basa,_Garam
http://id.wikipedia.org
